1、可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项 化学性质 实际应用A 肥皂水显碱性 作蚊虫叮咬的清洗剂B NaHCO3能与碱反应 NaHCO3用作疏松剂C Al(OH)3受热分解吸收大量热量 Al(OH)3可作阻燃剂D 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 使用酸性高锰酸钾溶液延长水果保存时间【答案】B2下列说法正确的是（ ）A戊烷有 3 种同分异构体B甲烷和乙烯都能使溴水褪色C苯的结构比较特殊,其分子中不存在双键和单键D淀粉在稀 H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖【答案】A【解析】A
2、戊烷有正戊烷、异戊烷及新戊烷三种同分异构体，故 A 正确；B甲烷是饱和烃，不能使溴水褪色，乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，故 B 错误；C苯的结构比较特殊，其分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，但含有碳氢单键，故 C 错误；D淀粉在稀 H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖，无果糖，故 D 错误；答案为 A。3下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 除去 HCl 气体中混有的少量 Cl2 将气体通过饱和食盐水洗气B 除去 CuCl3溶液中的少量 FeCl3 加入足量铜粉，充分反应后过滤C 验证氧化性，Fe 3+I2向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，
3、观察D 检验某矿物溶液中是否含有 SO42-取少量溶液，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生【答案】C4PX 是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（ ）APX 的分子式为 C8H10 BPX 的一氯代物有 3 种CPX 与乙苯互为同系物 DPX 分子中所有原子都处于同一平面【答案】A【解析】由结构可知 PX 的分子式为 C8H10，故 A 正确；PX 的一氯代物有 2 种，则 B 错误；PX 与乙苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而非同系物，故 C 错误；PX 分子中含有 2 个饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，D 错误；答案为 A。【点睛
4、】该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛 5 种分子中的 H 原子若被其他原子如 C、O、Cl、N 等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。借助 CC 键可以旋转而CC键、 键不能旋转以及立体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。5金属表面氧化技术可提高金属的抗腐蚀性能，利用如图电解装置，通过控制电流强度，可在铝片表面形成一层不溶于稀硫酸的坚固 Al2O3薄膜。下列叙述中正确的是（ ）A关闭 K 后，在电极 b 上有金属铝生成B电极 a 为石墨电极，电极 b 为铝电极C关闭 K 后，电极 a
5、 上有氧气生成D阳极电极反应式为 2A1-6e -+3H2O=A12O3+6H+【答案】D6X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前 20 号元素,它们的原子最外层电子数分別为 1、6、7、1,X 具有很强的还原性，Y 和 Z 原子的 L 层均达到了 8 电子结构，Z-和 W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）A元素 X 和 Y、Z、w 都能形成共价化合物B离子半径从大到小的顺序为：W +Y2- Z-CX、Y 的最高和最低化合价的代数和分別为 0、4DZ 的单质和 Y 的低价氧化物都能漂白干燥织物【答案】C【解析】X 有很强的还原性，应为 H 元素，Y 和 Z 的次外层均有 8 个电子
6、，应为第三周期元素，则 Y 为 S元素，Z 为 Cl 元素，Z -和 W+的电子层结构相同，可知 W 为 K 元素；AH 2S 和 HCl 为共价化合物，KH 为离子化合物，故 A 错误；BS 2-、Cl -、K +的离子结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则从大到小的顺序为：S 2-Cl-K+，故 B 错误；CH 的最高正价为+1，最低负价为-1 代数和为 0，而 S 的最高正价为+6，最低负价为-2 代数和为 4，故 C 正确；DCl 2和 SO2均不能使干燥有色织物褪色，故 D 错误；答案为 C。7下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A加热 0l molL -1的 Na2CO3溶液，C
7、O 32-的水解程度和溶液的 pH 均增大B一定温度下，CH 3COOH 稀溶液加水稀释后，溶液中 3cCHOC常温下，pH=3 的 HF 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH7D一定温度下，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 cClBr【答案】A【解析】A盐类水解是吸热反应，加热促进水解，CO 32-的水解程度和溶液的 pH 均增大，故 A 正确；BCH 3COOH 稀溶液加水稀释后，溶液中 (H)aKc=，H +)减小,Ka 不变，则溶液中 3cCHO，故 B错误；CpH 值为 3 的 HF 和 pH 为 11 的 NaOH 溶液
8、，两溶液中 c（OH -）和 c（H +）相等，但 HF 为弱酸，不能完全电离，所以 HF 浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，pH 小于 7，故 C 错误；DAgCl、AgBr 的饱和溶液中存在 AgCl（s）+Br -AgBr（s）+Cl -，该反应的平衡常数 K clBr=，液中加入少量 AgNO3，K 不变，故 D 错误，答案为 A。8SO 2是一种酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸。某同学对 SO2的氧化性和亚硫酸的酸性进行了探究。回答下列问題：（一）SO 2的制备该同学制备 SO2的实验装置如下:（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为_。（2）装置 C 中盛有的是 NaOH 溶液，
9、其作用是_。（二）验证 SO2氧化性待装置 B 中收集满 SO2后，夹紧止水夹 K1和 K2取下装置 B，利用收集到的 SO2验证其氧化性。（3）设计一种验证 SO2具有氧化性的方法：_（要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点）。（4）将溶液 R(足量)加人装置 B 的储气瓶中可将 SO2排出进入检验试剂中,则溶液 R 是_。（三）探究 H2SO3的酸性强于 HClO由于次氯酸盐具有较强的氧化性，故不能直接将 SO2通入次氯酸盐中检验 H2SO3的酸性强于 HClO，该同学用装置 B 中收集到的 SO2，利用下面装置间接地完成了验证。（5）装置的连接顺序为 B_，F 的作用是_。（6）可证
10、明 H2SO3的酸性强于 HClO 的实验现象是_。【答案】 (1)Na 2SO3+H2SO4(浓)=Na 2SO4+SO2+H 2O (2)吸收 SO2，防止其污染空气 (3)将SO2通入氢硫酸溶液（或 Na2S 溶液、NaHS 溶液）中，若出现黄色沉淀（或淡黄色沉淀或出现淡黄色浑浊或黄色浑浊），即可证明 SO2具有氧化性 (4)饱和 NaHSO3溶液 (5)DFEG (6)除去未反应的 SO2 (7)E 中的品红溶液不褪色，G 中出现白色沉淀（3）欲体现 SO2具有氧化性，需要使 SO2遇还原性较强的气体或溶液作用，可通过将 SO2通入氢硫酸溶液（或 Na2S 溶液、NaHS 溶液）中，若
11、出现黄色沉淀（或淡黄色沉淀或出现淡黄色浑浊或黄色浑浊），即可证明 SO2具有氧化性。（4）欲将储气瓶中可将 SO2排出，选择的溶液应不能溶解 SO2气体，可利用饱和 NaHSO3溶液来实现；（5）由于次氯酸盐具有较强的氧化性，故不能直接将 SO2通入次氯酸盐中检验 H2SO3的酸性强于 HClO，可利用亚硫酸先制备 CO2，利用 CO2能使漂白粉溶液变浑浊来达到实验目的，同时要除去 CO2中混有的SO2，排除 SO2对实验的干扰，根据气体流向，装置的连接顺序为 BDFEG，F 的作用是利用盛放的酸性高锰酸钾溶液除去未反应的 SO2；（6）当 E 中的品红溶液不褪色，G 中出现白色沉淀，说明碳酸
12、的酸性比 HClO 强，而亚硫酸可制得 CO2，由此可证明 H2SO3的酸性强于 HClO。9乙酸是一种重要的有机酸，在工业合成和医学上有重要的用途。回答下列问题：（1）乙酸俗称_。（2）CH 3COOH(I)、C(s)、H 2(g)的燃烧热H 分别为-870.3kJmol -1、-393.5 kJmol -1、-285.8 kJmol-1，则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的H=_。（3）乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。用离子方程表示该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因：_。常温下，体积为 1L，浓度为 0.1molL-1的乙酸电离度为
13、1.3%，该温度下乙酸的电离平衡参数值为_（水的电离忽略不计，结果保留两位有效数字）；向该溶液中加入_molCH3COONa 可使溶液的 pH 约为 4（溶液体积变化忽略不计）。（4）已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH 3COOH)2(g) 2CH3COOH(g) H。实验测定该平衡体系的 mn总总 度和压强的变化如图所示：上述反应的H_（填“”或“ (7)b (8)低压、高温C（s）+O 2（g）=CO 2（g）H=-393.5kJmol -1，CH3COOH（l）+2O 2（g）=2CO 2（g）+2H 2O（l）H=-870.3kJmol -1，由盖斯定律可知，2+2-可
14、得反应 2C（s）+2H 2（g）+O 2（g）=CH 3COOH（1），其反应热H=2（-285.8kJmol -1）+2（-393.5kJmol -1）+870.3kJmol -1=-488.3KJmol-1；（3）在乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成的缓冲溶液中，既存在醋酸的电离，又存在醋酸根离子的水解，当溶液中 OH-浓度增大时，发生 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，降低增加的 OH-浓度，这就是该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因；已知 CH3COOH CH3COO-+H+，Ka 20.13%=710-5；设向该溶液中加入 nmolCH3COONa 可使溶液的 pH 约为 4，
15、此时 c(H+)=10-4mol/L,c(CH3COO-)=n mol/L，c(CH 3COOH)=0.1mol/L，温度不变，电离平衡常数不变，即 3CcHOc.710-5410.n=，n=1.710 -2mol；（4）由图示可知，温度升高 mn总总 ，总物质的量增大，即平衡正向移动，H0，因升温平衡正向移动，反应限度越大，即 b 点平衡常数最大；反应正方向为体积增大的方向，吸热反应，则由图示可知测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是低压、高温。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般 23 个)进行
16、合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H 与原热化学方程式之间 H 的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H 也同样要进行加减运算，且要带“+”“”符号，即把H 看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H 的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。10碳酸锰(MnCO 3)常用于脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是 MnO2，还含有钙、铁、铝镁的氧
17、化物及一些重金属的氧化物）制备无水碳酸锰的工艺流程如下：回答下列问题：（1）为了提高“酸浸”步骤中原料的浸出率，可以采取的措施有_（填字母）。a适当升温 b连续搅拌 c研磨矿石 d加入足量的水（2）“氧化”步骤中利用 MnO2将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为_。（3）“除铝铁”步骤中用 MnCO3调节溶液 pH 的优点是_（写出一点），也可以用（填化学式）_代替 MnCO3。（4）“沉锰”步骤中反应温度需要控制在 3035以下，反应温度控制在 35以下的原因是_，写出“沉锰”步骤中发生反应的化学方程式：_。（5）25时，K sp(MnCO3)=2.210-11，K sp(
18、MgCO3)=6.810-6。“沉锰”步骤中当 Mn2+刚好沉淀完全时，若不析出 MgCO3沉淀，则此时 c(Mg2+)不能超过_molL -1（计算结果保留 1 位小数）。【答案】 (1)abc (2)MnO 2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O (3)不引入新的杂质（或增加碳酸锰的产量） (4)Mn(OH) 2 (5)减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率 (6)MnSO 4+2NH4HCO3 MnCO3+(NH 4)2SO4+CO2+H 2O (7)3.1MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；（3）“除铝铁”步骤中用 MnCO3调节溶液 pH 既能降低 H+的浓
19、度，又不引入新的杂质，同时还能增加碳酸锰的产量，根据除杂原则，也可以用 Mn(OH) 2 代替 MnCO3；（4）“沉锰”步骤中需要滴加碳酸氢铵溶液，因碳酸氢铵不稳定，受热易分解，则反应温度控制在 35以下，以减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；本操作步骤中可获得 MnCO3沉淀，同时生成(NH 4)2SO4和 CO2，根据原子守恒可得此反应的化学方程式为 MnSO4+2NH4HCO3 MnCO3+(NH 4)2SO4+CO2+H 2O ；（5）已知 Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)=2.210-11，当 c(Mn2+)=110-5molL-1时，c(CO 32-)=2.2
20、10-6molL-1，则 Ksp(MgCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=6.810-6，c(Ca 2+)=3.1molL-1。11黄铜专指铜锌合金，始于明代明会典，古代黄铜主要用于铸币和铸造雕塑。回答下列问题：（1）Zn 元素在周期表中的位置为_，基态 Zn2+外围电子排布式为_。（2）硝酸铜溶液可与乙二胺（ ）形成配位化合物(NO 3)2（“en”表示乙二胺）。NO 3-的空间构型为_。Cu 2+与乙二胺分子之间存在的化学键类型为_，在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是_。在乙二胺分子中 C 的杂化轨道类型是_。乙二胺的沸点 116，而相对分子质量比乙二胺大 1 的三甲胺（ ）的沸点只
21、有 2.87，其原因是_。（3）铜的晶胞实物堆积模型如图所示，设铜的密度为 gcm -3。铜的晶体堆积方式为_。铜晶胞参数 a=_cm（列出式子即可，设铜的摩尔质量为 Mgmol-1，阿伏伽德罗常数值为 NA）。【答案】 (1)第 4 周期B 族 (2)3d 10 (3)平面三角形 (4)配位键 (5)氮原子（或 N） (6)sp 3 (7)乙二胺分之间存在氢键，三甲铵分子间不存在氢键 (8)面心立方最密堆积 (9) AM解析】（1）Zn 的核电荷数为 30，其在周期表中的位置为第 4 周期B族，其电子排布式为 3d104s2，则基态 Zn2+外围电子排布式为 3d10；（2）NO 3-中 N
22、 原子形成 3 个 键，孤对电子数为 5132，所以中心原子为 sp2杂化，立体构型为平面三角形；配合物 中 Cu2+与配体乙二胺分子之间存在的化学键类型为配位键，在乙二胺分子中只有 N 原子有未成键的孤对电子，则提供孤电子对的原子是 N 原子；一个 Cu 晶胞中 Cu 原子的数目为 8 1 2，晶胞质量 m 4AMN=g 体的体积为 a3cm3，则铜的密度为34AMNa=cm-3，解得：a 3A4MN=c【点睛】把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数， 键个数=配原子个数，孤电子对个数
23、12=（xb），a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据 n 值判断杂化类型：一般有如下规律：当 n=2，sp 杂化；n=3，sp 2杂化；n=4，sp 3杂化；中心原子的杂化类型为 sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是 3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。12酯中的 OR被一个醇（或酚）的 OR置换的反应称为酯交换反应（ester exchange）。RCOOR+ROH RCOOR+ROH该反应在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要价值。下面是以乙烯为原料，利用酯交换反应合成高分子材料 PC 和 PET 的一种合成路线（部分产物及反
24、应条件已略去）:回答下列问题：（1）A 是一种三元环状化合物，且由乙烯生成 A 时反应的原子利用率为 100%，则 A 的结构简式为_。（2）“双酚 A”的结构简式为_，高分子材料 PC 中所含官能团的名称是_。（3）由 BC 的反应类型是_，由 GPET 聚酯的反应类型是_。（4）由 EF 得化学方程式为_。（5）满足如下条件的对苯二甲酸二甲酯的同分异构体共有_种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 1112 的同分异构体的名称为_。苯环上的一氯代物只有两种苯环上的取代基不超过三个0.1mol 该有机物与足量的碳酸氢钠溶液反应，能产生 4.48L（标准状况下）CO 2（6）参照 的合成方法，设计一条由 2-溴丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线：_。
