1、安徽省六安市第一中学 2017 届高三 6 月适应性考试理综-化学试题1. 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是A. SO2、NO 2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C. 高铁车厢大部分村料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同【答案】C2. 下列实验方案能达到实验目的的是选项 实验目的实验方案A证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH) 3向 2 mL 1 mol/LnaOH 溶液中先加入 3 滴
2、1mol/L MgCl2溶液，再加入 3 滴 1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI 溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A 错误；B、盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B 错误；C、铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C 错误；D
3、、用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D 正确，答案选 D。点睛：选项 B 是易错点，掌握非金属性强弱比较规律是解答的关键，注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。3. 己知 X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的一种核素的质子数为 8；Y 和 Ne 原子的原子核外
4、电子数相差1；Z 的单质是一种常见的半导体材料；W 的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是A. ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应B. 简单氢化物的热稳定性：Zc(OH-) c(H+)8. 某研究小组探究在加热条件下 FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO 2的沸点为-10、SO 3沸点为 44.8。I.用如图所示装置设计实验，验证分解 FeSO4生成的气态产物。(1)实验前必须进行的操作是_。(2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a_。(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方
5、程式为_。II.为探究 SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：实验 1:将稀盐酸和 NaOH 溶液分别滴入品红水溶液中。观察到到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。实验 2:在滴有稀盐酸和 NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入 SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。实验 3:在两份品红水溶液中分别加入一小粒 Na2SO3固体和 NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。(1)由实验 1 可推测品红水溶液呈_性。(2)由实验 2、3 可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_(填化学式)。(3)若将 SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现
6、象_。(4)加热溶有 Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因_。【答案】 (1). 检査装置气密性 (2). defgbc (3). 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO 3 (4). 碱 (5). SO 32- (6). 品红的无水乙醇溶液不褪色 (7). Na2SO3溶液中的 c(SO32-)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽【解析】 （1）验证分解 FeSO4生成的气态产物，气体制备或检验气体的产生实验，在实验前必须进行检查装置气密性的操作；（2）先将高温分解气体通过丙装置的冷却收集得三氧化硫，再通过丁的品红水溶液检验二氧化硫的存在，最后用乙装置吸收尾气，按气流方向连
7、接顺序为：adefgbc；（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，则产物有三氧化硫；装置丁中溶液变成无色，则产物中有二氧化硫，则 FeSO 4分解的化学方程式为：2FeSO 4 Fe2O3+ SO2+ SO 3； （1）加入稀盐酸时品红颜色变浅，而加入氢氧化钠溶液时溶液颜色几乎不变，说明酸对品红溶液影响大，则由实验 1 可推测品红水溶液呈碱性；（2）实验 2：SO 2通入盐酸中不反应，以亚硫酸的形式存在溶液中，溶液中电离出的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子浓度都很小，品红水溶液逐渐褪色；SO 2通入氢氧化钠溶液中反应生成亚硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子（或亚硫酸氢根离子）浓度较大，品红水溶液很快褪色；可
8、能是由亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子引起；实验 3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒 Na2SO3固体和 NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。进一步说明是由亚硫酸根离子引起的褪色而不是亚硫酸氢根离子；即 SO32 ；（3）根据上述实验可知，使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离子，若将 SO2通入品红的无水乙醇溶液中，溶液中不存在亚硫酸根离子，则品红的无水乙醇溶液不褪色；（4）加热溶有 Na2SO3的品红水溶液，Na 2SO3溶液中的c(SO32-)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽，不能使品红水溶液恢复红色。9. 利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用
9、，对构建生态文明有重要意义。I.脱硝：(1)H2还原法消除氮氧化物已知：N 2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H =+133 kJmol -1 H2O(g)= H2O(l) H =-44 kJmol -1 H2的燃烧热为 285.8 kJmol-1 在催化剂存在下，H 2还原 NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_。用 NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH 3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) HEa(B)Ea(C) B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C.单位时间内 HO 键与 NH 键断裂的数目相等时，说明反应己达到平衡D.若反应在恒容
10、绝热的密闭容器中进行，当 K 值不变时，说明己达到平衡(3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为 MFC 碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。己知 A、B 两极生成 CO2和 N2的物质的 B 之比为 5:2，写出 A 极的电极反应式_。解释去除 NH4+的原理_。II.脱碳：(4)用甲醇与 CO 反应生成醋酸可消除 CO 污染。常温下，将 a molL-1醋酸与 b molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数 Ka=_ (用含 a、b 的代数式表示)。【答案】 (1)
11、. 4H 2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H =-1100.2 kJmol -1 (2). 0.375molL-1min-1 (3). CD (4). CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H + (5). NH4+在好氧微生物反应器中转化为 NO3-，NO 3-在 MFC 电池正极转化为 N2 (6). 2b/(a-2b)10-7 molL-1【解析】 （1）由已知得： N 2(g)+2O2(g)2NO 2(g) H1+133kJmol 1 H 2O(g) H 2O(l) H244kJmol 1 H 2(g)+ O2(g)H 2O(l) H3285.8kJmol
12、1根据盖斯定律由44 得反应：4H 2(g)+2NO2(g)N 2(g)+4H2O(g) H4 H3H14 H21100.2kJmol 1 ；（2） 结合反应 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)6H 2O(l)，根据图中信息可计算 v(NO)= A、反应的活化能越大，反应越难进行，单位时间内产生氮气的量越少，故该反应的活化能大小顺序是：Ea(C)E a(B)E a(A)，选项 A 错误；B、增大压强，增加单位体积活化分子百分数，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项 B 错误；C、单位时间内 HO 键与 NH 键断裂的数目相等时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，选项 C 正确；D
13、、若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当 K 值不变时，说明各反应物的浓度保持不变了，反应已达到平衡，选项 D 正确。答案选 CD。 (3) 图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向 B 电极，说明 A 为原电池的负极，B 为原电池的正极，硝酸根离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH 3COO 在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则 A 极的电极反应式为：CH 3COO 8e 2H 2O2CO 27H +；B 极的电极反应式为：2NO 3-+12H+10e-=N2+6H 2O；若产生 5mol CO2转移电子数为 20mol，则产生的氮气为 2mol 符合题给信
14、息，故 A 极的电极反应式为：CH 3COO 8e 2H 2O2CO 27H +； NH 4+在好氧微生物反应器中转化为硝酸根离子：NH 4+2O2=NO3-+2H+H2O，硝酸根离子在 MFC 电池正极发生还原反应生成氮气：2NO 3-+12H+10e-=N2+6H 2O,从而除去 NH4+离子。根据电荷守恒可知 2c(Ba2 )c(H )c(CH 3COO )c(OH )，因此根据 2c(Ba2 )c(CH 3COO )可知，溶液中 c(H )c(OH )。根据原子守恒可知 2c(Ba2 )c(CH 3COO )bmol/L，因此溶液中醋酸分子的浓度是 0.5amol/Lbmol/L，则醋
15、酸溶液的电离常数 Ka = 。10. 研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na 2MoO42H2O)的途径如图所示：回答下列问题：.(1)下列标志中，应贴在保存 NaClO 容器上的是_。(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_。(3)途径制备钼酸钠溶液，同时有 SO42-生成，该反应的离子方程式为_。(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_。(5)“结晶”前测得部分离子浓度 c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO 42-)=0.0
16、4mol/L，需加入 Ba(OH)2固体除去 SO42-。当 BaMoO4开始沉淀时，SO 42-的去除率为_%。(保留三位有效数字)。(1)碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_。(2)若缓释剂钼酸钠月桂酰肌氨酸总浓度为 300mg?L1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_（保留三位有效数字） 。 。【答案】 (1). B (2). 充分粉碎矿石 (3). MOS 2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O (4). 母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度 (5). 97.3% (6). Cl-有利于碳钢的腐蚀，
17、SO 42-不利于碳钢的腐蚀，使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快 (7). 7.2810 -4 molL-1【解析】.（1）NaClO 是强氧化剂，应在保存 NaClO 容器上贴上的标志是氧化剂，答案选 B；（2）提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎矿石或逆流焙烧；（3）途径制备钼酸钠溶液，用 NaClO 在碱性条件下氧化 MoO3，同时有 SO42 生成，反应的离子方程式为MoS2+9ClO +6OH MoO 42 +9Cl +2SO42 +3H2O；（4）母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，故重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必
18、须净化处理；（5）BaMoO 4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c（Ba 2+）= =110-7mol/L，溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO 42-）= mol/L=1.110-3mol/L，硫酸根离子的去除率为：1-100%=1-2.75%97.3%； （1）由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢，即答案为：Cl -有利于碳钢的腐蚀，SO 42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；（2）根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为：150m
19、gL -1，1L 溶液中含有的钼酸钠物质的量为：7.2810 -4mol，所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：7.28l0 -4molL-1。11. 【化学选修 3:物质结构与性质】H、C、N、O、W、Fe、V 都是生活与化学工业中常见元素，请回答下列问题：碳负离子 CH3-的空间构型为_；根据等电子原理，NO +的电子式为_。N、Na +、Fe 3+、Cu 2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_；Cu 2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_。(3)钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶(结构如图甲)。钒固氮酶中钒的配位原子有_(填元素符号)。(4)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶 NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_，1 mol 该分子中含 键的数目为_。 (5)右图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_个，1 个钨原子周围距离钨原子最近
