1、绝密 启用前海南侨中 2016 届高三年级第一次仿真考试化学试题 注意事项：1本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，只交答题卡，本试卷考生自己保存。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Al 27 Cu 64第 I 卷（36 分）一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，
2、共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与日常生活紧密相关。下列说法不正确的是A次氯酸钠可作漂白剂B氯化钠可作食品调味剂C氢氧化铝可作胃酸中和剂D生石灰可作食品抗氧剂 2下列不属于混合物的是A碱石灰 B水玻璃C胆矾 D胶体3关于硅及其化合物，下列说法正确的是A硅可用于制造光导纤维B陶瓷、水晶、玻璃都属于硅酸盐C因硅难得失电子，自然界存在游离态硅D硅酸盐 KAlSi3O8 可用 K2OAl2O36SiO2 表示4分子式为 C4H8 的有机物共有（不考虑立体异构）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种5下列有关化学用语表示正确的是A过氧化钙(CaO 2)的电子式：
3、BCl 的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH 2CH2 D葡萄糖的实验式：C 6H12O66用如下装置（固定、加热、尾气处理已略去）进行相关实验，不能实现的是A. 制取并收集 CO2B. 制取并收集 NOC. 证明 SO2 的漂白性D. 验证氯气的氧化性比溴强二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7欲使少量 Ca(OH)2 悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是 ACaCl 2 浓溶液 BNH 4Cl
4、 浓溶液CNaOH 浓溶液 DMgCl 2 浓溶液8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 1mol/L 的 CuSO4 溶液中，阳离子数目大于 NA B3mol 铁粉与足量水蒸气反应转移 9NA 个电子C0.1 N A 个 SO3 分子在标准状况下的体积为 2.24LD0.1mol 的 N2 和 NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA9下列反应离子方程式正确的是 A钠放入水中: NaH 2ONa +OH H 2B溶质物质的量比为 11 的明矾溶液和 Ba(OH)2 溶液混合：2SO42 + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH AlO2 + 2BaSO4
5、+ 2H2O C碳酸氢钠的水解方程式：HCO 3+ H2O CO32+H3O +D亚硫酸氢钾溶液和烧碱溶液反应：HSO 3 + OH SO 32+H2O10. 下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案A除去食盐晶体中少量的 I 杂质加热固体样品B 配制 FeCl3 溶液 先将 FeCl3 固体溶于硫酸，再加水稀释C 鉴别乙醇、苯 加水，观察是否分层D 除去乙烷中的乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液中洗气11常温下，将一定浓度的 HA 和 HB 分别与 0.10 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，实验记录如下表：下列说法中正确的是A加水稀释，溶液中 )c(HAO(增大B升高
6、温度，溶液 中 B)(Na减小C溶液中离子浓度的关系：c （A ）c（Na ）c（OH ）c（H ）D溶液中离子浓度的关系：c （Na ）c（H ）c（B ）0.12 molL 112一定条件下，在水溶液中 1molCl，1mol ClOx (x=1，2，3，4)的能量(kJ) 相对大小如图所示下列有关说法正确的是Ac 是 ClO3Bba+c 反应的活化能为 60kJmol1Ca，b，c，d，e 中 a 最稳定Dba+d 的热化学方程式为3ClO (aq)=ClO3 (aq)+2Cl(aq) H= 116kJmol1第卷(64 分)本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题第17 题为必考题，
7、每个试题考生都必须做答。第 18 题第 20 题为选考题，考生根据要求做答。13 （7 分）短周期元素 a、b、c、d、e 在周期表中的位置关系如图所示，其中 c 的单质不含化学键。请回答下列问题：（1）元素 c 在周期表中的位置是 。（2）非金属性最强的元素是 （填元素名称） 。写出单质 a 与 d 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。（3）用电子式表示 b 的最简单氢化物的形成过程 。14 （9 分）氨在工农业生产中应用广泛。合成氨的反应原理为：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol 。在 T、20MPa 时，将 40 mol N2 、100 m
8、ol H2 和 20 mol NH3 通入初始体积为 10 L 的密闭容器中。（1）该反应的部分 -t图如下所示，其中 t2 时刻增大 N2 的物质的量浓度，t 4 时刻降温。请画出 0-t1、t 2-t3、t 4-t5 的 逆 或 正 与 t 的图像。（2）恒温恒压下，该可逆反应达到平衡的标志是_ （填字母）。Aa mol NN键断裂的同时，有 2 a mol NH 键生成 B容器内的总压强不变C混合气体的密度不变D2(N 2) 逆 = (NH3)正 （3）恒温恒压下，达到平衡时氢气与氨气的体积分数相等，则平衡时 N2 的物质的量为 ，此时容器的容积是 L。 15 （9 分）二甲醚（CH 3
9、OCH3）是 21 世纪的能源之一。a b cd e 正 正 逆0 t1 t2 t3 t4 t5 t（1）已知二甲醚的沸点24.9，其燃烧热为 1455 kJmol1 ，写出表示其燃烧热的热化学方程式_。（2）如下图所示，某学习兴趣小组设计了一组电化学装置。回答下列问题：装置甲是_ 能转化成 _能，其能源利用率比直接燃烧的利用率 _（填“高”或“低”） 。写出 Pt1 电极上的电极反应式： _。当线路中通过 4.816104C 的电量时，装置乙中可得到金属的质量为_（已知一个电子的电量为 1.61019 C） 。16（9 分）A、B、C、D 均为有机物，它们之间的关系如图所示。回答下列问题：（
10、1）链烃 A 的蒸气密度是相同条件下氢气的 21 倍，则 A 的分子式为_，A 分子中能够共平面的原子个数最多为 。（2）写出反应的化学方程式 _。（3）反应中 K2Cr2O7 溶液的颜色由_色变成_色；反应 的平衡常数表达式为 。17 （10 分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对 NH3 的性质进行探究。（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。D K2Cr2O7(H+)浓 H2SO4 ， H2O催化剂 Ag O2 A BCC6H12O2（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”） ，理由是
11、。（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置未画出） ，探究氨气的还原性。该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。利用改进后的装置进行实验，观察到 CuO 变为红色物质，无水 CuSO4 变蓝色，同时生成一种无污染的气体。氨气与 CuO 反应的化学方程式为 。有同学认为：NH 3 与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。已知：Cu 2O 是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu +Cu+Cu 2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu2O： 。选考题（请考生在第 18、19、20 三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计
12、分。做答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。 ）第 18、19、20 三题的第题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置，只选一个且正确得 3 分，选两个且都正确的得 6 分，但只要选错一个就为 0 分；第题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。 18.选修 5有机化学基础（20 分）18（6 分）下 列 叙 述 不 正 确 的 是A醋酸纤维素属于酯类B顺 -2-丁烯与反-2-丁烯的沸点相同C脱氧核糖核酸（DNA）是高分子有机物D由苯酚与溴水的反应中可知，苯环影响了羟基18（14 分）芳香化合物 A（C 10
13、H10O4）可进行如下转化。已知 B 的核磁共振氢谱图中只有一组峰。装饰材料释放的 E 会污染环境，且 E 可还原成 D。回答下列问题： EH+，H+ ,A CBDF（高分子）（1）A 中苯环上一氯代物只有 2 种，则 A 的结构简式为 。（2）B 与足量 D 反应后的有机物名称为 ； 由 C 生成 F 的反应类型为 。 （3）B 与小苏打以等物质的量反应的化学方程式为 。 （4）E 与足量银氨溶液反应的化学方程式为 。 （5）下列说法正确的是 。a、F 易溶于有机溶剂b、1 mol A 最多与 3 mol NaOH 反应c、E 催化氧化后的产物与 B 互为同系物d、1 mol C 与溴水反应
14、，最多消耗 2 mol 溴单质 （6）符合下列条件的 A 的同分异构体有 种，任写其中一种的结构简式： 。苯环上有六个链状取代基 核磁共振氢谱显示仅有三种氢19（6 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 DDNA 的双螺旋结构19（14 分）自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题：（1）铁能与 CO 形成配合物 Fe(CO)5，其熔点为20.5，沸点为 102，易溶于 CCl4，据此判断 Fe(CO)5 晶体属于 _(填晶体类型 )。（2）铁在元素周期表中位置是_，亚铁离子具有强还原性，从电子
15、排布的角度解释，其原因是_。（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体，晶体中平均每 46 个 H2O 分子通过氢键构成 8 个笼，每个笼内可容纳 1 个 CH4 分子或 1 个游离的 H2O分子。若晶体中每 8 个笼有 6 个容纳了 CH4 分子，另外 2 个笼被游离的 H2O 分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_。（4）金刚石晶胞结构模型如右图，立方 BN 结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方 BN 晶体中，B 原子与 N 原子之间共价键与配位键的数目比为_；每个 N 原子周围最近且等距离的 N 原子数为_；如果阿伏加德罗常数近似取 61023/mol
16、，立方 BN 的摩尔质量为 a gmol1 ，密度为 b gcm3 ，计算晶体中最近的两个原子间距离是_nm（用含 a、b 代数式表示） 。20（6 分）二氧化硫的催化氧化是放热反应下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B为提高 SO2 的转化率，接触室内反应温度选定在 400500C为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用氨水吸收 D为提高 SO3 的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收 SO3 20（14 分）熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：(1) 废料预处理粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是 ，理由是 。
17、除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。a用热碱洗涤，过滤 b用有机溶剂溶解，过滤 c加热气化除去(2) 镁合金在加热到 935K 时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是 （用化学方程式表示） 。(3) 熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B 2O3)除去，生成 FeB2 沉渣，其化学反应方程式为 。(4) 镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入 C2Cl6 可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为 Al4C3 沉渣： C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3 除气除渣炉排出的污染性气体有 。如果 1t 镁合金中，铝占 3.6，则除去
18、铝最少需要加入 C2Cl6 g。海南侨中 2016 届高三年级第一次仿真考试化学试题参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12D C D C A B B AD D AC D CD13 （ 7 分） （1 ）第二周期 0 族（1 分） （2 ）氯（2 分）C + 2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2+2H2O （2 分） 正 正 逆0 t1 t2 t3 t4 t5 t 逆 逆 正（3 ） （2 分）14 （ 9 分）（1 ）如右图（3 分）（2 ） CD（2 分） （3 ） 24mol（2 分） 8 （ 2 分）15 （ 9 分）（1）CH 3OCH3(g)3O 2(g)
19、 2CO2 (g)3H 2O(1) H= 1455 kJmol1 （2 分） （2）化学（1 分） 电（1 分） 高（1 分） CH3OCH312 e16OH 2 CO32 11H 2O （2 分 ） 16 g（2 分）16 （9 分）（1 ） C3H6（2 分） 7 （2 分） （2 ） 2CH3CH2CH2OH O 2 2CH3CH2CH2CHO2H 2O（2 分） （3 ）橙（黄） （1 分） （灰）绿（1 分） K= 32322c(CHCH)c(O)(（1 分）17 （ 10 分 ）（1 ） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（2 分）（2 ）否（1 分
20、） 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大（ 1 分）（3 ） 在装置 A 与 B 之间增加装有碱石灰的干燥管，在 C 后增加装有浓硫酸的洗气瓶（2 分）3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 +3H2O （2 分）取少许样品，加入足量稀 H2SO4，若溶液中出现蓝色，说明红色物质中含有 Cu2O，反之则没有（2 分 其他答案合理也给分）18（6 分）BD 18（14 分）（1 ）OCOCH3H3C（2 分） （2 ）乙二酸二甲酯（1 分） 缩聚反应（1 分）（3 ） HOOCCOOH NaHCO 3 HOOCCOONa CO 2 H 2O（2 分）（4 ） HCHO 4Ag
21、(NH3 )2 OH (NH4)CO3 2H2O 4Ag 6NH3（2 分） Ag（5 ） bd（2 分 ） （6）5（2 分） （2 分，写出 1 种即可）19（6 分）AC19（14 分）（1 ） 分子晶体（2 分）（2 ）第四周期第族（1 分） Fe2+ 的 3d 轨道有 6 个电子，失去 1 个电子后 3d 轨道电子排布处于半充满稳定状态（2 分）（3）CH 48H2O （2 分） （4 ） 3 1 （2 分） 12 （2 分） 3b150a（3 分）20（6 分）AC20（14 分）(1) 干态机械粉碎法 （2 分） 干态机械粉碎产生金属粉尘，容易引起爆炸 (2 分)C（2 分）(2) 2Mg+CO2 2MgO+C (2 分) (3) B2O3+3Mg+Fe=FeB2+3MgO (2 分)(4) 氯气、氯化氢 （2 分） 11850 （2 分）
