1、红桥区 2017 届高三二模理科综合化学试题以下数据可供解题时参考： H-1 O-16 C-12 Al27 S32 Fe56 1、下列有关安全生产的做法不正确的是A.面粉生产车间应严禁烟火B.NH3 泄露时向空中喷洒水雾C.含 Cl2 的尾气用碱溶液处理后再排放D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑火2、下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应世纪后所对应的离子方程式正确的是选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+ 、 NO3、K + 稀硫酸 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe2+NO+2H 2OB Fe3+ 、 I- 、ClO - 氢氧化氨溶液 Fe3+3OH-=Fe
2、(OH)3C Ca2+、HCO 3-、Cl - 氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2OD Al3+、Cl -、NO 3- 过量氢氧化钠液 Al3+3OH-=Al(OH)33、X、Y、Z、W 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：YWB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC.R 为氧元素D.X 与 Z 可以形成正四面体结构的分子4、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液 pH 的减小而增强将“84”消毒液（含 NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时
3、加入食醋，红色很快褪为无色B 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用 3mL 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入 1mL1molL-1CuSO4 溶液，迅速产生较多气泡C 检验淀粉是否水解 在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的 Cu(OH)2 加热沸腾D 证明 SO2 有漂白性 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中5、 25时，向盛有 50mLpH=2 的一元酸 HA 溶液的绝热容器中加入 pH=13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（ T）的关系如图所示，下列叙述正确的是A. ab 的过程中，c(A -)与 c
4、(HA)之和始终不变B. c 点表示酸碱恰好完全反应C. 等浓度的 NaOH 和 NaA 混合溶液中一定存在关系：c(Na +)c(A-)c(OH-)(H+)D. 25时，HA 的电离平衡常数 Ka 约为 1.4310-36、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是 A.离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B.正极的电极反应为 NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+H -C.导线中通过 Imol 电子时，理论上负极区溶液质量增加 1gD.充电时，碳电极与电源的正极相连第 II 卷7、（14 分）I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请
5、回答下列问题：（1）BaO 2 的电子式为 _。（2）BaCl 2 在氨水中与 H2O2 反应可得到 BaO2 沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为_。 （3）配平下列反应方程式： ( )MnO4- + ( )BaO2+= ( )Ba2+( )Mn2+( )O2+( )H2OII、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：已知：气体 A 能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液 B，滴加 KSCN 溶液，发现溶液变为血红色。 请推测并回答： （4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：_。 （5）写出形成溶液 C 的化学方程式： _。 （6）写出气体 A
6、 通入溶液 B 中，发生氧化还原的离子反应方程式：_。 （7）写出化合物甲的化学式_。 8、（18 分）烃 A 的核磁共振氢谱图中只有一 组峰，以烃 A 为主要原料，采用以下路线合成药物 X、Y 和高聚物 Z。已知：反应、反应、反应的原子利用率均为 100%。请回答下列问题：（1）B 的名称为_。（2）X 中的含氧官能团名称为 _，反应的条件为_，反应的反应类型是_。（3）关于药物 Y（ ）的说法正确的是_。A药物 Y 的分子式为 C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应B1mol 药物 Y 与 H2、浓溴水中的 Br2 反应，最多消耗分别为 4 mol 和 2 molC1mol 药物 Y
7、与足量的钠反应可以生成 33.6 L 氢气D药物 Y 中、三处- OH 的电离程度由大到小的顺序是 （4）写出反应 E-F 的化学方程式_。（5）写出符合下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式 。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应。（6）设计一条以 CH3CHO 为起始原料合成 Z 的线路（无机试剂及溶剂任选） 。9、（18 分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备 Ca(NO2)2 并对其性质进行探究。【背景材料】I.NO+NO2+Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O。II. Ca(NO2)2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化成 NO3
8、-，MnO 4-被还原为 Mn2+ III.在酸性条件下，Ca(NO 2)2 能将 I-氧化为 I2，S 2O32-能将 I2 还原为 I-【制备氮氧化物】（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。仪器 X、Y 的名称分别 _、_。装置 B 中逸出的 NO 与 NO2 的物质的量之比为 11，则装罝 B 中发生反应的化学方程式为_。【制备 Ca(NO2)2 】（2）乙组同学拟利用装置 B 中产生的氮氧化物制备 Ca(NO2)2 ，装置如上右图。装置 C 中导管末端接一玻璃球的作用是 _。装置 D 的作用是 _；装置 E 的作用是 _。【测定 Ca(NO2)2 的纯度】(3) 丙组同学拟
9、测定 Ca(NO2)2 的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：a.稀硫酸 b. c1mol.L-1 的 KI 溶液 c.淀粉溶液d. c2 mol.L-1 的 Na2S2O3 溶液 e.c3 mol.L-1 的酸性 K MnO4 溶液利用 Ca(NO2)2 的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_（填字母）利用 Ca(NO2)2 的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取 m g Ca(NO2)2 样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，_（请补充完整实验步骤）。10、（14 分）工业上可用甲烷和氧气在 200和 10MPa 的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇： 2CH4+O2=2CH3OH。（1）已知一
10、定条件下，CH 4 和 CH3OH 燃烧的热化学方程式分别为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802KJ/mol CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) H=-677KJ/mol 则 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=_（2）甲烷固体燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原来如下图所示。a 是电池的_极 （填“正”或“负”）b 极的电极反应式为_。（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H 2(g)=CH3OH (
11、g) H=-90KJ/mol T时，将2molCO 和 4molH2 充入 1L 密闭容器中，测得 H2 的物质的量随时间变化如下图实线所示。能用于判断反应已达化学平衡状态的是_。A、气体的总压强不再改变 B、H 2 与 CH3OH 的体积比不再改变 C、气体密度不再改变 D、单位时间内消耗 1molCO，同时生成 1molCH3OH 请计算出 T时反应平衡常数 K= _。 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得 H2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是_；曲线对应的实验条件改变是 _。 a、b、c 三点逆反应速率由大到小排列的顺序是_。 理综化学答案第卷1. D 2.
12、 A 3. C 4. A 5. D 6. B第卷7（每空 2 分，共 14 分）I. （1）（2）Ba 2+H2O2+2NH3H2O=BaO2+ 2NH 4+ + 2H2O（3）2MnO 4-+5BaO2+16H+=2Mn2+5O2+5Ba2+8H2O. （4）Fe 3+3SCN- = Fe(SCN)3 (写可逆号不扣分)（5）Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（6）2H 2O+2Fe3+SO2=2Fe2+SO42-+4H+（7）FeAlS 48.（共 18 分）（1）苯乙烯 （2 分）（2） 酯基（1 分） NaOH 水溶液、加热（2 分） 取代反应 （1 分）（3） AD （
13、2 分）（4） （2 分）（5）（各 2 分，共 4 分）（6）（每步 1 分，共 4 分）9（共 18 分）（1）（每空 2 分，共 6 分）分液漏斗 锥形瓶 2SO 2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4 （2）（每空 2 分，共 6 分）增大与石灰乳的接触面积 防止倒吸(或作安全瓶) 吸收未反应的氮氧化物 （3）e （2 分）加入过量 c1molL-1 的 KI 溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用 c2molL-1 的 Na2S2O3 溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗 Na2S2O3 溶液的体积，重复以上操作 23 次。 （4 分）10（共 14 分）（1） -250 kJ/mol （2 分）（2）正 （2 分）CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O （2 分）（3） AB （2 分） 3(mol/L)2 （2 分） 升高温度 增大压强（或增大 CO 的浓度） （各 1 分，共 2 分） bca （2 分）
