1、2016 年河南省豫北重点中学联考高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1我国宋代梦溪笔谈中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 ”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）A复分解反应 B离子反应 C置换反应 D蒸发结晶2N A 代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A78g 过氧化钠中存在的共价价键总数为 2NAB22.4L（标准状况）氯气充分参与化学反应，转移的电子数不一定为 2NAC1 L0.1 mol L1 的 NaHS 溶液中 HS、S 2和 H2S 粒子数之和小于 0.1NAD一定条件下，密闭容器中
2、 2molSO2 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA3醛可发生分子间的反应，生成羟基醛，如：现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇C（CH 2OH） 4，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（ ）A3：1 B2：1 C4：1 D1：14下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 结论A 在 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡 苯层呈紫色Fe3+的氧化性比I2 强B 向 PbO2 中滴入浓盐酸 生成黄绿色气体PbO2 具有还原性C 向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液 X 中无NH4+D 取久置
3、的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体Na2O2 没有变质AA BB CC DD5最近报道了一种锂离子电池，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）ALi +透过膜除允许 Li+通过外，还允许 H2O 分子通过B放电时，进入贮罐的液体发生：S 2O32+2Fe2+=2Fe3+2SO42C充电时，钛电极与外电源的正极相连D充电时，电池内部发生的总反应为 Li+Fe2+=Li+Fe3+6W、X、Y、 Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X 、Y +具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应下列说法正确的是（
4、）A原子半径：YZXWB简单氢化物的稳定性：XZWC最高价氧化物的水化物的酸性：W ZDX 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同7常温下，体积均为 10mL、pH 均为 12 的 NaX 和 NaY 两种钠盐溶液，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示下列叙述错误的是（ ）A相同温度下，电离平衡常 K（HX）K （HY）Bb、c 两点溶液中水的电离程度相同Ca 点溶液中：c（H +）+c （ HX）=c（OH ）Db、c 两点溶液中 Na+的物质的量：n b（Na +）n c（Na +）二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8某化学兴趣小组的同学欲利用如图所示装置验证
5、浓硝酸与木炭反应时有 NO2、CO 2 生成，并探究是否还有 NO 生成 （已知：NO 2 的沸点为 21.1，NO 的沸点为151，CO 2 的沸点为78.5 ；酸性 KMnO4 溶液能将 NO 氧化成为 NO3 ）（1）装置经气密性检查后加入试剂并连接好仪器，然后打开开关 K，通过导管向装置内通入氮气，其目的是 （2）实验中用无水 CuSO4 代替无水 CaCl2 干燥气体的一个好处是 ；装置 C 用于检验、收集并除去 NO2，试剂 X 是 （填名称） ，装置 D 的作用是 （3）若装置 E 中溶液的颜色慢慢褪去，则 E 中发生反应的离子方程式是 ；若装置 E中没有明显的变化，装置 C 和
6、 F 出现了预期的现象，则装置 A 中发生反应的化学方程式为 ；若装置 E、F 中的试剂对调，则 （填“能” 或“不能”）达到预期的实验目的，其判断理由是 、（4）将等物质的量的 NO2、NO 混合后通入低温下的水中只得到一种含氧酸 X，该酸的化学式可能为 请设计一种实验方案，以确定含氧酸 X 与碳酸的酸性相对强弱： 9草酸氧钛钡晶体化学式为 BaTi（C 2O4） 24H2O是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，可通过以下工艺流程制备回答下列问题：（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高 BaCO3 的酸浸率，可采取的措施为 （写出一条） （2）可循环使用的物质 X 的电子式为 （3）
7、结合流程判断，草酸氧钛钡 （填“能”或“ 不能”）溶于稀盐酸（4）TiCl 4（沸点 137）露置在空气中会迅速与空气中的水反应，有白雾产生，生成的白色二氧化钛粉末用途广泛，写出反应的化学方程式： 工业上用氯化法制得的粗四氯化钛中常混有 SiCl4（沸点 57.6） 、VOCl 3（沸点 127.2） ，可用 法除去 SiCl4；不能用该法除去 VOCl3，原因是 （5）单质钛是一种性能优异的稀有金属，在军事、航天、医学等领域有广泛用途以TiCl4 和金属镁为原料制取金属钛的化学方程式为 10CO 2 与 H2 合成甲醚的主要反应如下：.2CO 2（g）+6H 2（g） CH3CH2OH（g）
8、+3H 2O（g）H 1=174.5kJmol1CH 3CH2OH（g）CH 3OCH3（g）H 2=+50.7kJmol1回答下问题：（1）根据反应判断，1molCH 3CH2OH（g）完全燃烧比 6molH2（g）完全燃烧放出的热量 （填“多” 或“少”） ，反应 中 CH 键、C O 键的键能分别为 413kJmol1、343kJmol 1和 465kJmol1，则乙醇中 CC 的键能为 kJ mol1（2）在 1L 恒容密闭容器中投入 0.1molCO2 和 0.3molH2，一定条件下发生反应，测得不同温度下平衡时各物质的体积百分组成与温度的关系如图所示图中 a、b、 c、d 表示的
9、物质分别是 、 、 、 （填化学式） P、Q 两点的逆反应速率：v 逆 （P） v 正 （Q ） （填 “”、 “”或“ =”） t1时该反应的平衡常数 K 的值约为 （3）450时， CO2 和 H2 按体积比 1：3 参加反应合成甲醚，压强越大平衡时甲醚的百分含量越 （填“高” 或“低”） ，其原因是 三、选修题：选修 2：化学与技术（共 1 小题，满分 15 分）11氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：回答下列问题：（1）该流程中可以循环的物质是 （2）电解法制碱的主要原料是食盐水，由于粗盐水中含有 Ca2+、Mg 2+等无机杂质，所
10、以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生反应的离子方程式： ；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽，会产生的后果是 （3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成） 则从 A 处产生的物质是 采用阳离子交换膜的优点是 （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入 8%9% 的亚硫酸溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 （5）已知在电解槽中，每小时通过 1A 的直流电，理论上可产生 1.492g 的烧碱某厂用300 个电解槽串联生产 8h，制得 32%的烧碱溶液（密度为 1.342tm3）113m 3，电解
11、槽的电流强度为 1.45104A，该电解槽的电流效率为 四、选修 3：物质结构与性质（共 1 小题，满分 0 分）12AIN 是重要的半导体材料，Ga（镓） 、P、As（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素（1）As 基态原子的电子占据了 个能层，最高能级的电子排布式为 和 As 位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有 种（2）元素周期表中，与 P 紧邻的 4 种元素中电负性最大的是 （填元素符号）Si、P、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （3）NH 3、PH 3、AsH 3 三者的沸点由高到低的顺序是 ，原因是 （4）白磷是由 P4 分子形成的分子晶体，P 4 分子呈正四面
12、体结构，P 原子位于正四面体的四个顶点，则 P 原子的杂化方式为 白磷易溶于 CS2，难溶于水，原因是 （5）采用 GaxIn1xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率Ga xIn1xAs 立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有 4 个原子，则该晶胞中含有 砷原子（6）AIN 晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图） ，设晶胞的边长为 a cm，N A 表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 gcm 3五、选修 5：有机化学基础：（共 1 个小题，共 0 分）13A（C 6H6）和 B（C 2H4）都是基本有机化工原料，分子中所有原子共平面由 A 和 B制备一种新型涂料固化剂 H
13、的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：已知：C 为饱和烃；F 分了中不含有双键回答下列问题：（1）A 的名称是 ；B 在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备（2）G 所含官能团为羟基和 （填名称） 写出一定条件下 E 与 G 反应生成 H 的化学方程式： （3）F 的结构简式为 ，能发生银镜反应的 F 的同分异构体是 （4）同时满足下列条件的 D 的同分异构体有 种（不含立体异构） ；能与碳酸氢钠反应生成 CO2；能发生水解反应，且酸性条件下的水解产物中有一种有机物的相对分子质量为 74，其中核磁共振氢谱只有 2 组峰的是 （写结构简式） （5）设计一条由 B 和 D 为起始
14、原料制备 的合成路线： 2016 年河南省豫北重点中学联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1我国宋代梦溪笔谈中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 ”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）A复分解反应 B离子反应 C置换反应 D蒸发结晶【考点】化学基本反应类型【分析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；B、有离子参加的反应为离子反应；C、一种单质和一种化合物相互交换成分生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；D、将溶液在蒸发皿等容器中加热，将溶剂蒸发得到溶质
15、的过程【解答】解：苦泉中含有溶质硫酸铜， “煮之则得胆矾”，涉及蒸发结晶，故 D 正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜发生置换反应，该反应也属于离子反应，故 BC 均正确；整个过程中未涉及复分解反应，故 A 错误故选 A2N A 代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A78g 过氧化钠中存在的共价价键总数为 2NAB22.4L（标准状况）氯气充分参与化学反应，转移的电子数不一定为 2NAC1 L0.1 mol L1 的 NaHS 溶液中 HS、S 2和 H2S 粒子数之和小于 0.1NAD一定条件下，密闭容器中 2molSO2 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2N
16、A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中存在 1 个共价键来分析；B、氯气参与反应后的价态可能变为 1 价，还可能变为+1 价、+3 价、+5 价和+7 价；C、HS 在溶液中可以电离为 S2也可以水解为 H2S；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应【解答】解：A、78g 过氧化钠的物质的量为 1mol，而过氧化钠中存在 1 个共价键，故1mol 过氧化钠中含 1mol 共价键，即 NA 个，故 A 错误；B、氯气参与反应后的价态可能变为 1 价，还可能变为+1 价、+3 价、+5 价和+7 价，故标况下 22.4L 氯气反应后转移的电子数不一定是 2NA
17、个，还可能是 6NA 个、10N A、14N A 个，故 B 正确；C、HS 在溶液中可以电离为 S2也可以水解为 H2S，故 HS、S 2和 H2S 粒子数之和为0.1NA，故 C 错误；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故产物分子的个数小于 2NA 个，故 D 错误故选 B3醛可发生分子间的反应，生成羟基醛，如：现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇C（CH 2OH） 4，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（ ）A3：1 B2：1 C4：1 D1：1【考点】有机物的结构和性质【分析】由题目信息可知：3HCHO+CH 3CHO（HOCH 2） 3CCHO， （HOCH 2） 3CCHO 再与氢气发生
18、加成反应得到 C（ CH2OH） 4【解答】解：由题目信息可知：3HCHO+CH 3CHO（HOCH 2） 3CCHO， （HOCH 2）3CCHO 再与氢气发生加成反应得到 C（CH 2OH） 4，故消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为 3：1，故选 A4下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 结论A 在 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡 苯层呈紫色Fe3+的氧化性比I2 强B 向 PbO2 中滴入浓盐酸 生成黄绿色气体PbO2 具有还原性C 向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液 X 中无NH
19、4+D 取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体Na2O2 没有变质AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A在 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡，苯层呈紫色，说明铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘；B向 PbO2 中滴入浓盐酸，产生黄绿色气体，说明二者发生氧化还原反应生成氯气；C铵根离子和稀的 NaOH 溶液反应生成一水合氨；D过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也能和稀盐酸反应生成无色气体【解答】解：A在 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡，苯层呈紫色，说明铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘，该反应中 Fe 元素化合
20、价由+3 价变为+2 价、I 元素化合价由1 价变为 0 价，所以氯化铁是氧化剂、碘是氧化产物，Fe 3+的氧化性比 I2 强，故A 正确；B向 PbO2 中滴入浓盐酸，产生黄绿色气体，说明二者发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素化合价由+4 价变为+2 价、Cl 元素化合价由 1 价变为 0 价，则二氧化铅是氧化剂、氯气是氧化产物，二氧化铅具有氧化性，故 B 错误；C铵根离子和稀的 NaOH 溶液反应生成一水合氨，不加热得不到氨气，故 C 错误；D过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也能和稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，则不能根据气体颜色判断过氧化钠是否变质，故 D 错误；故选 A5最近报道了一
21、种锂离子电池，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）ALi +透过膜除允许 Li+通过外，还允许 H2O 分子通过B放电时，进入贮罐的液体发生：S 2O32+2Fe2+=2Fe3+2SO42C充电时，钛电极与外电源的正极相连D充电时，电池内部发生的总反应为 Li+Fe2+=Li+Fe3+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该电池的负极是金属锂，离子交换膜至于许离子经过，不允许分子经过，在负极上是金属锂失电子的氧化反应，电极反应式为：Lie =Li+，正极上是铁离子得电子的还原反应，即 Fe3+e=Fe2+，两极反应相加，可得到总反应，在二次电池充电时，原电池的负极和电源
22、的负极相连，原电池的正极和电源的负极相连，据此回答【解答】解：A、该电池的负极是金属锂， Li+透过膜除允许 Li+通过，不允许 H2O 分子通过，故 A 错误；B、放电时，正极上得电子的还原反应，即 Fe3+e=Fe2+，S 2O32+2Fe2+=2Fe3+2SO42中只存在化合价升高的元素，没有化合价降低的元素，不符合氧化还原反应特点，故 B 错误；C、钛电极是电池的正极，充电时，应该与外电源的正极相连，故 C 正确；D、负极上是金属锂失电子的氧化反应，电极反应式为：Lie =Li+，正极上是铁离子得电子的还原反应，即 Fe3+e=Fe2+，两极反应相加，可得到总反应为 Li+Fe2+=L
23、i+Fe3+，故 D 正确故选 A6W、X、Y、 Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X 、Y +具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应下列说法正确的是（ ）A原子半径：YZXWB简单氢化物的稳定性：XZWC最高价氧化物的水化物的酸性：W ZDX 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，最外层电子数不超过 8，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故W 为 C 元素； X、Y +具有
24、相同的电子层结构，二者原子序数均大于碳，结合离子电荷可知X 为 F 元素、Y 为 Na；Z 的阴离子不能发生水解反应，则 Z 为 Cl【解答】解：W、X 、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，最外层电子数不超过 8，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 W 为 C 元素； X、Y +具有相同的电子层结构，二者原子序数均大于碳，结合离子电荷可知 X 为 F 元素、 Y 为 Na；Z 的阴离子不能发生水解反应，则 Z 为 ClA同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Y（Na）Z（ Cl）W（C）X （F）
25、，故 A 错误；B非金属性 FClC，非金属性越强，氢化物越稳定性，故氢化物稳定性：HFHCl CH 4，故 B 正确；C非金属性 ClC，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4CH 2CO3，故 C 错误；DCF 4 为共价化合物，而 NaF 为离子化合物，故 D 错误故选：B7常温下，体积均为 10mL、pH 均为 12 的 NaX 和 NaY 两种钠盐溶液，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示下列叙述错误的是（ ）A相同温度下，电离平衡常 K（HX）K （HY）Bb、c 两点溶液中水的电离程度相同Ca 点溶液中：c（H +）+c （ HX）=c（OH ）Db、c 两点溶液中 Na+的物质的量：n b（Na +）n c（Na +）【考点】盐类水解的应用
