1、以下数据可供解题时参考：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-561、 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B.工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原抖C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化2、 下列说法正确的是 1 mol 铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为 2NA质子数为 92、中子数为 142 的铀(U)原子： 2359U向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：CO 2 +
2、H2O+ 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-在由水电离出的 c (OH-)=10-13 molL-1 的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、I -冰中既存在范德华力，又存在氢键1, 3-二甲基丁烷：A. B. C. D.3、 环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.环扁桃酸酯的分子式为 C17H24O3B.环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解C.环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应D.1 mol 环扁桃酸酯最多可以与 1mol NaOH 反应4、 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是A.用装置甲验证 HCl 气体易溶于水B.
3、用装置乙验证 SO2 具有漂白性C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.用装置丁检验 NH4Cl 分解产生的气体5、 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A.已知 A-+H2B(过量)=HA+HB -，则结合 H+的能力：HB - c(K+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)6、 下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示工业上用 CO 生产甲醇的反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的 H=-91 kJmol -1B.图乙表示己达平衡的某反应，在 t0 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改 变的条件可能处加入催化剂C.图丙中若 K
4、1 闭合，石墨棒周围液 pH 逐渐升高；若 K2 闭合，电路中通过 0.002NA 个电子时，两极理论上共产生 0.002mol 气体D.图丁表示盐酸滴加 0.1 molL-1NaOH 溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞第 II 卷7、(共 17 分)I.AG 七种元素中，除 F 外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素 原子结构或性质A 其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性C 地壳中含量最多的元素D D 原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素E 其单质主要存在
5、于火山口附近F 生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性G G 原子与 D 原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的请回答下列问题：(1) A 在元素周期表中的位置是_；F 的原子结构示意图是 _。(2)下列事实能证明 C 和 E 的非金属性强弱的是_。(填序号 )常温下， C 的单质呈气态，E 的单质呈固态C 的气态氢化物的温定性强于 E 的气态氢化物的温定性C 与 E 形成的化合物中，E 呈正价E 的氢化物的沸点高于于 C 的氢化物的沸点 (3)由 A、B、C 和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为 1：1 的离子化合物是_(填化学式)，它与足量 NaOH 溶液在加热时反应的离子方
6、程式为：_。(4)A 的氢化物有多种， 1 molA 的某种氢化物分子中含有 14mol 电子，请写出该氢化物的电子式：_。己知在 25、101kPa 下，1g 该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：_。II.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若乙为淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是_。写出乙丙的化学方程式：_。(2)若丁物成质具有两性，反应均要用強碱溶液，反应是通入过量的种引起温室效应的主要气体。写出丙丁的离子方程式：_。室温下，若由丁物质形成的水溶液中
7、甲离子浓度为1.310-6 molL-1，则该溶液的 pH 为_。(丁的 Ksp 为 1.310-33)8、 (共 16 分)菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下 (部分反应条件及产物己略去)：请回答下列问题:(1)A 可用于制备顺丁橡胶（顺式聚 1，3-丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为_。(2)菠萝酯中含有的官能团为_，F 的结构简式为_，反应的条件是_。(3)-反应中属于取代反应的是_。(4)下列有关 B 的说法正确的是_（填字母序号）。a.元素分析仪可确定 B 的实验式为 C6H10b.质谱仪可检测 B 的最大质荷比的数值为 82c.红外光谱仪可测定 B 中六个碳
8、原子一定在同一平面上d.核磁共振仪可测定 B 有两种类型氢原子吸收峰(5)写出反应的化学方程式_。(6)参照上述合成路践，现仅以 A 为有机原料，无机试剂任选，设计 制备的合成路线。已知: 反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化； （R ，R代表烃基或氢）9、 (共 16 分)某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。已知： 无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；工业上，向 500-600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。(1)仪器 N 的名称是 _，N 中盛有浓盐酸，烧瓶 M 中的固体试剂_(填化学式)。(
9、2)装罝的连接顺序为_def。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用)(3)若缺少装罝 E，则对本实验造成的影响是_ ；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：_。(4)已知硫代硫酸钠(Na 2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后 Na2S2O3 被氧化为 Na2SO4，则装置 D中发生反应的离子方程式为_。(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中， 加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡 )，充分反应后，进行如下实验：淡红色溶液中加入过量 H2O2 溶液后，溶液红色加深的原因是_( 用离子方程式表示)。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为 O
10、2。该小组对红色褪去的原因进行探究。实验 操作 现象第 1 份 滴加 FeCl3 溶液 无明显变化实验 1 (取褪色后溶液 3 等份）第 2 份 滴加 KSCN 涪液 溶液出现红色第 3 份 滴加稀盐酸和 BaCl2 溶液 产生白色沉淀实验 II (取与褪色后的溶液 同浓度的 FeC3 溶液)滴加 2 滴 KSCN 溶液，溶液变红，再通入 O2无明显变化由实验 I 和 II 可得出结论为 _。10、(共 15 分)当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。(1)已知：H 2O(g)=H2O(l) H=-44 kJm
11、ol-1物质 H2(g) C(s) CO(g)燃烧热 kJmol-1 285.8 393.5 283.0请写出煤的气化反应生成合成气(CO 和 H2)的热化学方程式_。在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_。a.混合气体平均相对分子质量不再改变 b.气体压咨不再改变c.各气体浓度相等 d.反应体系中温度保持不变e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的 2 倍 f.混合气体密度不变g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为 9:1(2)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。工业上利用合成气（主要成分为 CO、CO 2、H 2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g) +H2O(g) H=-58kJ/mol请推断该反应自发进行的条件为_若将 lmolCO2 和 2molH2 充入容积为 2L 的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。曲线 I、II 对应的平衡常数大小关系为 KI_KII(填“”或“=”或“ (1 分) ；0.06mol/(Lmin) (2 分) ；450 (2 分) ；d (2 分)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (2 分)
