1、宁城县高三年级统一考试（5.10）理综能力测试注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有
2、关说法中正确的是A制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的 10 倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一8. 短周期元素 A、B、C 的原子序数之和为 37，A、B 在同一周期，A +、C -具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A. 同周期元素中 C 的氢化物稳定性最强 B. 同周期元素中 A 的金属性最强 C. 原子半径：AB，离子半径：A +C-D. A、B、C 的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是 C9已
3、知苯( )分子有一类氢原子，其中二氯代物有 3 种，萘( )分子有两类氢原子，其中二氯代物有 10 种，蒽( )分子有三类氢原子，其中二氯代物有A.13 种 B.15 种 C.18 种 D.20 种10下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验操作 实验现象 结论11下列过程中，没有明显实验现象的是A向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B将 HCl 通入 NaAlO2溶液中C加热溶有 SO2的品红溶液 D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液12有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原
4、理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na 2O，O 2 可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB电极 b 是正极， O 2-由电极 a 流向电极 bC电极 a 的反应式为：CH 4+5O2 8e CO 32 +2H2OD当固体电解质中有 1 mol O2 通过时，电子转移 4 mol13.常温下，取 20mL 某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液进行滴定（假设盐酸与 NaOH 溶液混合后体积变化忽略不计） ，滴定过程中溶液的 pH 变化如右图所示。下列叙述正确的是A.所用盐酸的浓度是 0.0
5、9molL1 ，NaOH 溶液浓度为0.03molL1B.在 B 点，溶液中离子浓度关系为： c(Cl ) c(Na+) c(OH-) c(H+)C.A、B、C 三点水的电离程度大小依次为：ABCD.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低26(14 分，每空 2 分)（1）已知： CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g) H 41 kJmol1 C(s)+2H2(g) CH4(g) H73 kJmol1 2CO(g) C(s)+CO2(g) H171 kJmol1则 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H 。A将 KI 溶液滴入 FeCl3溶液中，加入
6、CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 还原性：Fe2 I B将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性C 将稀盐酸滴入 Na2SiO3溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：ClSiD将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的 Cu(OH)2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解（2）其他条件相同时，CO 和 H2 按物质的量比 1：3 进行反应：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)H2 的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。实际生产中采用图中 M 点而不是 N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，
7、说明选择该反应条件的理由_。M 点的平衡常数 Kp= 。 （只列算式。 Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压该物质的物质的量分数）（3）下图表示在一定条件下的 1 L 的密闭容器中， X、Y、C 三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是 3 mol X 和 1mol Y 在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时 C 的体积分数(C%)。X、Y、C 三种气体发生反应的化学方程式为 。表中 a 的取值范围是 。 根据上图和上表分析，25 min40 min 内图中曲线发生变化的原因可能是 。 （4 ） CO2 可转化为碳酸盐，其中 Na2CO3 是一种用
8、途广泛的碳酸盐.己知：25时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。H2CO3 H2SO3 HNO2 HClOK1=4.4107K2=4.71011K1=1.2102K2=6.6108 K=7.2104 K=2.910825 时，向一定浓度的 Na2CO3 溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：NaHSO 3HNO 2HC1O ，溶液中的 n (HCO3 )与所加入溶液体积 (V)的关系如上图所示。其中符合曲线的溶液为_。27.(15 分) 铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。 （1 ） Fe2(SO4)3 和明矾一样也具有净水作用，其净
9、水的原理是 。（用离子方程式表示） 。 （2 ）已知某溶液中，Co 2 、Ni 2 的浓度分别为 0.6 mol/L 和 1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加 NaOH 溶液，当 Co(OH)2 开始沉淀时，溶液中 的值等于 。 （已知 KspCo(OH)26.010 15 ，KspNi(OH) 22.010 15 ）（3 ）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备 K2FeO4 的流程如下图所示： 上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _，在实际生产中一般控制反应温度 30以下，其原因是：_。
10、反应加入浓 KOH 溶液可析出高铁酸钾（K 2FeO4） ，这说明_。 某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应后得到 NaCl、NaClO 、NaClO 3 的混合溶液， 经测定 ClO 与 ClO3 离子的物质的量之比是 1：2，则 Cl2 与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_。（4 ）工业上还可用通过电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为_；其中可循环使用的物质_。28. （14 分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl 3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的
11、 Cl2 模拟工业生产制取 PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量 Cl2 反应生成 PCl3，与过量 Cl2 反应生成 PCl5；PCl 3 遇水会强烈水解生成 H3PO3 和 HC1；PCl 3 遇 O2 会生成 P0Cl3，P0Cl 3 溶于 PCl3；PCl 3、 POCl3 的熔沸点见下表：物质 熔点/ 沸点/PCl3 112 75.5POCl3 2 105.3请回答下列问题：（1 ） A 装置中制氯气的离子方程式为 ；（2 ）装置 F 的名称是 ,其中装的碱石灰的作用是 、 ；（3 ）实验时，检査装置气密性后，先打开 K3 通入干燥的 CO2，再迅速加入黄磷。
12、通干燥 CO2 的作用是 ；（4 ）粗产品中常含有 POCl3、PCl 5 等。加入黄磷加热除去 PCl5 后，通过 （填实验操作名称） ，即可得到较纯净的 PCl3；（5 ）实验结束时，可以利用 C 中的试剂吸收多余的氯气， C 中反应的离子方程式为 ；（6 ）通过下面方法可测定产品中 PCl3 的质量分数迅速称取 1.00g 产品，加水反应后配成 250mL 溶液；取以上溶液 25.00mL，向其中加入 10.00mL 0.1000molL1 碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用 0.1000molL1 的 Na2S2O3，溶液滴定；重复、操作，平均消耗 Na2S2O3 溶液
13、8.40ml。已知：H 3PO3+H2O+I2H 3PO4+2HI，I 2+2Na2S2O32NaI+Na 2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，根据上述数据，该产品中 PC13 的质量分数为 。5、太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。(1)铟与镓同是A 族元素，写出铟基态原子的电子排布式: 。(2)硒为第 4 周期A 族元素，与其相邻的元素有砷 (33 号)、溴(35 号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)(3)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物 Y 与 Cu()(表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子
14、中含有化学键的类型有 ( 填序号)；向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀 M，M 的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式: 。A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素 P、As、Se 第一电离能由小到大的顺序为: 。(5)已知由砷与镓元素组成的化合物 A 为第三代半导体。已知化合物 A 的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，请写出化合物 A 的化学式 ；化合物 A 可由(CH 3)3Ga 和 AsH3 在 700 下反应制得，反应的化学方程式为 。设化合物 A
15、的晶胞边长为 apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值) 。36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：已知以下信息： A的分子式为C 5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢 CH 3CH2CHCH 2 CH3CHBrCHCH 2NBS CH3CHO+CH3CHO 、 CH3CHCHCHO+H 2O 稀 碱回答下列问题：（1）A的结构简式为_，D中官能团的名称为_。（2）BC的反应类型为_。（3）DE反应的化学方程式为_。（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是_。（5）满足下列条件的L的
16、两种同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 能发生银镜反应 能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为 。（6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：_。化学参考答案6C 7C 8B 9A 10D 11C 12A26(14 分，每空 2 分)（1） H162 kJmol 1 （2 分）（2） 与 N 点条件相比，选用 M 点条件时，虽然 H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低。 （2 分） Kp =pa-2（2 分）（3）Y+3X 2C （2 分，没有写可逆符号扣 1 分
17、）25.1a64.2 （2 分）缩小容器体积或增大压强 （2 分）（4） （2 分）27 （15 分）（1）Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +（2 分，没有写可逆符号不扣分）（2）3（2 分）（3）2Fe(OH) 3+3ClO +4OH =2FeO42-+3Cl +5H2O（2 分，写成 Fe3+ 和 ClO 反应,系数正确不扣分，多写 Fe3+和 OH 反应不给分也不扣分）防止生成的高铁酸钠发生分解（2 分）该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小（2 分）11：3（2 分）（4）Fe+8OH -6e-=FeO42-+4H2O（2 分） NaOH 溶液（1 分）28.
18、（ 14 分） （除注明外, 每空 2 分）（1 ） MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O；（ 2） 球 形 干 燥 管 ； 吸 收 多 余 的 氯 气 （ 1 分 ） 、 防 止 空 气 中 的 H2O 进 入 烧 瓶 和 PCl3 反 应 （ 1 分 ） ； （3 ）排尽装置中的空气，防止白磷自燃； （4 ）蒸馏；（5 ） Cl2+2OH =Cl +ClO +2H2O； （6）79.75%35、【答案，除标注外，其余每空 2 分】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1 或Kr4d 105s25p1(2)AsSeBr(3)ACD 2 +2Cl
19、-+SO2+2H2O 2CuCl+ +4H+Cu 4S(4)SeAsP(5)GaAs（1 分） (CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4(6) 320ANa36.（1） （1分）；碳碳双键、溴原子（2分）（2）消去反应（1分）（3） +NaOH +NaBr（或 +H2O +HBr）（2分）（4）取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH) 2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N（或其他合理答案）（2分）（5）14（2分）； ； （2分）CH3H2COHCO OHCO CH2CH3（6）CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CHCH 2 CH3CHBrCHCH 2 CH2CHCHCH2 （或其他合理答案）（3 分）
