1、2016 年甘肃省静宁县高考化学一模试卷一.选择题1图为雾霾的主要成分示意图下列说法正确的是（ ）A雾霾天气不能产生丁达尔现象B重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性C SO2 和 NxOy 都属于酸性氧化物D “APEC 蓝”是 2014 年新的网络词汇，形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生2设 NA 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A5NH 4NO3 2HNO3+4N2+9H2O 反应中，生成 28 g N2，转移的电子数目为 3.75NAB室温下，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电
2、离的 OH数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3 NA3如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲池中阳离子向通入 CH3OH 一方的电极区域内移动B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH6e+2H2OCO 32+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH） 2 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上产生 1.45 g 固体4某水溶液中可能存在 Na+、Al 3+、F
3、e 2+、NH 4+、NO 3、CO 32、SO 42中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如图实验，下列判断正确的是（ ）A气体 A 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3B白色沉淀一定是 Al（OH） 3C溶液中一定存在 Fe2+、NO 3、NH 4+、SO 42D溶液中可能存在 Na+5亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与 NaCl 极为相似相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）ANaNO 2 在水中的溶解性大于 NH4NO2BNaNO 2 与 N2H4 反应中，NaNO 2
4、是氧化剂C可用 KI、淀粉和食醋鉴别 NaNO2 和 NaClD分解 NaN3 盐每产生 1 mol N2 转移 6 mol e6有三种短周期主族元素 aX、 bY、 cZ已知 a+c=2b，若 Z 的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸，则下列有关说法中正确的是（ ）A若 X 为 O，则 Y、X 形成的常见化合物一定是离子化合物B若 X 是 Na，则 Z 的最高正价一定是偶数C若 Y 为 O，则非金属性： XYZD若 Y 为 Na，则 X、Z 不可能是同一主族元素725时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）弱酸 CH3COOH HCN H2CO3Ka 1.8105 4.9
5、1010 Ka1：4.310 7 Ka2：5.610 11A物质的量浓度相等的溶液 pH 关系：pH（NaCN）pH （Na 2CO3）pH（CH 3COONa）Ba molL1 HCN 与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c（Na +）c（CN ） ，则 a 一定小于 bC向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D将 0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液逐滴加入到等浓度的 HCN 溶液中无明显现象，说明未反应二.非选择题8短周期元素 A、B、C 、D 在周期表中的位置如图所示，B 、D 最外层电子数之和为 12，二者可形成 DB2、DB 3 两
6、种分子，DB 2 具有漂白性 A BC D回答下列问题：（1）A 位于元素周期表 周期， 族，其氢化物的分子式是 （2）下列叙述中，正确的是 （填字母） a稳定性：A 的氢化物 C 的氢化物 b还原性： B2D 2c酸性：H 4CO4H 2DO4 d最高化合价值：D=BAC（3）DB 2 通过下列工艺流程可制化工业原料 H2DB4 和清洁能源 H2原电池中 DB2 参与反应的电极为 ，写出电极反应式 ；若有 5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗） ，则生成标准状况下 L H2为检验分离器的分离效果，取分离后的 H2DB4 溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3 溶液至充分反应，若观察到 ，
7、证明分离效果较好将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 9钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用工业利用碘、NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图 1：（1）NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品 NaIO若 NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中 IO3与 IO的物质的量之比为 1：1，则该反应的离子方程式为 （2）生产流程中加入过量铁屑的目的是 ，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是 （3）溶液 2 中除含有 H+外，一定含有的阳离子是 ；试设计实验证实该金属阳离子的存在 （4）溶液 2 经
8、一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC 2O42H2O） ，称取 3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是 180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图 2 所示：1 析图中数据，根据信息写出过程发生 2 的化学方程式 300时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式 10以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图：已知：FeSO 4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合，得到含 FeCO3 的悬浊液（1）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式： （2）本流程中产生的 CO2 和 H2，在催化剂作用下按体积比 1：1
9、合成一种重要的有机化工原料 R，该合成符合绿色化学要求已知液体 R 的燃烧热为 254.6 kJ/mol，则 R 完全燃烧的热化学方程式为 （3）在 FeSO4 溶液中加入（NH 4） 2SO4 固体可制备摩尔盐晶体（NH 4）2SO4FeSO46H2O（相对分子质量 392） ，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇为洗涤（NH 4） 2SO4FeSO46H2O 粗产品，下列方法中最合适的是 A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用 30%的乙醇溶液洗 D用 90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取 a g 产品溶于水，配制成 500mL 溶液，用浓度为 c molL
10、1 的酸性 KMnO4 溶液滴定每次所取待测液体积均为 25.00mL，实验结果记录如表：实验次数 第一次 第二次 第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98KMnO4 溶液应盛装在 滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是 通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母 ac 表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低11乙炔（C
11、2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC 2）直接水化法或甲烷在 1500左右气相裂解法生产（l）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在 3000下反应生成 CaC2，CaC 2 再与水反应即得到乙炔CaC 2 与水反应的化学方程式为 （2）已知：CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2 （g）+2H 2O（l ）H 1=890.3kJ/molC2H2（g）+2.5O 2（g ）=2CO 2 （g）+H 2O（l）H 2=1299.6kJ/mol2H2 （g ）+O 2（g）=2H 2O（l）H 3=571.6kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH 4（g ）=C 2H2（g
12、 ）+3H 2（g） 的H= kJ/mol（3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（ ）昀关系如图所示T 1时，向 1L 恒容密闭容器中充入 0.3molCH4 只发生反应 2CH4（g ）=C2H4（ g）+2H 2（g） ，达到平衡时，测得c（C 2H4）=c （CH 4） 该反应的 H （填“” 或 “” ）0，CH 4 的平衡转化率为 上述平衡状态某一时刻，若改变温度至 T2，CH 4 以 0.01mol/（Ls）的平均速率增多，经 ts 后再次达到平衡，平衡时，c （CH 4）=2c（C 2H4） ，则 T1 （填“”或“”） T2，t= s列式计算反应 2
13、CH4（g）=C 2H2（g ）+3H 2（g） ，在图中 A 点温度时的平衡常数K= （用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05= 1.3 ）由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 2016 年甘肃省静宁县高考化学一模试卷参考答案与试题解析一.选择题1图为雾霾的主要成分示意图下列说法正确的是（ ）A雾霾天气不能产生丁达尔现象B重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性C SO2 和 NxOy 都属于酸性氧化物D “APEC 蓝”是 2014 年新的网络词汇，形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限
14、行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生【考点】“三废 “处理与环境保护【分析】A雾霾是胶体具有丁达尔效应；B重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；C NxOy 组成未知，不一定是酸性氧化物；D道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染【解答】解：A胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液不具有丁达尔效应，因此利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，故 A 错误；B重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故 B 正确； C二氧化硫为酸性氧化物，但 NxOy 组成未知，不一定是酸性氧化物，故 C 错误；D道路
15、限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，但不能杜绝雾霾的形成，故 D 错误；故选 B2设 NA 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A5NH 4NO3 2HNO3+4N2+9H2O 反应中，生成 28 g N2，转移的电子数目为 3.75NAB室温下，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A依据元素化合价升高数目解答
16、；B氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为 11013mol/L；C燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到 4mol 电子D铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为 ，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量【解答】解：A反应中，铵根离子中 N 元素化合价由3 价升高为氮气中的 0价，共失去 15 个电子，所以生成 28 g N2，转移的电子数目为 NA=3.75NA，故A 正确；B室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中氢离子浓度为 11013mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的 OH离子数目为 10
17、13NA，故 B 错误；C标况下 22.4L 气体的物质的量为 1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol 氧气完全反应转移了 4mol 电子，则电路中通过的电子数目为 4NA，故 C错误；D 0.2mol 铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（0）0.2mol= ，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为 =mol，生成的 H2 分子数目为 NA，故 D 错误；故选：A3如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲池中阳离子向通入 CH3OH 一方的电极区域内移动B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH6e+2H2OCO 32+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定
18、量 Cu（OH） 2 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上产生 1.45 g 固体【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、在燃料电池中，阳离子向正极方向移动；B、在燃料电池中，通入 CH3OH 的电极是负极，发生失电子的氧化反应；C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答【解答】解：A、甲池是燃料电池，在燃料电池中，通入 CH3OH 的电极是负极，阳离子向通入氧气一方的正极区域内移动，故 A 错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解
19、质下的电极反应为 CH3OH6e+2H2O+8OH=CO32+8H2O，故 B 错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C 错误；D、甲池中根据电极反应：O 2+2H2O+4e=4OH，所以消耗 280mL（标准状况下0.0125mol） O2，则转移电子 0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，减小的氢离子是 0.025mol，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是 0.1252mol58g/mol=1.45g 固体，故 D正确故选 D4某水溶液中可能存在 Na+、Al 3+、Fe 2+、NH 4+、NO
20、3、CO 32、SO 42中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如图实验，下列判断正确的是（ ）A气体 A 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3B白色沉淀一定是 Al（OH） 3C溶液中一定存在 Fe2+、NO 3、NH 4+、SO 42D溶液中可能存在 Na+【考点】无机物的推断【分析】溶液中可能存在 Na+、Al 3+、Fe 2+、NH 4+、NO 3、CO 32、SO 42中的若干种离子，结合实验流程可知，与盐酸反应生成 A 为二氧化碳或 NO，则可能含CO32或 Fe2+、NO 3，溶液 I 与氢氧化钡反应生成气体 B 为氨气，有色沉淀为氢氧化铁，则一定含 Fe2+、NH 4+、NO 3，由离子共存可知，一定不含 CO32；溶液 II与二氧化碳反应生成白色沉淀为碳酸钡，可能含氢氧化铝，存在的各离子具有相同的物质的量，由电荷守恒可知，不含 Na+、Al 3+，一定含 SO42，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，一定含 Fe2+、NO 3、NH 4+、SO 42，一定不含CO32、Na +、Al 3+，白色沉淀为碳酸钡，气体 A 为 NO，气体 B 为氨气，只有 C
