1、崇明县 2016 学年第一次高考模拟考试试卷化 学（考试时间 60 分钟，满分 100 分，请将答案填写在答题纸上）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题（每小题 2 分，共 40 分,只有一个正确选项）1以下离子中，半径最大的是A B C DNaK2SCl2不属于酸性氧化物的是ASO 3 BNO 2 CCO 2 DSO 23有关氧元素及含氧物质表示正确的是A质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： 108OB氧离子 的结构示意图： 2(O)C氧原子最外层 p 亚层电子排布式： 2s22p4D某碳氧化合物电子式： COA4煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是
2、A煤的干馏 B煤的液化 C石油分馏 D石油裂化5用分液漏斗可以分离的一组混合物是A硝基苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C溴乙烷和乙醇 D乙醇和水6元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是A铊元素的质量数是 204.4B铊原子的中子数为 812 881 T16S26P1204.4铊C铊对应的氢氧化物有两性D铊元素位于第A 族7与 HCl 比，HIA颜色更深 B沸点更低 C还原性更强 D稳定性更强8下列有关颜色变化的叙述不正确的是A淀粉溶液中滴入碘水 变蓝色 BKSCN 溶液中滴入 变血红3Fe色C氯化银见光分解 变银白色 D无水硫酸铜在空气中久置变蓝色9下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
3、ACaCl 2、SiO 2 BNaCl、HCl CCaO、CO 2 DCl 2、I 210电解食盐水时，产生氢氧化钠的电极是A正极 B负极 C阳极 D阴极11下列反应中，水作还原剂的反应是ACaO + H 2O Ca(OH) 2 B2Na + 2H 2O 2NaOH + H 2C2F 2 + 2H2O 4HF + O 2 D2H 2 + O2 2H2O 点 燃12常温下，下列关于 同为 3 的盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是pA醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度B相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C两溶液稀释 100 倍， pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H ) 均
4、明显增大13下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是A合成氨 B制硫酸 C制盐酸 D制纯碱14检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是A金属钠 B银氨溶液 C新制氢氧化铜 D饱和食盐水15下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是A溴水 B品红溶液C酸性高锰酸钾溶液 D滴入酚酞的氢氧化钠溶液16能用 + H 2O 表示的是ANaHSO 4 + NaOH Na 2SO4 + H2O BCH 3COOH + NaOH CH3COONa + H2OCH 2SO4 + Ba(OH)2 BaSO 4 + 2H2O DNH 3 H2O + HCl NH 4Cl
5、+ H2O17测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A未达恒重即停止实验 B加热时有晶体溅出C黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D固体加热至淡蓝色即停止18往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A. B. C. D.19某溶液中可能含有 、 、 、 、 、 。分别取样：用 pH 计测K4NH2Ba24SOI2试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需
6、检验的离子是A B C D242Ba4NH20称取(NH 4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.58g，加入含 0.1mol NaOH 的溶液，加热充分反应，生成 NH3 1792mL（标准状况），则 (NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为molL0.80.60.40.22.24 4.48 6.720molL0.80.60.40.22.24 4.48 6.720molL0.80.60.40.22.24 4.48 6.720molL0.80.60.40.22.24 4.48 6.720A B C D1:23:22:32:1二、（本题共 15 分）元素 AD 是元素周期表中短周
7、期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素 A B C D性质结构信息单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。原子的 3p 亚层上有 5 个电子。+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。21写出四种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 。22A 原子核外有 种能量不同的电子；写出 D 离子的核外电子排布式 。23D 和 C 形成的化合物 R 属于 晶体；R 的熔点高于四氯化碳，理由是 。24A 的金属性比 D 强，写出能证明该结论的一个事实 。25设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱 。三、（本题共 15 分）工业制硫酸的过程中，SO 2催化氧化的原理为：
8、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q A催 化 剂 (0)26若温度从 300升至 400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正 v逆 平衡常数 K272SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)过程的能量变化如右图所示。A下列说法正确的是A加入催化剂，X 点位置升高B反应热 = E1 + E2C反应物总能量低于生成物D加入催化剂，E 2不变28将一定量的 SO2(g)和 O2(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：起始量/mol 平衡量/mol实验编号 温度/SO2 O2
9、 SO2 O21 T1 4 2 x 0.82 T2 4 2 0.4 y实验 1 从开始到反应达到化学平衡时，用去时间 2 分钟，则 (SO2)表示的反应速率为；T 1 T2（填“”、“”或“”）。制取 SO2的尾气用 NaOH 溶液吸收，可得到 Na2SO3和 NaHSO3两种盐。290.1mol/L 的 NaHSO3溶液中 c(H+) c(OH )，用水解和电离理论的角度解释其原因；若往溶液中加入氨水至中性，则 c(Na+) c(HSO3 ) + c(SO32 ) + c(H2SO3)（填“”、“”或“=”）。30往 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液加入少量 Na2SO3固体，完全溶
10、解后溶液中 c(Na+) : c(SO32 ) 的比值 （填“变大”、“变小”或“保持不变”）。四、（本题共 15 分）能量XYZE1E2反应过程实验室模拟合成硫酸的流程如下：制取 SO2制取 O2 气体混合SO2的催化氧化 吸收 SO3制硫酸 从下图中选择制取气体的合适装置：31装置 C 的名称为 ，实验室通常用装置 C 制备 。AH 2 BC 2H2 CCO 2 DNH 332实验室用装置 D 制备 O2 的化学方程式为 。33若用装置 B 制备 SO2，可以选用试剂为 。A浓硫酸、亚硫酸钠固体 B浓硫酸、铜片 C稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D浓硫酸、铁屑34SO 2 和 O2 通过甲装置，甲装
11、置的作用除了可以控制 SO2、O 2 的流速外，还可以 、 。35使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列 a、b、c三套装置中你选择的是 ，该套装置与其它装置比较，其优点是 。五、（本题共 15 分）甲H2SO4(98.3%) H2O a b cNaOHH2SO4(98.3%) A B C DCH2CH CHCH CHCH2催化剂SO2O2乙已知有机物 M 的结构简式为： ，可简写为 。36M 中所含官能团名称为 ，下列关于 M 的说法正确的是 。A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能与水任意比互溶C能作为海水中提碘的萃取剂 D能使溴水颜色褪去现有某化合物 W 的分子结构可表示为： 。37W 的分子式
12、为 ；W 的一氯代物有 种；W 的同分异构体中，有一种属于芳香烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为 。已知： + 38 的名称是 ，写出 1mol 与 1mol Cl2发生加成反应的产物的结构简式：。39有机物 也可按上述原理合成，它的合成原料是 。ACH CH、CH 3CHCHCHCHCH 3 BH 3CC CCH 3、CH 2CHCHCH 2CCHC CH 3、CH 2CH CHCHCH 3 DCH CH、CH 2CCCH 240为研究物质的芳香性，可将 CHCCH 3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有 种。CH3CH3CH3CH3一定条件高三化学参考答案21. Na、
13、N、Cl、Mg （4 分）22. 4；1s 22s22p6 （各 2 分，共 4 分）23. 离子（1 分）；R 是离子晶体，固态四氟化碳是分子晶体（2 分）24. 金属钠能从熔融的氯化镁中置换出金属镁（2 分，合理即可）25. 测定氯化铵溶液的 pH 值，测得其 pH （2 分） 29HSO 3 的电离程度大于水解程度（2 分） = （2 分） 变小 （2 分）30. 启普发生器（1 分）；AC（2 分）31. 2KClO3 2KCl+3O2 （2 分）32. A（2 分）33. 干燥气体、使气体混合均匀（各 2 分，共 4 分）34. C（2 分） 防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾（2 分，答到两点给分）35 碳碳双键（1 分） AD（2 分）36. C8H8（1 分）、2（2 分） （2 分）37. 1,3-丁二烯（1 分）；CH 2=CH-CHClCH2Cl、ClCH 2CH=CHCH2Cl（2 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B B C A D C C A D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C A C A B A B C A D38. A（2 分）39. 2（2 分）
