1、可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Te-128第 I 卷( 选择题，共 126 分)一、选择题：本题共 13 小题，毎小题 6 分。在毎小题給出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、 下列说法不正确的是A.pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断B.利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D.葡萄中的花靑素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒8、 下列说法正确的是A.在实验室中
2、，从海带中提取单质碘的方法：取样 灼烧溶解过滤萃取B.用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C.向 FeBr2 溶液中加入少量氯水，再加 CCl4 萃取，CCl 4 层无色，水层变为棕黄色，说明 Fe2+的还原性强于 Br- D.室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚9、 有机物 a 和苯通过反应合成 b 的过程可表示为图 2 (无机小分子产物略去 )。下列说法正确的是A.该反应是加成反应B.若 R 为 CH3 时，b 中所有原子可能共面C.若 R 为 C4H9 时，取代 b 苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有 12 种D.若
3、R 为 C4H5O 时，lmol b 最多可以与 6mol H2 加成10、X、Y、Z 是短周期元素，原子半径的大小：r(Y)r(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图 3 所示转化关系，其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是A.X 元素位于周期表中的第 16 列B.X 的氢化物沸点一定高于 Y 的氢化物的沸点C.X、Y、Z 元素可以组成一种分子式为 Z2Y2X4 的化合物，其水溶液中水的电离受到了抑制D. X、Y、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 1 : 1 的化合物11、用一种阴、阳离子双隔膜三室
4、电解槽处理废水中的 NH4+，模拟装置如图 4 所示。下列说法不正确的是A.阳极室溶液由无色变成浅绿色B.当电路中通过 lmol 电子的电量时，阴极有 0.5mol 的气体生成C.电解时中间室(NH 4)2SO4 溶液浓度下降D.电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是 (NH4)3PO412、常温下，向 l0mL0.1mol/L 的 HR 溶液中逐渐滴入 0.lmol/L 的 NH3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图 5。下列分析不正确的是A.ab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸B.b 点溶液，c(NH 3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C.c 点溶液，存在 c
5、(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+)D.常温下，HR 和 NH3H2O 的电离平衡常数相等 13、已知：还原性 HSO3-I-，氧化性 IO3-I2。在含 3mol NaHSO3 的溶液中逐滴加人 KIO3 溶液。加入 KIO3和析出 I2 的物质的量的关系曲线如图 6 所示。下列说法不正确的是A.0-a 段发生反应：3 HSO 3-+ IO3-=3SO42-+I-+3H+B.ab 段共消耗 NaHSO3 的物质的量为 1.8molC. bc 段反应：氧化产物为 I2D.当溶液中 I-与 I2 的物质的量之比为 5 : 1 时，加入的 KIO3 为 1.lmol26、空气中含有吸入颗粒
6、物 PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少 PM2.5、SO 2、NO 3 等的污染。请回答下列问题：(1) 将一定量的某 PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样( 忽略 OH-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断，该试样的 pH = _。离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3 Cl浓度/molL -1 410-6 610-6 210-5 410-5 310-5 210-5(2) 汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成。已知：气缸中生成 NO 的反应为 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0。恒温，恒容密闭容器中，下列
7、叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是_ (填序号) 。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子质量不再变化C.N2、O 2、NO 的物质的量之比为 1：1：2 D.氧气的转化率不再变化E.生成 lmol N2 的间时有 lmol O2 被消耗(3)为减少 CO2、SO 2 的排放，常采取的措施如下:将煤转化为淸洁气体燃料。己知：H 2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H =-110.5kJ mol -1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。洗涤含 SO2 的烟气。下列物质，可作为洗涤含 SO2
8、 烟气的洗涤剂的是_(填序号)。A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl3 饱和溶液 D.酸性 CaCl2 饱和溶液某湿度下，反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中，在保证 O2 浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_(填“正反应方向” “逆反应方向” 或“不”)移动。判断的依据是_。(5)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图 14 所示，则通入 a 气体的电极，电极反应式为_。(6)定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将 a mol/L 的 CH3COOH 溶液与bmol/LBa(OH)2 溶液等体积混合，反应
9、平衡时，2c(Ba 2+)=c(CH3COO-)，用含 a 和 b 的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为_。27、(14 分)POC1 3 常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备 POC13 并测定产品含量的实验过程如下： I.实验室制备 POC13。采用氧气氧化液态 PCl3 法制取 POC13，实验装置（加热及夹持仪器略）如图 15:资料：Ag+SCN -=AgSCN:Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)；PCl 3 和 POC13 的相关信息如下表：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3 -112.0 76.0 137.5POC132.0 106.0 153.5两者互溶，
10、均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢(1) B 中所盛的试剂是_，干燥管的作用是_。(2) POC13 遇水反应的化学方程式为_。(3)装置 B 的作用除干燥 O2 外，还有 _。(4)反应温度要控制在 6065 ，原因是：_。II.测定 POC13 产品的含量。实验步骤：制备 POC13 实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取 30.7g POC13 产品，置于盛有60.00 mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100. 00 mL 溶液。取 10. 00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 10.00 mL 3.2mol/L AgNO3 标准溶液。加入少许硝基苯
11、用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。以 X 为指示剂，用 0.2 mol/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3 溶液，达到滴定终点时共用去 l0.00 mLKSCN 溶液。(5)步骤中加入硝基苯的作用是_。(6)步骤中 X 为_ 。(7)反应中 POC13 的百分含量为_，通过_( 填操作)可以提高产品的纯度。28、(14 分) 碲是 VIA 族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。(1)TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO 2 和 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为_。(2)碲酸(H 6TeO6)是一种很弱的酸，Ka1= 110-7，该温度下，0.1m
12、ol/L H 6TeO6 的电离度 a 为_(结果保留 1 位有效数字 )。(3)从粗铜精练的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图 16:已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液浓度过大，产生的后果是_。“加压酸浸”中为什么要加压？_。对滤渣 “酸浸”后，将 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_。“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_。已知阳极泥中 Cu2Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗
13、碲_吨。35、【化学一选修 3:物质结构与性质 】(15 分)铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛地应用。回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置是_，基态 Cu2+的核外电子排布式是_。元素铁与铜的第二电离能分别为 ICu=1958 kJmol-1、I Fe=156 kJmol-1，I Cu IFe 的原因是_。(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁（III），化学式为Fe(H 2NCONH26(NO3)3。尿素分子中 C 原子的杂化方式是_。Fe(H2NCONH26(NO3)3 中：“H 2NCONH2”与 Fe(III)之间的作用力是_。根据价层电子对互斥理论推测，NO 3-的空间构型为
14、 _。(3)Fe3+可用 SCN-检验，其对应的酸有两种，分別为硫氰酸(HSC=ON)和异硫氰酸(H N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是_，原因是_。(4)FeCl3 晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeC13 的晶体类型为_；S 和Fe 形成的某化合物，其晶胞如图 22 甲所示，则该物质的化学式为_。(5) Cu 晶体的堆积方式如图乙所示，晶体中 Cu 原子的配位数为_；设 Cu 原子半径为 a，晶体的空间利用率为_(用含 a 的式子表示，不化简) 。36、【化学一选修 5:有机化学基础 】(15 分)氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以 为原料的合成路线如图 23
15、:请根据以上信息，结合自己掌握的知识和具有的经验回答下列问题：(1)分子 C 中无氧官能团的名称为_。 命名为_。(2)DE 的反应类型是_反应。(3) X 的结构简式为 _。(4)下列叙述正确的是_( 填序号)。A. A 物质中所有原子均可共面 B. C 物质可发生取代、氧化、还原反应C. 在水中溶解度小 D.E 中有两个手性碳原子(5)分子 C 在一定条件下生成一种含有 3 个六元环的产物的化学方程式为_。(6)同时满足下列两个条件的 B 的同分异构体共有_种(不包括 B)。 与 B 含有相同的官能团；苯环上的取代基不超过 2 个。(7)已知： ，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物 需要经
16、历的反应类型有_( 填序号) 。加成反应 消去反应 取代反应 氧化反应 还原反应写出制备化合物 的最后一步反应：_。第 I 卷( 选择题，共 126 分)一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。7-13：ACCBDBD第卷（非选择题，共 174 分）26、（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）4（2）DE（3） C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol1 ABC（4）不（1 分） 保证 c(O2)不变的情况下，增大容器体积，c(NO 2)与 c(NO)同等倍数减小，其浓度商不变，所以平衡不移动（5）CH 3OH6e+H2O=CO2+6H+（
17、6）7210ba27、（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）浓硫酸（1 分） 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶（1 分）（2）POCl 3+3H2O=H3PO4+3HCl（3）平衡压强、观察 O2 的流速（4）温度过低，反应速度太慢；温度过高，PCl 3 易挥发，利用率低（5）防止在滴加 KSCN 溶液时，将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀（6）Fe 3+（1 分）（7）50% 蒸馏（1 分）28、（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）TeO 2+2OH=TeO32-+H2O（2）0.1%（3） TeO2 会继续与酸反应，导致 TeO2 沉淀不完全加快溶解速率，有
18、利于反应向生成 TeO2 的方向进行（1 分）2SO32-+ Te4+2H2O=Te+2SO42-+4H+过滤（ 1 分） 取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2 溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净2man35、（除特殊标注外，每空 1 分，共 15 分）（1）第四周期第族 Ar3d9 铜失去 1 个电子后为 3d10，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较难；而铁失去 1 个电子后为 3d64s1，再失去电子相对较易（2 分）（2） sp2 杂化 配位键 平面三角形（3）异硫氰酸（HN=C=S） 异硫氰酸更易形成分子间氢键（4）分子晶体 FeS（5）12（2 分） 3410%(2)a（2 分）36、（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）氨基、氯原子 2氯苯甲醛（1 分）（2）取代（1 分）（3） （1 分）（4）ABC（5）（6）9（7） HOCH2CH2OH+HCHO +H2O=浓 硫 酸
