1、2016 年黑龙江省大庆市高考化学二模试卷一、选择题1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A医用酒精是用淀粉类植物经过发酵后蒸馏制得，浓度通常是 75%B为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋C “海水淡化”可以解決“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D小苏打是制作面包等糕点的膨松剂也是胃溃疡病人的治疗药物2乙醇（C 2H5OH）和二甲醚（CH 3OCH3）互为同分异构体物且二甲醚不与钠反应，仅含碳、氢、氧三种元素的某化合物，其相对分子质量小于 100，其中氧的质量分数为 18.18%，已知该化合物不能与钠反应，该化合物的结构共有（不考虑立体异构）A5
2、 种 B6 种 C8 种 D10 种3设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A7.8gNa 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数目大于 0.1NA，小于 0.2NAB常温下 0.1molL1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NAC标准状况下，2.24L CHCl 3 的分子数为 0.1NAD19gT 35Cl 和 H37Cl 的混合物中所含中子数为 10NA4短周期元素 A、B、C、D 在周期表中的位置如图所示，E +与 D 的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其它电子层数之和，下列说法正确的是（ ）A B C DAC 的非金属性最强
3、，可分别与 A、E 元素形成离子化合物B元素 D 可形成三种常见的酸，且酸根离子均能促进水的电离CC 单质可以从 D、E 组成的化合物的水溶液中置换出 DD离子半径由大到小的顺序为： DEABC5某有机化合物结构简式如图，下列有关说法不正确的是（ ）A该有机化合物分子式为 C10H10O3B1mol 该有机化合物最多可与 2molNaOH 发生中和反应C该有机化合物中两种官能团之间可以发生酯化反应D该有机化合物和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色6下列实验中，对应的操作，现象以及结论均正确的是（ ） 选项实验操作 实验现象 结论A 将铜粉加入到浓硫酸中 无明显现象 铜被浓硫酸钝化B 向含有少量 F
4、eCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg（OH） 2粉末产生红褐色沉淀 除去 MgCl2 溶液中的 Fe3+C 将混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液溶液分层 除去乙酸乙酯中的乙酸D 分别向两只试管中加入同浓度，同体积的草酸溶液，再分 酸性高锰酸钾溶 浓度不同反应速率别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液 液褪色时间不同 不同AA BB CC DD7常温下，用 0.1000molL1 NaOH 溶液滴定 20mL0.1000molL1 H3PO4 溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）ANaH 2PO4 溶液呈酸性BpH=9.7 处，c （Na
5、 +）c（HPO 42）c（OH ）c（H +）CpH=4.7 处，c （Na +）=c （H 2PO4）+c（HPO 42）+c（PO 43）D当 2pH4.7 时，H 3PO4 的第一步电离平衡常数均相等二、填空题8硼及其化合物在工业中有重要应用，已知以下几个反应：BCl 3（g） +3H2O（I）=H 3BO3（s）+3HCl（g）H 1B 2O3（s ）+3C （s）+3Cl 2（g） 2BCl3（g）+3CO（g）H 2H 3BO3（aq ）+H 2O（I ） B（OH） 4（aq ）+H +（ aq）H 3BO3（I）+3CH 3OH（I）B（OCH 3） 3（I ）+3H 2O（
6、I）（1）已知硼酸的结构是： ，反应中相关化学键键能数据如下：化学键 HO HCl BO BClE（KJmol 1） 465 431 809 427 由此计算H 1= KJ mol1（2）已知H 20，既能使反应 平衡向正反应方向移动，又能加快反应速率的措施是 a加压 b升温 c增大 Cl2 的浓度 d移走部分 BCl3 e加入适当的催化剂 f增大焦炭的量（3）写出反应的平衡常数表达式 K= ；写出阴离子B（OH ） 4的电子式： （4）在反应中，H 3BO3 的转化率在不同温度下随反应时间（t）的变化如图，若 T=333K，初始c（H 3BO3）=1mol L1，则 010min 的反应速率
7、 v（H 3BO3）= ；40min 达到平衡后，改变温度为T，c（ H3BO3 ）以 0.005molL1min1 的平均速率降低，经过 10min 又达到平衡，则 T 333K（用“” 、“”、 “=”填空） ，温度对该反应的速率和平衡移动的影响是 9SOCl 2 是一种重要的化学试剂，常用作有机合成的氯化剂；利用 SOCl2 与水剧烈反应的性质，常用于金属水合氯化物的脱水剂；SOCl 2 还可作电池的正极材料一种制备 SOCl2 的常用方法是：SO 3+SCl2=SOCl2+SO2，其模拟装置如图所示（夹持装置略去） ，各物质的部分性质如下：SO3 SCl2 SOCl2 SO2熔点 16
8、.8 122 104.5 75.5沸点 44.8 59 76 10颜色 无色 樱桃红色 无色 无色备注 不稳定 不稳定，沸点以上分解（1）A 装置是由水槽、温度计、蒸馏烧瓶和 组装而成的，当蒸馏烧瓶中反应物出现现象时，说明反应完成，停止滴加 SO3（2）B 中所盛药品是 ，装置 C 中药品及选择该药品的作用分别是 、 （3）反应后将 A 中混合物进行蒸馏，收集到较纯净的产品，需控制蒸馏温度在 左右a.44.8b.59c.76Li SOCl2 电池是一种优质高效的电池，常放在心脏起搏器中，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，回答下列问题：（4）电池正极发生的电极反应
9、为 （5）该电池必须在惰性环境中组装，原因是 （6）若含金属锂 6.9g 的电池质量为 m g，平均电压为 n V，则该电池的比能量为 Whkg 1（用含有m、n 的代数式，系数用科学计数法表示，结果保留三个有效数字：比能量= ，1Wh=3.610 3J，法拉第常数 F=96500cmol1） 10锡（Sn）在自然界中主要以锡石（SnO 2）存在，锡石与焦炭在高温条件下可制得金属锡，锡的化合物广泛应用于汽车尾气催化剂，印染媒染剂、色料载体和电镀工业中，锡在化合物中主要以+2、+4 价存在，某化学兴趣小组设计的由锡石制备 SnSO4 的合成路线如下：回答下列问题：（1）Sn 2+有强还原性，在酸
10、性条件先易被空气中的 O2 氧化，反应的离子方程式为： （2）过滤得到的沉淀时 SnO，反应的化学方程式是： ；（3）在洗涤后，检验沉淀是否洗涤干净的方法是： （4）现欲在铁制品表面镀锡，以 SnSO4 溶液为电解液进行电镀，铁制品应该作 极，该电极反应式为：（5）已知 Ksp（SnS）=110 25，K sp（SnS 2）=210 27，若向含等浓度 Sn2+、Sn 4+的混合溶液中通入足量的 H2S， 先沉淀（填 Sn2+或 Sn4+） ，待 SnS、SnS 2 沉淀完全后，溶液中 c（S 2）=c molL 1，此时= （6）该兴趣小组通过下列方法测定某金属锡样品的纯度（杂质不参与反应）
11、 ；向样品中加入过量的盐酸：Sn+2H +=Sn2+H2向反应完成的溶液中加入过量的 FeCl3：Sn 2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+；用已知浓度的重铬酸钾溶液滴定生成的 Fe2+：6Fe 2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O现有金属锡样品 0.8000g，经上述各步反应后共用去 0.1000molL1 K2Cr2O7 溶液 20.00mL则样品中锡的质量分数是 三、化学-选修 2 化学与技术11海水是巨大的资源宝库，利用海水提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）请列举海水变为淡水的三种方法 （2）海水晒盐得到的粗盐中含 Ca2+、Mg 2+、S
12、O 42等杂质，精制过程中除去三种离子加入试剂的顺序为 （试剂为：Na 2CO3、NaOH 、BaCl 2） ，其中除去 Mg2+所发生反应的离子方程式为 ，之后 （填操作名称） ，再加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，得到精盐（3）由 NaCl 制取 A 通入的两种气体的先后顺序为 （填化学式） ，写出反应的化学方程式 （4）在蒸馏过程中，溴出口温度要控制在 8090，温度过高或锅底均不利于生产，理由是 （5）若用二甲醚（CH 3OCH3）碱性燃料电池电解饱和 NaCl 溶液，电池的负极反应式为 ；理论上，当电解槽中每小时通过 1A 的直流电可以产生 1.492g 的烧碱，某工程用 290 个
13、电解槽串联生产 8 小时，制得30%的烧碱溶液 113m3（密度为 1.342tm3） 电解槽的电流前度为 1.45104A，该电解槽的电解效率为 （电解效率= 100%，保留 3 位有效数字）四、化学-选修 3 物质结构与性质12A、B、D、E、F 是原子序数依次增大的五种前四周期元素，相关信息如下：A 原子半径最小的元素B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态E 原子 L 电子层上有两个未成对电子F 原子最外层有 2 个电子，次外层电子数为 D 原子最外层电子数的 2 倍（1）D 元素是 （填元素名称） ；D 、E 两元素第一电离能较大的是 （填元素符号） ；原因是 （2）B、D 元素分别
14、与 A 元素形成的最简单分子的 VSERP 模型分别为 、 （用文字描述） ，两者沸点较高的是 （填化学式） ，原因是 （3）F 元素基态原子价电子排布图为 ，能量最高的电子占据的能级符号为 ，该能级所在能层具有的原子轨道数为 （4）D、F 形成的一种晶体，晶胞如图所示，该晶体化学式为 已知晶体的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数为 NA，则晶胞边长为 pm 五、化学-选修 5 有机化学基础（共 1 小题，满分 15 分）13非布索坦（结构 9）是一种用于治疗痛风的药物，它的一种合成路线如下：（1）有机物 3 中含有的官能团有 （填名称） ，45 的反应类型是 （2）写出有机物 6 的分子式为
15、，8 的结构简式 （3）写出 23 的化学方程式 （4）有机物 2 的同分异构体有很多，同时满足下列三个条件的有 种，其中核磁共振氢谱显示的峰面积比为 1：2：2：6：3 的结构简式为 能发生银镜反应；水解产物之一遇 FeCl3 溶液显紫色；分子中除苯环外不含其它环状结构，且苯环上有四个侧链（5）有机物 1 还可以转化为有机物 10，合成路线流程图如下：反应一的化学方程式为 ，其目的是 有机物 10 可以生成链状高聚酯，若该聚酯的相对分子质量为 15000，则平均聚合度 n= 2016 年黑龙江省大庆市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的
16、是（ ）A医用酒精是用淀粉类植物经过发酵后蒸馏制得，浓度通常是 75%B为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋C “海水淡化”可以解決“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D小苏打是制作面包等糕点的膨松剂也是胃溃疡病人的治疗药物【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A淀粉类植物发酵经蒸馏得到乙醇，医用酒精的体积分数 75%；B废电池深埋，会导致土壤的重金属污染；C向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质；D胃溃疡病人服用小苏打易导致胃穿孔【解答】解：A.75%的酒精为医用酒精，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，乙醇可由淀粉类植物发酵经蒸馏制成，故 A 正确；B废电池
17、深埋，会导致土壤的重金属污染，应集中分类回收，故 B 错误；C向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故 C 错误；D碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，胃溃疡病人服用小苏打易导致胃穿孔，故 D 错误故选 A2乙醇（C 2H5OH）和二甲醚（CH 3OCH3）互为同分异构体物且二甲醚不与钠反应，仅含碳、氢、氧三种元素的某化合物，其相对分子质量小于 100，其中氧的质量分数为 18.18%，已知该化合物不能与钠反应，该化合物的结构共有（不考虑立体异构）A5 种 B6 种 C8 种 D10 种【考点】有机化合物的异构现象【分析】仅含碳、氢、氧三种元素的某化合物，
18、其相对分子质量为 88，且氧的质量分数为 18.18%，分子中 N（O）= =1，去掉 1 个 O 原子后剩余基团总式量为 8816=72，则最大碳原子数目= =6，则该有机物含有 5 个 C 原子、12H 原子，分子式为 C5H12O，该化合物不与钠反应，不含醇羟基，属于醚，再根据烃基异构进行分析解答【解答】解：仅含碳、氢、氧三种元素的某化合物，其相对分子质量为 88，且氧的质量分数为 18.18%，分子中 N（O）= =1，去掉 1 个 O 原子后剩余基团总式量为 8816=72，则最大碳原子数目=6，则该有机物含有 5 个 C 原子、12H 原子，分子式为 C5H12O，该化合物不与钠反
19、应，不含醇羟基，属于醚，当一个烃基为CH 3、另外烃基为 CH2CH2CH2CH3， CH（ CH3）CH 2CH3， C（CH 3） 3，CH 2CH（CH 3）2，当一个烃基为CH 2CH3，另外烃基为CH 2CH2CH3， CH（ CH3） 2，故符合条件的同分异构体共有 6 种，故选 B3设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A7.8gNa 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数目大于 0.1NA，小于 0.2NAB常温下 0.1molL1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NAC标准状况下，2.24L CHCl 3 的分子数为 0.1NAD19gT 3
20、5Cl 和 H37Cl 的混合物中所含中子数为 10NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】ANa 2S 和 Na2O2 的摩尔质量均为 78g/mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为 2：1；B溶液体积不知不能计算微粒数；C标准状况下三氯甲烷不是气体；DT 35Cl 和 H37Cl 的摩尔质量为 38g/mol，质量数=质子数+中子数计算分析【解答】解：ANa 2S 和 Na2O2 的摩尔质量均为 78g/mol，则混合物的总物质的量为 =0.1mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为 2：1，因此所含有的阴离子的个数为0.1molNAmol11=0.1NA，故 A 错误；B溶液体积不知
21、，不能计算氮原子数目，故 B 错误；C标准状况下三氯甲烷不是气体，2.24L CHCl 3 的物质的量不是 0.1mol，故 C 错误；D.19gT35Cl 和 H37Cl 的混合物物质的量= =0.5mol，T 35Cl 和 H37Cl 的中子数31+3517=20，11+37 17=20，都为 20，19gT 35Cl 和 H37Cl 的混合物物质的量为 0.5mol 其中所含中子数为10NA，故 D 正确故选 D4短周期元素 A、B、C、D 在周期表中的位置如图所示，E +与 D 的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其它电子层数之和，下列说法正确的是（ ）A B
22、C DAC 的非金属性最强，可分别与 A、E 元素形成离子化合物B元素 D 可形成三种常见的酸，且酸根离子均能促进水的电离CC 单质可以从 D、E 组成的化合物的水溶液中置换出 DD离子半径由大到小的顺序为： DEABC【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】短周期元素 A、B、C、D 四种元素，D 元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，由位置可知 D 位于第三周期，则次外层电子数为 8，M 层电子数为 82=6，则 D 为 S，B 为 O，结合位置关系 A为 N，C 为 F， E2+与 D 的简单阴离子有相同的电子层结构，则 E 为 Ca，然后结合元素化合物性质来解答【解答】解
23、：短周期元素 A、 B、C、D 四种元素，D 元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，由位置可知 D 位于第三周期，则次外层电子数为 8，M 层电子数为 82=6，则 D 为 S，B 为 O，结合位置关系 A 为 N，C 为 F，E 2+与 D 的简单阴离子有相同的电子层结构，则 E 为 Ca，AF 的非金属性最强，可与 Ca 元素形成离子化合物，但是与 N 形成共价化合物，故 A 错误；BS 对应的酸有亚硫酸、硫酸、氢硫酸，硫酸根离子不能促进水的电离，故 B 错误；CC 单质是 F2，F 2 会与水反应，不能从 D、E 组成的化合物的水溶液中置换出 D，故 C 错误；D电子层越多，半径越
24、大，电子层结构相同时，序数小半径反而大，D 的离子是 S2（3 层、16 号） ，E 的离子是 Ca 2+（3 层、20 号） ，A 的离子是 N 3（2 层、7 号） ，B 的离子是 O 2（ 2 层、8 号） ，C 的离子是 F（2 层、9 号） ，则离子半径由大到小的排列顺序为：D EA B C，故 D 正确；故选：D5某有机化合物结构简式如图，下列有关说法不正确的是（ ）A该有机化合物分子式为 C10H10O3B1mol 该有机化合物最多可与 2molNaOH 发生中和反应C该有机化合物中两种官能团之间可以发生酯化反应D该有机化合物和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和
25、性质【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、OH、 COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答【解答】解：A由结构简式可知有机物分子式为 C10H10O3，故 A 正确；B能与氢氧化钠反应的只有羧基，则 1mol 该有机化合物最多可与 1molNaOH 发生中和反应，故 B 错误；C含有羧基、羟基，都可发生酯化反应，故 C 正确；D含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故 D 正确故选 B6下列实验中，对应的操作，现象以及结论均正确的是（ ） 选项实验操作 实验现象 结论A 将铜粉加入到浓硫酸中 无明显现象 铜被浓硫酸钝化B 向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg（OH） 2粉
26、末产生红褐色沉淀 除去 MgCl2 溶液中的 Fe3+C 将混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液溶液分层 除去乙酸乙酯中的乙酸D 分别向两只试管中加入同浓度，同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同浓度不同反应速率不同AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A常温下，铜和浓硫酸不反应；BFeCl 3 易水解生成氢氧化铁；C乙酸乙酯在碱性条件下水解；D应用同浓度同体积的酸性 KMnO4 溶液与同体积不同浓度过量 H2C2O4 溶液反应【解答】解：A铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，而常温下，
27、铜和浓硫酸不反应，不是发生钝化反应，故 A 错误；BFeCl 3 易水解生成氢氧化铁，加入 Mg（OH） 2 粉末，调节溶液的 pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故 B 正确；C乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故 C 错误；D应用同浓度同体积的酸性 KMnO4 溶液与同体积不同浓度过量 H2C2O4 溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，否则高锰酸钾浓度越大，褪色的时间反而长，故 D 错误故选 B7常温下，用 0.1000molL1 NaOH 溶液滴定 20mL0.1000molL1 H3PO4 溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）AN
28、aH 2PO4 溶液呈酸性BpH=9.7 处，c （Na +）c（HPO 42）c（OH ）c（H +）CpH=4.7 处，c （Na +）=c （H 2PO4）+c（HPO 42）+c（PO 43）D当 2pH4.7 时，H 3PO4 的第一步电离平衡常数均相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算【分析】ANaOH 与 H3PO4 等物质的量反应时溶液的 pH=4.7；BpH=9.7 处，溶液中溶质为 Na2HPO4，溶液显碱性；CpH=4.7 处，溶液的溶质为 NaH2PO4，根据物料守恒分析；D电离常数只与温度有关【解答】解：A用 0.1000molL1 NaOH 溶液滴定
29、20mL0.1000molL1 H3PO4 溶液，当 NaOH 的体积为20mL 时，NaOH 与 H3PO4 等物质的量反应，溶液中溶质为 NaH2PO4，此时溶液的 pH=4.7，所以NaH2PO4 溶液呈酸性，故 A 正确；BpH=9.7 处，溶液中溶质为 Na2HPO4，溶液显碱性，则溶液中离子浓度关系为：c（Na +）c（HPO 42）c（OH ）c （H +） ，故 B 正确；CpH=4.7 处，溶液的溶质为 NaH2PO4，由物料守恒可知 c（Na +）=c（H 3PO4）+c（H 2PO4）+c（HPO 42）+c（PO 43） ，故 C 错误；D电离常数只与温度有关，所以当 2pH 4.7 时，H 3PO4 的第一步电离平衡常数均相等，故 D 正确故选 C二、填空题
