1、吉林省实验中学 2017 届高三年级第二次模拟考试化学学科试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分命题人：李延龙 审题人：张冬华 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Ag-108第 I 卷（共 54 分）一、选择题（本题包括 12 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 24 分。 ） 1下列分散系中分散质粒子最小的是A葡萄糖溶液 BFe(OH) 3 胶体 C少量植物油和水混合 D泥水2下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电
2、解质和弱电解质C胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3下列说法正确的是A一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力4下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C最高价含氧酸一定具有强氧化性D金属阳离子被还原一定得到金属单质5下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是AC
3、u(OH) 2 +HCl Cu(OH)2 + CH3COOHBNaHCO 3 +H2SO4 Na2CO3 +HCl CNaHCO 3+NaOH Ca(HCO3)2+NaOHDBaCl 2+H2SO4 Ba(NO3)2+H2SO46逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 A单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物7中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700o
4、C 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有以下“ 理解”，你认为其中错误的是A该反应可能在空气中进行 B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物是 NaCl D这个反应是置换反应8下列情况一定属于化学变化的是胆矾晶体在空气中失水风化 导电 燃烧 煤的干馏 白磷转变成红磷 工业制氧气 久置氯水变成无色 分馏 NO 2 气体冷却后颜色变浅 氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成A B C D9对相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相
5、等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等10下列各组离子在指定环境中能大量共存的是A在 c(CO32 )=0.1 molL1 的溶液中： K+、AlO 2 、Cl 、NO 3B在常温下由水电离出的 c(OH )=11012 molL1 的溶液中：Fe2+、ClO 、Na +、SO 42C在加入苯酚会显紫色的溶液中： NH 4+、Cl 、Na +、SCN D在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： S2O32 、CO 32 、Na +、K +11根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、 干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和
6、原理能达到实验目的的是 12已知有如下反应：2BrO 3 +Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO 3 +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是AClO 3 BrO 3 IO 3 Cl 2 BBrO 3 Cl 2ClO 3 IO 3CCl 2BrO 3 ClO 3 IO 3 DBrO 3 ClO 3 Cl 2IO 3二、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 30 分。 ）13N 2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取 N2O 的方法有很多，例如NH 4NO3=N
7、2O2H 2OK 2SO32NO= =K2SO4N 2O2NH 32O 2=N2O3H 2O 2NaNO 3(NH 4)2SO4=2N2ONa 2SO44H 2O 等。下列说法正确的是A反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂， H2O 是氧化产物B反应中 K2SO3 是还原剂， N2O 是氧化产物C反应中每生成 1 mol N2O，转移 8 mol 电子D反应中 NaNO3 是还原剂，N 2O 既是氧化产物又是还原产物14用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 将 1mol 氯 气 通 入 足 量 水 中 发 生 反 应 转 移 电 子 数 为 NA 12.0g 熔 融 的 NaHSO4
8、 中 含 有 的 阳 离 子 数 为 0.1NA在标准状况下，22.4L HF 中的氟原子数为 NA 17g 羟基中含有的电子数为 10NA 1 mol Na 2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA200mL1mol/LFe 2 (SO4) 3 溶液中，Fe 3+和 SO42 离子数的总和小于 NAA B C D 15下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A向 FeBr2 溶液中通入过量的 Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl B用食醋除去水壶内的水垢：CaCO 3+2H+ = Ca2+CO2+H2OCKHCO 3 与足量澄清石灰水反应：HCO
9、 3 +Ca2+OH =CaCO3+H2OD在强碱性溶液中，次氯酸钠将 Mn2 氧化成MnO2： Mn2 +ClO +H2O MnO2+Cl +2H16向 100 mL 0.1 molL1 硫酸铝铵NH 4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 Ba(OH)2 溶液。随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如右图所示。则下列说法中正确的是Aa 点的溶液呈中性B从开始到 b 点发生反应的总的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH Al(OH)3+2BaSO4Cc 点加入 Ba(OH)2 溶液的体积为 200 mLDc 点溶液呈碱性171L
10、 某溶液中存在下列离子：Ba 2+、Fe 2+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+ 、HCO 3 、CO 32 、Cl 、NO3 、SO 42 中的五种，浓度均为 0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是A原溶液中一定含有 HCO3 或 CO32B原溶液中可能含有 Ba2+、 Al3+V/mLn/molabcCH33=CH33OC若向原溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液不显血红色D若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 12g18下列说法正
11、确的是 A(CH 3)3CCH2(CH3)C=CH2 的名称为：2，2，4- 三甲基-4-戊烯B碳原子数小于或等于 8 的单烯烃，与 HBr 加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有 6 种（不考虑顺反异构）C1mol 有机物 与 NaOH 溶液反应，最多消耗 5molNaOHD1 mol -紫罗兰酮 （ ）与 1 mol HBr 发生加成反应可得到 3 种不同产物19某同学采用硫铁矿焙烧，取焙烧后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁 (FeSO47H2O)，设计了如下流程：NaOH 溶液控制 pH试剂 X足量酸烧渣固体 1溶液 2
12、固体 2FeSO47H2O溶液 1下列说法不正确的是 A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O20对于反应 14CuSO45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4，下列说法正确的是A只有硫酸铜作氧化剂BSO 42 既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量
13、比为 37D1 mol 硫酸铜可以氧化 mol 的硫5721如下流程示意图是用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是矿物资源铝土矿 除杂 Al2O3 Al电解黄铜矿 O2高温电解Cu2S Cu(粗) Cu(精)O2高温FeO + SO2 + 废渣C高温石 英 Si(粗) SiCl4 SiH2Cl2 石灰石 玻璃 纯碱、石英 高温A制取玻璃的同时产生 CO2 气体，制取粗硅时生成的气体产物为 COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2 可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料22将 1.52
14、g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 gmL1 、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 molL 1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是 12B该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 molL1CNO 2 和 N2O4 的混合气体中， NO2 的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL第卷 非选择题（共 46 分）二、本题包括 2 小题，共 15 分23
15、 （6 分）有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32 、I 、CO 32 、Cl 、SO 42 、Fe 2+、Na +、MnO 4 ，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体 A 和溶液 B。步骤二：往 B 中加入足量 BaCl2 溶液，得白色沉淀和溶液 C。步骤三：往 C 溶液中通入足量 Cl2，得黄褐色溶液 D。（1）该溶液中一定存在的离子是： 。（2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量 D 溶液于试管中， 。24 （9 分）某学生欲配制
16、 6.0mol/L 的 H2SO4 溶液 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL0.5mol/L 的硫酸； 150mL25%的硫酸( 1.18g/mL)；足量的 18mol/L 的硫酸。有三种规格的容量瓶： 250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L (保留 1 位小数) 。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部注入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的 18mol/L 的浓
17、硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D ；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏大”、 “偏小”或“ 无影响”)。(5)进行操作 C 前还需注意 。三、本题包括 2 小题，共 16 分25 （6分）2 g Cu 2S和CuS 的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 molL 1 KMnO4溶液处理，发生反应如下： 5Cu 2S44H = 10Cu2 5SO
18、28Mn 2 22H 2O48MnO5CuS28H = 5Cu2 5SO 26Mn 2 14H 2O6反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 350 mL 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应。（1）配平 KMnO4 与(NH 4)2Fe(SO4)2 反应的离子方程式_ _Fe2 _H =_Mn2 _Fe 3 _H 2OMnO（2）KMnO 4 溶液与混合物反应后，剩余 KMnO4 的物质的量为_mol。（3）混合物中 Cu2S 的质量分数为_。26 （10 分）氯酸镁Mg(ClO 3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)26H
19、2O 的流程如下：已知：卤块主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl 2 等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T) 变化曲线如图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_ _ _。(2)加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为 。(3)加入 NaClO3 饱和溶液后发生反应的化学方程式为_ _。(4)产品中 Mg(ClO3)26H2O 含量的测定：步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00 mL 1.000 molL1 的FeSO4 溶液，微热。步骤 3：冷却至室温，
20、用 0.100 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的 Fe2 至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。27步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。写出步骤 2 中发生反应的离子方程式：_；产品中 Mg(ClO3)26H2O 的质量分数为_。四、本题包括 2 小题，共 15 分27（5 分）按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）（1）CH 4(C2H4)：通过盛有 的洗气瓶 （2）乙醇（水）：先加 后通过 来加以分离（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过 法加以分离28
21、（10 分）某芳香烃 A，分子式为 C8H10，B 、C 的混合物在 NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物 Y，以 Y 为单体可以合成高分子化合物。某烃类衍生物 X，分子式为C15H14O3，遇 FeCl3 溶液显紫色；J 分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：A光 照 条 件发 生 一 氯 取 代BCN a O H 水 溶 液加 热N a O H 水 溶 液加 热DEFGH能 与 N a H C O3溶 液 反 应不 能 与 新 制 C u ( O H )2反 应XN a O H 水 溶 液加 热IH+J（1）一种属于芳香烃类的 A 的同分异构体，
22、其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为。（2）J 中所含的含氧官能团的名称为_。（3）E 与 H 反应的化学方程式是 _，反应类型是_。（4）已知 J 有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的 J 的同分异构体的结构简式：_。与 FeCl3 溶液作用显紫色与新制 Cu(OH)2 悬浊液作用产生红色沉淀苯环上的一卤代物有 2 种参考答案一、选择题（共 54 分，每小题 3 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11A D B A D D A C C A C12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22D C D C D D C D C B A23 （6 分，每空 2
23、 分）（1）SO 32 、I 、SO 42 、Na +（H + 、OH 答或不答不扣分） （2）CO 32 、Cl （3）加入淀粉溶液，溶液变蓝24 （9 分）(1)3.0 （1 分） (2)1000 （1 分）(3)295（2 分） 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶中 （2 分）(4)偏小（1分） (5)将稀释后的硫酸冷却到室温 （2分）25 （6 分）（1）1 5 8 1 5 4 （2）0.007 （3）40% 26 （10 分）(1)漏斗、玻璃棒、烧杯 (2) BaSO 4 和 Fe(OH)3(3)MgCl22NaClO 3=Mg(ClO3)22NaCl (4)ClO 6Fe 2 6H =6Fe3 Cl 3H 2O 78.3% 327 （5 分）（1）溴水 （2）生石灰 蒸馏 （3）饱和碳酸钠溶液， 分液28（10 分） （1） （2） （酚）羟基、羧基（3）酯化反应（或取代反应）（4）等H3CCH3
