1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Ca40第卷( 选择题)一、选择题：本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列化学用语或模型表达正确的是A乙醇的球棍模型为：B次氯酸的结构式为：H 一 C1 一 OC淀粉的结构简式为：C 6H12O6nD乙烯的电子式为：【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：1、书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用 “”，没有成键的价电子也要写出来
2、。2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如 HClO 应是 HOCl，而不是 HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。2下列有关胶体的说法错误的是：A胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜B采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效C冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应D空气中的雾霾现象体现了胶体的存在【答案】C【解析】试题分析：A胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间，可以透过滤纸，不能透过半透膜，故 A 正确；B采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，增大了药物的作用面，可有效提高药物疗效，故
3、 B 正确；C冶金工业的矿粒除尘利用了电泳现象，故 C 错误；D空气中的雾霾现象体现了胶体的存在，故 D 正确；故选 C。考点：考查了胶体的相关知识。3下列操作正确的是：A用 pH 试纸测定溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水将其润湿B利用焰色反应鉴定样品中是否含有 K+时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色C在中和滴定过程中，视线应始终注视滴定管内的液面变化D将溴水中的溴单质提取出来，应使用酒精作萃取剂【答案】B【解析】试题分析：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能用水湿润 pH 试纸，否则稀释了待测溶
4、液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故 A 错误；B钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色，所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，故 B 正确；C 酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故 C 错误；D酒精与水混溶，不能将溴水中的溴单质提取出来，故 D 错误；故选 B。考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。4硒( 34Se)元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素。下列有关 78Se 和 80Se 的说法不正确的是A两者的质量数不同B两者的中子数不同C两者的核外电子数相同D两者互为同素异形体【答案
5、】D【考点定位】考查同位素【名师点晴】本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。5根据元素周期律判断，下列关系正确的是：A离子半径：S 2-Na+ B热稳定性：HClHFC酸性：H 3BO3H 2CO3 D碱性：Al(OH) 3Ca(OH)2【答案】A【解析】试题分析：A同周期元素，阴离子半径大于阳离子半径，离子半径：S 2-Na+，正确；B非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性：HClHF，
6、错误；C H3BO3 中没有非羟基氧，H 2CO3 中含有 1 个非羟基氧，酸性 H3BO3H 2CO3，错误；D 金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性： Al(OH)3Ca(OH) 2，错误；故选 A。考点：考查了元素周期律的相关知识。6下列三种有机物：苯酚，花生油，木糖醇 CH2OH(CHOH)3CH2OH，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是：A B C D 【答案】B【解析】试题分析：苯酚中含有羟基，能够溶于水，花生油属于酯类，难溶于水，木糖醇 CH2OH(CHOH)3CH2OH中含有多个羟基，易溶于水，故在水中的溶解性，故选 B。考点：考查了有机物的溶解性的相关知识。二、
7、选择题：本题共 6 小题.每小题 4 分，共 24 分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分.7设 NA 为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是Almol 羟基和 lmol 氢氧根离子所含的电子数均为 10NAB0.lmol/L 乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于 0.1NAC当合成氨反应达到平衡时，表明每生成 6NA 个 N-H 键的同时必生成 3NA 个 H-H 键D46g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合气体中所含的原子数为 3NA【答案】CD考点：
8、考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。8下列离子方程式正确的是：A纯碱溶液显碱性：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-B醋酸溶液显酸性：CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br 2+2Fe2+4I-=6Br-+2Fe3+2I2D向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液： HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O【答案】BC【解析】试题分析：ACO 32-水解分步进行，故 A 错误；B醋酸溶液显酸性是因为醋酸能够电离出氢离子：CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+，故 B 正确；C向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水能够将
9、碘离子和亚铁离子完全氧化：3Br 2+2Fe2+4I-=6Br-+2Fe3+2I2，故 C 正确；D向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液，碳酸氢钙完全反应：2HCO 3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+ CO32-，故 D 错误；故选 BC。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。9常温下，下列叙述正确的是：AK 2CO3 溶液中，1/2c(K +)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B某浓度的 NaAc 溶液的 pH=8，则该溶液中的 c(Na+)-c(Ac-)=9.910-7mol/LC物质的量浓度相等的NH 4Cl、(NH 4)2SO4 两种溶液 ，c(NH
10、4+)大小顺序为：D10mLpH=12 的烧碱溶液中加入 pH=2 的酸 HA 至中性，所需酸溶液的体积 V10mL【答案】AB【考点定位】考查离子浓度大小比较、盐类的水解【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键。试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。要熟练掌握电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3 溶液中：n(Na )n(H +)n(HCO 3-)2n(CO 32-)n(OH -)推出：c(Na +)c(H +)c(HCO 3-)2c(CO 32-)c(OH -
11、)，物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中：n(Na +):n(c)1:1 ，推出：c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)；质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 (H )的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3 溶液中 H3O+、H 2CO3 为得到质子后的产物；NH 3、OH -、CO 32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H 3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。10下列物质中，既
12、能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是：ACH 2=CH-CH2CH2ClB(CH 3)3CCH2OHCCH 3CHClCHODCH 2=CHCH2COOCH3【答案】D【考点定位】考查官能团的结构和性质与化学反应类型的关系【名师点晴】本题考查卤代烃的水解反应、加成反应、消去反应。能发生加成反应的物质含有苯环或碳碳双键和醛基，能发生水解反应的物质含有酯基或肽键或卤素原子，注意卤代烃或醇不能发生消去反应的结构特点是：-X( 或-OH)相连碳的相邻碳上没有氢原子。11分子式为 C3H4Cl2 且含有 结构的有机物的同分异构体共有 (不考虑立体异构)A3 种 B4 种 C 5 种
13、D6 种【答案】C【解析】试题分析：先不考虑 Cl，写出 C3H6 的链状同分异构体，只有一种结构： CH3-CH=CH2；由于 CH3-CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH 2Cl-CH=CH2、CH 3-CCl=CH2、CH 3-CH=CHCl；再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH 2Cl-CH=CH2 的取代产物有三种：CHCl 2-CH=CH2，CH 2Cl-CCl=CH2，CH 2Cl-CH=CHCl，CH 3-CCl=CH2 的取代产物有两种：CH 2Cl-CCl=CH2 (重复)，CH 3-CCl=CHCl，CH 3-CH=CHCl 的取代产物有三种：CH
14、 2Cl-CH=CHCl (重复)，CH 3-CCl=CHCl (重复) ，CH 3-CH=CCl2，所以，分子式为 C3H4Cl2 链状有机物的同分异构体共有 5 种。故选 C。【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体【名师点晴】该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢” 规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体。含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很容易造成重、漏现象不如先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第
15、二个取代基可进入的位置，直至全部取代基都代入。12已知 25时，K a(HF)=3.610-4，K sp(CaF2)=1.4610-10.现向 1L0.2mol/L 的 HF 溶液中加入等体积等浓度的 CaCl2 溶液。下列说法正确的是：AK sp(CaF2)随浓度的变化而变化B上述混合体系中有 CaF2 沉淀生成C25时，0.1mol/L 的 HF 溶液的 pH=lD上述反应的离子方程式为： Ca2+2F-=CaF2【答案】B【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】本题考查难溶物溶解平衡及溶度积的计算，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答。沉
16、淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度积 Qc 与 Ksp 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。需要注意的是只要溶液中浓度积大于溶度积常数，即可形成沉淀，与物质的溶度积常数相对大小并没有直接的逻辑关系。第卷本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第 18 题第 20题为选考题，考生只能选择其一并根据要求做答。13.(7 分) 己知 X、Y、Z 、Q、
17、R 是原子序数依次增大的短周期元素，X 和 Q 位于同主族，Y、Z、R 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Q 与 R 属于同周期.且 R 的单质常温下是一种黄绿色气体，X 2Z2 分子和 R-离子具有相同的电子数，请回答：(1)Y 元素位于周期表中的第 _族，(2)化合物 Q2Z2 中含有的化学键类型有 _。(3)用电子式表示化合物 QR 的形成过程： _。(4)Y2X4 与 AgNO3 溶液反应可生成 Ag、Y 2 和硝酸，写出该反应的化学方程式：_。【答案】(l)VA；(2)离子键和(非极性 )共价键(3)(4)N2H4+4AgNO3=4Ag+N2+4HNO3【考点定位】考查元素周期
18、表和元素周期律【名师点晴】该题的关键是准确推断元素，突破点是 R 元素，因此需要熟练掌握前 20 号元素的核外电子排布。120 号元素的特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有 1 个电子的元素：H 、Li 、Na 、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C ；(4) 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O ；(5) 最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li 、P；(6) 最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si ；(8) 次外层电子数是其他各层电子总
19、数 2 倍的元素：Li、Mg ；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S； (10)电子层数与最外层电子数相等的元素： H、Be、Al。14.(9 分) (1)在 298K，100kPa 时.CH 4 的燃烧热是 890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式_。现有 CH4 和 CO 的混合气体 0.75mol，完全燃烧后，生成 CO2 气体和 18g 液态水，共放出 QkJ 热量(假定热量未损失)，则 CH4 和 CO 的物质的量的比为_。(2)利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气，通入甲烷气体的电极上发
20、生的电极反应是_，当电路中转移 12mol 电子时，实际提供的电能是 890.0kJ，则该电池的能量转化效率是_。(3)将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 形管中形成如图装置：当开关 K1 闭合，则铁发生电化学腐蚀中的 _腐蚀。当开关 K2 闭合，则总反应的离子方程式为 _。【答案】(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OH=-890.0kJ/mol ；2:1(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，2/3(或 66.7%)(3)吸氧；2C1 -+2H2O 2OH-+H2+C12当开关 K2 闭合，构成电解池，铁为阴极，就是电极饱和食盐水，总反应的离
21、子方程式为 2C1-+2H2O2OH-+H2+C12，故答案为： 2C1-+2H2O 2OH-+H2+C12。考点：考查了热化学方程式的书写、原电池和电解池的工作原理的相关知识。15.(8 分) 如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：(1)写出反应的化学方程式_。(2)B 分子中无甲基，则 B 的结构简式为_。系统命名为_。(3)反应和的类型依次是_、_。(4)写出反应化学方程式是_。【答案】(1)nCH2=CHCl CH2-CHCl(2)CH2=CH-CH2C1；3-氯-1- 丙烯或烯丙基氯(3)加成反应；取代反应；(4)CH2=CH-CH3+C12 CH2=CH-CH2Cl+HCl考点：考查了有机合成与推断的相关知识。16.(8 分) 己知合成氨反应在某温度下 2L 的密闭容器中进行，测得如下数据：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.60kJ/mol根据表中数据回答：(1)反应进行到 20min 时放出的热量为_kJ。(2)0-10min 内的平均反应速率 v(N2)为_mol/(Lmin)(3)此温度下该逆反应的化学平衡常数 K(逆)=_(保留两位小数).(4)反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入 N2、H 2 和 NH3 各 1.00mol，化学平衡将_(填“正向移动”或“逆向移动” 或“不移动”)。【答案】
