1、绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第二次模拟考试)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第 3340 题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用 2B 铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3考生必须按照题
2、号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C纯碱是属于碱类、谷氨酸钠 (C5
3、H8NO4Na，味精）属于盐类D压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料8塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是A环己醇能与溴水发生取代反应H+交换膜AH2SO4溶 液B O2SO2Na2SO4溶 液B1mol DCHP 可与 2mol NaOH 完全反应CDCHP 与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物DDCHP 易溶于水9X、Y、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸；Y与 X 的组成元素相同； 1molZ 在加热时与水反应的产物需要用 6m
4、ol NaOH 才能完全中和；在一定条件下，Y 可以与非金属单质 A 反应生成 X 和 Z。下列说法不正确的是AX 与水反应形成的二元酸的分子式是 H2CO3BY 是一种非极性分子，能与水反应生成强酸CY + A X + Z 的化学方程式为 2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5DZ 在加热时与水反应的产物名称是磷酸10某烃的通式为 CnH2n+2,它的二氯代物有 3 种，则该烃的分子中碳原子个数可能是A2 B3 C4 D511随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究 NOx、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将
5、 SO2 转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是A溶液中 H+的移动方向由 A 极到 B 极B电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4C正极电极反应式为：SO 2+ 2H2O2e SO 4 2+4H+D当有 0.25mol SO2 被吸收时，通过 H+交换膜的 H+的物质的量为 0.5mol12下列实验操作、现象和结论都正确的是选项 实验 现象 结论A 在 Fe(NO3)2 溶液中滴加酸化的 H2O2 浅绿色变黄色 H2O2 具有氧化性B 在酸性 KMnO4 溶液中滴加植物油 紫色变浅 植物油含有酯基C将稀硫酸滴入 Na2CO3 溶液中产生的气体通入 Na2Si
6、O3 溶液中有白色沉淀生成 证明非金属性 CS SiD向淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热无银镜生成 不能判断淀粉是否水解13某 Na2CO3、NaAlO 2 的混合溶液中逐滴加入 1molL1 的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO 3、AlO 2、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H 2CO3 的电离平衡常数 K1 = 4.3107,K2 = 5.61011；Al(OH) 3 的酸式电离平衡常数 K=6.31013）Aa 曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2OBM 点时生成的 CO2 为 0.05 mo
7、lC原混合溶液中的 CO32与 AlO2的物质的量之比为 1:2DV 1:V2=1:426(14 分)亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备 Ca(NO2)2 并对其性质进行探究。【背景素材】ICa(NO 2)2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化成 NO3，MnO 4-被还原为 Mn2+。 II在酸性条件下，Ca(NO 2)2 能将 I 氧化为 I2，S 2O32能将 I2 还原为 I。III HNO2 是具有氧化性的一元弱酸且 AgNO2 是一种难溶于水的白色化合物。(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为 1:1 的 NO 和 NO2 的混合气体，请写出此
8、反应的离子方程式 ;(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备 Ca(NO2)2，装置如图。装置 A 中导管末端接一玻璃球的作用是 ;装置 B 的作用是 ；若现有 m mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体进入装置 C 进行尾气处理，欲用a mol/L NaOH 溶液吸收，至少需要 a mol/L NaOH 溶液的体积为 升;(3)兴趣小组同学拟测定 Ca(NO2)2 的纯度(杂质不参加反应 )，可供选择的试剂：AKI（酸性）溶液 B淀粉溶液 CNa 2S2O3 溶液 D酸性 KMnO4 溶液 利用 Ca(NO2)2 的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填字母);利用
9、Ca(NO2)2 的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填字母);(4)兴趣小组同学认为制备的 Ca(NO2)2 会混有 Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（ ）A测溶液的 PH 值 B加硫酸铁（酸性）溶液 C加硝酸银溶液 D加淀粉碘化钾（酸性）溶液NOx玻璃球NaOH 溶液石灰乳1.02.03.04.5.0c(H+)/17mol/L6.00.50.4.30.20.1c(Cr2O7)/(mol/L) A27(14 分)碱式氧化镍(NiOOH) 可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含 Ni、Al，少量 Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸泡除铝”时，
10、发生反应的离子反应方程式为 ;(2)“溶解”时放出的气体为 (填化学式);(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表：开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHNi2+ 6.2 8.6Fe2+ 7.6 9.1Fe3+ 2.3 3.3Cr3+ 4.5 5.6“调 pH 1”时，溶液 pH 范围为 ； (4) 在空气中加热 Ni(OH)2 可得 NiOOH,请写出此反应的化学方程式 ;(5) 金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO 42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0mol/L 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O72)随 c(H+)的变化如图所示，用离
11、子方程式表示Na2CrO4 溶液中的转化反应 ，根据 A 点数据计算出该转化反应的平衡常数为 ,温度升高，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H 0（填“” 、“”或“=”）。28.（15 分）氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。（1）已知：SO 2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) H=99kJmol -1SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) H=41.8kJmol -1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283kJmol -1请写出 CO 和 NO2 反应生成 CO2 和 NO 的热化学反应方程式 ,1molCO 和 1mol
12、NO2 反应生成浸泡除铝 过滤 1 溶解 氧化 1 调 pH1 过滤 2 过滤 3废 镍催化剂 调 pH2加热 NiOOHNi(OH)2NaClO 溶 液NaOH 溶液 稀硫酸 Ni(OH)2 空气滤液 滤液滤渣添加食盐ClO NH4+ H2N2含 NH4+的废水CO2 和 NO 的能量反应示意图中的 E2= kJmol-1（2）可通过反应 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)来消除锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的 SO2和 CO 气体发生反应，5 分钟后达平衡，生成 0.5 mol/L 的 CO2。反应开始至平衡时,SO 2 的平均反应速率 v(SO2
13、)= ； 其他条件不变时，SO 2 的平衡转化率随反应温度变化如图，请用简洁文字解释原因 ; （3）25，在 0.10 molL1H2S 溶液中，溶液 pH 与 c(S2)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发）,某溶液含 0.020 molL1Mn2+、0.1 molL 1H2S，当溶液的 pH=5 时，Mn2+开始沉淀，则 MnS 的溶度积 Ksp = ;pH 3 5 7 9 11c(S2-)/ molL1 1.41015 1.41011 6.8108 1.3105 1.3103（4）一种脱除废水中 NH4 的电化学装置如图所示，请写出阳极的电极反应方程式： , 电解一段时间后阴
14、极周围溶液的 pH (填“增大”, “减小”或“不变”)。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）美国医学家证实了 3 价铬离子（Cr 3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有 C、H 、O、 N、S、Cr 等。（1）Cr 的外围电子排布图为 。（2）SO 2 分子的空间构型为 ，是 分子（填“极性”或“非极性”）；SO 32-离子中心原子的杂化方式为 。（3）SCN 的电子式为 ，它的等电子体中属于分子的有 。（4）四种分子：CH 4、SO 3、H 2O、NH 3，键角由大到小的排列顺序是 （填序号）。（5）NH 3 分子可以与
15、H+ 结合生成 NH4+，这个过程发生改变的是（ ）a. 微粒的空间构型 b. N 原子的杂化类型 c. H-N-H 的键角 d. 微粒的电子数（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图 1 所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图 2 所示，试回答:在图 1 中，碳原子所形成的六元环数、C 原子数、C-C 键数之比为 ；在图 2 中，已知阿伏伽德罗常数为 NA，晶体密度为 g/cm3,则该晶体的棱长为pm（只列式，不计算）。图 1 图 236化学选修 5 有机化基础 (15 分）通过如下反应过程可以合成一种重要的有机中间体查尔酮。请回答下列有关问题：(1)已知 A 的分子式为 C8H
16、10,它的结构简式为_，查尔酮的结构属于烯烃的_ （填“顺式”或“反式”）异构；(2) B 转化成 C 的反应类型属于 _，C 分子中含氧官能团为_；(3)D 物质在 OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为_；(4)D 的同分异构体中，属于芳香醛的有_种，其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为_；(5)参照上述合成路线，写出由 CH3CH=CH2 制取丙酮的流程图：_。银川一中 2017 届高三第二次模拟化学试卷参考答案一、 选择题（每题 6 分，共 42 分）7、D 8、B 9、A 10、C 11、C 12、D 13、D26（每空 2 分，共 14 分）（1） 2Cu+2NO
17、3-+6H+=2Cu2+NO+NO2+3H2O（2）增大气体与石灰乳的接触面积，加快反应速率；防止倒吸(或做安全瓶)； +（3）D; ABC（4）A C27(每空 2 分，共 14 分)（1）2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2 （2）H 2,H2S （3）5.66.2（4）4Ni(OH) 2+O2 = 4NiOOH+2H2O（5）2CrO 42 + 2H+ Cr2O72 + H2O；(不写可逆符号不得分)K=c(Cr2O72)/ c2 (CrO42)c2 (H+)=0.25/0.52(107) 2=1014； 28（15 分）（1）CO(g)+NO 2(g)=CO2(g)+NO
18、(g) H=225.8kJmol -1（3 分）; 359.8（2 分） （2）0.05mol/(Lmin); （ 2 分）正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故二氧化硫平衡转化率降低；温度高于 445后硫变成气态，正反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，故二氧化硫平衡转化率升高。（2 分）（3）K sp(MnS)=2.81013 （ 2 分）（4）Cl +H2O2e =ClO +2H+（2 分） ；增大（2 分）35.【化学选修 3 物质结构与性质】（15 分）3d 4s(1) (1 分) (2)V 形 (1 分）极性分子（1 分）SP 3(1 分)(3) S C N 或 S C N （2 分） N2O 或 CO2 或 CS2 等(2 分，合理即得分) (4) （2 分） (5)a、c （2 分）(6) 1:2:3（1 分） PmNaA10396（2 分）36.【化学选修 5 有机化学基础】（15 分）(1) (1 分) 反式 (1 分)(2)取代反应（或水解反应）(2 分）羟基（2 分）(3) （2 分）(4)4 （2 分） 对甲基苯甲醛（2 分）(5) （3 分）
