1、长春市实验中学 2017 届高三第五次模拟考试化学试卷考生须知：1本试卷分试题卷和答题卡，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，在答题卡密封区域内填写班级、姓名和准考证号。3所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64第 I 卷 (选择题，共 42 分)一、选择题(本题共 21 个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题 2 分)1下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式： B淀粉和纤维素的最简式：CH 2OCCH 4 分子的球棍模型： D核内有 8 个中子的碳原子： C86
2、2利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是 A反应 CO2(g) + C(s) 2CO(g) 的 H0， S0B用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染CCO(NH 2)2 与 NH4CNO 互为同分异构体，两者化学性质相同D侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是选项 离子组 加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A NH4+、Fe 2+、 SO42 少量 Ba(OH)2 溶液2NH4+ + SO42 + Ba2+
3、 + 2OH BaSO4 + 2NH3H2OB Na+、OH 、Cl 少量 Mg(HCO3)2 溶液Mg2+ + 2HCO3 + 4OH 2H2O + Mg(OH)2 + 2CO32C K+、 NH3H2O、CO 32 通入少量 CO2 2OH + CO2 CO32 + 2H2OD Fe2+、NO 3 、 HSO3 NaHSO4 溶液 HSO3 + H+ SO 2 + H2O4生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述错误的是：A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B古 剑 “沈 卢 ”“以 剂 钢 为 刃 ， 柔 铁 为 茎 干 ， 不 尔 则 多 断 折 ”， 剂 钢
4、 指 的 是 铁 的 合 金C 本草经集注中记载了区分硝石 (KNO3)和朴硝(Na 2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，这是利用了焰色反应D东晋肘后备急方中记载 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取过程为化学变化5有 a、b、c、d 四种元素，均为原子序数依次增大的前 20 号元素。a 存在 a+和 a 两种 离子，b 和 c 为同一主族元素，c 的次外层有 8 个电子，c 2 和 d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是Ab、c 与 a 形成化合物的稳定性一定为 cbBa 和 d 形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料Cc、 a 和 b 可形成的化合物为离子化合
5、物Da 、b、c、d 四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性6N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则转移到阴极的电子不一定等于 2NAB1.0L 1mol/L 的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为 2NAC25 时，pH13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA 个氢氧根离子D1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA7甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为 Na，则戊可能是 H2OB若甲为 C2H4，
6、则戊可能是 O2C若甲为 NO，则戊可能是 H2OD若甲为 Cl2，则戊可能是 NaOH 溶液8下列有关氨或铵盐的说法不正确的是ANH 3 属于弱电解质 B可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c (NH4+) = c(Cl )D常温时，0.1molL 1 NH4Cl 溶液加水稀释，HON234的值不变9下列物质转化在给定条件下能实现的是AFeS 2 SO3 H2SO4 煅 烧 H2O BNaCl(aq) Na Na2O2 电 解 O2/点 燃 甲丁乙丙戊戊CFe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3 稀 H2SO4 NaOH 空 气 中 灼 烧 DFe
7、2O3 FeCl3(aq) Fe 盐 酸 Cu 10下列关于有机物的说法正确的是A油脂的氢化、乙醇生成乙醛均属于加成反应B煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃C蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别D石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用11某 溶 液 中 只 可 能 含 有 下 列 离 子 中 的 某 几 种 ： K+、NH 4+、Ba 2+、SO 42 、I 、AlO 2 。分别取样：用 pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和 CCl4 振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是AK + BSO 42 CBa 2+ DN
8、H 4+12某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满 CO2，再从口进气，可收集 NO13下列说法正确的是 神舟 10 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物H2S、SO 2、 NH3 三种气体都不能用浓硫酸干燥SO2 中混有的少量 HCl 气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+，先加入氯水再滴加少量 KSCN 溶液，观察现
9、象配制 500mL0.1 molL1 溶液，定容时仰视，则所配置的溶液浓度偏高。向 硅 酸 钠 溶 液 中 滴 加 稀 盐 酸 ， 生 成 白 色 沉 淀 ， 不 能 证 明 氯 元 素 的 非 金 属 性 强 于 硅 元 素金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融 TiCl4 反应制取金属 Ti A B C D14锂空气电池充放电基本原理 如右图所示，下列说法不正确的是 A充电时，锂离子向阴极移动B充电时阴极电极反应式为Li e =Li硅酸钠C放电时正极电极反应式为O24e 2H 2O=4OHD负极区的有机电解液可以换成水性电解液15已知 NH4CuSO3 与足量的 3 mol/L 硫酸混合微热
10、，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH 4CuSO3 中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH 4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子16醇(C 5H12O)发生下列反应时，所得产物数目最少(不考虑立体异构)的是A与金属钠置换 B与浓硫酸共热消去C铜催化下氧化 D与戊酸酯化17下列图示与对应的叙述正确的是A图甲为在水溶液中 H+和 OH 的浓度变化曲线，恒温稀释可实现 ab 的转化B图乙为 H2O2 在有、无催化剂下的分解反应曲线 b 表示有催化剂时的反应C图丙可表示用 0.0110m
11、ol/L 盐酸滴定 0.0110mol/L 氨水时的滴定曲线D图丁为 NaCl 中混有少量 KNO3，除去 KNO3 可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥18下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项 实验 现象 结论A向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液有气体生成，高锰酸钾溶液褪色氯水将 Fe 氧化为 Fe2B向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色 该钾盐为 K2SO3 或KHSO3C向 1.0 molL1 的 NaHCO3 溶液中滴加 2 滴甲基橙溶液呈黄色 NaHCO3 溶液呈碱性D向浓度均为 0.1 molL1 的Al2(SO4)3、Fe
12、 2(SO4)3 的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成Al(OH)3 的溶度积比Fe(OH)3 的大19室温下，用 0.1000mol/L 盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A 溶液( 已知 H2A 为二元弱酸) ，其滴 定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是Aa 点：c(A 2 )=c(HA )Bb 点：5c(Cl )=4c(A2 )+c(HA )+c(H2A)Cc 点： c(Na+)c(HA )c(A 2 )c(H 2A)Dd 点：c(H +)=c(HA )+c(A2 )+c(OH )20合成氨反应为：N 2(g)+3H2(g) 2
13、NH3(g)图 1 表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线图 3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是A由图 1 可知 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) H=92kJmol 1B图 2 中 010min 内该反应的平均速率 v(H2)=0.09molL1 min1 ，C图 2 中从 11min 起其它条件不变，压缩容器的体积，则 n(N2)的变化曲线为 dD图 3 中温度 T1T 2，a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2 的转化率最高的是 b 点21
14、向含 MgCl2、AlCl 3 均为 n mol 的混合液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH 关系如下表：离子 Mg2 Al3 物质 Al(OH)3开始沉淀时的 pH 8.93 3.56 开始溶解时的 pH 8.04完全沉淀时的 pH 10.92 4.89 完全溶解时的 pH 12.04下列表示生成沉淀与加入 NaOH 的物质的量关系的图像中，关系正确的是第 II 卷 (非选择题，共 58 分)22(15 分) 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO 3)可作为补血剂，铁红(Fe 2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、FeO，还有一定量
15、的 SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有_( 写出一种)。(2)“还原 ”时，FeS 2 与 H2SO4 不反应，Fe 3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS 2 +14Fe3+ +8H2O 15Fe2+ +2SO42 +16H+，则另一个反应的离子方程式为：_；FeS2 还原后，检验 Fe3+是否反应完全的方法是_。(3)“沉淀 ”时，需控制 pH 不宜过高，否则生成的 FeCO3 中可能混有_杂质；写出加入 NH4HCO3 生成“沉淀” 的化学方程式：_；所得 FeCO3 需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_。(4)FeCO3 浊液长时间暴露
16、在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出 CO2，则与 FeCO3 反应的物质为_( 填化学式) 。FeCO3 在空气中煅烧生成 Fe2O3 时，也会生成 FeO现煅烧 23.2kg 的 FeCO3，得到 Fe2O3 和 FeO 的混合物 15.84kg则 Fe2O3 的质量为 _kg。23(14 分) 金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，稼元素( 31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA 族，化学性质与铝元素相似。(1)稼元素的原子结构示意图是_ 。(2)工业上利用 Ga 与 NH3 高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时又有氢气生成。反应中，每生成 3
17、molH2 时就会放出 30.8kJ 的热量。反应的热化学方程式是_；反应的化学平衡常数表达式是_，温度升高时，反应的平衡常数_(填“变大”“变小”或“不变”)；在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_烧渣 酸溶 过滤 还原 过滤 沉淀 过滤 FeCO3H2SO4 FeS2 NH4HCO3滤渣 S、少量 FeS2 滤液AI 图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温或加压BII 图像中纵坐标可以为镓的转化率CIII 图像中纵坐标可以为化学反应速率DIV 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量(3)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。
18、具体原理如下：以待提纯的粗稼( 内含Zn、Fe 、Cu 杂质)为阳极，以高纯稼为阴极，以 NaOH 水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。己知离子氧化性顺序为：Zn 2+Cl 2 与 KOH 溶液在 20以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成 KClO3；K2FeO4 易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在 05 的强碱性溶液中较稳定。(1) 仪器 a 的名称： ；装置 C 中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。(2) 装置 B 吸收的气体是 ，装置 D 的作用是 。(3) C 中得到足量 KClO 后，将三颈瓶上的
19、导管取下，依次加入 KOH 溶液、Fe(NO 3)3 溶液，水浴控制反应温度为 25，搅拌 1.5 h，溶液变为紫红色( 含 K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和 KOH 溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到 K2FeO4 粗产品。(4) K2FeO4 粗产品含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质，其提纯步骤为：将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH 溶液中。过滤。 。搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤 23 次。在真空干燥箱中干燥。(5)称取提纯后的 K2FeO4 样品 0.2200 g 于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成 2
20、50 mL 溶液，取出 25.00 mL 放入锥形瓶，用 0.01000 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液滴定至终点，重复操作 2 次，平均消耗(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液 30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4 FeO 42 Fe(OH)3CrO 42 OH 2CrO42 2H + Cr2O72 H 2OCr2O72 6Fe 2+14H + 6Fe3+2Cr 3+7H 2O则该 K2FeO4 样品的纯度为 。25(15 分) 原子序数依次增大的 A、B、C 、D 、E 七种元素其中 A 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子
21、2p 能级上的未成对电子数与 A 原子的相同；D 为短周期中原子半径最大的主族元素；E 的原子序数为 22。(1)E 被称为“国防金属”和“生物金属” ，是重要的结构材料。E 原子基态的外围核外电子排布式为 ；金红石 (EO2)的熔点 1825，用熔盐法直接电解金红石可获得金属 E，金红石所属的晶体类型是 晶体；ECl4 能与 NH4Cl 反应生成配合物(NH 4)2ECl6。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号) 。与 NH4 互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式) ，其中心原子杂化类型为 杂化。(2)在 A、B、C 三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (用元素符号回答) 。(3)元素 A 的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“ 低于”)元素 B 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。(4)由 B 形成的离子 B3 与 AC2 互为等电子体，则 B3 的分子构型为 。(5)由 B、C 、D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
