1、2017 届乐山市第二次调查研究考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64第 I 卷( 选择题 共 42 分)一选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题 6 分，共 42 分)7. 化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是A化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成酸雨的重要原因B为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的 KIC为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂D为了提高农作物产量，应该 大量使用农药和化肥8下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A不能使酚酞试液变红的无色溶液中： Na+
2、、CO 32、K +、ClO B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3、Cl 、NH 4+C常温下水电离出的 c（H +） 水 c（OH ） 水 =1020 的溶液中： Na+、Cl 、S 2、SO 32D无色透明溶液：K +、HCO 3、NO 3、SO 42、Fe 3+9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.2 mol 的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为 0.3 NAB常温常压下，14 g 由 C2H4、C 3H6 组成的混合气体中含有碳原子的数目为 NA C2.24 L CO 2 与足量的 Na2O2 反应，转移的电子总数必为 0.1NA Dl L
3、l mol/L 的 KAl(SO4)2 溶液中阳离子总数为 2 NA10.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右下图所示，下列说法正确的是A丹参素在 C 原子上取代 H 的一氯代物有 4 种B在 Ni 催化下 1 mol 丹参素最多可与 4 mol H2 加成C1 mol 丹 参 素 在 一 定 条 件 下 与 足 量 金 属 钠 反 应 可 生 成 4 mol H2D 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论A 用玻璃棒蘸取溶液 X 进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液 X 中含有 Na+B 向装有 Fe(N
4、O3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4, 在管口观察到红棕色气体 HNO3 分解成了 NO2C 在新生成的 AgCl 沉淀中滴入稀 KI 溶液，振荡 白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2溶液变浑浊 析出了 Na2CO312短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大已知 A、C 的原子序数之差为 8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15，B 元素原子的最外层电子数等于 A 元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是AA 与 C 形成的化合物溶于水所得溶液显碱性BB 与 D 形成的化合物溶于水所得溶液显酸性C
5、氢化物的稳定性：CD D简单离子的半径：BC DA 13如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO（NH 2） 2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A铜电极应与 X 相连接BH 十 透过质子交换膜由右向左移动C当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，则铁电极增重 16 gDM 电极反应式： H2NCONH2H 2O6e CO2N 26H 二非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3637 题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括 3 小题，共 43 分）26 （
6、15 分）电石的主要成分是 CaC2，常用作焊接机的乙炔发生剂。现有含 CaO 杂质的 CaC2 试 样 。 设 计 以 下 实 验 ，测 定 CaC2 试 样 的 纯 度 。 （ 反 应 方 程 式 为 ： CaC2 2H2O Ca（ OH） 2C 2H2） ，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。（1）制取 C2H2 最好选中的 装置（填“甲” “乙”或“丙” ） ，所选用装置的连接顺序是 。 （填各接口 AE 的顺序）（2）若实验时称取的试样为 1.4 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为 448 mL，此试样中 CaC2 的质量分数为 。 （保留 3 位有效数字）某同学在实验室从如图标签
7、的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图中 A 的名称 。（2）此氧化物可能是 或 （写化学式） 。（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究实验 I 加入盐酸溶液的目的是 。仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。 （限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10H 2O2 溶液）实验操作 预期现象与结论 相关离子方程式取少量实验 I 中的澄清溶液加入试剂 27 （15 分）碳酸亚铁（FeCO 3）是菱铁矿的主要成分，将 FeCO3 加热到 200
8、开始分解为 FeO 和 CO2，若在空气中高温煅烧 FeCO3 则生成 Fe2O3。I已知 25，101kPa 时：4Fe(s) + 3O 2 (g) 2Fe2O3(s) H= -1648kJmol-1C(s) + O2(g) CO2(g) = -393kJmol-12FeCO3(s) 2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g) = +1480kJmol-1（1）请写出 FeCO3 在空气中煅烧生成 Fe2O3 的热化学方程式 。II 生成的 FeO 和 Fe2O3 在一定条件下被还原为金属铁。（2）据报道，一定条件下 Fe2O3 可被甲烷还原为“纳米级 ”的金属铁。其反应为：Fe2O3(
9、s) + 3CH4(g)=2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) H0原子序数为 26 的铁元素位于元素周期表的第 周期。反应在 5L 的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，测得 Fe2O3 在反应中质量消耗 4.8g。则该段时间内用 H2 表达的平均反应速率为 。将一定量的 Fe2O3(s)和一定量的 CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是 。aCH 4 的转化率等于 CO 的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv 正 (CO)：v 逆 (H2)=12 d固体的总质量不变（3）FeO 可用 CO 进行还原，已知：t 时， FeO(s)
10、+CO(g) Fe(s) + CO2(g) K0.5若在 1 L 密闭容器中加入 0.04 mol FeO(s)，并通入 x molCO，t时反应达到平衡。此时 FeO(s)的转化率为 50%，则 x 。IIIFe 2O3 还可用来制备 FeCl3 ，FeCl 3 在水溶液中的水解分三步 ：Fe3 + H2O Fe(OH)2+ + H K1 Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)2+ + H K2Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)3 + H K3（4）以上水解反应的平衡常数 K1、K 2、K 3 由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3+
11、yH2O Fex(OH)(3x-y)+ y+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填字母 ）a加水稀释 b加入少量 NaCl 固体 c升温 d加入少量 Na2CO3 固体28 （14 分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为 Co2O3，含少量Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO 等制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(O
12、H)3 Mn(OH)2完全沉淀的 pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8（1）浸出过程中加入 Na2SO3 的目的是将 还原（填离子符号） ，该步反应的离子方程式为 （写一个） 。 （2）NaClO 3 的作用是将浸出液中的 Fe2+氧化成 Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。 （3）利用平衡移动原理分析：加 Na2CO3 能使浸出液中 Fe3+、Al 3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如右图所示。滤液中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的 pH= （填序号）左右：A2.0 B3.0 C 4.0（5）滤液“除钙、镁”是将
13、溶液中 Ca2+与 Mg2+转化为MgF2、 CaF2 沉淀。已知 Ksp(MgF2)=7.3510-11、K sp(CaF2)=1.0510-10。当加入过量NaF 后，所得滤液 c(Mg2+)/ c (Ca2+)= 。（二）选考题（15 分。请考生从给出的 2 道小题中任选一题作答。如果多做。则按所做的第一小题计分）36 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种元素。其中 A 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子的相同；D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E
14、和 C 位于同一主族，F 的原子序数为 29。（1）F 基态原子的价电子排布式为 。（2）在 A、B、C 三种元素中， 第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答） 。（3）元素 B 的简单气态氢化物的沸点 （填“高于” 、 “低于” ）元素 A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。（4）由 A、B、C 形成的离子 CAB-与 AC2 互为等电子体，则 CAB-的结构式为 。（5）在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中， A 原子轨道的杂化类型为 。（6）由 B、C 、D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的 化学式为 。（7）FC 在加热条件下容易转化为 F2C，从原
15、子核外电子排布特点的角度解释 原因 。37 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）有机化合物 J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有 3 个六元环。其中一种合成路线如下：已知：A 既能发生银镜反应，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有 4 种氢，且峰面积之比为1：2：2：1有机物 B 是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。回答以下问题：（1）A 中含有的官能团名称是 和 。（2）写出有机反应类型 BC ，FG ， IJ 。（3）写出 F 生成 G 的化学方程式 。（4）写出 J 的结构简式 。（5）E 的同分异构体有多种，写出所
16、有符合以下要求的 E 的同分异构体的结构简式 。FeCl 3 溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上只有两个对位取代基 能发生水解反应。化学参考答案及评分意见一选择题（42 分）7A 8C 9B 10D 11C 12B 13D二非选择题（58 分）26 （15 分）I （1）丙（1 分） ；E、C、D 、B（2 分）（2）91.4%（或 0.914） （2 分）II （1）坩埚（1 分）（2）FeO Fe3O4（各 1 分，共 2 分）（3）检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物（2 分，每个要点 1 分）适量的 KSCN 溶液（1 分） ；如果溶液显红色，则黑色氧化物为 Fe3O4，反
17、之为 FeO（2 分） ；Fe 3+3SCN=Fe（SCN） 3（2 分，或其它合理离子方程式）27 （共 15 分）I （1）4FeCO 3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H=260kJmol -1（3 分） II （2）四 （2 分） 0.018mol （Lmin） -1（2 分） bcd （2 分） （3）0.06（2 分） III(4)K 1K2K3 （2 分） acd（2 分）28. （共 13 分）（1）Fe 3+、Co 3+（2 分） SO32-+2Fe3+H2O= SO42-+ 2Fe2+2H+ 或 SO32-+2 Co3+H2O= SO42-+ 2C
18、o2+2H+（2 分）（2）ClO 3- + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O （2 分）（3）因 Fe3+和 Al3+（用 M3+代替）在水溶液中存在平衡 M3+H2O M(OH)3+3H+（1 分），加入碳酸钠后CO32-与 H+结合生成难电离的 HCO3-、H 2CO3（1 分），使水解平衡右移而产生沉淀（1 分）或: CO 32-可发生水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，而因 Fe3+和 Al3+也发生水解：M 3+H2O M(OH)3+3H+，从而形成双水解使平衡右移，金属离子生成沉淀。其它正确叙述相应给分 （4）除去 Mn2+（1 分） B
19、（1 分）pH=3 时，Co 2+萃取量最少，其它离子萃取较多 （5）0.7K sp(MgF2)Ksp(CaF2)= 7.3510-111.0510-10=0.7 （2 分）36 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）（1）3d 104s1（1 分）（2）CON （2 分）（3）高于(1 分) NH3 分子间形成氢键（1 分）（4）O=C=N - （2 分）（5）sp （2 分）（6）NaNO 2 （3 分）（7）Cu 2O 中的 Cu 核外电子排布为 3d10，是稳定结构（3 分）37（15 分）（1）羟基（或酚羟基）、醛基 （各 1 分）（2）加成反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）（3 分）（3） （3 分）（4） （3 分）（5） （4 分）
