1、2017 届高三第二阶段教学调研化学试卷 2017.3考试时间 60 分钟 满分 100 分考生注意：1.答题要求：所有答案必须涂在或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量 H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1. 下列物质不属于合金的是（ ）A. 金刚石 B. 硬铝 C. 不锈钢 D.青铜2. 下列元素非金属性最强的是（ ）A. 硅 B. 磷 C. 硫 D
2、. 砷3. 能使溴水褪色的是（ ）A. 乙烯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸4. 下列物质中含有离子的是（ ）A. 晶体硅 B. 冰醋酸 C. 液态氯化氢 D. 铝粉5. 某烃经催化加氢后可得到 2-甲基丁烷，则该烃的名称不可能是（ ）A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-2-丁炔 D. 3-甲基-1-丁炔6. 影响 1 mol 气体体积大小的主要因素是（ ）A. 分子大小 B. 分子质量 C. 分子内键长 D. 分子间距离7. 实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（ ）A. 漏斗 B. 分液漏斗 C. 烧杯 D. 铁架台8. 下列各组物质的熔沸点
3、能用化学键的强弱解释的是（ ）A. H2O H2S B. NaCl O2 C. Na K D. SiO2 CO29. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（ ）A. 碳12 原子：126CB. C 原子最外层电子的轨道表示式：C. 醋酸钠的分子式：C 2H3O2NaD. 2-甲基-1-丙醇的结构简式：C3H2COH310. 将 Cl2 制成漂粉精的主要目的是（ ）A. 增强漂白和消毒作用 B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C. 使它转化为较易溶于水的物质 D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒11. 密闭容器中可逆反应 224NO(g)()Q0)+达到平衡后，若增大压强，下列说法不
4、正确的是（ ）A. 混合气体颜色变浅 B. 逆反应速率加快C. NO2 转化率增大 D. 气体平均分子量变大12. 分离 FeCl3 和 AlCl3 的混合物可用的试剂是（ ）A. 氨水和盐酸 B. 氢氧化钠和二氧化碳C. 氢氧化钠和盐酸 D. 氨水和二氧化碳13. 下列实验合理的是（ ）A. 用溴水除去 NaCl 溶液中的 NalB. 用 NaOH 溶液与 HCl 溶液制备 NaClC. 用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的溴D. 用冷却热饱和溶液法提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO314. 某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（ ）A. 易溶于水B. 一氯代物有 5 种C. 最多
5、能与氢气以物质的量之比 1:4 加成D. 碱性水解的产物之一是 1-丙醇15. 在水电离出来的13(H)0mol/Lc+-=的溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. +4N、 2Cu、 -l、-3NOB. +K、 Na、2-3SO、 -C. K、 a、-A、2-4SD. 2B、 +Fe、-、 -Br16. 如图用石墨电极电解 CuCl2 溶液。下列分析不正确的是（ ）A. a 端是直流电源的负极B. 通电使 CuCl2 发生电离C. 阴极上发生的反应： 2+-CueD. 通电后，在阳极附近可观察到黄绿色气体O17. 有盐酸和醋酸两种溶液，-3c(Cl)=HO)，下列叙述正确的是（ ）A.
6、醋酸溶液的 pH 大于盐酸B. 醋酸溶液的 pH 小于盐酸C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：-3c(Cl)=O)D. 两种溶液中水的电离程度相同18. X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A. 由a-m与b-n得，m+b=n+aB. 2-的还原性一定大于 Y-C. X、Y 一定是同周期元素D. 若 X 的原子半径大于 Y，则 X 的氢化物稳定性一定大于 Y 的氢化物19. 已知还原性23SOI-，某溶液中可能含有 I-、 4NH+、 2Cu、23SO-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是（
7、）A. 肯定不含 I- B. 可能不含 2+C. 可能含有23S-D. 以上结论都不对20. 现将 6.96g 的 2MnO与 100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到 250mL，取 25mL 跟足量的 3AgN溶液反应。若不考虑 HCl 的挥发，下列说法正确的是（ ）A. 产生氯气 1.792L B. 生成 AgCl 沉淀 11.7gC. 被还原的 HCl 为 0.16mol D. 转移的电子数为 0.16 个二、综合分析题（共 60 分）（一） （本题共 16 分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。完成下列填空：21. 如图所示为元素周期表中氮元素部分
8、信息，数据“14.01” 表示的是_；氮原子最外层电子有_种不同的能量，有_种不同运动状态。22. NH3 可以作制冷剂，是因为_NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合至中性，则 (Na)c+_ 32(HO)c（填“”或“=”）23. 写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：_研究 NO2、SO 2、CO 等大气污染物的处理具有重要意义。NO 2 可用下列反应来处理：2326NO(g)8H()7N(g)1HO(l)Q0)+24. 写出上述反应的平衡常数表达式_增大该反应平衡常数的措施有_（填编号）A. 增压 B. 增加 NH3 的浓度 C. 降温 D. 及时移走产物25. 一定条件下上
9、述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 （填编号）A. 33(NO):():4c=B. 6v2(NO)=7v2()C. 容器内气体总压强不再变化 D. 容器内气体密度不再变化26. 某温度下，在一个容积为 2 升的反应容器内，上述反应 2 分钟后达到平衡，测试 NO2 减少了0.75mol，则在 2 分钟内 NH3 的平均反应速率为： 3(H)v=_（二） （本题共 14 分）铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在 FeCl3 腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀，形成凹线。印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成
10、典雅、庄重的铜版画。27. 写出 FeCl3 腐蚀铜板的离子方程式_28. 下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有_（填编号）A. 加热 B. 加氯化铜 C. 加少量碳粉 D. 加盐酸29. 通常不采用加快腐蚀速率的原因是_30. 除去沥青防腐膜后版即形成。可用_除去防腐膜（填编号）A. 饱和 Na2CO3 溶液 B. 煤油 C. 酸液 D.碱液31. 实验室用固体氯化铁配置 FeCl3 溶液的简单操作是_32. 腐蚀后的废液（酸性）中加入 NaNO3，产生 NO 气体，写出发生反应的离子方程式，并注明电子转移的方向和数目：_33. 要验证腐蚀后的废液中含有 Fe3+，可在溶液中加入试剂_，现象_
11、（三） （本题共 15 分）为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以 1kg 样品中含 SO2 的质量计） ，某研究小组设计了如下实验流程：34. 通入 N2 的目的是_35. 第 步反应的离子方程式是_36. 滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是_滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是_（填编号）a. 洗净的滴定管未用标准液润洗 b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡 d. 锥形瓶用待测液洗涤 2-3 次37. 若实验室欲制取 SO2 可选用试剂_（填编号）a. 铜和浓硫酸 b. 硫和氧气c. 亚硫酸钠和浓度 70%的硫酸 d. 亚硫酸钙和硝酸38.
12、往 BaCl2 溶液中通入 SO2 至饱和，无明显现象，再通入 NH3 后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_。请用电离平衡解释上述实验现象：_39. H2O2 是一种绿色氧化剂。某 NH4Cl 样品中含少量 Fe2+、SO 42-，将产品溶解，加入 H2O2，加热至沸，再加入 BaCl2 溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵。滤渣的主要成分是_（四） （本题共 15 分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：40. 乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为_，该反应类型是_41. 反应 的化学方程式是 _实验现象是_42. 反应 用 KOH
13、 的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：_43. 苯乙烯中所含官能团的名称_44. 苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_45. 以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物CH3OCH3，写出合成路线图。（合成路线常用的表示方法为： AB 反 应 试 剂 反 应 试 剂反 应 条 件 反 应 条 件目 标 产 物 ）参考答案一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C A D C D A C A B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C D B D B D B D C二、综合分析题（共
14、60 分）（一） （本题共 16 分）21. 氮元素的相对原子质量；2；522. 氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；=23. 气态 H2O 的稳定性强于气态 NH3（合理即可）24. 7268(N)cK；C25. CD26. 0.25mol/(Lmin)（二） （本题共 14 分）27. Cu+2Fe3+Cu 2+2Fe2+28. AC29. 反应速率过快不易控制凹线的质量，从而影响版画的质量30. B31. 将固体氯化铁溶于浓盐酸中，再加水稀释32. 33. KSCN 溶液；溶液呈血红色（三） （本题共 15 分）34. 使反应产生的 SO2 气体充分逸出，减小实验
15、误差35. SO2+H2O22H +SO42-36. 溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；ad37. ac38. NH4Cl；SO 2 通入 BaCl2 溶液后，溶液中存在如下反应和电离： +-+2-233333SO+HSOHSOHSAAA； ；未通入 NH3 前溶液中 SO32-的浓度较小，通入 NH3 后，H +浓度减小，平衡右移，SO 32-的浓度增大，与 Ba2+结合形成沉淀。39. BaSO4 和 Fe(OH)3（四） （本题共 15 分）40. 乙酸乙酯；酯化（取代）反应41. 2 23 23CCHuO+HO+u O A ；有砖红色沉淀生成42. 2llKlK A醇43. 碳碳双键、苯环44. CH2n CH2n45. 2 2CuOu(OH)323 3HC AA， 新 制CH2HBr CHBr3NaOH/2CHO3CH3OCH3OCH3
