1、2017 届宁夏石嘴山市第三中学高三下学期第四次模拟考试理综化学（解析版）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为 NH4+与 CO32 能发生双水解反应C. 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强【答案】D【解析】A硅胶有吸水性，可防食物受潮，而铁粉有强还原性，可防止食物氧化变质，故 A 正确；BNH 4+与 CO32 能发生双水解反应生成氨气，降低肥效，则草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故 B
2、 正确；C明矾可作净水剂，是胶体的吸附作用；漂白粉可作消毒剂，是氧化性杀菌，均可用于水的净化，但原理不同，故 C 正确；DSO 2的强还原性，能将次氯酸钠还原，降低次氯酸钠溶液消毒能力，故 D 错误；答案为 D。2. 设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中 HCO3-和 CO32-数目之和小于 0.5 NAB. 11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为 0.6 NAC. 25 时，pH=13 的 Ba(OH) 2溶液中含有的 OH 数目为 0.2 NAD. 46 g 甲苯含有 CC 双键的数目为 1.5 NA【答案】A【解析】A1
3、L 0.5 mol/L NaHCO 3溶液中，根据物料守恒，H 2CO3、HCO 3-和 CO32-数目之和等于 0.5 NA，故A 正确；B11.2 g 铁粉的物质的量为 0.2mol，被过量硝酸溶解，反应失去电子数为 0.6 NA，如果硝酸的量不足，可能生成硝酸亚铁，失去电子数小于 0.6 NA，故 B 错误；C没有指明溶液的体积，无法计算溶液中 OH 数目，故 C 错误；D苯环中无碳碳双键，故 D 错误；答案为 A。3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有 8 种C. 2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成
4、反应制得D. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物【答案】B【解析】A淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C 6H10O5)n，但聚合度 n 不同，所以分子式不同，不是同分异构体，故 A 错误；B 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有：苯环上有COOH和乙基，共 3 种；有CH 2COOH 和甲基共有 3 种，苯环上只有一个支链，可能是CH 2CH2COOH、CH(CH 3)COOH，有 2 种，则满足条件的羧酸共有 8 种，故 B 正确；C2，2-二甲基丙烷的 2 号碳原子没有连接氢原子，不可能是由烯烃通过加成反应制得，故 C 错误；D汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油的组成元素是碳、氢、氧三种元素，
5、不属于烃，故 D 错误；答案为 B。4. 短周期元素 Q、R、T、W 在周期表中的位置如图所示，其中，T 所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是A. 元素 R 的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸B. 元素 T 和 W 各自形成的简单离子都能促进水的电离C. 简单离子半径：WTRD. 常温下，T 的单质能完全溶于 R 的最高价氧化物的水化物的浓溶液中.【答案】B【解析】由短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置，可知 Q、R 处于第二周期，T、W 处于第三周期，T 所处的周期序数与主族序数相等，则 T 为 Al，可推知 Q 为 C 元素、R 为 N 元素、W 为 S 元素；A元
6、素 N的最高价氧化物对应的水化物是 NHO3，是易挥发性酸，故 A 错误；B在水溶液中 Al3+和 S2-均能水解，促进水的电离，故 B 正确；CAl 3+和 N3-具有相同的电子层结构，核电荷数大，离子半径小，S 2-比它们多一个电子层，离子半径大，则离子半径大小顺序为 S2-N 3-Al 3+，故 C 错误；D常温下，铝遇浓硝酸钝化，不能继续反应，故 D 错误；答案为 B。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na +Mg 2+Al 3+，S 2 Cl 。(
7、2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 LiNaK，Li +Na +K +。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如 O2 F Na +Mg 2+Al 3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe3+Fe 2+Fe，H +HH 。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较 A13+与 S2 的半径大小，可找出与 A13+电子数相同的 O2 进行比较，A1 3+O 2 ，且 O2 S 2 ，故 A13+S 2 。5. 下列
8、说法正确的是A. 升高 NH4Cl 溶液的温度，其水的离子积常数和 pH 均增大B. 在有 AgI 沉淀的上层清液中滴加一定浓度的 NaCl 溶液，不可能产生白色沉淀C. pH3 的盐酸与 pH11 的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH 4+c(Cl )c(OH )c(H +)D. 室温下，稀释 溶液，溶液的导电能力增强【答案】C6. H3BO3可以通过电解 NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A. M 室发生的电极反应式为：2H 2O4e = O 4H B. N 室中：a% a加热蒸发直至蒸干，容易使固体溅出，导致损失等，故 a 错误；b维持 95100蒸发浓缩至
9、有大量晶体析出，再利用余热蒸干，故 b 正确；c由于冷却至 33以下时析出 Na2SO37H2O，应在较高温度下蒸发浓缩结晶，故 c 错误；故选 b；(5)用盐酸除去亚硫酸钠，防止干扰，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子；(6)在 NaHSO 3溶液中 HSO3-的水解程度小于其电离程度，其溶液显酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是。点睛：流程分析是解题关键，工业废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备无水 Na2SO3，吸收塔中发生的反应为 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，为了降低由中和器所得溶液中 Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加
10、入的 NaOH 是过量的，加入氢氧化钠进入中和器得到溶液结晶进入离心机干燥得到晶体，滤液重新进入吸收塔循环使用。10. 燃煤排放大量的 CO、CO 2、SO 2，PM2.5(可入肺颗粒物)对环境有较大影响，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（_）aPM2.5 在空气中形成了胶体bPM2.5 表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质.c机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,含有重金属等有毒物质（2）已知：CO 2（g）3H 2（g） CH3OH（g）H 2O（g）Ha kJmol 1
11、；2H2（g）O 2（g）2H 2O（g） Hb kJmol 1 ；CH3OH（g） CH 3OH（l） Hc kJmol 1 ，则表示 CH3OH（l）燃烧生成 CO2（g）和 H2O（g）的热化学方程式为_。（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）2H 2（g） CH3OH（g） 。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H 2，CO 的平衡转化率随温度（T） 、压强（P）的变化如图所示。比较 A、B 两点压强大小 P A_PB（填“” “”或“=” ） 。T 1温度下，若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L，该温度下该反应的平衡常数为K=_。
12、如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H 2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)_L。（4）SO 2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：该电池的负极反应：_；当甲中消耗 2.24 L O2（标准状况）时，乙中_（填“a”或“b” ）增重_g。【答案】 (1). bc (2). CH 3OH（l）+3/2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g） H=-(3/2b-a-c) kJ/mol (3). (4). 4 (5). 4 (6). SO 22e +2H2O4H SO 42- (7). a (8). 12.8【解析】(1)
13、aPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，微粒直径大于 100nm，与空气形成的不是胶体，故 a 错误；bPM2.5 粒径小，表面积大，吸附能力强，能吸附大量的有毒有害物质，故 b 正确；cPM2.5 是主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故 c正确；答案为 bc；(2)已知CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g)Ha kJmol 1 ；2H 2(g)O 2(g)2H 2O(g) Hb kJmol 1 ；CH 3OH(g) CH 3OH(l) Hc kJmol 1 ，根据盖斯定律，由+- 可得CH3OH(l)+ O2
14、(g)=CO2(g)+2H2O(g)，则H=(a kJmol 1 )+(c kJmol 1 )+(b kJmol 1 ) =-( b-a-c) kJ/mol，故 CH3OH(l)燃烧生成 CO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式为 CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-( b-a-c) kJ/mol ；(3)正反应方向为气体体积减小的方向，T 1时比较 CO 的转化率，转化率越大，则压强越大，图象中 PB转化率大于 PA，可知 PAP B；A 点体积为 20L，CO 的转化率为 50%，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始(mol/L) 0.5 1 0
15、转化(mol/L) 0.25 0.5 0.25平衡(mol/L) 0.25 0.5 0.25平衡常数 K= =4；A、B 两容器温度相同，即化学平衡常数相等，且 B 点时 CO 的转化率为 0.8，则 CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)起始(mol)：10 20 0转化(mol)：8 16 8平衡(mol)：2 4 8设体积为 VL，则有 K= =4，解得 V=4L；(4)SO 2在负极发生氧化反应，其电极反应式为 SO22e +2H2O4H SO 42-；当甲中消耗 2.24 LO2(标准状况)时，转移电子的物质的量为 4=0.4mol，则电解池的阴极即 a 电极析出 Cu 的质量为
16、 64g/mol=12.8g。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般 23 个)进行合理“变形” ，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H 与原热化学方程式之间 H 的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H 也同样要进行加减运算，且要带“+” “”符号，即把 H 看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H 的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一
17、物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。11. 钛（ 22Ti）铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态 Ti 原子的核外电子排布式为_，其中 s 轨道上总共有_个电子。（2）六氟合钛酸钾（K 2TiF6）中存在 2- 配离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。（3）TiCl 3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH 3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_；反应中涉及的元素中电负性最大的是_。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型
18、是直线形的是_。.（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，物质 熔点/ 沸点/TiCl4 25 136.5TiBr4 39 230TiI4 150 377分析 TiCl4、TiBr 4 、TiI 4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是_。（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如上图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞体积为 a nm3，则该钛晶体的密度为 _ gcm -3（用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可） 。【答案】 (1). 3d 24s2 (2). 8 (3). +4 (4). F- (5). sp2、sp 3 (6). Cl (7). CO2
19、(8). TiCl4、TiBr 4 、TiI 4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高。 (9). 【解析】(1)Ti 的核电荷数为 22，则基态 Ti 原子的核外电子排布式为 3d24s2，4 个能层上 s 轨道均排满 2个电子，则 s 轨道上总共有 8 个电子；(2)2- 配离子中 F 元素化合价为-1 价，根据正负化合价代数和为-2，可知钛元素的化合价是+4 价，Ti 是中心原子，配体是 F-；(3)CH3CH=CH2分子甲基中的 C 原子为 sp3杂化，C=C 中的 C 原子为 sp2杂化，元素的非金属性越强，电负性越大，则 C、H、Al、Cl 四种元素中电负性最大的是 Cl；三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧生成氧化铝、水和二氧化碳，其中 CO2分子的立体构型是直线形；(4)TiCl4、TiBr 4 、TiI 4均为分子晶体，结构相似相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔点和沸点越高，因而三者的熔点和沸点依次升高；(5)晶胞中含有钛原子数目为 12 +2 +3=6，晶胞的质量为 g，晶胞体积为 a nm3=a10-21cm3，则
