1、2017 届宁夏银川市第二中学高三下学期第三次模拟考试理综-化学试题7化学与生产、生活和科技进步紧密相关，下列说法不正确的是A同素异形体之间的变化是物理变化而同分异构体之间的变化是化学变化B. 配制一定物质的量浓度的溶液一定需要一定体积的容量瓶，而配制一定质量分数的溶液则不需要一定体积的容量瓶C. 2016 年中国部分城市的“ 雾霾”与城市汽车排放的尾气有关D过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率8. NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过 NA 个电子，则阴极一定产生 11.2LCl2 （标况）B. lm
2、olCH3COOC2H5 在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为 NAC含 NA 个 Na+的 MnO2 溶解于水配成 2L 溶液，所得溶液中 Na+的物质的量浓度为 0.5mol/LD足量的 MnO2 固体与 1L12mol/L 的浓盐酸加热时反应，生成 Cl2 的分子数为 3NA 9下列关于有机物的说法正确的是A.分子式为 CH4O 和 C2H6O 的有机物一定互为同系物B.在酸性条件下，C 2H5CO18OC2H5 的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H50HC.分子式为 C6H12 且碳碳双键在碳链末端的烯烃共有 6 种同分异构体（不考虑立体片构）D.三联苯（ ）的一氯代物有
3、 4 种10五种短周期的元素 X、Y、Z、W、M 的原了序数依次增大，元素 X 与 W 位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 Na0H 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，五种元素原子的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是A. W 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B室温下，0.05molL -1 的 M 的气态氢化物的水溶液的 PHlC简单离子半径由大到小的顺序：YZMD. Y、Z 元素的单质作电极，在 NaOH 溶液环境下构成原电池，Z 电极上产生大量气泡11某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：下列说法
4、不正确的是A 乙池工作时，CO 32-不断移向负极B.乙池负极反应为 CH30H-6e-+3CO32-=4CO22H 2O C甲池中 Fe 电极发生的反应为 2Cl- -2e-=Cl2D为了使电池持续供电，工作时必须有 CO2 参与循环12下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是A分离 CCl4 和水 B酸碱中和滴定 C吸收 HCl 尾气 D中和热的测定13.室温下，用 0.1000molL-1 盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10000molL-1 氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积 V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. II 表
5、示的是滴定氨水的曲线，当 V(HCl)=20mL 时：c(Cl -)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B. 滴定氨水消耗的 V(HCl)=20mL 时，济液的 pH=7 且 c(NH4+)= c(Cl-) C.滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)20mL 时可能有：c(Cl -)c(Na+)c(H+)c(OH-)D当滴定氨水消耗 V(HCl)=10mL 时，有 2c(OH-)- c(H+)= c(NH4+)- c(NH3H2O)26. （14 分）氮及其化合物在生活、生产、科研中有广泛用途。（1） 己知反应 I: 2 NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=-159.5kJ/mo
6、l反应 II：NH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJ/mol反应 III：H 2O(l)= H2O(g) H=+44 kJ/mol则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为_（2）用 NH3、催化还原 NxOy 可以消除氮氧化物的污染。如反应 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H Ea(B) Ea(C) B.使用催化剂 A 达平衡时，N 2 最终产率更大C.单位时间内 H-O 与 N-H 键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应己经达
7、到平衡（3）用焦炭还原 NO 的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为 lL 的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为 400 、400 、T ）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的 NO，测得各容器中 n(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示：t/min 0 40 80 120 160n(NO)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80n(NO)(乙容器)/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45n(NO)(丙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。在上
8、述条件下乙容器达到平衡时，NO 的转化率=_。（4）银氨溶液中存在平衡：Ag +(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K=_。查阅资料可知：常温下，KAg(NH 3)2+=1.l0107,KspAgCl=1.7610-10。计算可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数 K=_（保留 4 位有效数字）。27. (15 分）某酸性废液含有 H+、Fe 3+、Ni 2+、NO 3-、F -和 Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F -与金属离子的综合反应不影响其他反应和计算）己
9、知： 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH：Fe3+ Ni2+ Cr3+ 开始沉淀 1.5 6.7 4.0 沉淀完全 3.4 9.5 6.9 Ni 2+与足量氨水的反应为：Ni 2+6NH3 Ni(NH3)62+（l）滤液 1 的主要成份为： _。（2）请写出“转化”时 NaHSO3 与 Cr2O72-发生反应的离子方程式_。（3）试剂 X 可以是足量氨水，还可以是： _。A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3 （4）写出 Cr(OH)3 在水中的电离方程式_。（5）已知Ni(NH 3)62+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：_。（6）请写出 Cr3+与
10、酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式_。（7）经检测，最后的残液中 c(Ca2+)=1.010-5mol/L，则残液中 F-浓度为_mg/L, （填“符合”或“不符合”）排放标准己知 Ksp(CaF2)=4l0-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于 10 mg/L。28.（14 分）铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）己知无水 AlCl3 在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水 AlCl3。 实验室制备 Cl2 的反应中， MnO2 的作用是_。 该实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：_gh。 装置 F 中应盛装的试剂
11、是_，装置 E 的作用是_。（2）利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。 该反应的化学方程式为_。 现设计如下三种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_（填编号），铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是_。35【化学一选修 3：物质结构与性质】（15 分）铁和钴是重要的过渡元素。（l）钴位于元素周期表中第 _族，其基态原子中未成对电子的个数为_.（2）Fe(H 2NCONH2)6(NO3)3 的名称是三硝酸六尿素合铁（)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子 Fe3+的核外价电子排布式为_；尿素分子中、原子的杂化方式是_
12、，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。（3）Co(NH 3)5BrSO4 可形成两种结构的钴的配合物，己知 Co3+的配位数是 6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_。（4）离子化合物 CaC2 的一种晶体结构如图。从钙离子看，属于_堆积，其配位数是_；一个晶胞含有的 键平均有_个。（5）科学研究结果表明碳的氧化物 CO2 能够与 H2O 借助于太阳能制备 HCOOH。其反应原理如下：2CO22H 2O=2HCOOH+O2，则生成的 HCOOH 分子中
13、键和 键的个数比是_. （6）奥氏体是碳溶解在 Fe 中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为_，若晶体密度为 dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm。（阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，写出简化后的计算式即可）。36.【化学一选修 5：有机化学基础】（15 分）OPA 可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。与 OPA 有关的转化关系如图所示己知：无 H（醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH CH3OH+HCOOK回答下列问题：（l）下列关于 A 的说法正确的是_（填字母）。a与苯互为同系物 b能
14、与溴水发生加成反应c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d能发生加聚反应生成高分子化合物（2）AB 的反应类型为_。（3）OPA 的化学名称为 _。（4）C 中所含官能团的名称为 _。（5）E 是一种聚酯类高分子化合物，由 D 生成 E 的化学方程式为_。（6）D 的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与 FeCl3 溶液发生显色反应的有_种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有 5 组峰的是_（填结构简式）。（7）请参照上述合成路线，设计以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：_。7 8 9 10 11 12 13A C D B C A B26、 （ 14 分，
15、每空 2 分）（1 ） 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(l) H=-87 kJ/mol；（2 ） 0.3125molL -1min-1；AB； （3 ）放热；60%（4 ） cAg(NH 3)2+/c(Ag+)c2(NH3)；1.93610 -327、 （ 15 分）（1 ） Fe(OH) 3（2 分，多写氧化铁不扣分） 。（2 ） 5H+3HSO3-+Cr2O72-=3SO42-+2Cr3+4H2O（2 分，配平 1 分） （写化学方程式无分） 。（3）BC（2 分，有错不得分，少写且正确的 1 分）。（4） Cr(OH)3 Cr3+3OH-（1 分，“= ”
16、不得分）；Cr(OH) 3+H2O Cr(OH)4-+H+（1 分, “=”不得分）。（5 ） Ni(NH3)62 +S2-=NiS 6NH3（2 分，写Ni(NH 3)62 +S2-6H 2O=NiS6NH 3H2O 也给分，氨气写不扣分） 。（6 ） 10Cr3+6MnO4-+ 11H2O = 6Mn2+5Cr2O72-+22 H+（2 分 ，配平 1 分） 。（7 ） 38（2 分 ） ，不符合（1 分） 。28、 （ 14 分）（1 ） 氧化剂（2 分） bJiefcd；（2 分） 饱和 NaCl 溶液（2 分） 吸收 Cl2 尾气，并防止空气中的水蒸气进入装置 C；（2 分）（2 ）
17、 NaAlH 42H 2O=NaAlO24H 2；（2 分） 乙；（2 分）待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氢气的体积相等。 （2 分）35（1）；（1 分）3（1 分）(2）3d 5 （1 分） sp3（1 分） ； O、N、C 、H （1 分）（3）SO 42-、NH 3（2 分,只写一个得 1 分，有错误的就不得分）（4）面心立方（1 分）；6（1 分）；4（1 分） （5）4:1（1 分）（6）FeC （2 分） （或其它合理形式）（2 分）36(1) ac （2 分） (2)取代反应 （2 分） (3)邻苯二甲醛 （1 分 (4)溴原子（1 分）(5) （2 分） (6)9 （2 分） （2 分）(7)（3 分）
