1、2017 届安徽省六安市第一中学高三 6 月适应性考试理综- 化学试题7、 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是A.SO2、 NO2 都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B.明矾Kal(SO 4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.高铁车厢大部分村料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同8、 下列实验方案能达到实验目的的是选项 实验目的实验方案A 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3向 2 mL 1 mol/LnaOH 溶液
2、中先加入 3 滴 1mol/L MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI 溶液D 比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO 3)2 的混合溶液9、 己知 X、Y、Z、W 为短周期元素， X 的一种核素的质子数为 8；Y 和 Ne 原子的原子核外电子数相差1；Z 的单质是一种常见的半导体材料；W 的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是A.ZX2 为酸性氧化物，只
3、能与碱溶液反应B.简单氢化物的热稳定性：Zc(OH-) c(H+)26、(14 分) 某研究小组探究在加热条件下 FeSO4 分解的气体产物及相关性质。已知： SO2 的沸点为-10 、SO3 沸点为 44.8。I.用如图所示装置设计实验，验证分解 FeSO4 生成的气态产物。(1)实验前必须进行的操作是_ 。(2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a_。(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4 分解的化学方程式为_。II.为探究 SO2 使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：实验 1:将稀盐酸和 NaOH 溶液分别滴入品红水溶液中。观察到到前者溶
4、液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。实验 2:在滴有稀盐酸和 NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入 SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。实验 3:在两份品红水溶液中分别加入一小粒 Na2SO3 固体和 NaHSO3 固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。(1)由实验 1 可推测品红水溶液呈_性。(2)由实验 2、3 可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是 _(填化学式)。(3)若将 SO2 通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_。(4)加热溶有 Na2SO3 的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因_。27、(14 分) 利用化学原理对废气、废水进行
5、脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。I.脱硝：(1)H2 还原法消除氮氧化物已知：N 2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H =+133 kJmol-1 H2O(g)= H2O(l) H =-44 kJmol-1 H2 的燃烧热为 285.8 kJmol-1 在催化剂存在下，H 2 还原 NO2 生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_。用 NH3 催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH 3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) HEa(B)Ea(C) B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C.单位时间内 HO 键与 NH 键断裂的
6、数目相等时，说明反应己达到平衡D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当 K 值不变时，说明己达到平衡(3)微生物燃料电池(MFC) 是一种现代化氨氮去除技术。下图为 MFC 碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。己知 A、B 两极生成 CO2 和 N2 的物质的 B 之比为 5:2，写出 A 极的电极反应式_。解释去除 NH4+的原理_ 。II.脱碳：(4)用甲醇与 CO 反应生成醋酸可消除 CO 污染。常温下，将 a molL-1 醋酸与 b molL-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数
7、Ka=_ (用含 a、b 的代数式表示) 。28、(15 分) 研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体 ( Na2MoO42H2O)的途径如图所示：回答下列问题：.(1)下列标志中，应贴在保存 NaClO 容器上的是_。(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_。(3)途径制备钼酸钠溶液，同时有 SO42-生成，该反应的离子方程式为_。(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_。(5)“结晶”前测得部分离子浓度 c(MoO42-)=0.40mol/L，
8、c(SO 42-)=0.04mol/L，需加入 Ba(OH)2 固体除去SO42-。当 BaMoO4 开始沉淀时，SO 42-的去除率为_%。(保留三位有效数字) 。(1)碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_。(2)若缓释剂钼酸钠月桂酰肌氨酸总浓度为 300mg?L1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_（保留三位有效数字）。已知：Ksp(BaSO 4)=1.110-10、Ksp(BaMoO 4)=4.010-8，加入 Ba(OH)2 固体引起溶液体积变化可忽略 。II.(1)碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_。(2)若缓释剂钼
9、酸钠一月桂酰肌氨酸总浓度为 300mgL-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_(保留三位有效数字 )。35、【化学选修 3:物质结构与性质 】(15 分)H、C、N、O、W、Fe、V 都是生活与化学工业中常见元素，请回答下列问题：碳负离子 CH3-的空间构型为 _；根据等电子原理，NO +的电子式为_。N、Na +、Fe 3+、Cu 2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_；Cu 2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_。(3)钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶( 结构如图甲)。钒固氮酶中钒的配位原子有_(填元素符号)。(4)烟酰胺(结构如图乙 )可用于合成
10、光合辅酶 NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_，1 mol 该分子中含 键的数目为_ 。(5)右图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_个，1 个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_个，假设该部分晶体的体积为 Vcm3，碳化钨的摩尔质量为 M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数 NA 用上述数据可以表示为_。(6)12 g 石墨烯(结构如图丙)中含有的正六边形的物质的量为_mol ；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由_。36、【化学选修 5:有机化
11、学基础 】(15 分)聚合反应是制备新型材料的重要途径。由天然橡胶的单体 A 制备的化合物 F、K 发生加聚反应可得到新型高分子材料。已知： E 的结构简式为 ，红外光谱法测得 F、K 分子均含有甲基， (1)A 按系统命名法的名称为 _。(2)反应的反应类型为_，设计步骤 目的是_。(3)有机物甲的结构简式为_ 。(4)写出 F 与 K 按物质的量 1:1 共聚形成高分子化合物的化学方程式为_。(5)有机物乙是 J 的同系物，且比 J 少一个碳原子，乙有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_种。a.含有酚羟基 b.能发生水解反应且能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种 d.核
12、磁共振氢谱有 5 组峰 (6)参照上述合成路线，设计一条由乙二醇和苯为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸 ( )的合成路线。_。7-13：CDAABDD26、(14 分)I.(1)检査装置气密性(2 分)(2)defgbc (2 分)(3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3(2 分)II.(1)碱 (2 分) (2)SO32- (2 分) (3)品红的无水乙醇溶液不褪色 (2 分)(4)Na2SO3 溶液中的 c(SO32-)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽(2 分)27、(14 分)(1)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H =-1100.2 kJmol-1 (
13、3 分)(2)0.375molL-1min-1 (2 分 )CD (2 分)(3)CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+ (2 分)NH4+在好氧微生物反应器中转化为 NO3-，NO 3-在 MFC 电池正极转化为 N2(2 分)(4)2b/(a-2b)10-7 molL-1 (3 分)28、(15 分)I.(1) B (2 分)(2)充分粉碎矿石(2 分，合理答案均给分 )(3)MOS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O (3 分)(4)母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度(2 分)(5)97.3% (2 分)H. (1)Cl-
14、有利于碳钢的腐蚀，SO 42-不利于碳钢的腐蚀，使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快 (2 分)(2)7.2810-4 molL-1 (2 分)35、(15 分)(1)三角锥形； +(2) Fe3+ Cu(H2O)42+ (3)N2S (4)sp3,sp2 15NA(5)6, 6, bVM6 (2 分)(6) 0.5,不容易，硅原子半径大于碳原子半径，且 3p 轨道不易重叠形成 键(2 分)36、(15 分)(1)2-甲基 -1,3-丁二烯(2 分)(2)加成反应(1 分) 保护碳碳双键不被氧化(2 分)(3) (2 分)(4) (2 分，其它合理答案均得满分）(5)2 (2 分 )(6) (每步 1 分，共 4 分)
