1、1下列过程不涉及氧化还原反应的是A钢铁腐蚀 B游泳池加漂白精消毒C防毒面具中加 Na2O2 供氧 D纯碱去油污【答案】D2下列有关苯乙烯( )的说法错误的是A苯乙烯与乙烯互为同系物B所有原子可能在同一平面C可使酸性 KMnO4 溶液褪色D可发生加成反应【答案】A【解析】A苯乙烯与乙烯的结构不相似，不是同系物，故 A 错误；B 苯环和碳碳双键都是平面结构，苯乙烯中所有原子可能在同一平面，故 B 正确；C 苯乙烯中含有碳碳双键，可使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 C 正确；D苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，可发生加成反应，故 D 正确；故选 A。3下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项 操
2、作 现 象 解释或结论A在 KSCN 与 FeCl3 的混合液中再加入 KCl 固体溶液颜色变浅 增大 Cl-浓度，平衡逆向移动B 将氯化铝溶液蒸干 析出白色固体 白色固体是氯化铝C向某溶液中滴加 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+D 石蕊试液中通入氯气溶液先变红后红色褪去氯气与水反应产生了酸和漂白性物质【答案】D【解析】A加入 KCl 固体，平衡不移动，溶液颜色基本不变，故 A 错误；B氯化铝水解生成的氯化氢容易挥发，挥发后促进水解，蒸干后得到氢氧化铝，故 B 错误；C 向某溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的氨气极易溶于水生成一水合氨，因此将湿润红色
3、石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，故 C 错误；D氯气与生成生成的次氯酸具有强氧化性，加入石蕊试液，溶液先变红后红色褪去，故 D 正确；故选 D。4设 NA 为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是A淀粉可用于酿酒 B13g 苯中含 C-H 键的数目是 NACC 4H10O 的醇有 5 种 D标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是 2NA【答案】C5Na 2FeO4 可通过电解法制备，装置见下图，下列说法正确的是APt 周围的 pH 降低B当生成标准状况下 22.4LH2 时，转移的电子数为 1.5 NAC阳极反应式是 Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2OD制得 1mol
4、Na2FeO4，有 8molOH-从左向右通过离子交换膜【答案】C【解析】APt 为阴极，溶液中的水放电生成氢气和氢氧根离子，周围的 pH 升高，故 A 错误；B标准状况下 22.4LH2 的物质的量为 1mol，转移的电子数为 2 NA，故 B 错误；C 阳极发生氧化反应，反应式是 Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O，故 C 正确；D阳极上铁失电子发生氧化反应，电极方程式为 Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O，阴极发生还原反应，电极方程式为 2H2O+2e-=H2+2OH-，总反应方程式为Fe+2OH-+2H2O =3H2+FeO42-，制得 1mol Na2FeO4，需
5、要消耗 2mol OH-，有 7molOH-从左向右通过离子交换膜，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键。难点是电极反应式的书写。本题的易错点是 D，需要结合电极方程式和总反应进行判断。#6X、Y、Z、W 四种短周期元素，化合物 XZ 可刻蚀玻璃，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，W +与 Z 的简单离子有相同的电子层排布。下列说法正确的是A气态氢化物的热稳定性： YZBW 与另外三种元素均可形成离子键C简单离子半径：WYZDW 和 Y 可形成阴阳离子个数比是 1:1 的化合物【答案】B7室温下，用 0.2 molL-1 的 Na
6、OH 溶液滴定 10.00mL0.2 molL-1 一元酸 HA 溶液，溶液的温度和 pH 随加入 NaOH 溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是AHA 是弱酸Bc 点水的离子积最大Cc 点后温度降低主要原因是 NaA 水解吸热D在 a、b 点之间(不包括 b 点)一定有 c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】AHA 与 NaOH 恰好反应时，溶液显碱性，说明 HA 是弱酸，故 A 正确；Bc 点温度最高，生成的盐溶液的浓度最大，水的离子积最大，故 B 正确；C c 点后温度降低主要原因是反应不再放热，而溶液的质量增大，温度降低，故 C 错误；Da
7、点含有等物质的量的 HA 和 NaA，以 HA 的电离为主，c(A -)c(Na+)c(H+)c(OH-)，随着氢氧化钠的加入，到 b 点时，HA 微弱过量，溶液显中性，根据电荷守恒，c(A -) +c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则 c(A-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)，因此在 a、b 点之间(不包括 b点)，一定有 c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故 D 正确；故选 C。【点睛】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的 pH 是解答的关键。本题的易错点是 D，可以根据 a 点和 b 点的情况进行分析判断。8以某种软锰矿(主要成分 M
8、nO2，同时含有 FeCO3、Al 2O3、SiO 2 等)为主要原料生产 KMnO4 的一种流程图如下：已知：Mn(OH) 2 极易被空气氧化；Fe(OH) 3、Al(OH) 3 的溶度积常数依次为 4.010-38、1.310 -33。（1）滤渣 A 的化学式是_ ；溶液 B 中的主要阴离子有_。（2）为避免引入杂质，步调节 pH 加入的物质是_；调节 pH 除杂过程中，后析出的沉淀是_。（3）浓硫酸与 MnO2 反应也能生成 Mn2+，其化学方程式是_。（4） K2MnO4 在酸性、中性环境下都会歧化生成 MnO4-和 MnO2，则步原料应保证_。步溶解水应煮沸的目的是_。（5）步的阳极
9、电极反应式是_；该法电解时要产生污染，其原因是_。【答案】 （1）SiO 2 （2）SO 42-、Cl - （3）MnCO 3 或 MnO （4）Al(OH) 3 （5）2H 2SO4(浓)+2MnO 2=2MnSO4+ 2H2O+ O2 （6）KOH 过量 （7）排除溶解的 CO2 （8）MnO 42- -e-=MnO4- (9)电解时会生成氯气物质可以是 MnCO3 或 MnO，故答案为：MnCO 3 或 MnO ； Al(OH)3、Fe(OH) 3；（3）浓硫酸与 MnO2 反应也能生成 Mn2+，反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)+2MnO 2=2MnSO4+ 2H2O+ O2 ，
10、故答案为：2H 2SO4(浓)+2MnO 2=2MnSO4+ 2H2O+ O2 ；（4） K2MnO4 在酸性、中性环境下都会歧化生成 MnO4-和 MnO2，为了防止歧化反应的发生，步原料应保证 KOH 过量，步溶解水应煮沸可以排除溶解的 CO2，故答案为：KOH 过量；排除溶解的 CO2；（5）步中电解 K2MnO4 溶液生成 KMnO4，阳极发生氧化反应，电极反应式为 MnO42- -e-=MnO4-，K 2MnO4 溶液中含有氯化钾，电解时氯离子放电生成氯气，会污染空气，故答案为：MnO 42- -e-=MnO4- ；电解时会生成氯气。9燃煤烟气中的 SO2、NO x 是形成酸雨的有害
11、物质。应设法吸收利用。I.吸收 SO2：通入氨水将其转化为 NH4HSO3，NH 4HSO3 溶液呈_性(填“酸”、“碱”、“中”) ；再通空气将NH4HSO3 氧化，溶液 pH 将_(填“ 增大”、“ 减小 ”、“不变”).处理 NO：先用 O3 处理，再用 Na2SO3 溶液吸收。O 3 处理的热化学方程式为：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=akJmol-1NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) H=bkJmol-1（1）反应 NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的H=_kJmol -1。（2）用 Na2SO3 溶液吸收时，溶液中 SO32-将 NO2 转化为
12、NO2-，反应的氧化产物是_。.利用 SO2：分离出 SO2 可用于生产硫酸，反应之一：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H”或“”或“ （8）温度（T）升高，平衡逆向移动，Kp 减小，由关系式可判断 R0 (9) (10)859.5 atm -1（2） SO32-将 NO2 转化为 NO2-，反应中 N 元素的化合价由+4 价变成+3 价，被还原，则 S 元素化合价由+4 价变成+6 价被氧化，反应的氧化产物为 SO42-，故答案为：SO 42-；（3） A根据图像，增大 SO2、O 2 的物质的量之比 n(SO2)/n(O2)，可以是充入二氧化硫，正反应速率增大，随着反应的进行
13、，正反应速率又逐渐减小，故 A 正确；B可以是充入二氧化硫，平衡正向移动，SO 3 的体积分数增大，当充入的二氧化硫到一定沉淀时，三氧化硫的体积分数得到最大，随后又逐渐减小，故 B 正确；C增大 SO2、O 2 的物质的量之比 n(SO2)/n(O2)，SO 2 的转化率减小，故 C错误；D充入的二氧化硫越多， SO2 的体积分数越大，故 D 错误；ab 段 y 变化的原因是 SO2 浓度增大，正反应速率增大，平衡正移，SO 3 增多，故选 AB；SO 2 浓度增大，正反应速率增大，平衡正移，SO3 增多；（4） 2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，故答案为：；温度(T)升高，
14、平衡逆向移动，Kp 减小，由关系式可判断 R0；2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)属于反应后气体的物质的量减小的反应，增大压强，其他条件不变时，SO 2平衡转化率增大，因此 x1.0，550、1.0atm 下，SO 2 平衡转化率为 90%，设反应前气体的总物质的量为 100mol，则 SO2 为 10mol， O2 为 13.5mol，76.5N 2 为 76.5mol。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)起始(mol) 10 13.5 0反应 9 4.5 9平衡 1 9 9平衡分压(atm) Kp= =859.5 atm-1，故答案为： ； 859.5 atm-1。10过氧
15、乙酸（ )是一种常见消毒剂，具强氧化性,减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓 H2SO4 的混合液体，再缓缓加入适量 30%的双氧水。不断搅拌并控制 B 中混合液的温度为 2030一段时间。接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，请回答相关问题：反应时间(小时)反应物比例CH3COOH/H2O2 0.5 1 3 5 72:1 7.38 8.46 9.42 11.26 13.481:1 10.56 12.92 13.54 20.72 20.701:2 6.14 7.10 7.96 1
16、0.38 12.36（1）C 仪器中冷水流入口是 _(填 a 或 b)，生成过氧乙酸的化学方程式是 _。（2）反应物最佳比例(CH 3COOH/H2O2)是_，反应所需时间约 _(选填 1、3、5、7)小时。（3）为更好控制反应温度，应增加的措施是_。（4）请设计实验比较 Fe3+、Cu 2+对过氧乙酸的催化效率。可供选择的试剂和器材有：A 过氧乙酸溶液；B1mol/L 的 FeCl3 溶液；C0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液；d0.5mol/L 的 CuCl2 溶液；e.1mol/L 的 CuSO4 溶液； f.计时器；g.测量气体体积的针筒。你选择的试剂及器材是 a、_、f、
17、g( 选填序号）实验方案是_。（5）产品含量测定。取 2.00mL 过氧乙酸试样稀释成 100mL，从中取出 5.00mL，滴加酸性 KMnO4 溶液至恰好粉红色，以除去残余 H2O2，加入 10mL10%KI 溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3 标准液达到至终点(反应方程式为 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗 13.20mL，Na 2S2O3 标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_。【答案】 （1）a （2）CH 3COOH+ H2O2 CH3COOOH+H2O （3）1：1 （4）5 （5）B 用带温度计的水浴控温 （6）
18、c e （7）试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或 a）加入试管中，再分别加入等量的 0.5 mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液（或 c）和 Imol/L 的 CuSO4 溶液（或 e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）。（8）6.6mol/L（3）为更好控制反应温度，B 应该用带温度计的水浴控温，故答案为：B 用带温度计的水浴控温；（4）根据实验目的：比较 Fe3+、Cu 2+对过氧乙酸的催化效率。由于氯离子可能被过氧乙酸氧化，影响实验结果的判断，需要选择的试剂及器材有 A过氧乙酸溶液； C0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液； e.1mo
19、l/L 的 CuSO4 溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。具体实验方案为试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液(或 a)加入试管中，再分别加入等量的 0.5 mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液(或 c)和Imol/L 的 CuSO4 溶液(或 e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间) ，故答案为：c e；试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液(或 a)加入试管中，再分别加入等量的 0.5 mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液( 或 c)和 Imol/L 的 CuSO4 溶液( 或 e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)
20、；（5） 0.1000mol/L 的 Na2S2O3 标准液 13.20mL 中含有 Na2S2O3 的物质的量为 0.00132mol，根据方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，反应的碘为 0.00066mol，转移电子 0.00132mol，根据得失电子守恒，过氧乙酸的物质的量为 0.00066mol，浓度为100.652molL= 6.6mol/L，故答案为：6.6mol/L。11已知原子序数依次增大的 X、Y 、Z、D、E、F 六种前四周期元素。X 是宇宙中最丰富的元素；Y 和Z 基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D 的氧化物是典型的两性氧化物；E 是所在周期中电
21、负性最大的元素；F 的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示 )：（1）X 元素位于周期表的_ 区。（2）基态 D 原子的价电子轨道表示式是 _，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是_。（3）YZ 2 分子的电子式是_ ，该分子的空间构型是_。（4）甲是由 X、Y、Z 三种原子构成的含有 16 个电子的分子，甲中 Y 原子的杂化类型是_，它能溶于水的原因是_。（5）金属 F 与 XE 的热浓溶液反应产物之一是 X3FE4，该反应的化学方程式是 _。（6）F 与 Z 形成的一种晶胞结构如图，其中 F 原子均匀地分散在立
22、方体内部，原子 a、b、d 的坐标参数依次为(0，0，0)、( ， ， )、(3m ，3m，3m)，则 m=_。已知该晶体的密度为 g/cm3， NA 是阿伏伽德罗常数值，则原子 b 和 d 之间的核间距是_nm(列出计算式即可)。【答案 】 （1）s （2） （3）Mg 原子的 3s2 全充满，反而比 Al 原子 3p1 稳定 （4） （5）直线型 （6）sp 2 （7）HCHO 和 H2O 分子间形成氢键，且都是极性分子，相似相溶 （8）2Cu+8 HCl(浓) H2+2H3CuCl4 (9) (10) 34 21AN【解析】原子序数依次增大的 X、Y、Z、D 、E、F 六种前四周期元素。
23、X 是宇宙中最丰富的元素，X 为H 元素；Y 和 Z 基态原子的未成对电子数均等于周期序数，则 Y 为 C 元素，Z 为 O 或 P 元素；D 的氧化物是典型的两性氧化物，D 为 Al 元素，则 Z 为 O 元素；E 是所在周期中电负性最大的元素，E为卤族元素；F 的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体，F 为Cu 元素，则 E 为 Cl 元素。（3）YZ 2 为 CO2，电子式为 ，C 原子采用 sp 杂化，分子的空间构型直线型，故答案为：；直线型；（4）甲是由 X、Y、Z 三种原子构成的含有 16 个电子的分子，甲为 HCHO，其中 C 原子的价层电子对数=3
24、+ (4-21-12)=3，采用 sp2 杂化，HCHO 和 H2O 分子间形成氢键，且都是极性分子，根据相似相溶原理，HCHO 能溶于水，故答案为：sp 2；HCHO 和 H2O 分子间形成氢键，且都是极性分子，相似相溶；（5）金属铜与氯化氢的热浓溶液反应产物之一是 H3CuC14，反应的化学方程式为 2Cu+8 HCl(浓) H2+2H3CuCl4 ，故答案为：2Cu+8 HCl(浓) H2+2H3CuC14；(6)根据原子 a、b、d 的坐标参数依次为(0，0，0)、 ( 1， ， )、(3m，3m，3m)，可知 a 为坐标原点，则 d 的坐标为( 4， ， )，因此 m= 14。晶胞中，白球的数目为 8 8+1=2，黑球全部在晶胞内部，数目为 4，化学式为 Cu2O；把晶胞分成 8 个小的立方体如图 ，则 Cu 位于小立方体的中心，即小红球，则 Cu+与 O2-之间的最近距离为小立方体的体对角线的一半。 Cu2O 晶体的密度为 gcm3，1mol 晶胞的质量为 2144g，则晶胞的边长为 3214ANcm= 3214A107 nm，因此 Cu+与 O2-之间的最近距离为 4 321AN107 nm，故答案为： 3A107。
