1、2016 年辽宁省盘锦市辽河油田二中高考化学六模试卷一、选择题，每题 6 分1化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（ ）A “硫黄姜 ”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 SO2 所致B铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A1 L 0.1 molL 1 的氨水中含有 NH3H2O 分子数为 0.1NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0.2NAC标准状况下，2.24 L 的
2、二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为 0.2NAD一定条件下，4.6 g NO 2 和 N2O4 混合气体中含有的 N 原子数目为 0.1NA3中学化学中很多“规律” 都有其适用范围，下列根据有关“规律” 推出的结论合理的是（ ）ANa 2O、Na 2O2 组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同BSO 2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CH 2CO3 的酸性比 HClO 强，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClOD根据常温下铜与浓硝酸可以制取 NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取 NO24在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的
3、金属腐蚀现象可以通过下列装置所示实验进行探究下列说法正确的是（ ）A按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B图是图所示装置的原理示意图，图 的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl 由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2eCl 2D图装置的总反应为 4Al+3O2+6H2O4Al（OH） 3，生成的 Al（OH） 3 进一步脱水形成白斑5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出 蛋白质均发生变性B 淀
4、粉溶液和稀 H2SO4 混合加热后，再加新制的Cu（OH） 2 悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡 无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至 170后，将生成的气体通入酸性 KMnO4 溶液中KMnO4 溶液褪色不能证明乙烯能使 KMnO4溶液褪色AA BB CC DD6有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）：以下推断错误的是（ ）A当 X 是盐酸时，则 F 是稀硝酸B当 X 是氢氧化钠时，则 F 是稀硝酸C当 X 是氢氧化钠时，B 跟 Cl2 反应可能有白烟现象D当是氢氧化钠时，B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色7莽草酸结构简式如图所示，下
5、列说法不正确的是（ ）A1 mol 莽草酸完全燃烧消耗 156.8 L O2B1 mol 莽草酸最多与 4 mol Na 发生反应C莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色D莽草酸可发生聚合反应二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OCH3CH2OH CH2CH 2+H2O沸点：乙醇 78.5、乙酸 117.9、乙酸乙酯 77.1某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如图所示的装置（部分类持仪器省略） 实验步骤：在干燥的
6、100mL 三颈烧瓶中加入 8mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入 8mL 浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入 8mL 95%的乙醇和 8mL 乙酸，摇匀按图组装仪器滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底 0.5cm1cm 处用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到 110时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度为每分钟 30 滴为宜） ，并维持适宜的反应温度滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到 130，不再有馏出液为止洗涤粗产物请回答下列问题：（1）碎瓷片的作用是 冷凝管的作用是 ，水要从 （填“A ”或“B” ）口进入馏出液的成分有 （2）整个实验过程要严
7、格控制温度在 左右，否则会 （3）洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入 溶液，然后用分液法分离下列有关分液操作的叙述正确的是 （填字母序号） a应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水b将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡c混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层d打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出（4）为了得到更纯的产物，需向（3）中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过 法分离下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是 a用溴水检验 b用金属钠检验c测定沸点 d用新制 Cu
8、（OH） 2 悬浊液检验（5）本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？（至少提出两点） 9铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程请回答下列问题：（1）已知：Fe 2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0kJmol 1C（石墨） +CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ mol1用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（ s）+3CO 2（g）H= kJmol 1（2）吸收剂 X 的溶质为 （写化学式） （3）氧化剂 Y 为“
9、84 消毒液 ”的有效成分，则在碱性条件下反应的离子方程式为 （4）过程是在某低温下进行的，反应的化学方程式为 2KOH+Na2FeO4K 2FeO4+2NaOH，说明此温度下 Ksp（K 2FeO4） K sp（Na 2FeO4） （填“”或“” ） 假定此过程中 Na2FeO4 完全转化为 K2FeO4，若最终制得粗产品 K2FeO4 206.25t，产品纯度为 96%，则理论上至少需要氧化剂 Y 的质量是 t（5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH） 2+2Fe（OH） 3+4KOH放电时电池的负极反应式为 10金属铬
10、污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬（1）某兴趣小组拟定以下流程，对含 Cr3+、Fe 2+等离子的废水进行无害化处理请回答下列问题：写出加入双氧水后发生反应的离子方程式： 过滤操作需要的玻璃仪器有 活性炭的作用是 （2）工业含铬废水中铬常以 Cr2O72形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬写出还原池中发生反应的离子方程式： 石灰水处理后生成的沉淀有 （用化学式表示） 现处理 1102 L 含铬（ ）39mgL 1 的废水，需要绿矾 g三、 （化学-选修 2）11海水资源的利用具有广阔前景海水中主要离子的含量如下：成分 含量 /（mg L1）
11、成分 含量 /（mg L1）Cl 18980 Ca2+ 400Na+10560 HCO3142SO42 2560 Br 64Mg2+1272（1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过阳极主要电极反应式是 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和 CaCO3，生成 CaCO3 的离子方程式是 淡水的出口为 （填“a ”、 “b”或“c”） （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：提取溴的过程中，经过 2 次 BrBr2 转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 解释通空气的目的是 从 MgCl2 溶液中得到 MgCl26H2O 晶体的主要
12、操作是 、过滤、洗涤、干燥依据上述流程，若将 10m3 海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下 Cl2 的体积为 L（忽略 Cl2 溶解） 四 （化学-选修 3）12W、Y、Z、Q、R 是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大基态 W 的原子核外有 2 个未成对电子，Q 是电负性最大的元素，基态 R 的原子核外未成对电子数是 W 原子核外未成对电子数的 2倍请问答下列问题（答题时，W、Y 、Z、Q 、R 用所对应的元素符号表示）：（1）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ；一种由 Y、Z 元素组成的化合物与 WZ2 互为等电子体，其分子式为 （2）已知 Y2Q2 分子
13、存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键） ，该分子中 Y 原子的杂化方式是 杂化（3）W 22的电子式为 ，基态 R 原子的价电子排布式为 （4）YQ 3 分子的空间构型为 ，Y 和 Q 两元素的简单氢化物的沸点较高的是 （写分子式） 往硫酸铜溶液中通入过量的 YH3（H 代表氢元素） ，可生成配离子Cu （YH 3） 42+，但 YQ3 不易与 Cu2+形成配离子，其原因是 （5）科学家通过 X 射线探明 RZ 的晶体结构与 NaCl 相似，在 RZ 晶体中距离 R2+最近且等距离的 R2+有 个若在 RZ 晶体中阴阳离子间最近距离为 a pm，晶体密度为 gcm3，则阿伏加德
14、罗常数 NA 的表达式为 mol 1五 （化学-选修 5）13有机物 AF 的转化关系如下：已知：有机物 C 的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6：1：2：1；F 是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代 物只有两种请回答下列问题：（1）A 的分子式是 （2）B 中的官能团名称是 （3）D 的结构简式为 ，名称为 （4）C+EF 的化学方程式是 （5）和 C 互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有 种（6）X 与 E 互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则 X 的结构简式为 ；X 分子中有 种不同化学环境的氢
15、原子，其峰面积之比为 ；1mol X 与NaOH 溶液共热反应，最多消耗 mol NaOH2016 年辽宁省盘锦市辽河油田二中高考化学六模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每题 6 分1化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（ ）A “硫黄姜 ”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 SO2 所致B铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护【分析】A、根据二氧化硫的漂白性分析；B、铁在潮湿的空气中放置，易发生电化
16、学腐蚀而生锈；C、从源头上消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心；D、CO 2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳【解答】解：A、二氧化硫的漂白性， “硫黄姜”在用硫黄熏制的过程中产生的 SO2 使其漂白，故 A 正确；B、钢铁在潮湿的空气中易生锈，是因为空气中有氧气和水蒸气，易发生电化学腐蚀而生锈，故 B 错误；C、从源头上消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心，故 C 正确；D、CO 2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能实现碳的循环利用，故D 正确；故选 B2设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A1 L 0.1 mo
17、lL 1 的氨水中含有 NH3H2O 分子数为 0.1NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0.2NAC标准状况下，2.24 L 的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为 0.2NAD一定条件下，4.6 g NO 2 和 N2O4 混合气体中含有的 N 原子数目为 0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、一水合氨为弱电解质；B、电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜；C、标况下二氯甲烷为液体；D、NO 2 和 N2O4 的最简式均为 NO2【解答】解：A、一水合氨为弱电解质，部分电离，故溶液中的一水合氨分子个数小于 0.1NA 个，故 A 错误；B、电解精炼铜时，阳
18、极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少 6.4g 时，转移的电子大于 0.2NA 个，故 B 错误；C、标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误；D、NO 2 和 N2O4 的最简式均为 NO2，故 4.6g 混合物中含有的 NO2 的物质的量为 0.1mol，故含有 N 原子为0.1NA 个，故 D 正确故选 D3中学化学中很多“规律” 都有其适用范围，下列根据有关“规律” 推出的结论合理的是（ ）ANa 2O、Na 2O2 组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同BSO 2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CH 2C
19、O3 的酸性比 HClO 强，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClOD根据常温下铜与浓硝酸可以制取 NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取 NO2【考点】化学反应的基本原理【分析】A、根据氧化钠和过氧化钠反应的产物知识来判断；B、二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；C、化学反应遵循强酸制弱酸的规律；D、常温下铁与浓硝酸会发生钝化【解答】解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应的产物有氢氧化钠和氧气，产物不一样，故 A 错误；B、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B 错误；C、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，
20、将 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO，故 C 正确；D、常温下铁、铝会与浓硝酸会发生钝化，故 D 错误故选 C4在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象可以通过下列装置所示实验进行探究下列说法正确的是（ ）A按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B图是图所示装置的原理示意图，图 的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl 由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2eCl 2D图装置的总反应为 4Al+3O2+6H2O4Al（OH） 3，生成的 Al（OH） 3 进一步脱
21、水形成白斑【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、用酒精灯加热具支试管时，具支试管内气体受热压强增大；B、铁做负极；C、该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，电子从负极流向正极；D、负极电极反应式为 Al3e=Al 3+，正极反应式 O2+2H2O+4e4OH ，总反应方程式为：4Al+3O 2+6H2O4Al（OH） 3【解答】解：A、具支试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，故 A 错误；B、铁做负极，故 B 错误；C、负极电极反应式为 Al3e=Al 3+，正极反应式 O2+2H2O+4e4OH ，总反应
22、方程式为：4Al+3O 2+6H2O4Al（OH） 3，故 C 错误；D、负极电极反应式为 Al3e=Al 3+，正极反应式 O2+2H2O+4e4OH ，总反应方程式为：4Al+3O 2+6H2O4Al（OH） 3，生成的 Al（OH） 3 进一步脱水形成白斑，故 D 正确；故选 D5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选 实验操作 实验现象 结论项A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出 蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热后，再加新制的Cu（OH） 2 悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振
23、荡 无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至 170后，将生成的气体通入酸性 KMnO4 溶液中KMnO4 溶液褪色不能证明乙烯能使 KMnO4溶液褪色AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A加 NaCl 发生盐析，加 CuSO4 溶液发生变性；B淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖；C向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚；D乙醇和浓硫酸共热至 170后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色【解答】解：A向两份蛋白质溶液中分别加 NaCl 发生盐析，加 CuSO4 溶液发生变性，盐析为可逆过程
24、，变性为不可逆过程，故 A 错误；B淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故 B 错误；C向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故 C 错误；D乙醇和浓硫酸共热至 170后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使 KMnO4 溶液褪色，故 D 正确；故选 D6有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）：以下推断错误的是（ ）A当 X 是盐酸时，则 F 是稀硝酸B当 X 是氢氧化钠时，则 F 是稀硝酸C当 X 是氢氧化钠时，B 跟 Cl2
25、 反应可能有白烟现象D当是氢氧化钠时，B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】无机物的推断【分析】当 X 是盐酸时，A 是金属或金属氧化物，B 是盐，盐和氯气反应不可能生成氮气或氨气；当 X 是氢氧化钠时，铵盐能和氢氧化钠反应生成氨气，氨气和氯气反应生成氮气，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸【解答】解：A当 X 是盐酸时，A 是金属或金属氧化物，金属或金属氧化物和酸反应生成盐 B，如果盐B 能和氯气反应生成 C，则 C 也是盐，且是高价盐，C 和氧气不反应，所以不能最后生成硝酸，故 A 错误；B当 X 是氢氧化钠时，A 是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应
26、生成氨气 B，氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，则 F 是硝酸，符合条件，故 B 正确；C当 X 是氢氧化钠时，A 是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气 B，氨气和氯气反应生成氮气和固体氯化铵，所以有白烟生成，故 C 正确；D当 X 是氢氧化钠时，A 是硫化氢，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠，硫化钠和氯气反应生成氯化钠和硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫化氢有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以硫化氢能使高锰酸钾溶液褪色，故 D正确；故选
27、A7莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）A1 mol 莽草酸完全燃烧消耗 156.8 L O2B1 mol 莽草酸最多与 4 mol Na 发生反应C莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色D莽草酸可发生聚合反应【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，结合有机物的分子式解答该题【解答】解：A由结构简式可知该有机物的分子式为 C7H10O5，可消耗氧气（7+ ）mol=7mol，如在标准状况下，体积为 156.8L，由于气体存在的体积不确定，则体积不确定，故 A 错误；B分
28、子中含有 3 个羟基和 1 个羧基，都可与钠反应，则 1mol 莽草酸最多与 4mol Na 发生反应，故 B 正确；C分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 C 正确；D含有碳碳双键，可发生加聚反应，故 D 正确故选 A二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OCH3CH2OH CH2CH 2+H2O沸点：乙醇 78.5、乙酸 117.9、乙酸乙酯 77.1某同学为了在实验室制备乙酸乙酯
29、，设计了如图所示的装置（部分类持仪器省略） 实验步骤：在干燥的 100mL 三颈烧瓶中加入 8mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入 8mL 浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入 8mL 95%的乙醇和 8mL 乙酸，摇匀按图组装仪器滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底 0.5cm1cm 处用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到 110时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度为每分钟 30 滴为宜） ，并维持适宜的反应温度滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到 130，不再有馏出液为止洗涤粗产物请回答下列问题：（1）碎瓷片的作用是 防止液体暴沸 冷凝管的作用是 冷凝收集乙酸乙酯 ，水要从 A （填“ A”或“B”）口进入馏出液的成分有 乙酸乙酯、乙酸、乙醇 （2）整个实验过程要严格控制温度在 120 左右，否则会 发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯（或含有乙醚）
