1、2017 年普通高考模拟考试理科综合能力考试20175本试题分第 I 卷(选择题)和第 II 卷( 非选择题)两部分，第 I 卷 1 至 6 页，第 II 卷 7 至 16 页，共 300 分。注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A 后的方框涂黑。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4选
2、考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5考试结束后，将答题卡上交。第 I 卷本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Se 79 Au 197一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。7化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是A利用植物油的氧化反应可获得人造脂肪B干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C工业生产玻
3、璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D明矾和“84”消毒液均可用于自来水的杀菌消毒8对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是A均可发生取代、加成反应B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C分子中共平面的碳原子数相同D互为同分异构体，可用 NaHCO3 溶液鉴别9X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为 0.1 molL-1)的 pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A简单离子半径：WZYXB简单氢化物稳定性：XZWC制造镁合金时可以用 X2 作保护气D化合物 Y2Z2 中存在离子键和共价键10向铝土矿(含 A12O3、FeO、Fe 2O3、SiO 2)中加
4、入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量 SO2：H +、Fe 2+、Al 3+、SO 42-B通入过量氨气：NH 4+、A1O 2-、OH -、SO 42-C加入过量 NaC1O 溶液：Fe 3+、Na +、ClO -、SO 42-D加入过量 NaOH 溶液：Na +、A1O 2-、OH -、SO 42-、SiO 32-11仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限) ，能实现相应实验目的的是12双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和 OH-，作为H+和 OH-离子源。利用双极膜电渗析
5、法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和 HC1，其工作原理如下图所示，M、N 为离子交换膜。下列说法错误的是A阴极室发生的反应为 2H+2e-=H2BM 为阳离子交换膜， N 为阴离子交换膜C若去掉双极膜(BP)，阳极室会有 C12 生成D电路中每转移 1mol 电子，两极共得到 0.5 mol 气体13用 AG 表示溶液的酸度，AG= lgcHO。298 K 时，c(OH -)在 10.0mL 0.1 molL-1 氨水中滴入 0.05 molL-1 硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是A0.1 molL -1 氨水的电离度约为 1.0B滴定过程应该选择酚
6、酞作为指示剂CN 点溶液中：c(SO 42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D滴 定 过 程 中 从 M 点 到 N 点 溶 液 中 水 的 电 离 程 度 先 增 大 后 减 小26(15 分) 硫酰氯(SO 2C12)和亚硫酰氯(SOCl 2)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。(2)若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的 SO2C12(g)和 SCl2(g)，发生反应(I)，下列示意图能说明 t1时刻反应达到平衡状态的是_( 填序号) 。(3)为研究不同条件对反应( )的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 02 mol SO2C12，10 min
7、后反应(II)达到平衡。测得 10 min 内 v(SO2)=7.510-3mo1L -1min -1。则平衡时 SO2C12 的转化率1=_。若其它条件保持不变，反应() 在恒压条件下进行，平衡时 SO2 的转化率 _ 1 (填“ ”、 “”、 “”或“=”)，理由是_ 。(3)“浸出液”的溶质成分除了 TeOSO4 外，还有_ 。上述整个流程中可以循环使用的物质是_。(4) “还原” 步骤中生成 Te 的化学方程式为_；Te 也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3 溶液获得，其阴极的电极反应式为_。(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：Se+2H 2SO4(浓 )=2SO2+SeO 2+2
8、H2O；SeO 2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；I 2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI通过用 Na2SO3 标准溶液滴定反应 中生成的 I2 来计算硒的含量。实验中准确称量 01200 g 粗硒样品，滴定中消耗 0.2000 molL-1Na2S2O3 溶液 2400 mL ，则粗硒样品中硒的质量分数为_。28(14 分)CuC1 晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸 和乙醇，易溶于浓盐酸生成 H3CuC14，反应原理为 CuC1(s)+3C1-(aq) A CuC143-(aq)。(1)实验室用下图所示装置制取 CuC1。装置
9、 A 中橡胶管的作用是 _。装置 B 中发生反应的离子方程式为 _。装置 C 的作用是_ 。(2)装置 B 中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到 CuC1 晶体。洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是_。实验室保存新制 CuC1 晶体的方法是_ 。欲提纯某混有铜粉的 CuC1 晶体，请简述实验方案_ 。(3)某同学利用下图所示装置，测定高炉煤气中 CO、CO 2、N 2 和 O2 的体积分数。已知：ICuC1 的盐酸溶液能吸收 CO 形成 Cu(CO)C1H2O。II保险粉(Na 2S2O4)和 KOH 的混合溶液能吸收氧气。上述实验装置中，依次连接的合理顺序为
10、高炉煤气_。保险粉和 KOH 的混合溶液吸收 O2 的离子方程式为_。35 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)X、Y、Z 三种元素的原子序数依次增大，X 的最简单氢化物的水溶液显碱性，Y 位于第 IVB 族，基态 Z+最外层有 18 个电子。请回答下列问题：(1)同周期元素中，比 X 的第一电离能大的元素共有 _种；基态 Y 原子的核外电子排布式为_。(2)X 元素可形成多种氢化物，其中 X2H4 的电子式为_；X 元素的最简单氢化物的沸点比同主族元素对应氢化物沸点高的原因是_。(3)XO2-的立体构型是 _，其中 X 原子的杂化轨道类型为_。(4)过渡金属离子具有未成对 d 电子，
11、容易吸收可见光而发生 d-d 跃迁，它们的水合离子具有颜色；无未成对 d 电子，其水合离子是无色的。上述元素形成的简单水合离子为无色的是_(填离子符号) 。(5)单质 Y 晶体中原子按 ABAB方式堆积，其晶体的堆积模型为_，该晶体的空间利用率为_。(6)右图是 Z 与金的一种合金晶体的立方晶胞：图示晶胞中，原子坐标参：数 A 为(0 ，0，0)；B 为(0，12，12)；则 C 原子(底心)的坐标参数为_ 。已知该立方晶胞的密度为 d gcm3，N A 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数 a=_nm(列出表达式)。36 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)由烯烃 A 和芳香烃 F 制备某
12、高聚物 K 的合成路线如下图所示 (部分反应条件略去)：(1)由 A 生成 B 的反应类型是 _，B 的名称是_。(2)D 生成 E 的化学方程式为_。(3)G 能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物只有两种，则 G 的结构简式是_。(4)试剂 X 可选用下列中的 _(填序号) 。a溴水 b银氨溶液 c酸性 KMnO4 溶液 d新制 Cu(OH)2 悬浊液(5)与 I 具有相同官能团且苯环上只有两个取代基的同分异构体还有_种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有 5 组峰，且面积比为 3：2：2：2：1 的是_(写出其中一种的结构简式) 。(6)参照上述合成路线，以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 CH3CH=CHCOOH，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 。
