1、2016 年湖北省襄阳五中高考化学适应性试卷（5 月份） （一）一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）A工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料B某雨水样品放置一段时间后，PH 由 4.68 变为 4.00，是因为水中溶解的 CO2增多C在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化D人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于多能源时代2 “封管实验” 具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出） ，判断下列说
2、法正确的是（ ）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生3第三周期元素，浓度均为 0.01mol/L 的最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图所示则下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：NRBZ 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C Y 和 R 形成的化合物既含离子键又含共价键DX 和 M 两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的 pH74石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平
3、面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2 的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷下列有关说法中不正确的是（ ）A石墨烯和石墨炔互为同素异形体B石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料C 12g 石墨烯完全转变为石墨烷需标况下 11.2L 氢气D石墨炔孔径略大于 H2 分子的直径，因此它是理想的 H2 提纯薄膜5已知： 是碳酸甲乙酯的工业生产原理如图是投料比分别为 3：1 和 1：1、反应物的总物质的量相同时， 的平衡转化率与温度的关系曲线下列说法正确的是（ ）A曲线 b 所对应的投料比为 3：1BM 点对应的平
4、衡常数小于 Q 点C N 点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为 0.58DM 点和 Q 点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为 2：16高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍（Ni） 、铁作电极电解浓 NaOH溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4 的装置如图所示下列推断合理的是（ ）A铁是阳极，电极反应为 Fe6e+4H2OFeO 42+8HB电解时电子的流动方向为：负极Ni 电极溶液Fe 电极 正极C若隔膜为阴离子交换膜，则 OH自右向左移动D电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）7下列有关电解质溶液的叙述正确
5、的是（ ）A常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH7，则滤液中：c（H +） +c（NH 4+）c（OH ）+c （HCO 3）+2c （CO 32）B40时，在氨水体系中不断通入 CO2，随着 CO2 的通入， 不断增大C室温下，将 0.05mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中 增大D为确定 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH，若 pH7 ，则 H2A 是弱酸；若 pH7，则 H2A 是强酸二、解答题（共 3 小题，满分 4
6、3 分）8纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用制备纳米TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe（SO 4） 2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+请回答下列问题：（1）TiCl 4 水解生成 TiO2x H2O 的化学方程式为 （2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填字母）测定醋酸钠
7、溶液的 pH 加热食盐溶液制备 NaCl 晶体配制 0.1mol/L 的硫酸溶液 用淀粉KI 试纸检验溶液中氧化性离子配制 10%的硫酸钠溶液ABC D （3）水洗时检验 TiO2x H2O 已洗净的方法是 （4）下列可用于测定 TiO2 粒子大小的方法是 （填字母代号）a核磁共振氢谱 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法（5）滴定终点的现象是 （6）滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 Mgmol1）试样 w g，消耗 c molL1 NH4Fe（SO 4） 2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为 %（7）下列操作会导致 TiO2 质量分数测定结果偏高的是 A滴定终点
8、读取滴定管刻度时，俯视标准液液面B配制标准溶液时，烧杯中的 NH4Fe（SO 4） 2 溶液有少量溅出C容量瓶清洗之后，未干燥D配制标准溶液定容时，俯视刻度线9中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM 2.5 等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、 SO2、 NOx 等进行研究具有重要意义请回答下列问题：改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气（1）已知：H 2（g）+1/2O 2（g）H 2O（g）H 1=241.8kJmol12C（s）+O 2（ g）2CO（ g）H 2=221kJmol1由此可知焦炭与水
9、蒸气反应的热化学方程式为 （2）煤气化过程中产生的有害气体 H2S 可用足量的 Na2CO3 溶液吸收，该反应的离子方程式为 （已知：H2S：K a1=1.3107，K a2=7.11015；H 2CO3：K a1=4.4107，K a2=4.71011）（3）现将不同量的 CO（g ）和 H2O（g ）分别通人到体积为 2L 的恒容密闭容器中发生如表反应：CO（g）+H 2O（g ）CO 2（g）+H 2（g）H，得到两组数据 起始量 /mol 平衡量 /mol实验组温度CO H2O H2 CO达到平衡所需时间/min1 650 4 2 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6
10、3该反应的H 0（填“”或“” ） ；若在 9000C 时，另做一组实验，在 2L 的恒容密闭容器中加入 l0mol CO，5mo1H 2O，2mo1CO 2，5mol H2，则此时 正 逆 （填“”， “”， “=”） （4）一定条件下，某密闭容器中已建立 A（g ）+B（g ） C（g）+D（g）H 0 的化学平衡，其时间速率图象如图 1，下列选项中对于 t1 时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是 A减小压强，同时升高温度，平衡正向移动B增加 B（g）浓度，同时降低 C（g）浓度，平衡不移动C增加 A（g ）浓度，同时降低温度，平衡不移动D保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不
11、移动压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将 NOx 转变成无毒的CO2 和 N2CH 4（g）+4NO （g） 2N2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H 10CH 4（g）+2NO 2（g） （g）+CO 2（g）+2H 2O（g ）H 20（5）收集某汽车尾气经测量 NOx 的含量为 1.12%（体积分数） ，若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理 1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷 30g，则尾气中 V （NO）：V （NO 2）= （6）在不同条件下，NO 的分解产物不同在高压下，NO 在 40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图 2 所示写
12、出 Y 和 Z的化学式： 10为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图 1：已知：铬渣含有 Na2SO4 及少量 Cr2O72、Fe 3+Fe 3+、Cr 3+完全沉淀（ c1.010 5molL1）时 pH 分别为 3.6 和 5（1） “微热”的作用： ； （2）根据溶解度（S）温度（ T）曲线，操作 B 的最佳方法为 （填字母）a蒸发浓缩，趁热过滤 b蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后 Cr2O72可被 SO32还原成 Cr3+，离子方程式为 ；酸 C 为 ，Cr（OH） 3 的溶度积常数 KspCr（OH） 3= （4）已知 Cr（OH） 3 在溶液中存在平衡 H+CrO2（亮
13、绿色）+H 2OCr（OH ）3（s ）Cr 3+（紫色）+3OH ，加入 NaOH 溶液时要控制 pH 为 5，pH 不能过高的理由是 （5）根据 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O 设计如图 2 装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4 溶液制取 Na2Cr2O7，图 3 中左侧电极连接电源的 极，电解制备过程的总反应方程式为 测定阳极液中 Na 和 Cr 的含量，若 Na 与 Cr 的物质的量之比为 d，则此时 Na2CrO4 的转化率为 若选择用熔融 K2CO3 作介质的甲醇（CH 3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为 三、 【化学-选修 2：化学与技术】11三氧化二镍（Ni
14、2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC 2O42H2O） ，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水工艺流程图如图所示请回答下列问题：（1）操作为 （2）加入 H2O2 发生的主要反应的离子方程式为 ；加入碳酸钠溶液调 pH 至 4.05.0 ，其目的为 ；（3）草酸镍（NiC 2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体NiC 2O4 受热分解的化学方程式为 （4）工业上还可用电解法制取 Ni2O3，用 NaOH 溶液调 NiCl2 溶液的 pH 至 7.5，加入
15、适量 Na2SO4 后利用惰性电极电解电解过程中产生的 Cl2 有 80%在弱碱性条件下生成 ClO，再把二价镍氧化为三价镍ClO 氧化 Ni（OH） 2 生成 Ni2O3 的离子方程式为 a mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 （5）以 Al 和 NiO（OH ）为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为 Ni（OH） 2，该电池反应的化学方程式是 四、 【化学-选修 3 物质结构与性质】12氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表 VA 族的所有元素，包括氮（N） 、磷（P） 、砷（ As） 、锑（Sb ） 、铋（B
16、i ）和 Uup 共计六种（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为 ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 （2）PH 3 分子的 VSEPR 模型为 ，键角 NH3 H 2O（填“” 、 “”或“=”） （3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为 （4）从化合物 NF3 和 NH3 的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：NF 3 的沸点为129 ，而 NH3 的沸点为33，其原因是 NH 3 易与 Cu2+反应，而 NF3 却不能，其原因是 （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，
17、它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为 ；已知磷化硼的晶胞边长 a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d BP）= pm （保留三位有效数字） 五、 【化学-选修 5：有机化学基础】13有机物 G 是某种新型药物的中间体，其合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）写出反应所需要的试剂 ；反应的反应类型是 （2）有机物 B 中所含官能团的名称是 ；（3）写出有机物 X 的结构简式 ；（4）写出由 E 到 F 的化学方程式 ；（5）写出所有同时符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式 ；能发生银镜反应； 能发生水解反应（6）以 1丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）已知：烯烃上的烷烃基在 500与氯气发生取代反应注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
