1、吉林市普通中学 20162017 学年度高中毕业班第三次调研测试理科综合能力测试注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 300 分，考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64第 I 卷（共 126 分）一、选择题：本题包括 13 个小题，每小题 6 分，每小题只有一个选项符合题意。7. 在水溶液中，能与 Fe2+大量共存的是A. SO42 B. OH C. CO32 D. ClO8. 在空气中，下列有机物完全燃烧的产物不都是氧化物的是A. 氯乙烯 B. 丙烷 C. 苯 D. 乙醇 9. 下
2、列变化的实质相似的是A. 浓硫酸与浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B. 金属导电与电解质溶液导电C. 在净水过程中分别使用明矾和漂白粉D. 工业上制取金属铁和金属铜10. 下列关于有机物 X（ ）的说法正确的是A分子式为 C15H19O4B苯环上的一氯代物有 7 种C能发生氧化反应和取代反应D1molX 与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 3molNaOH11. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 光导纤维、碳纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料C. PM2.5（颗粒直径接近 2.5106m）分散在空气中能够产生丁
3、达尔效应D. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染12. 在 0.1 mo1L1NaHCO3 溶液中，下列关系错误的是A. c(Na+)0.1 mo1L 1 B. c(CO32) c(OH) C. c(HCO3) c(CO32) D. c(OH) c(H+)13. 短周期元素 W、X、Y、Z ，原子序数依次增大，原子半径 rw rxry C. 标准状况下，1mol Z 的最高价氧化物的体积约为 22.4LD. 工业上常用电解熔融 Y 的氯化物的方法制备 Y 单质第卷 ( 共 174 分 )三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 题
4、第 38 题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共 129 分）26.（12 分）某化学兴趣小组探究 SO2 与 FeCl3 溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）（1）实验前，应先 ，盛装 NaOH 溶液的仪器名称为 。（2）实验前需要用 FeCl3 固体来配制 FeCl3 溶液，实际配制过程中，常先将 FeCl3 固体完全溶于适量浓盐酸中，再加水稀释，此操作的目的是 ，若需配制 100mL l mo1L1FeCl3 溶液，还需要的定量玻璃仪器是 。（3）该小组同学向 5mL lmo1L1FeCl3 溶液中通入足量的 SO2，溶液最终呈浅绿色， 写出其反应的离子方程式 ，再逐滴
5、加入煮沸冷却后的 NaOH 稀溶液，则在试管 B 中观察到的实验现象是 。（4）该小组同学在做（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色。查阅资料得知 Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强还原性，能被 Fe3+氧化为 SO42。则 Fe(HSO3)2+与 Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。27.（18 分）化学理论对工农业生产中提高生产效率，减少环境污染具有指导作用。（1）节能减排是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。 研究热点一：利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。已知：2CH 3OH(l) +3O
6、2(g)4H 2O(l)+2CO2(g) H 1453.0 kJmol，2H2(g) + O2(g)2H 2O(l) H 571.6 kJmol写出 CO2(g)与 H2(g)反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 。 研究热点二：在强酸性的电解质水溶液中，利用惰性电极电解 CO2 使其转化为重要的化工原料乙烯，其原理如甲图所示，电解时阴极的电极反应式为 。在生成乙烯的过程中，阳极区溶液的 pH （填“变大”、 “变小”或“不变”） 。（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。在密闭容器中，对反应 CO(g)+ H2O(g) H2(g)+CO2(g)进行科学实验。实验一：实
7、验测得该反应平衡常数随温度的变化如下表温度/ 400 500 830平衡常数 K 10 8 1根据上述数据填空：该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）830时，向容积为 4L 密闭容器中充入 0.4molCO 和 0.6molH2O，若反应开始 5s 内 CO 的平均反应速率为 0.003mol/（Ls ） ，则 5s 时 c(CO2) ，达到平衡时 CO 的转化率为 。若保持温度不变，再向平衡体系中加入 0.4molCO 和 0.6molH2O，此时的 v（正） v（逆）（填“”或 “”或“”）,再次达到平衡时 H2 的体积百分含量 （填“变大”或 “变小”或“不变”） 。 实验二：
8、在使用铁镁催化剂条件下，测得反应中 CO 转化率随蒸气添加量的压强比 P(H2O)/P(CO)及温度变化关系如上述乙图所示。实际生产中一般把温度控制在 426左右、P(H 2O)/ P(CO)控制在35，此条件下 CO 转化率的波动范围约为 。28.（13 分）水污染是由有害物质造成水的使用价值降低或丧失。水体污染的主要来源有工业废水和生活污水。（1）生活污水中的磷（主要以 H3PO3 和 H3PO4 形式存在）是藻类生长需要的一种关键元素，是造成湖泊发生富营养化和海湾出现赤潮的主要原因。已知：亚磷酸 H3PO3 是一种二元中强酸，具有较强还原性，可用于化学镀。 H 3PO3 中磷元素的化合价
9、为 。写出 H3PO3 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。H 3PO3 可以将溶液中的 Ni2+还原，从而用于化学镀镍，写出该反应的离子方程式 。（2）工业废水中包括多种重金属离子、氨氮化合物、CN 等。已知： HCN 的电离常数 K510 10 。 NaCN 溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示） 。 若将 2mol/L HCN 溶液与 1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH 约为 (已知lg50. 7 )。NaCN 有剧毒，含 NaCN 的废水必须达标排放。确定废水中 NaCN 的含量是否达到排放标准，可用 AgNO3 溶液滴定，滴定时 AgNO3 溶液应盛放
10、在 （填仪器名称） 。已知：2CN +Ag+Ag(CN) 2， I+Ag+AgI ，其中 AgI 呈黄色且 CN优先与 Ag+反应，若实验中使用KI 做指示剂，达到滴定终点时的现象是 。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。请回答：（1）基态 Cu 的价层电子排布图为 ；基
11、态 Fe3 中有_种运动状态不同的电子。（2）铁单质能形成 Fe(CO)5，其熔点为21，沸点为 102.8。则 Fe(CO)5 晶体类型为_，配位体 CO 中 键和 键的数目之比为_，与 CO 互为等电子体的离子符号为_（任写一种） 。（3）铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为_。（4）Cu（NH 3） 4SO4 中，所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为_。阴离子的空间构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为 。（5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞棱长为 a pm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞棱长为 b pm。则两种晶体中
12、，铁原子和铜原子的配位数之比为_，晶体的密度之比为_（用代数式表示） 。36. 【化学 选修 5：有机化学基础】(15 分)有机化合物 M 是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：（1）A 的名称为 （系统命名法） ；Z 中所含官能团的名称是 。（2）反应的反应条件是 ；反应的反应类型为 。 （3）E 的结构简式为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）W 是 Z 的同系物，相对分子质量比 Z 大 14，则 W 的同分异构体中满足下列条件： 属于芳香族化合物 ，能发生银镜反应， 苯环上有两个取代基的结构共有种（不包括立体异构） ，其核磁共振氢谱有四组峰的结构中，峰面积
13、之比是（按由小到大顺序） 。 （6）参照上述合成路线，设计以 2氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线（无机试剂任选） 。理综（化学）三调答案及评分标准选择题：7.A 8.A 9.D 10.C 11.D 12.B 13.C26 (12 分)（1 ）检查装置的气密性，分液漏斗。(2 分，各 1 分) （2 ）抑制氯化铁水解(2 分)，100mL 的容量瓶（只答容量瓶给 1 分，多答量筒不扣分）(2 分) 。（3）2Fe 3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+，(2 分，没配平给 1 分) 产生白色沉淀(2 分) 。（4）Fe 3+H2O+Fe(HSO3)2+2Fe2+SO42+3H+。(2
14、 分，没配平给 1 分。)27. (18 分)（ 1） CO2 (g)3H 2(g) CH3OH(l) + H2O(l) H 130.9 kJmol ；(2 分。只要焓变数值正确即给 1 分，其它错误只扣 1 分)12H +2CO2+12e=C2H4+4H2O(也可以写成 CH2=CH2)，(2 分，没配平给 1 分。) 变小。(2 分)（ 2） 实 验 一 ： 放 热 (2 分) 。 0.0152mol/L (2 分) ，6 0% (2 分)。 (2 分)， 不 变 (2 分) 实 验 二 ： 88%9 4%（ 2 分 ， 只 要 在 这 个 区 间 附 近 即 可 ） 。28. (13 分
15、)（ 1） +3 价 或 +3(1 分)。 H3PO3+Ni2+ H2O = H3PO4+ Ni +2H+(2 分)。H 3PO3+2OH = HPO32+ 2H2O (2 分) 。（2 ） CN + H2O HCN +OH(2 分) 。 9.3 (2 分) 。 酸式滴定管 (2 分，只答滴定管给 1 分) 。 有黄色沉淀生成。(2 分)35 （ 15 分）（1 ） （1 分） ； 23（1 分） 。（2 ）分子晶体（1 分） ， 12 （1 分） ， CN （或 2C等合理答案即可得分） （1 分） 。（3 ）电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，形成焰色反应（2 分）（4 ） HSON （1 分） ， 正四面体形（1 分） ， sp3（1 分） 。（5 ）2 3（2 分） ，716ba（3分） 。36.(15 分)（1 ） 2甲基2 丙醇 (1 分) ；羟基、醛基(2 分，各 1 分)（2 ）浓硫酸，加热(1 分，只答 1 个不给分。)；氧化反应 (1 分，只答氧化不给分。)（3 ） (CH3)2CHCOOH (2 分。多氢少氢不给分，下同。) （4 ） (2 分)（5 ） 12 (2 分)，12 2 3 （1 分） 。（6 ） （3 分，写对一步给 1 分，写错不扣分)
