1、银川九中 2017 届第一次模拟考试试题高三理科综合化学试卷H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Cu-647化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）A硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 B绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl 、S 2、Ca 2+、K +半径逐渐减小D 与 得电子
2、能力相同9用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )18g D 2O 含有的电子数和中子数均为 10NA同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA在标准状况下，22.4LSO 3的物质的量为 1mol 4时 5.4mL 的水所含的原子总数为 0.9NA2 mL 0.5 mol/L 硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为 0.001NAA B C. D10下列叙述正确的是A一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2（g）= N2O4(g)达到平衡，增加 NO2 的浓度达新的平衡时，NO 2 转化
3、率减少。B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应D增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率11工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1：2，以下说法中正确的是（ ）Aa 极与电源的负极相连 Bb 电极反应式：H 2-2e-=2H+C离子交换膜 d 为阴离子交换膜 D产物丙为硫酸溶液12下列叙述与对应图式正确的是（ ） 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高化合价 2 1
4、 5 7 1 5 3最低化合价 2 3 1 3A由上述短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B图甲表示 ZnCu 原电池反应过程中的电流强度的变化,T 时可能加入了 H2O2C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、 E2、 H 都会发生改变D图丙表示元素周期表的一部分，元素 X， Y， Z、 W 中 X 的氢化物酸性最强13从下列事实所得出的相应结论正确的为 实验事实 结 论A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质B 将 CO2通入到 Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 酸性：H 2CO3H2SiO3C 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：PND通
5、入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。 该溶液为 CaCl2溶液26. (15 分) 某含锰矿物的主要成分有 MnCO3、MnO 2、FeCO 3、SiO 2、Al 2O3 等。已知 FeCO3、MnCO 3 难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：（1） 设备 1 中反应后，滤液 1 里锰元素只以 Mn2+的形式存在，且滤渣 1 中也无 MnO2。滤渣 1 的主要成分是（填化学式） 。（2）设备 1 中发生氧化还原反应的离子方程式是。（3）设备 2 中加足量双氧水的作用是。设计实验方案检验滤液 2 中是否存在 Fe2+：。
6、（4）设备 4 中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,用化学平衡移动原理解释原因：。（5）设备 3 中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则 B 电极是直流电源的极。实际生产中，阴极的电极反应式为。若阳极以稀硫酸为电解液，则阳极的电极反应式为。该工艺采用阴离子交换膜的作用是。27. （14 分）某学生对 SO2与漂白粉（也叫漂粉精）的反应进行实验探究：操作 现象取 4g 漂白粉固体，加入 100mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂白粉溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12） ，后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液
7、变为黄绿色；iii. 稍后，黄绿色褪去并产生大量白色沉淀，（1）Cl 2和 Ca（OH） 2制取漂白粉的化学方程式是。（2）pH 试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是。（3）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验 a 目的是。由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HC1，理由是。（4）现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和 C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。（5）将 A
8、 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X向沉淀 X 中加入稀 HC1，无明显变化。取上层清液，加入 BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有的物质是。用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因：。28（14 分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示（1）NH 3（g）与 CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH3（g）与 CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 （2）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2 和 CO 的化学方程式为 （3）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来运用化学平衡的知识分析这样做的是否有
9、利于氨的合成，说明理由： （4）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为 1：3 时，平衡混合物中氨的体积分数在相同温度下、当压强由 p1 变为 p3 时，合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变” ）若分别用 A（NH 3）和 B（NH 3）表示从反应开始至达平衡状态 A、B 时的化学反应速率，则 A（NH 3） B（NH 3）（填“大于” 、“ 小于” 或“等于”）在 250、1.0 104kPa 下，H 2 的转化率为 %（计算结果保留小数点后 1 位）（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门因为在潮湿的环境中，金属铜在有
10、 NH3 存在时能被空气中的 O2 氧化，生成 Cu（NH 3） 42+，该反应的离子方程式为 36 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_。预计于 2017 年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征 5 号运载火箭燃料为偏二甲肼(CH 3)2NNH2。(CH 3)2NNH2 中 N 原子的杂化方式为_。（2）化合物 H3BNH3 是一种潜在的储氢材料，可利用化合物 B3N3H6 通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3H 3BN
11、H3 分子中是否存在配位键_（填“是”或“否”） ，B、C 、N 、O 的第一电离能由小到大的顺序为_。与 B3N3H6 互为等电子体的分子是_（填一个即可） ，B 3N3H6 为非极性分子，根据等电子原理写出 B3N3H6 的结构式_ 。（3） “嫦娥五号” 探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：SeO 32-离子的立体构型为_；镓原子的核外电子排布式。铟位于元素周期表的区。金属铜投入氨水或 H2O2 溶液中均无明显现象，但投入氨水与 H2O2 的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为。某种铜合
12、金的晶胞结构如图所示，则该合金化学式为；该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 a2 pm，则该晶体的密度为_（用含 a 的代数式表示，设 NA 为阿伏伽德罗常数的值） 。37. 【化学选修 5：有机化学 】 （15 分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸 H2MA，并进一步合成高分子化合物 PMLA用乙炔等合成烃 C（1）A 分子中的官能团名称是 、 （2）A 的结构简式 ，A 的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 （3）B 转化为 C 的化学方程式是 ，其反应类型是 用烃 C 或苯合成 PMLA 的路线如下（4）1mol 有机物 H 与足量 NaHC03 溶液反应生成标准状况下的 C02
13、44.8L，H 有顺反异构，其反式结构简式是 H 的核磁共振氢谱有 种峰（反式结构）（5）E 的结构简式是 （6）G 与 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式是 （7）聚酯 PMLA 有多种结构，写出由 H2MA 制 PMLA 的化学方程式（任写一种） 反应类型是 银川九中 2017 年第一次模拟化学评分标准一、选择题题号 7 8 9 10 11 12 13答案 A D D C D B B二、非选择题26.（1）SiO 2 （1 分）（2）2Fe 2+ MnO24H + 2Fe3+Mn 2+2H 2O 或 2FeCO3MnO28H+ 2Fe3+Mn 2+CO 24H 2O （2 分）（3
14、）将 Fe2+完全氧化为 Fe3+ （1 分）取滤液 2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有 Fe2 ，否则没有 Fe2 （2 分） ）（4）滤渣 2 中存在 Al(OH)3，存在电离平衡: Al 3+3OHAl（OH ） 3 AlO2+H+H2O 加入 NaOH 溶液，H 被中和,浓度减低， Al(OH)3 不断溶解。 （2 分） ）（5）正极（1 分） Mn2+ 2e- =Mn （2 分） 4OH4e2H 2OO 2 （2 分）为了防止 Mn2+进入阳极区发生副反应生成 MnO2 造成资源浪费（2 分）27. （14 分）每空 2 分（1） ； （2）碱性、漂白性；222l()al
15、()COHClOH（3）、检验白雾中是否有 Cl2，排除 Cl2干扰；、白雾中含有 SO2，SO 2可以使酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）、CaSO 4； 、 。2224l4lSCSO28（ 14 分）每空 2 分（1 ） 2NH3（g）+CO 2（g）CO（NH 2） 2（s）+H 2O（l）H=134 kJ/mol；（2 分）（2 ） CH4+H2O CO+3H2；（2 分）（3 ）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成；（2 分）（4 ） 不变（2 分）小于（2 分）66.7（2 分）（5 ） 2Cu+8N
16、H3+O2+2H2O2Cu（NH 3） 42+4OH（2 分）36 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）（1） 5 （1 分） ， （1 分）sp 3（1 分）（2）是（1 分） BCON; （1 分）C 6H6， （1 分）以下两种结构式均可以; （1 分）（3）三角锥形; （1 分） Ar3d 104s24p1 （1 分） p 区 （1 分） Cu + H 2O2 +4NH3H2O =Cu(NH3)42+2OH+4H2O（或 Cu + H2O2 +4NH3 = Cu(NH3)42+2OH（2 分）Cu 3N， （1 分） g/cm3。 （2 分）37. 【化学 选修 5：有机化学】 （15 分）（1 ）羟基、 碳碳三键（各 1 分）（2 ） HOCH2CCCH 2OH CH 3COOCH=CH2 （各 1 分）（3 ） （2 分）消去反应 （1 分）（4 ） 2 （各 1 分）（5 ） （1 分）（6 ）（2 分）（7 ）（2 分）缩聚反应（1 分）或者写二缩聚均可
