1、四川省凉山州 2017 届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合试题可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ce-1407下列用品的主要成分及其用途对应错误的是（ ）A B C D用品主要成分 Si3N4 Al（OH） 3 Si Fe2O3用途 制造汽车发动机 抗酸药 光导纤维 涂料8下列与化学有关的说法中正确的是（ ）A在 0.1mol/lHNO3溶液中加入 FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+ 2Fe2+CO2+H 2OB在 10 10的溶液中 NO3 、I 、N
2、a 、SO 42 不能大量共存c(OH )c(H )C25时 pH=13的 NaOH 溶液中含有 OH 一 的数目为 0.1 NAD闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数小于 2NA9下列有关实验的选项正确的是（ ）A装置实验说明 spK(AgCl) sp(Ag2S)B制备 Fe(OH)2沉淀C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为 12.20mL10下列说法中，错误的是( )A乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区别B等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时产生
3、等物质的量的 CO2和 H2O。它可能的结构共有 5 种D1mol 可消耗 3 molNaOH、3molBr 2、7molH 211电解 Na2SO3溶液，可再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）下列说法正确的是（ ）A图中 a 极要连接电源的负极，C 口流出的物质是亚硫酸 Bb 放电的电极反应式为 SO32 +H2Oe =SO42 +2H+ C电解过程中若消耗 12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为 4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）D电子由 a 经内电路流向 b 电极12X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。 X、Y 两元
4、素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。下列说法正确的是（ ）AQ、R 的最高价氧化物对应水化物间可反应BY 的简单氢化物比 Z 的简单氢化物稳定C可通过电解熔融氯化物的方法制备 Q、RDX 元素单质在化学反应中只表现还原性13常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知 c(CH3COOH)c(CH 3COO )0.1 molL1 ，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH 3COO )与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是( )ApH5.75 的溶液中：c (CH3COOH)c(CH 3COO )c (H
5、)c(OH )BpH 7，c(Na )0.1 molL 1 ,c( CH3COOH)c(Na )c( CH 3COO ) c(H )c(OH )CpH3.5 的溶液中：c(Na )c(H )c(OH )c(CH 3COOH)0.1 molL 1D向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c (H )c(CH 3COOH)c(OH )26 CuSO 45H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。如图是 CuSO45H2O 的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空：(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸( 可加热)，在铜粉溶解时硝酸的作用：
6、_。(2)根据制备原理，铜恰好完全溶解时，硝酸与硫酸的物质的量之比为_（假设硝酸全部还原为 NO)。(3)实验室需配制质量分数为 15%的 CuSO4溶液 480 mL 其密度为 1.07g/ml,根据溶液的配制情况回答下列问题：如上图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_( 填序号) ，在配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称 )。根据计算用托盘天平称取 CuSO4.5H2O 的质量为_g。（4）将 CuSO4.5H2O 与 NaHCO3按一定的比例共同投入到 150ml 沸水中，剧烈搅拌，冷却后有绿色晶体析出，该晶体的化学组成为 Cux(OH)y(CO3)z.nH2O,实验所得的绿色
7、晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是 。为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：a.称取 3.640g 晶体，加入足量稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体 448.0ml b. 称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到 2.400g 残余固体，通过计算确定晶体的化学式 。（5）在 0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8时，c（Cu 2+）=_molL -1（K apCu（OH） 2=2.210-20）。若在 0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量 H2S气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度
8、是_molL-1。27（14 分）（1）一定条件下，由 CO2 和 H2 制备甲醇的过程中含有下列反应：反应 1：CO 2（g）+H 2（g）CO（g）+H 2O（g）H 1反应 2：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）H 2反应 3 为二氧化碳与氢气制备甲醇得反应，写出反应热化学方程式 以上对应的平衡常数分别为 K1、K 2、K 3，它们随温度变化的曲线如图所示若反应 3 的反应热用H 3,则H 2 H 3 （填“ 大于”、“小于”、“等于” ），理由是 （2）对于反应 CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）的化学平衡常数的表达式 K3（3）在 1L 体积不变
9、的密闭容器中能判断反应 CO2（g）+3H 2（g）CH 3OH（g）+H2O（g）达平衡状态的依据是 A容器中的压强保持不变BH 2 的质量分数保持不变C有两个 C=O 键断裂的同时水分子中有两个 HO 键断裂D化学平衡常数 K 保持不变EC(CO 2) C(H2O)F速率 V(CO2)V(H 2O)如果人体内的 CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液 pH 的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 (H2CO3/HCO3-)维持 pH 稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H 2CO3的一级电离常数 Ka1=106 ，c(HCO 3 ):c(H2CO3)2
10、0:1，lg2=0.3。(1)由题给数据可算得正常人体血液的 pH_(保留一位小数)。(2)正常人体血液中 H2CO3、HCO 3 、OH 、H +四种微粒浓度由大到小关系为 。(3)当少量的酸、碱进入血液中时，血液 pH变化不大，其原因是 。28（14 分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分 CeCO3F)提取 CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题:（1）CeCO 3F 中，Ce 元素的化合价为 。（2）氟碳铈矿首先需要灼烧，实验室灼烧氟碳铈矿所需的实验仪器有 （填字母）A蒸发皿 b泥三角 c漏斗 d酒精灯 e三脚架 f坩埚 g烧杯 h试管（3）由 CeCl3溶液得到 CeCl3.6H2O
11、 晶体包含的实验步骤有 洗涤、干燥。（4）酸浸过程中用稀硫酸和 H2O2替换 HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H 2O2与 CeO2反应的离子方程式 。（5）向 Ce(BF4)3中加入 KCl 溶液的目的是 。（6）加热 CeCl3 .6H2O 和 NH4Cl的固体混合物可得到无水 CeCl3 ，其中 NH4Cl 的作用是 。（7）准确称取 0.750gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将 Ce3 氧化为 Ce4 ，然后用 0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗 25.00ml 标准溶液。（已知：Fe2 +Ce4 =Ce3 Fe 3 )
12、该样品中 CeCl3的质量分数为 （保留一位小数）。若使用久置的(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该 CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（二）选考题：共 45分。请考生从给出的 2道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。并用 2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35（1）基态 Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径 L
13、i _H (填“”、“=”或“”)某储氢材料是第三周期金属元素 M的氢化物M 的部分电离能如表所示： I1/kJmol-1 I2/kJmol-1 I3/kJmol-1 I4/kJmol-1 I5/kJmol-1738 1451 7733 10540 13630M是_ (填元素符号)。（3）Cu 2+基态的电子排布式为_；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH 3)4SO4.H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_。（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的
14、平面图如下图丙所示，若已知该原子半径为 d，N A 表示阿伏伽德罗常数。摩尔质量为M，则该原子的配位数为_，该晶体的密度可表示为_。36（15 分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）BC, D E 的反应类型是 , 。（2）E 的结构简式是 。（3）已知 A 的相对分子质量与 B 相差 16，写出 A 与银氨溶液反应的化学方程式 。（4）写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式 。（5）下列关于 G 的说法正确的是 。a能发生水解反应、加成反应、消去反应和氧化反应 b.分子式是 C9H8O3c. 1molG 最多能和 4mol 氢气或 3molNaO
15、H 溶液反应 d. 属于芳香化合物(6)写出满足下列条件的 G 的所有同分异构体的结构简式： 。含有苯环且苯环上的一氯取代物只有两种该物质能水解滴加 FeCl3溶液显紫色凉山州 2017届高中毕业班第二次诊断性检测化学参考答案及评分意见第卷（共 42分）7. C 8. D 9. B 10. D 11. C 12. A 13. C 第卷（共 58分）26. （除标注外每空 2分，共 14分）（1）氧化剂（1 分） （2）2:3（1 分） （3）胶头滴管、玻璃棒 125.4g （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则未洗净，反之洗净。 Cu 3(OH
16、)2(CO3)2.H2O 或 Cu(OH)2.2CuCO3.H2O（5）2.210 -8 0.227. （除标注外，每空 2 分，共 14 分）、（1）H 1+H 2（1 分） 小于 由图 l 可知，随着温度升高， K1 增大，则H 10，根据盖斯定律又得H 3= H1+H 2，所以 H 2H 3 （2）略（1 分） （3）A 、B、C、（1）、7.3 （2）C(HCO 3-)C(H 2CO3)C(OH -)C(H +) （3）当少量酸进入血液中时，HCO 3-就与 H+发生反应来维持血液的 pH稳定，当少量碱进入血液中时，H 2CO3就与 OH-发生反应来维持血液的 pH稳定28. （除标注
17、外，每空 2 分，共 15 分）（1）+3 （1 分） （2）bdef (3) 蒸发浓缩 冷却结晶（4）H 2O22CeO 26H +2Ce 3+4H 2OO 2（5）避免三价铈以 Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去 BF4 或提高 CeCl3的产率（6）NH 4Cl固体受热分解产生 HCl，抑制 CeCl3水解（7）82.2% 偏大选做题（15 分）35. （除标注外每空 2分,共 15分） （1）M（1 分） 9（1 分）（2）（1 分） Mg（3）1s 22s22p63s23p63d9 sp3 （4）12 10342rAMdN）（36. （15 分）（1） 取代反应, 酯化反应（或取代反应）（各 1分） （2） （2 分） (3) CH3CHO 2Ag(NH3)2OH CH3COONH43NH 32AgH 2O （2 分） （3 分） （3 分）1.a、d（2 分） (6) （各 1分）HO- -COOCH=CH2HO- -CH=CH-OOCHHO- -OOCCH=CH2HO- -C-OOCHCH2
