1、河南省郑州市五中 2016 届毕业班考前化学适应性训练（解析版）1下列说法正确的是A乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成 CO2和 H2OC为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液D甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同，前者是加成反应，后者是氧化反应，A 不正确；B、蛋白质的组成元素中还含有 N 和 S 等，其燃烧产物不止有 CO2和 H2O，B 不正确；C、乙醇与水互溶，加入碳酸钠后，乙酸生成乙酸
2、钠，分液得不到乙醇。应该加入生石灰，然后蒸馏，C 不正确；D、有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应，所以甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应，D 正确，答案选 D。考点：考查乙烯性质、有机物燃烧产物、有机反应类型的判断以及物质的分离与提纯2下列说法正确的是A2-甲基丙烷的一氯取代物有两种BOH 和CH2O 互为同系物C顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同DH3CHC3325的名称为 2-甲基-3-乙基丁烷【答案】A【解析】试题分析：A2-甲基丙烷的结构简式为(CH 3)3CH，其一氯取代物有两种，A 正确；BOH 和
3、CH2O 的结构不相似，前者是酚类，后者是醇类，不能互为同系物，B 错误；C顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物相同，均是正丁烷，C 错误；DH3H3C325的名称为 2，3-二甲基戊烷，D 错误，答案选 A。考点：考查有机物结构与性质、同系物和有机物命名3 1 L 0.1 mol/L AgNO3 溶液在以 Ag 作阳极，Fe 作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g 时，下列判断中正确的是AAgNO 3 溶液的浓度减小B阳极上产生 O2C转移的电子数为 0.02NA 个D阴极发生了氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A、Ag 作阳极、Fe 作阴极电解 AgNO3 溶液，阳极材料和
4、电解质溶液中金属阳离子相同，所以该装置是电镀池，电解过程中阳极溶解的 Ag 物质的量等于阴极析出 Ag 物质的量，所以溶液浓度不变，故 A 错误；B、阳极上电极反应式为 Ag-e-=Ag+，所以没有氧气生成，故 B 错误；C、阴极上析出 Ag，生成 n（Ag）= =0.02mol，根据 Ag+e-2.1608/gmol=Ag 知，转移电子的个数为 0.02NA，故 C 正确；D、该装置是电镀池，则阳极 Ag 溶解，阴极溶液中的 Ag+发生还原反应，析出 Ag，故 D 错误；故选 C。考点：考查了电解原理的应用的相关知识。4下列说法正确的是A聚乙烯可发生加成反应 B乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液
5、鉴别C乙烯和苯都能与溴水反应 D乙烯和乙烷都能发生加成反应【答案】B【解析】试题分析：A聚乙烯分子中无碳碳双键，不可发生加成反应，错误。B乙烯能够使溴水褪色，而甲烷不可使溴水褪色，因此可用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，正确。C乙烯能与溴水发生加成反应，而苯不能与溴水反应，错误。D乙烯能发生加成反应，乙烷能发生取代反应，不能发生加成反应，错误。考点：考查有机物的反应类型、物质的鉴别的知识。5 （多选）由 5mol 、4mol 和 3mol Fe0 组成的混合物,加入纯铁 1mol 并在高23Feo34eo温下和 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 Fe0 与 的物质的量之比可能23 23Feo是
6、A 4:3 R3:2 C，3：1 D2：l【答案】BC【解析】6已知：C（s） CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强【答案】A【解析】试题分析：A、升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故 A 正确；B、降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故 B 错误；C、降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故 C 错误；D、升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故 D 错误。考点：化学
7、平衡移动7下列化学反应能用离子反应 Ca2 + 2HCO3 + 2OH CaCO3+ CO32- + 2H2O 表示的是（ ）A. Ca(OH) 2与少量的 NaHCO3 B. Ca(OH) 2与少量的 Ca(HCO3) 2C. Ca(HCO3) 2与足量的 NaOH D. Ca(OH) 2与足量的 Ca(HCO3) 2【答案】C【解析】 试题分析：A. Ca(OH) 2与少量的 NaHCO3发生反应时要以 NaHCO3为标准，反应的离子方程式是 Ca2 + HCO3 + OH CaCO3+H 2O，错误；B. Ca(OH) 2与少量的 Ca(HCO3) 2发生反应时要以 Ca(HCO3) 2
8、为标准，反应的离子方程式是 Ca2 + HCO3 + OH CaCO3+H 2O，错误；C. Ca(HCO3) 2与足量的 NaOH 发生反应时要以 Ca(HCO3) 2为标准，反应的离子方程式是 Ca2 + 2HCO3 + 2OH CaCO3+CO 32- + 2H2O，正确；D. Ca(OH) 2与足量的 Ca(HCO3) 2发生反应时要以 Ca(OH) 2为标准，反应的离子方程式是 Ca2 + HCO3 + OH CaCO3+H 2O，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。8下列生产工艺能体现“ 绿色化学”或节能环保思想的是A工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B工业制硫酸：提
9、高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D降低 PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围【答案】C【解析】试题分析：工业制氢气：用天然气发电再电解水制得，会造成能量的耗损，不能体现绿色化学或节能环保思想，选项 A 不正确；工业制硫酸：提高尾气排放的烟窗高度，不能减少有害气体的排放，不能体现绿色化学或节能环保思想，选项 B 不正确；工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜，副产物是水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，选项 C 正确；用油改煤技术，推广优质煤的使用范围，会增大 PM2.5，不能体现绿色化学或节能环保思想，选项 D 不正确。考点：节能环保与绿色化
10、学理论9N 2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O5（g）4NO 2（g）+O2（g）H0；T 1温度下的部分实验数据为：t/s 0 500 1 000 1 500c（N 2O5）/mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是（ ）A500 s 内 N2O5分解速率为 2.96103 mol/（Ls）BT 1温度下的平衡常数为 K2=125，1 000 s 时 N2O5转化率为 50%C其他条件不变时，T 2温度下反应到 1 000 s 时测得 N2O5（g）浓度为 2.98 mol/L，则T1T 2DT 1温度下的平衡常数为 K1，T 3温度下
11、的平衡常数为 K3，若 K1K 3，则 T1T 3【答案】C【解析】A.500s 内 N2O5的浓度变化量为（53.52）mol/L=1.48mol/L，则 v（N 2O5）=2.96103 mol/（Ls） ，故 A 正确；B由表中数据可知，T 1温度下，1000s 时反应到达平衡，平衡时 c（N 2O5）=2.5mol/L，则：2N2O5（g）4NO 2（g）+O 2（g）起始浓度（mol/L）：5 0 0变化浓度（mol/L）：2.5 5 1.25平衡浓度（mol/L）：2.5 5 1.25平衡常数 K= = =125，1 000 s 时 N2O5转化率= 100%=50%，故 B 正确
12、；C其他条件不变时，若温度 T2高，到达平衡时间缩短，正反应为吸热反应，平衡正向移动，1000s 时 N2O5（g）浓度应小于 2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1T 2，故 C 错误；D正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若 K1K 3，则 T1T 3，故D 正确，故选：C【点评】本题考查化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等，注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响10将钠投入到下列溶液中，既产生气体又产生白色沉淀的是ABaCl 2 溶液 BCuSO 4 溶液 CFeCl 3 溶液 DMgCl 2 溶液【答案】D【解析】11有两种金属组
13、成的混合物粉末 15g 与足量的稀盐酸反应，生成 112L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是AFe、Zn BAl、Cu CAl、Na DAl、Fe【答案】A【解析】试题分析：标准状况下，11.2L 的气体的物质的量为 11.2/22.4=0.5 摩尔，假设金属为+2加，根据电子转移守恒分析，金属的物质的量为 0.5 摩尔，金属的平均的相对原子质量为15/0.5=30。A、铁的相对原子质量为 56，锌的相对原子质量为 65，都大于 30，选 A；B、若铝为+2 价，其相对原子质量为 18，铜与盐酸不反应，可以看做无穷大，所以可能，不选B；C、若铝为+2 价，则相对原子质量为 18，钠若
14、+2 价，则相对原子质量为 46，符合题意，不选 C；D、若铝为+2 价，相对原子质量为 18，铁为 56，符合题意，不选 D。考点： 金属与酸的反应，混合物的计算12下列行为符合安全要求的是A将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气【答案】C【解析】试题分析：A、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸，会沸腾溅出，可能伤人，A错误；B、金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，B 错误；C、炒菜时，油锅着火，立即用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，
15、达到灭火的效果，C 正确；D、液化气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，D 错误；答案选 C。考点：考查实验安全问题。13近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸( )是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是A可以与 NaHCO3溶液反应产生 CO2B可以与乙醇发生酯化反应 C可以发生银镜反应D苹果酸与 互为同分异构体【答案】C【解析】试题分析：观察苹果酸的结构可知，苹果酸含羟基和羧基，而羟基和羧基不能发生银镜反应，因此答案选 C考点：考查烃的衍生物性质的相关知识点14下
16、列离子方程式正确的是A小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO 3-+ Ca2+ + OH-= CaCO3+H 2OB磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O4+8H+ =2Fe3+Fe2+4H2OC向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 CO2：Ca 2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD向 FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe2+H2O【答案】B【解析】试题分析：A小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水，应该以少量的澄清石灰水为标准，反应的离子方程式是：2HCO 3-+ Ca2+ + 2OH-= CaCO3+2H 2O+CO32-，B磁性氧化铁主要成分是 Fe3O4，
17、在盐酸中长期浸泡：Fe 3O4+8H+ =2Fe3+Fe2+4H2O，正确；C向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 CO2，产生可溶性的 Ca(HCO3)2，反应方程式是： ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，错误；D稀硝酸有强的氧化性，与 FeO 发生氧化还原反应，反应的离子方程式是：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+5H2O+NO，错误。考点：考查离子方程式的正误判断的知识。15利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项 实验目的 X 中试剂Y 中试剂A 用 MnO2 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 Cl2 饱和食盐水 浓硫酸B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的
18、NO 水 浓硫酸C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO4 溶液 KMnO4溶液D CaCO3 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2 饱和 NaHCO3 溶 浓硫酸液【答案】D【解析】试题分析：AMnO 2 和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故 A 错误；B一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故 B 错误；C乙炔的分子量为 26，密度与空气接近，应用排空气法收集，故 C 错误；D二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故 D 正确；故选 D。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。16（8 分）按要求用合适的化学用语填空 （6 分）在原子序数 118 号元素
19、中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）电子数为 10 的分子（写 5 个） （2 分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 H2O BF3 CCl 4 PCl3 . SO3 . N2 . CO2【答案】（8 分）. （6 分）（1）Na （2）F 2 （3） H （4）HF （5） CH4 NH3 H2O HF Ne（此空答全 2 分，少或错答一个扣 1 分，扣完为止; 其它每空 1 分）.（答全 2 分，少或错答一个扣 1 分，扣完为止）【解析】17 【化学选修 2：
20、化学与技术】 （15 分）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ （可多选）A橡胶的硫化B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产D过磷酸钙的制备（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_ （填设备名称） 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 （3）如果进入接触室的混合气（含 SO2体积分数为 7、O 2为 11、N 2为 82）中 SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，SO 2催化氧化反应的条件选择常压和 450 ，而没有选择 SO2转化率更高的 B
21、 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是_ ； 。（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计 l 通入燃烧室的氧气过量 50；为提高 SO2转化率，经流量计 2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5 倍；则生产过程中流经流量计 l 和流量计 2 的空气体积比应为 。假设接触室中 SO2的转化率为 95，b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 （空气中氧气的体积分数按 0.2 计） ，（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。【答案】 （1）B、C、D （2）热交换器 增加 SO3与浓硫酸的接触面，有利于 SO3的吸收。（3）不选 B 点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO
22、 2的转化率在 1 个大气压下已是 97%左右, 再提高压强，SO 2的转化率提高的余地很小。不选 C 点，因为温度越低，SO 2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450 0C 时，催化剂的催化效率最高。（4）1.2 0.004 ； （5）用氨水吸收【解析】试题分析：（1）A 项橡胶的硫化不以硫酸为原料；（3）经分析图像确定：不选 B 点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO 2的转化率在 1 个大气压下已是 97%左右, 再提高压强，SO 2的转化率提高的余地很小。 ；不选 C 点，因为温度越低，SO 2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450 0C 时，催化剂的催
23、化效率最高；（4）以 1molS 计算，燃烧时需要氧气 1mol， “经流量计 l 通入燃烧室的氧气过量 50” ，为 1.5mol；因为 1molS燃烧生成 1molSO2，理论需要 0.5mol 氧气完全转化为 SO3， “经流量计 2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5 倍” ，为 1.25mol，1.5:1.25=1.2；当二氧化硫的转化率为 95%时，剩余量为 0.05mol，过程中需氧总量为 2.75mol，计算反应后剩余氮气的量为：2.754，则 b 管排出的气体中二氧化硫的体积分数为：0.05/2.754=0.004；（5）工业对尾气的处理为用氨水吸收，用
24、于生产化肥。考点：以生产硫酸的工艺流程为情景考查硫酸工业用途、化学平衡、及简单计算。18（9 分）X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期主族元素，X 和 Y 同主族，且能形成气态化合物 YX2。试回答下列问题：（1）W 的原子序数为 。（2）某同学将足量的 YX2 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成、再向该试管中加入 （填字母） ，可以看到白色沉淀生成。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钠 D氯化钙溶液（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去） ，研究 W2 的性质。装置 A、D 中观察到的现象分别为 、 。若装置 B 中装有 5.0 mL l.010-3 molL-1 碘水
25、，当通入足量 W2 完全反应后，转移了5010 -5mol 电子，则该反应的化学方程式为 。（4）若由元素 Y 和 X 组成-2 价酸根离子 M，M 中 Y 和 X 的质量比为 4:3，已知 1mol W2 与含 1mol M 的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则 W2 与含 M 的溶液反应的离子方程式为 。【答案】【解析】19高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO 2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ；K2MnO4歧化：
26、3K 2MnO4+ 2CO22KMnO 4+ MnO2+2K 2CO3 。已知 K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）MnO 2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号） 。烧杯 瓷坩埚 蒸发皿 钨坩埚（2）在 MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入 CO2气体，使 K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E 为旋塞，F、G 为气囊，H 为带套管的玻璃棒。为了能充分利用 CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞 B、E，微开旋塞 A， 打开旋塞 C、D，往热 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，未反应的 CO2被收集到气囊 F 中。待气囊
27、F 收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊 F，使 CO2气体缓缓地压入 K2MnO4溶液中再次反应，未反应的 CO2气体又被收集在气囊 G 中。然后将气囊 G 中的气体挤压入气囊 F 中，如此反复，直至 K2MnO4完全反应。通入 CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到 证明歧化反应已发生。（3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_。（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4 +5C2O42 +16H+= 2Mn2+10CO2+8H 2
28、O现称取制得的高锰酸钾产品 7.245g，配成 500mL 溶液，用滴定管量取 25.00 mL 待测液，用 0.1000 molL1 草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为 50.00mL（不考虑杂质的反应） ，则高锰酸钾产品的纯度为 （保留 3 位有效数字，已知M(KMnO4)=158gmol1 ） 。若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将 。 （填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ）【答案】（1）（2 分）（2）A、C（2 分） ；B、D、E（因 D 本就打开的，回答 B、E 也给分，2 分） 。滤纸上出现紫红色。 （2 分，能答对颜色即
29、给分）（3）高锰酸钾晶体受热易分解（2 分）（4）87.2% （符合有效数字要求，比较接近的数据均给分，3 分） 偏小（2 分）【解析】试题分析：(1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性 KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以正确；（2）待气囊 F 收集到较多气体时，需要将气囊 F 中二氧化碳排出到热 K2MnO4溶液中，所以需要关闭 A、C，打开 B、D、E，轻轻挤压气囊 F，从而使 CO2气体缓缓地压入 K2MnO4溶液中再次反应，答案为：A、C；B、D、E；由于 K2MnO4溶液显绿色，所以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若
30、滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全；（3）蒸发溶液获得高锰酸钾时不能蒸干，避免固体飞溅及高锰酸钾的分解，所以应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，并且应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，答案为：高锰酸钾晶体受热易分解；（4）50mL 0.1000mol/L 草酸钠标准溶液中含有醋酸钠的物质的量为：0.1mol/L0.05L=0.005mol，根据反应2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn 2+10CO2+8H 2O 可知，消耗 0.005mol 醋酸钠需要消耗高锰酸根离子的物质的量为：0.005mol5/2=0.002mol， 500mL 配制
31、的样品溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为：0.002mol500/25=0.04mol，则样品中含有高锰酸钾的质量为：0.04mol158g?mol-1=6.32g，则高锰酸钾产品的纯度为：6.32g/7.245g100%=87.2%；若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，答案为：87.2%；偏小考点：实验方案的设计,探究物质的组成或测量物质的含量20二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用潮湿的氯酸钾和草酸（H 2C2O4）在 60时反应制得。某学生拟用下如
32、所示的装置模拟制取并收集二氧化氯。（1）B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。（2）反应后在装置 C 中可的 NaClO2溶液。已知 NaClO2饱和溶液中在温度低于 38时析出晶体是 NaClO2H2O，在温度高于 38时析出晶体是 NaClO2。根据右上图所示的 NaClO2溶解度曲线，请补充从 NaClO2溶液中制 NaClO2操作步骤：a ;b ；洗涤；干燥。（3）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下。中反应的离子方程式是 。ClO 2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。NaClO 2变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2试样均配成溶液，分别于足量硫酸亚铁溶液反应时，消耗亚铁离子物质的量 。 （填“相同” ， “不同”或“无法判断” ）【答案】（10 分）（1）使二氧化氯充分冷凝，减少挥发（2 分） （2）a.蒸发结晶（1 分） b.趁热或 38以上过滤（1 分，只答过滤不得分）（3）2ClO 2+H2O+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O 5NaClO 2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O。相同。【解析】
