1、2016 年浙江省舟山中学高考化学模拟试卷（5 月份）一.选择题（本题共 6 小题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1下列有关说法不正确的是（ ）A2014 年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子B熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带C蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到 氨基酸D氢键在形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用2下列有关实验说法正确的是（ ）A金属钠长期露置在空气中，最终生成碳酸钠，中间有 Na2O2 生成B比较去锈的
2、铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度盐酸反应速率快慢时，可以加几滴 KSCN 溶液，观察铁钉周围出现出现血红色现象的快慢C原电池的制作：用导线把二极管和锌片、铜片连接起来，锌与铜之间隔一块薄海绵放入稀 H2SO4 溶液，二极管发光但很快变暗，若再加入 H2O2 瞬间又变亮且能持续较长时间D在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明该气体具有漂白性3如表元素周期表的一部分，其中 A、X 、Y、W、Z 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2倍下列说法中不正确的是（ ）XY Z W AT BAY、Z、W、 A 元素性质均较为活泼，但其中 Y、W 在自然界中存在游离
3、态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增BX、W、Z 元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反C工业上电解 A 的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H 2O+2e=2OH+H2D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2W3 具有氧化性和还原性4下列说法不正确的是（ ）ADHA 是从深海鱼油中提取的不饱和程度很高的脂肪酸，名称为二十二碳六烯酸，其甘油酯的分子式可能为 C69H98O6B等物质的量的乙烯、乙醇、丙烯酸分别充分燃烧，所耗用氧气的量相等C由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（ ）的反应属于加成反应D按
4、系统命名法，化合物 的名称为 2，6 二甲基 5 乙基庚烷5我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将 TiO2 熔于 NaClNaF 融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有 O2可以通过下列说法不正确的是（ ）Aa 极是电源的正极，Ti 4+在熔融盐中从左往右迁移B阳极电极反应式为 2Cl2e=Cl2C已知每摩尔电子的电量为 965 00 C，理论上生成 48mg 钛，则电解过程中通过电解池的电量为 386 CDNaCl NaF 融盐的作用是降低熔化 TiO2 需要的温度7常温下，800ml pH=1 的
5、某溶液 A 中含有NH4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32、NO 3、Cl 、NO 2、I 、SO 42中的四种，且各离子的物质的量浓度均为 0.1molL1，现取该溶液进行有关实验，已知 HNO2 是一种不稳定的弱酸，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（ ）A该溶液中一定有 NO3、Al 3+、SO 42、Cl 四种离子B实验最多消耗 Cu 1.92g，生成气体丙在标准状态下体积为 448mLC沉淀乙一定有 BaCO3，可能有 BaSO4D为确定原溶液中是否有 Na+、K +，可通过焰色反应来确定二、解答题（共 5 小题，满分 58 分）8对甲基苯丙烯酸
6、甲酯（E ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：+CO B E已知：HCHO+CH 3CHO CH2=CHCHO+H2O（1）从 BD 的反应类型 ，化合物 D 的含氧官能团名称 （2）化合物 DE 反应的化学方程式 （3）下列四个化合物，与化合物 D 互为同分异构体的是 A BC D（4）化合物 B 的结构简式 （5）以甲醇和乙醇为原料，设计合成聚丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）示例：CH 2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 9短周期的 5 种主族元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大A、B、C 三种元素原子电子层数之和是 5；B 原子的
7、最外层电子数是其电子层数的 2 倍；D 的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒； E 与 A 在同一主族请回答下列问题：（1）写出 A 与 E 形成的化合物的电子式 （2）B、D、E 组成的一种盐中，B 的质量分数为 17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式 （3）写出工业制备单质 E 的化学方程式 10某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体 X（仅含四种元素）的组成和性质，称取 6.3g 固体 X，设计并完成了如下实验：已知：Cu 2O+2H+=Cu+Cu2+H2O请回答下列问题：（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的电子式 （2）
8、X 的化学式是 （3）生成砖红色沉淀的原因是 （用化学方程式表示） （4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式 ，有人提出产物中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之 11烟气的主要污染物是 SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中 SO2， 、NOx 的含量O 3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O 3（g）NO 2（g）+O 2（g）H= 200.9kJmol1NO（g）+ O2（g）NO 2（g）H=58.2kJmol 1SO2（g）+O 3（g）SO 3（g）+O 2（g）H= 241.6kJmol1（1
9、）反应3NO（g）+O 3（g）3NO 2（g）的H= kJ mol1（2）臭氧脱硝反应2NO 2（g）+O 3（g）N 2O5（g）+ O2（g）能自发进行在温度为 T1K 时，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1mol O3 和 2mol NO2，发生上述反应，经 25 分钟反应达平衡，测得平衡时 N2O5（g）的浓度为 0.25molL1判断该反应的S 0，H 0（填、或=） 在温度为 T1K 时该反应的平衡常数 K= 下列说法正确的是 A从反应开始到达平衡，NO 2 的平均反应速率 v（NO 2） =0.04molL1min1BT 1K 时，若起始时向容器中充入 1mol O3、2
10、mol NO 2、1mol O2 和 1mol N2O5 气体，则反应达到平衡前v（正）v（逆）C若改变反应温度为 T2K，测得平衡时 NO2 的浓度为 0.60molL1，则 T2T 1D T1K 时反应达平衡时容器的体积为 2L，若维持 T1K 压缩容器使 NO2 转化率为 60%，则此时容器的体积约为 0.71L若维持其他条件不变，仅改变温度为 T2K 时，经 15 分钟反应达平衡，测得平衡时 N2O5（g）的浓度为0.20molL1画出在 T2K 下从 0 到 25 分钟 c（NO 2）随时间变化图 1（3）室温下，若进入反应器的 NO、SO 2 的物质的量一定，改变加入 O3 的物质
11、的量，反应一段时间后体系中 n（NO） 、n（NO 2）和 n（SO 2）随反应前 n（O 3）：n（NO）的变化见图 2当 n（O 3）：n（NO）1 时，反应后 NO2 的物质的量减少，其原因是 增加 n（O 3） ，O 3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响，其可能原因是 （4）工业上常采用将反应生成物移出平衡体系以提高反应物的转化率对臭氧脱硫反应SO 2（g）+O3（g）SO 3（g）+O 2（g） ，在不改变反应物投料下可采取增压的措施提高 SO2 的转化率，可能的理由是 12实验室制取高纯 NaI 晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高
12、纯水，然后按 Na2CO3、I 2 和水合肼的投料顺序分批加入已知：I 2+Na2CO3NaI+NaIO+CO 2；H03I2+3Na2CO3 5NaI+NaIO3+3CO2；H 0I2（s）+I （aq）I 3（aq ） ；水合肼（N 2H4H2O）具有强还原性，可分别将 IO、IO 3和 I2 还原为 I，本身被氧化为 N2（放热反应） ；100左右水合肼分解为氮气和氨气等（1）常温常压时，I 2 与 Na2CO3 溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母） a将碘块研成粉末 b起始时加少量 NaIc将溶液适当加热 d加大高纯水的用量（2）I 2 与 Na2CO3 溶液反应适宜
13、温度为 4070，温度不宜超过 70，除防止反应速率过快，另一个原因是 （3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 （只写一个） （4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 （5）反应的后期 I2 与 Na2CO3 溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是 （6）所得溶液（偏黄，且含少量 SO42，极少量的 K+和 Cl）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯 NaI 晶体实验方案为：将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的 Ba（OH） 2 溶液、稍过量的 Na2 CO3 溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后 （填操作名称） ，这样操作的目的是 溶液在不断搅拌下加入 （填试剂
14、名称）至溶液的 PH 约为 6，然后 （填操作名称） ，再次过滤，用 洗涤晶体 23 次，在真空干燥箱中干燥2016 年浙江省舟山中学高考化学模拟试卷（5 月份）参考答案与试题解析一.选择题（本题共 6 小题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1下列有关说法不正确的是（ ）A2014 年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子B熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带C蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到 氨基酸D氢键在形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋
15、结构中起关键作用【考点】化学史；含有氢键的物质；有机化学反应的综合应用【分析】A依据 2014 年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答，2014 年诺贝尔化学奖近日揭晓，获奖者为埃里克贝齐格、威廉 莫纳和斯特凡 黑尔，他们的获奖理由是在超分辨率荧光显微技术领域取得的成就，他们巧妙地绕过了经典光学的“束缚”，开创性的使光学显微镜能够窥探纳米世界；B熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏利用石膏的这一性质，人们常利用各种模型和医疗上用的；C核酸水解后得到许多核苷酸；D氢键在形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用【解答】解：A.2014 年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺
16、贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故 A 正确；B熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏利用石膏的这一性质，人们常利用各种模型和医疗上用的，故 B 正确；C核酸水解后得到许多核苷酸，得不到氨基酸，故 C 错误； D氢键在形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用，故 D 正确故选 C2下列有关实验说法正确的是（ ）A金属钠长期露置在空气中，最终生成碳酸钠，中间有 Na2O2 生成B比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度盐酸反应速率快慢时，可以加几滴 KSCN 溶液，观察铁钉周围出现出现血红色现象的快慢C
17、原电池的制作：用导线把二极管和锌片、铜片连接起来，锌与铜之间隔一块薄海绵放入稀 H2SO4 溶液，二极管发光但很快变暗，若再加入 H2O2 瞬间又变亮且能持续较长时间D在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明该气体具有漂白性【考点】化学实验方案的评价【分析】A常温下，钠与氧气反应生成氧化钠；B铁与盐酸反应生成亚铁离子；C锌、铜原电池中，锌为负极，加入过氧化氢，可氧化锌；D生成气体为二氧化硫，具有还原性【解答】解：A常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，中间没有过氧化钠生成，故 A 错误；B铁与盐酸反应生成亚铁离子，加入 KSCN 没有明显现象，不能比较反应快慢，故 B 错误
18、；C锌、铜原电池中，锌为负极，加入硫酸，负极生成氢气，硫酸的浓度较小，二极管发光但很快变暗，再加入过氧化氢，可氧化锌，继续形成原电池反应，故 C 正确；D生成气体为二氧化硫，具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故 D 错误故选 C3如表元素周期表的一部分，其中 A、X 、Y、W、Z 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2倍下列说法中不正确的是（ ）XY Z W AT BAY、Z、W、 A 元素性质均较为活泼，但其中 Y、W 在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增BX、W、Z 元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反C工业上电解 A 的
19、钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H 2O+2e=2OH+H2D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2W3 具有氧化性和还原性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A、X、Y、W、Z 为短周期元素，由元素周期表可知：X 应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W 与 X 处于同一主族，且 W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍，那么 X 为 O，W 为 S，可知Y 为 Si、Z 为 P、T 为 As，A 为 Cl，B 为 Br，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答【解答】解：A、X、Y、W、Z 为短周
20、期元素，由元素周期表可知：X 应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W 与 X 处于同一主族，且 W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍，那么 X 为 O，W 为 S，可知 Y 为 Si、Z 为 P、T 为 As，A 为 Cl，B 为 Br，A非金属性 Y、Z、W 、A 逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，但是 Y、Z、W、A四种元素中 S 可以单质形式存在，而硅是亲氧元素，以化合态硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故 A 错误；B非金属性 XWZ，对应气态氢化物的热稳定性变化减弱；电子层越多原子半径越大，则原子半径为ZW X，故 B 正确；C电解 A 的钠盐如氯化钠溶液，生
21、成 NaOH、氢气、氯气，阳极氯离子失去电子被氧化成氯气，其阴极反应式为：2H 2O+2e=2OH+H2，阴极产生 NaOH，为使钠离子向阴极移动，选阳离子交换膜，产生的氢气与氯气不能通过阳离子交换膜，避免了产物互相反应，故 C 正确；DAs 位于金属与非金属性的交界处，则 T 元素的单质具有半导体特性， As 的化合价为+3 价时为中间价态，则 T2X3 具有氧化性和还原性，故 D 正确；故选：A4下列说法不正确的是（ ）ADHA 是从深海鱼油中提取的不饱和程度很高的脂肪酸，名称为二十二碳六烯酸，其甘油酯的分子式可能为 C69H98O6B等物质的量的乙烯、乙醇、丙烯酸分别充分燃烧，所耗用氧气
22、的量相等C由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（ ）的反应属于加成反应D按系统命名法，化合物 的名称为 2，6 二甲基 5 乙基庚烷【考点】有机物的结构和性质【分析】A二十二碳六烯酸分子式为 C22H32O2，甘油酯的分子结构简式（C 21H31COO） 3C3H5；BC 2H4、C 2H6O、C 3H2O2，可以分别改写为：C 2H4、C 2H4 H2O、C 2H4 CO2；C由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（ ） ，C=O 生成 CO 键；D乙基位置编号错误【解答】解：A二十二碳六烯酸分子式为 C22H32O2，甘油酯的分子结构简式（C 21H31COO） 3C3H5，则甘油酯的分子式为 C69H98
23、O6，故 A 正确；B乙烯、乙醇、丙烯酸的分子式分别为：C 2H4、C 2H6O、C 3H2O2，可以分别改写为：C 2H4、C 2H4 H2O、C 2H4 CO2，燃烧时乙烯、乙醇、丙烯消耗的氧气的元素但是 C2H4，所以等物质的量的三者完全燃烧消耗氧气的量相等，故 B 正确；C由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（ ） ，C=O 生成 CO 键，为加成反应，故 C正确；D乙基位置编号错误，化合物 的名称为 2，6 二甲基3乙基庚烷，故 D 错误故选 D5我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将 TiO2 熔于 NaClNaF 融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金
24、属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有 O2可以通过下列说法不正确的是（ ）Aa 极是电源的正极，Ti 4+在熔融盐中从左往右迁移B阳极电极反应式为 2Cl2e=Cl2C已知每摩尔电子的电量为 965 00 C，理论上生成 48mg 钛，则电解过程中通过电解池的电量为 386 CDNaCl NaF 融盐的作用是降低熔化 TiO2 需要的温度【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A连接阳极的电源电极是正极，连接阴极的电源电极是负极，电解质中阴离子向阳极移动；B阳极上氧离子失电子发生氧化反应；C根据转移电子守恒计算电解过程中通过电解池的电量；DNaCl NaF 融盐的作用是降低
25、熔化 TiO2 需要的温度，从而减少能量损失【解答】解：A连接阳极的电源电极是正极，连接阴极的电源电极是负极，电解质中阴离子向阳极移动，所以 a 是正极、b 是负极，Ti 4+在熔融盐中从左往右迁移，故 A 正确；B阳极上氧离子失电子发生氧化反应，电极反应式为 2O24e=O2，故 B 错误；C生成 n（Ti）= =0.001mol，转移电子的物质的量为 0.004mol，电解过程中通过电解池的电量为 0.004mol965C=386C，故 C 正确；DNaCl NaF 融盐温度较高，它们能降低熔化 TiO2 需要的温度，从而减少能量损失，故 D 正确；故选 B7常温下，800ml pH=1
26、的某溶液 A 中含有NH4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32、NO 3、Cl 、NO 2、I 、SO 42中的四种，且各离子的物质的量浓度均为 0.1molL1，现取该溶液进行有关实验，已知 HNO2 是一种不稳定的弱酸，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（ ）A该溶液中一定有 NO3、Al 3+、SO 42、Cl 四种离子B实验最多消耗 Cu 1.92g，生成气体丙在标准状态下体积为 448mLC沉淀乙一定有 BaCO3，可能有 BaSO4D为确定原溶液中是否有 Na+、K +，可通过焰色反应来确定【考点】常见离子的检验方法【分析】由溶液 pH=1 可知
27、溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除 CO32、NO 2；溶液 A 中加过量（NH 4） 2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除 Fe2+、Fe 3+，溶液含有一定有 Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为 NO，原溶液中有 NO3，强酸性溶液中含有 NO3，则一定不存在具有还原性的离子：Fe 2+、I ，最后根据电荷守恒得原溶液中含有NO3、Al 3+、SO 42 Cl五种离子【解答】解：由溶液 pH=1 可知溶液为酸性溶液，氢离子浓度为 0.1mol/L，溶液中一定不存在与氢离子反应的离子：CO 32、NO 2；溶液 A 中加过量
28、（NH 4） 2CO3，产生白色沉淀，可以排除 Fe2+、Fe 3+，原溶液中一定有 Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生 NO，原溶液中有 NO3，强酸性溶液中有 NO3，则一定没有 Fe2+、I ；A根据以上分析可知，溶液中存在 0.1mol/L 的氢离子、0.1mol/L 的铝离子，溶液中阳离子带有的电荷为：0.4mol/L；而溶液中除了存在 0.1mol/L 的硝酸根离子外，还应该含有 SO42离子和 Cl，所以该溶液中一定有 NO3、Al 3+、 SO42、Cl 四种离子，故 A 正确；B若果气体全部与硝酸反应，根据反应方程式 3Cu+8HNO33Cu（NO 3） 2+2NO+4H2O
29、 可知，消耗1.92g 铜，生成一氧化氮气体的物质的量为： =0.02mol，标准状况下一氧化氮的体积为448mL，但是假如的浓硫酸，故铜也会与浓硫酸反应产生二氧化硫，产生的 NO 小于 448mL，故 B 错误；C根据分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定为碳酸钡和硫酸钡沉淀的化合物，故 C 错误；D根据上述分析，该溶液中一定有 NO3、Al 3+、SO 42、Cl 四种离子，因为阴离子已经确定，根据电荷守恒没有钠离子和钾离子，故 D 错误；故选 A二、解答题（共 5 小题，满分 58 分）8对甲基苯丙烯酸甲酯（E ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：+CO B E已知：HCHO+CH 3CHO CH2=CHCHO+H2O（1）从 BD 的反应类型 氧化反应 ，化合物 D 的含氧官能团名称 羧基 （2）化合物 DE 反应的化学方程式 （3）下列四个化合物，与化合物 D 互为同分异构体的是 AC
