1、2016-2017 学年吉林省实验中学高三（上）第三次模拟化学试卷一、选择题11mol 与足量的 NaOH 溶液充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为（ ）A5 mol B4 mol C3 mol D2 mol2已知 X、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且 X 的原子序数为 a，下列说法中不正确的是（ ）AY、Z 的原子序数之和可能是 2aBY 的原子序数可能是 a17C Z 的原子序数可能是 a+31DX、Y、Z 一定都是短周期元素3对于反应 CO（g ）+H 2O（g ）H 2（g ）+CO 2（g）H 0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，改
2、变了反应的途径，反应的H 也随之改变B改变压强（压缩气体或扩大容积） ，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变4关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A实验室用装置制取氨气B装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应5能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A将 SO2 通入 Fe3+溶液中：2Fe 3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42+4H+BNaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合：Fe 2+2ClO+2H2OFe （O
3、H） 2+2HClOC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2+4H+NO3Fe 3+2H2O+NOD将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O4+8H+3Fe 3+4H2O6某溶液中可能含有 H+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32、SO 42、NO 3中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（ ）A溶液中一定不含 CO32，可能含有 SO42和 NO3B溶液中 n（NH 4+）=0.2molC溶液中的阳离子只有 H+、Mg 2+、Al 3+Dn（H +）：n（Al
4、3+）：n（Mg 2+）=1 ：1：17将 n mol 的 Cu2S 与足量稀 HNO3 反应，生成 Cu（NO 3） 2、H 2SO4、NO 和H2O，则参加反应的 HNO3 中被还原的 HNO3 的物质的量是（ ）A4n mol B10n mol C n mol D n mol二、非选择题8根据下列框图回答问题（答题时方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：（1）写出 M、E 的化学式： M ；E （2）M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： ，若参加反应 H2O2 为1mol，转移电子为 mol（3）某同学取 X 的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加
5、入 KI淀粉溶液，溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 （4）写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： 9在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4（g）2NO2（g ） ，随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H 0（填 “大于”或“小于” ） ；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在 060s 时段，反应速率 v（N 2O4）为 molL 1s1；反应的平衡常数 K1 为 （2）100 时达平衡后，改变反应温度为 T，c（N 2O4）以 0.0020molL1s1 的平均速率降低，经 10s 又达到
6、平衡T 100（填“ 大于”或“小于”） ，判断理由是 列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2： （3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 10为了减少 CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究 CO 和 H2O 反应转化为绿色能源 H2已知：2CO（g ）+O 2（g）=2CO 2（g） ；H= 566kJmoL12H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） ；H=483.6KJmoL 1H2O （ g）=H 2O（l） ；H=44.0KJmoL 1（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中H= ；（2）写出 CO 和 H
7、2O（g）作用生成 CO2 和 H2 的热化学方程式 （3）往 1L 体积不变的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O（g ） ，在 t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数 K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比） ，则 t时 CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“ 变大” 、 “不变”或“变小” ） ，平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动（4）H 2 是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以 KOH 为电解质溶液，其负极的电极反应式是 【化学-选修 3：物质结构与性质】11I.2015 年国产 C919 大型客机正
8、式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段（1）飞机的外壳通常采用镁铝合金材料，铝的价电子排布图为 ，第一电离能：镁 （填“ 大于”或“小于”）铝（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的 E51 型环氧树脂中部分结构如1 图所示：其中碳原子的杂化方式为 ，个数比为 II大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料（3）钨元素位于周期表的第六周期第 VIB 族，请写出其外围电子排布式 ，（4）图 2 为碳化钨晶体的一部分结构
9、，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物在此结构中，其中钨原子有 个，1 个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 AFe CuBTi AuCMg ZnDCu Ag（5）假设该部分晶体的体积为 Vcm3，碳化钨的摩尔质量为 M g/mol，密度为 b g/cm3，则阿伏加德罗常数 NA 用上述数据可以表示为 【化学-选修 5：有机化学基础】12丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图（1）丁子香酚分子式为 （2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是
10、a NaOH 溶液 bNaHCO 3 溶液 cFeCl 3 溶液 dBr 2 的 CCl4 溶液（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有 种，写出其中任意任一种结构简式与 NaHCO3 溶液反应 苯环上只有两个取代基 苯环上的一氯取代物只有两种（4）丁子香酚的某种同分异构体 A 可发生如下转化（部分反应条件已略去） 提示：RCH=CHRRCHO+RCHOA B（C 12H16O2）C（ ）AB 的化学方程式为 ，反应类型为 C 中滴加少量溴水振荡，主要现象为 2016-2017 学年吉林省实验中学高三（上）第三次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题11mol 与足量的 NaOH 溶液充
11、分反应，消耗的NaOH 的物质的量为（ ）A5 mol B4 mol C3 mol D2 mol【考点】有机物的结构和性质；化学方程式的有关计算；有机物分子中的官能团及其结构【分析】由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚OH、COOH均能与 NaOH 发生反应，以此来解答【解答】解：由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚OH、 COOH 均能与 NaOH 发生反应，1mol 酚OH 消耗 1molNaOH，1molCOOH 消耗 1molNaOH，1mol 该有机物及水解产物中共 3mol 酚OH 、2molCOOH，所以消耗的 NaOH 的物质的量为 5mol，故选
12、A2已知 X、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且 X 的原子序数为 a，下列说法中不正确的是（ ）AY、Z 的原子序数之和可能是 2aBY 的原子序数可能是 a17C Z 的原子序数可能是 a+31DX、Y、Z 一定都是短周期元素【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由如图所示的 X、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z 三种主族元素处于过渡元素之后，Y 不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z 一定不处于短周期根据每周期所含有元素的种类，讨论 Y 所处的周期，进行判断【解答】解：由如图所示的 X、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置可知
13、，X、Y、Z 三种主族元素处于过渡元素之后，Y 不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z 一定不处于短周期（1）若 Y 为第二周期元素，则 X、Z 分别为第三、四周期元素，X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数为 a7，Z 的原子序数为a+17，则 Y 与 Z 的原子序数之和 2a+10；（2）若 Y 为第三周期元素，则 X、Z 分别为第四、五周期元素，X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数为 a17，Z 的原子序数为a+17，则 Y 与 Z 的原子序数之和 2a；（3）若 Y 为第四周期元素，则 X、Z 分别为第五、六周期元素，X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数为 a17，Z
14、的原子序数为 a+31，则 Y 与 Z 的原子序数之和2a+14；（4）若 Y 为第五周期元素，则 X、Z 分别为第六、七周期元素，X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数为 a31，Z 的原子序数为 a+31，则 Y 与 Z 的原子序数之和2a故 ABC 正确，D 错误故选：D3对于反应 CO（g ）+H 2O（g ）H 2（g ）+CO 2（g）H 0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变B改变压强（压缩气体或扩大容积） ，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出
15、的热量不变【考点】化学平衡的影响因素【分析】A催化剂虽然改变了反应途径，但是H 只取决于反应物、生成物的状态；B反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强，平衡不移动；C升高温度，平衡逆向移动；D若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能【解答】解：A催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以其H 不变，故 A 错误；B反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强，平衡不移动，则反应放出的热量不变，故 B 正确；C升高温度，平衡逆向移动，则反应放出的热量减少，故 C 错误；D若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故 D 错误故选 B4关于下列各装置图的叙述中，正确
16、的是（ ）A实验室用装置制取氨气B装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应【考点】氨的实验室制法；原电池和电解池的工作原理；尾气处理装置；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【分析】 （1）实验室制取氨气所用试剂是固体氯化铵和氢氧化钙混合物，通过加热反应制取，单独加热氯化铵时会分解得到氨气和氯化氢气体，在试管口处会重新生成氯化铵；（2）装置中 X 若为四氯化碳，氨气不溶于四氯化碳，极易溶解在水中，气体向上冒出时会溶解到水中可用于吸收氨气，导气管在四氯化碳中避免由于气体溶解发生的倒吸；（3）制备氢氧化亚铁并观察其颜色
17、，因氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，必须保证生成的氢氧化亚铁不能接触到空气，装置氢氧化钠溶液滴入试管中生成的氢氧化亚铁会迅速被氧化而观察不到白色沉淀现象，得不到纯净的氢氧化亚铁；（4）原电池的组成条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应；【解答】解：A、加热氯化铵得到的氨气和氯化氢气体会在试管口处重新结合为氯化铵，得不到大量的氨气，故 A 错误；B、气体易溶于水，但不溶于四氯化碳，吸收时导气管不接触到水，而是在气体冒出时被水吸收，避免了倒吸发生，故 B 正确；C、装置氢氧化钠溶液滴入试管中生成的氢氧化亚铁会迅速被氧化而观察不到白色沉淀现象，得不到纯净的氢氧化亚铁，故 C 错误；D、该装置具备了原电池的组成条件，锌做负极发生氧化反应，故 D 正确；故 BD 正确5能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A将 SO2 通入 Fe3+溶液中：2Fe 3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42+4H+BNaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合：Fe 2+2ClO+2H2OFe （OH） 2+2HClOC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2+4H+NO3Fe 3+2H2O+NO
