1、成都龙泉第二中学高 2014 级高考模拟考试（一）理科综合能力测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共 40 题，满分 300 分，考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第卷（选择题 共 126 分）一、选择题（每小题 6 分，本大题共 13 小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）7分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na 2O、Fe 2O3、A1 2O3属于碱性氧化物根据
2、分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO 2、SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A只有 B只有 C只有 D只有8某无色溶液中可能含有 Na+、K +、 4NH、Cu 2+、 24SO、 3、MnO 4-、 Cl、 Br、 23O。 用 pH 试纸检验该溶液，溶液的 pH7，且往该溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A肯定不存在
3、的离子是 Fe3+、Cu 2+、 24SO、 3C、MnO 4-，而是否含 4NH另需实验验证B肯定存在的离子是 23S、 Br，且 Na+、K +离子至少有一种存C若步骤中 Ba(NO3)2和 HNO3溶液改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响D无法确定原溶液中是否存在 Cl9青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物 X。已知 X 的结构如下，下列有关 X的说法正确的是 AX 为烃的含氧衍生物BX 的分子式为 C5H10NO2SCX 只能发生取代反应DX 中碳原子上的 H 若有 1 个被 Cl 取代，有 2 种不同产物10. 下列实验所用试剂、现象和结
4、论均正确的是序号 相关实验 试剂 现象和结论 鉴别 K2CO3和Na2SO4 稀硫酸、澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是 K2CO3 鉴别 NO2和 Br2蒸汽湿润的淀粉 KI 试纸试纸变蓝色的是 Br2蒸汽 鉴别葡萄糖和蔗糖 银氨溶液 有银镜产生的是葡萄糖 鉴别 AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水 先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是 AlCl3溶液 A. B. C. D.11X、Y、Z、W 均为短周期元素，且 Y、Z、W 在周期表的位置关系如下。已知 X 与 W 能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是AX 能分别与 Y、W 形成化合物，且其所含化学键类型完全相同BW 有
5、多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质CX 的离子半径一定小于与 Y 同族的短周期元素的离子半径DY、Z 与 X 的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度 Y 大于 Z12有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl 4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是 SOCl2)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li3SOCl 2=6LiClLi 2SO32S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是A锂作为电池的负极，石墨作电池的正极B电池工作过程中，SOCl 2被还原为 Li2SO3C该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命D电池工作时，锂提供的电子的
6、物质的量与析出硫的物质的量之比是 4113.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A、0.1 molL 1 的 HCOOH 溶液中： c(HCOO )+c(OH )=c(H )B、等浓度、等体积的 Na2CO3和 NaHCO3混合： C、0.1 molL 1 的 NaHCO3溶液中： c(Na )+c(H )=c(HCO )+2c(CO )+c(OH ) 3 23WY ZD、等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na )c(HX)c(X )c(H )c(OH )26.（15 分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H2O
7、)。.【查阅资料】(1)Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入 SO2可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀盐酸。.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置 A、B 气密性的方法是 ，如图示加入试剂。仪器 b 的名称是_；E 中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀 H2SO4 B饱和 Na2SO3溶液 C饱和 NaHSO3溶液 DNaOH 溶液(2)先向 C 中烧瓶加入
8、Na2S 和 Na2CO3的混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4。(3)待 Na2S 和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤 C 中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、_、干燥、得到产品。(填写操作名称).【探究与反思】(1)为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成， _，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。 (2)为减少装置 C 中生成 Na2SO4
9、的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_ 。(3)Na2S2O35H2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_ 方法提纯。27.（14 分）乙烯是重要的化工原料。用 CO2催化加氢可制取乙烯：。（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的 。（用含 a、b 的式子表示）（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的 ，则表中的 。（3）向 恒容密闭容器中通入 1molCO2和 nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得 CO2的转化率与反应温度、投料比 的关系如图所示。 （填“” 、 “（1 分） 等合理答案（2 分） c（1 分
10、）（4） （2 分）； （2 分）28(14 分)（1）除去反应器中的水蒸气和空气（2 分） （2） 1 NaBO 2+ 2 SiO2+ 4 Na+ 2 H2 1 NaBH4+ 2 Na2SiO3（3 分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（3 分） 蒸馏（或分馏）（2 分）（4）NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2（2 分） 4（2 分）35（15 分） 1s22s22p63s23p63d9（2 分）亚铜离子价电子排布式为 3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（2 分） 4（1 分） F 的电负性比 N 大，NF 成键电子对偏向 F，导致 NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键（2 分） 4NA（1 分） 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2 分） sp3（1 分） 孤对电子（1 分） 分子间作用力（1 分） 310)5.36(24AN（2 分）36.【答案】（1）碳碳双键、溴原子（2 分）（2）消去反应 取代反应（或水解反应） （每空 1 分）（3）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（2 分）（4）b （2 分）（5） （3 分）（6）6（2 分） （2 分）
