1、2017 届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分为第卷和第卷两部分，答题前考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.答第 II 卷时,必须在题号所指示的答题区答题，写在本试卷上无效。4.考试结束后，务必将答题卡和答题卷一并上交。5.可能用到的相对原子质量：H1 D2 C12 O16 Na23 Ca40 Fe56第卷一、选择题：
2、本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯B.减少 SO2 的排放，可以从根本上消除雾霾C.食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品D.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒8、短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是AR 的氢化物比 Y 的氢化物的沸点更高BX 与 Z
3、组成的化合物溶于水呈碱性C只有 Y 元素存在同素异形体 DX、Y、Z、R 形成简单离子的半径依次增大9、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L 空气中 O2、N 2 分子总数目为 NAB.0.1 mol 羟基中所含电子数目为 NAC.28 g 乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为 6NAD.5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为 0.3NA10、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述错误的是A放电时正极附近溶液的碱性增强B充电时锌极与外电源正极相连C放电时每转移 3 mol 电
4、子，正极有 1mol K2FeO4 被还原D充电时阳极反应为： Fe（OH） 3 - 3e + 5OH- FeO42- + 4 H2O11 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯12向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操 作 现 象 结 论A 滴加稀 NaOH 溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+B向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀溶液 X 中一定含有SO42-C 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I-D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火
5、焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无 K+13.常 温 下 ， 向 100mL0.1mol/LNH4HSO4溶 液 中 滴 加 0.1mol/L 的 NaOH 溶 液 ， 所 得 溶 液 PH 与 NaOH 溶 液 体 积 的关 系 曲 线 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是Aa、b、c、d 四个点中，水的电离程度最大的是 dBa 点溶液中：c(NH 3H2O)+c(H+)=c(OH)Cb 点溶液中：c(Na +)+c(NH4+)=2c(SO42)Dc 点溶液中：c(Na +)= c(SO42) +c(NH4+)+ c(NH3H2O)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22
6、 题至 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33题至 38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11 个题，共 129 分）26（15 分）工业废水中常含有一定量 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。已知：i. 2CrO 42-（黄色）+ 2H + A Cr2O72-（橙色）+ H 2Oii. Cr(OH)3(s) + H2O Cr(OH)4- (亮绿色) + H+(1) 含铬工业废水的一种处理流程如下： i. 若在转化一步中调节溶液的 pH=2，则溶液显 色。 ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是 （填字母序号）。aCr 2O72-和 C
7、rO42-的浓度相同 b 正 (Cr2O72-) = 2 逆 (CrO42-) c溶液的颜色不变 d溶液的 pH 不变 步骤还原一步的离子方程式是 ；若还原 l mol Cr2O72-离子，需要FeSO47H2O 的物质的量是 mol。 沉 淀 一 步 中 ， 向 含 Cr3+(紫 色 )溶 液 中 ， 逐 渐 滴 加 NaOH 溶 液 。 当 pH 4.6 时 ， 开 始 出 现 灰 绿 色 沉 淀 ，随 着 pH 的 升 高 ， 沉 淀 量 增 多 。 当 pH 13 时 ， 沉 淀 逐 渐 消 失 ， 溶 液 变 为 亮 绿 色 。i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因： 。ii. 若向
8、0.05molL-1的 Cr2(SO4)3溶液 50mL 中，一次性加入等体积 0.6 molL-1的 NaOH 溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 。 在 KCr(OH)4和 K2Cr2O7混合溶液中加入足量 H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填离子符号）。(2) 用 Fe 做电极电解含 Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液 pH升高，产生 Cr(OH)3沉淀。 结合上述工业流程分析用 Fe 做电极的原因： 。 结合电极反应式解释在阴极附近溶液 pH 升高的原因： 。 溶液中同时生成的沉淀可能还有 (填化学式)。27（14 分） 亚氯酸钠(NaC
9、lO 2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)的研究。已知:NaClO 2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38 时析出的晶体是NaClO2，高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。Ba(ClO) 2可溶于水。利用如图所示装置进行实验。(1)仪器 a 的名称为 ，装置的作用是 ，装置的作用是 。(2)装置中产生 ClO2，涉及反应的化学方程式为 ；装置中反应生成 NaClO2的化学方程式为 。(3)从装置反应后的溶液获得晶体 NaClO2的操作步骤为
10、:减压，55 蒸发结晶；趁热过滤； ；低于 60 干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。(4)设计实验检验所得 NaClO2晶体是否含有杂质 Na2SO4，操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水， 。(5)为了测定 NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品 10.0 g 溶于水配成 1 L 溶液，取出 10 mL 溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的 KI 溶液，充分反应后(NaClO 2被还原为 Cl-，杂质不参加反应)，加入 23 滴淀粉溶液，用 0.20 molL-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液 20.00 mL，试计算 NaClO2粗品的纯度 。(
11、提示:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI)28.（14 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分 K 值。反应大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)温度/ 27 2000 25 400 450K 3.8410-31 0.1 510-8 2104 7103（1）分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。在一定温度下，将一定足的 N2 和 O2 通入到体积为 1L 的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后
12、，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_。a增大压强 b增大反应物的浓度 c使用催化剂 d升高温度 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：_。（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择 500左右的高温，解释其原因_。将 0.1molN2 和 0.1molH2 通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示 N2 的平衡转化率在不同压强(P 1，P 2)下随温度变化的曲线正确的是 （填“A” 或“B
13、”)；比较 P1、P 2 的大小关系 ；若 300、压强 P2 时达到平衡，容器容积恰为 100L，则此状态下反应的平衡常数 K= (计算结果保留 2 位有效数字 )。合成氨反应达到平衡后，t 1时刻氮气浓度欲发生图 C 变化可采取的措施是 。（3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N 2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H= 。（已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 1=-92.4kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H 2=-571.6kJmol-1 ）（二）选考题：共 45 分。请
14、考生从给出的二道物理题，二道化学题，二道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所选的第一题计分。35（化学-物质结构与性质 15 分）铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。(1)基态 Fe3+的 M 能层上电子排布式为 ，铁元素可形成多种配合物，如 K3Fe(CN)6和Fe(CO)5，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为 ，电负性最大的是 。(2)三聚氰胺( )中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为 3，三聚氰胺的熔点为 354
15、 ，硝基苯的熔点是 5.7 。三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为 。导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是 。(3)已知常温下草酸(HOOCCOOH)的电离平衡常数 Ka1=5.610-2、 Ka2=1.510-4，试从结构上解释 Ka1、 Ka2数值上的差异 。(4)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点 (填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为 ，若该晶胞的参数为 dnm，则该合金的密度为 (不必化简，用 NA表示阿伏加德罗常数)
16、。36（化学-有机化学基础 15 分）M 通过下列关系可以得到阿司匹林 和能放出扑热息痛( )的高分子药物( )。已知: (R、R表示氢原子或烃基)；C 中含有一个甲基，且与 H 互为同系物。请回答问题:(1)I 含有的官能团的名称为 。(2)FG 的反应类型为 ，IJ 的反应类型为 。(3)M 的结构简式为 。(4)满足下列条件的 D 的同分异构体有 种。能与 FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应(5)EF 的化学方程式为 。1 mol 阿司匹林与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 NaOH 的物质的量为 mol。阿司匹林与足量的 NaOH 溶液共热的化学方程式为: 。化学参考答案7C
17、8B 9C 10B 11A 12C 13C26（15 分）、(1) i. 橙（1 分） ii. cd （2 分） （2 分） ； 6 （1 分） i. 随着溶液 pH 增大，平衡 Cr(OH)3(s) + H2O Cr(OH)4- (亮绿色) + H+正向移动故溶液逐渐变为亮绿色（2 分）ii. 溶液由紫色最终变为亮绿色（1 分） Cr 3+和 Cr2O72- （2 分）(2) 铁在阳极反应发生反应 Fe - 2e- = Fe2 ，为还原 Cr2O72-提供还原剂 Fe2 （2 分） 阴极发生反应 2H +2e- = H2 导致 c(H )下降（1 分） Fe(OH) 3（1 分）27（14
18、分）【答案】(1)三颈烧瓶（1 分） 吸收多余的 ClO2 气体，防止污染环境（1 分） 防止倒吸(或作安全瓶等其他正确说法)（1 分）(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓) 2ClO2+2Na2SO4+H2O （2 分）2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2（2 分）(3)用 38 60 的温水洗涤 （1 分） NaClO3 和 NaCl（2 分）(4)滴加几滴 BaCl2 溶液，若有白色沉淀出现，则含有 Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4（2 分）(5)90.5%（2 分）28（14 分）（1）吸热（1 分） b（1 分） 氮气分子中
19、 NN 键能很大，断开NN 需要吸收较高能量（2 分）（2）从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择 500左右合适(2 分，没有答出催化剂活性的，不扣分)； A （1 分）P 2P1（1 分） 1.3lO5（2 分）；容器容积不变条件下移走适量氨气，降低氨气的浓度（2 分）；（3）+1 530kJmol-l（2 分）35（15 分）【答案】(1)3s 23p63d5 NOCFeK O（各 1 分）(2)sp 2、sp 3 三聚氰胺分子间能形成氢键，但硝基苯分子间不能形成氢键（各 2 分）(3)H+与错误！未找到引用源。之间的静电作用强于 H+与错误！未找到引用源。之间的静电作用（2 分）(4)高于（1 分）(5)Mg2Fe （2 分） 。 gcm -3 （3 分）36（15 分）【答案】(1)碳碳双键、羧基（2 分）(2)加成反应 酯化(取代) 反应（各 1 分）(3) （2 分）(4)9（2 分） (5) （2 分） 3 （2 分）+3NaOH +CH3COONa+2H2O（3 分）、
