1、合肥市 2017 届高三调研性检测化 学 试 题(考试时间：100 分钟 满分：100 分)注意事项：1答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2答第卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3答第卷时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4考试结束，务必将答题卡和答
2、题卷一并上交。可能用到的相对原子质量 H： 1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Mo：96第卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学中有许多的“守恒或相等”。下列说法不正确的是A溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A46 g 14CO2 含氧原子数为 2 NAB1 mol Fe 与足量的浓盐
3、酸完全反应时转移电子数为 3 NAC标准状况下，22.4 L CCl4 含有的分子数目为 NAD1 molL1 CuCl2 溶液中含 Cl 数目为 2 NA3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在 pH=1 的溶液中：NH 4 、K 、ClO 、SO 32B有 CO32 存在的溶液中：Na 、Mg 2 、Ca 2 、NO 3C有 MnO4 存在的酸性溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、I D在 c(H )c(OH )=110 的水溶液中：Na 、SO 42 、 K 、S 23.下列有关物质应用的说法正确的是A碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂B硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器
4、盛装浓硝酸C铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品DH 2 与 Cl2 光照发生爆炸，工业上不能用 H2 与 Cl2 做原料生产 HCl4.下列有关实验操作或现象描述正确的是A实验室用图 1 装置制备 Cl2 B加热图 2 中溶液，溶液变为红色C图 3 装置可除去 Cl2 中少量 HCl D用图 4 装置制取蒸馏水5.下列化学反应对应的离子方程式正确的是A金属钠与水反应：Na 2H 2O=Na 2OH H 2B向 NaOH 溶液中滴加少量 AlCl3 溶液：Al 3 3OH =Al(OH)3C向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO 32 CO 2H 2O=H2
5、SiO3CO 32D将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液混合至中性：2H SO 42 Ba 2 2OH =BaSO42H 2O6.亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH 2 LiNH2LiH，下列有关说法正确的是ALi 2NH 中 N 的化合价是1 BLiH 的电子式为 Li H C该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 DLiNH 2 是还原产物，LiH 是氧化产物7.类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是A电解熔融 NaCl 制取 Na，故电解熔融 MgCl2 也能制取 MgMnO2浓 HCl图 1 图 2滴有
6、SO2 的品红溶液Cl2NaOH溶液 图 3 图 4水水BFe 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu，故 Na 也能从 CuSO4 溶液中置换出 CuC铝和硫加热得到 Al2S3，故铁和硫加热得到 Fe2S3DCO 2 和 Na2O2 反应生成 Na2CO3 和 O2，故 SO2 和 Na2O2 反应生成 Na2SO3 和 O28.X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，Y 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4。下列叙述不正确的是A简单离子半径：Y ZB最高价氧化物的水化物酸性：Z YXC XY2 中各原子最外层均满足 8 电子结构DX 的氢
7、化物中化学键均为极性共价键9.青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如右图所示。下列有关青蒿酸的说法正确的是A青蒿素分子式为：C 15H20O2B在一定条件，可与乙醇发生酯化反应C 1 mol 青蒿酸可与 3 mol H2 发生加成反应D能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列实验操作、现象与实验结论一致的是选项 实验操作及现象 实验结论A SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀生成 发生复分解反应生成难溶物质 BaSO3B 某溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能不含 SO42C 将 FeCl3 溶液分别滴入 NaBr、NaI 溶液中，再分别滴加 C
8、Cl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Fe 3 Br2I2D 向浓度均为 0.1 molL1 的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 molL1 AgNO3 溶液，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)Main Document Only.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是Ad 为石墨，电流从 d 流入导线进入铁片Bd 为铜片，铜片上电极反应为：O 22H 2O4e =4OHC d 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为镁片，镁片上电极反应为：2H 2e =H2Main Document Only.已知氨基甲酸铵发生的水解反应为：NH2COONH
9、42H 2O NH4HCO3NH 3H2O，某研究小组得到 c(NH2COO )随时间变化曲线如下图所G电极 d海水铁片示。下列有关说法一定正确的是A对比与 ，可知浓度越大水解速率越快B对比与，可知温度越高水解速率越快C加水稀释，平衡向正反应方向移动，K 值增大D氨基甲酸铵在碱性条件下比在酸性条件下水解程度大11.常温下，将 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴入 20.00 mL 0.1000 molL1 的一元酸 HA 溶液中，测得混合溶液的 pH 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A点所示溶液中： c(A )c (OH )=c(HA)c(H )B点所示溶液中：c(Na )c(HA
10、)c(A )c(H )c(OH )C 点所示溶液中：2c (Na )=c(HA)c(A )D 点所示滴入的 NaOH 溶液的体积 V20.00 mL第卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 17 题为必考题，每个考生都必须做答。第 18题第 19 题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共 43 分)15 (14 分)甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化” 进行了实验探究。(1)甲小组设计了如下图所示的实验装置(固定装置已略去) 。若装置 A 中使用的药品是 NH4HCO3 固体，则 A 需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和 (填选项序号)。a锥形瓶 b酒精灯
11、c烧瓶 d蒸发皿高三化学试卷 第 4 页(共 8 页)V(NaOH)/mL浓硫酸水铜片催化剂过氧化钠A FEDCB装置 B 的作用是 ；装置 D 的作用是 。装置 C 中发生反应的化学方程式为 。若 A、B 中药品足量，则可以观察到装置 F 中的实验现象是 。该装置存在的主要缺陷是 。(2)乙小组认为可将甲小组的装置中 A、B 部分换成如右图所示装置(其余部分相同)进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是 ，U 型管中加入的试剂是 。此装置能产生大量氨气的原因是 。16 (14 分)钼酸钠(Na 2MoO4)具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局
12、部过热的循环水系统；Al(OH) 3 在工业和医药上都具有重要用途。现从某废钼催化剂( 主要成分MoO3、Al 2O3、 Fe2O3 等) 中回收 Na2MoO4 和 Al(OH)3，其工艺如下：回答下列问题：(1)已知 MoO3、 Al2O3 与 SiO2 相似 ，均能在高温下跟 Na2CO3 发生类似反应。试写出 MoO3 与 Na2CO3 反应的化学方程式： 。(2)第步操作所后的滤液中，溶质有 Na2MoO4、 和过量的 Na2CO3；检验第步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是 。(3)第步操作 H2SO4 需要适量，通常是通过 来调控 H2SO4 的用量；与 Na2SO4 相比，Na2
13、MoO4 的溶解度受温度的影响变化 (填“较大”或“ 较小”)。(4)利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得 MoO3。写出MoO3 发生铝热反应的化学方程式： 。(5)取废钼催化剂 5.00 g，加入 5.30 g Na2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到 2.34 g Al(OH)3 和Na2O2固体6.39 g Na2SO4 晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为 。高三化学试卷 第 5 页(共 8 页)17 (15 分)甲醇是一种重要的可再生能源。(1)已知：2CH 4(g)O 2(g)=2CO(g)4H 2(g) H= a kJ/molCO(g
14、)2H 2(g)=CH3OH(g) H= b kJ/mol写出由 CH4 和 O2 制取 CH3OH(g)的热化学方程式： 。(2)反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K 的表达式为 ；甲图是反应时 CO 和 CH3OH(g)的物质的量浓度随时间( t)的变化曲线。从反应开始至达到平衡时，用H2 表示的反应速率 v(H2)= 。(3)在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 mol H2，发生反应并达到平衡，CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如乙图所示。能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填选项字母)。AH 2 的消耗速率等于 CH3
15、OH 的生成速率的 2 倍BH 2 的体积分数不再改变C H2 的转化率和 CO 的转化率相等D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较 A、B 两点压强大小：P(A) P(B)(填“”、 “ ”或“=”) 。比较 KA、K B、K C 的大小： 。(4)以甲醇为燃料，O 2 为氧化剂，KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极) 。若 KOH 溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： 。高三化学试卷 第 6 页(共 8 页)(二)选考题：共 15 分。考生从给出的 2 道试题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的
16、题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。18 【 化学 选修 3：物质结构与性质 】(15 分)Cu3N 具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。(1)Cu 的核外电子排布式为 ；N 元素与 O 元素的第一电离能比较：N O(填 “”、 “” 或“=”) 。(2)与 N3 含有相同电子数的四原子分子的空间构型为 。(3)在 Cu 催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH 3CHO)，乙醛分子中醛基( )碳原子的杂化方式为 ；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为 。(4)Cu(H
17、2O)42 为平面正方形结构，其中的两个 H2O 被 Cl 取代可生成 Cu(H2O)2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式： 。(5)Cu3N 的晶胞结构如右图所示，N 3 的配位数为 ；若晶胞棱长为 a nm，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则 Cu3N 的密度 = g/cm3(用含 a 和 NA 的式子表示) 。CHO 高三化学试卷 第 7 页(共 8 页)19 【 化学 选修 5：有机化学基础 】(15 分)贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等。其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A 的结构简式为 ；E 中含氧官能团的名称为 。(2)DG H 的反应类型为 ；C 的结构简式为
18、。(3)写出 F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。(4)写出符合下列条件的 E 的同分异构体结构简式 。a分子中含有苯环 b能发生水解反应 c核磁共振氢谱有 6 组峰(5)请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂可任选)： 。合成路线流程图示例如下：COOCH3CH2OH浓硫酸，O2催化剂，CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3高三化学试卷 第 8 页( 共 8 页)参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C A D A B D C A D B B D B C二、非选择题：15 (
19、1)b(1 分 )与水和二氧化碳反应，产生 C 中所需的反应物氧气(2 分) ；防止 E 中液体倒吸(1 分)4NH35O 2 催 化 剂 4NO6H 2O(2 分)铜片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方气体逐渐变红棕色。(3 分)F 中液体可能会倒吸，尾气产生的 NO2 会污染环境(1 分 )(2)浓氨水 (1 分)，碱石灰( 生石灰、氢氧化钠固体均可) (1 分)氨水中存在 NH3H 2O NH3H2O NH4 OH ，碱石灰与水反应产生 OH 并放出大量热量，使平衡左移，利于 NH3 释放。(2 分)16 (1)MoO3Na 2CO3 高 温 Na2MoO4CO 2(2 分
20、)(2)NaAlO2；取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红，则证明含三价铁。(2 分)(3)测溶液的 pH(2 分) ；较小(1 分) (4)4Al2MoO 3 高 温 2Mo2Al 2O3(2 分) (5)9.60%(3 分)17 (1)2CH4(g)O 2(g)=2CH3OH(g) H= (a2b) kJ/mol(3 分)(2) (2 分)；0.15 mol/(Lmin)(2 分) (3)BD(2 分) (2 分) KA=KBK C(2 分)(4)CH3OH6e 8OH =CO32 6H 2O(2 分)18 (1)1s22s22p63s23p63d10(2 分)；(1 分) (2)三角锥型(2 分) (3)sp2(1 分)；乙醇分子间存在氢键(1 分)(4) (5)6(1 分)；206/N A(a107 )3(3分)K= c(CH3OH)c(CO)c2(H2)19(1) (1 分)；羟基、羧基(2 分) (2)取代反应(1 分)； (2 分)(3) (2 分) (4)4（2 分） ；(2 分)(5) (3 分)
