1、2015-2016 学年河北省衡水市武邑中学高三（上）第四次调研化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15 题每小题 2 分，15-20 题每个 3 分）1临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀” 的节目具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现老师加入的固体物质可能是( )AMgCl 2 BCH 3COONa CKMnO 4 DFeSO 42以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是( )A在 1.01105Pa 时，测得该液体的沸点是 100BT时，测得该液体的 c（ OH）= m
2、ol/LC电解该液体时，得到 H2 和 O2 体积比为 21（相同条件）D该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体4常温下某 H2CO3 溶液的 pH 约为 5.5，c（CO 32）约为 51011mol/L，该溶液中浓度最低的离子是( )AHCO 3 BCO 32CH + DOH 5设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )A标准状况下，密度为 dg/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 22.4d/NAgB加热条件下，20mL10mol/L 的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1NAC电解精炼铜的过程中转移了 NA 个电子，则阴极析出 32g 铜D1L pH=1 的
3、硫酸溶液中，含有 0.1NA 个 H+6X、Y、Z 均为短周期元索，X、Y 处于同一周期，X 、 Z 的最低价离子分别为 X2和Z， Y+和 Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质活泼性：XYZC原子序数：XYZ D离子半径：X 2Y +Z 7下列物质既能通过化合反应，又能通过复分解反应生成的是( )Fe（OH） 3 Fe（NO 3） 2 NaHCO3 Al2S3 NH4Cl NaOHA除外都可以 B除 外都可以 C只有可以 D全部都可以8探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A用装置进行铜和浓硫酸的反应B用装置收集二氧化硫并吸收尾气C用装置
4、稀释反应后的混合液D用装置测定余酸的浓度9用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是( )CH4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ； H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g ） ；H=1160kJ/molA等物质的量的 CH4 在反应 、 中转移电子数相同B由反应 可推知：CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO （g）+CO 2（g）+2H 2O（l） ；H574kJ/molC4NO 2（g）+2N 2（g）=8NO（g） ；H=+586kJ/molD若用标准
5、状况下 4.48L CH4 把 NO2 还原为 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6NA10在不同温度下，水溶液中 c（H +）与 c（OH ）有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是( )Ad 点对应的溶液中大量存在： Na+、K +、ClO 、Cl Bb 点对应的溶液中大量存在：Fe 2+、Ba 2+、K +、NO 3Cc 点对应的溶液中大量存在：Na +、Ba 2+、Cl 、Al 3+Da 点对应的溶液中大量存在：CO 32、Na +、Cl 、SO 4211溶液中含有 NH4+、F 、HSO 3、K +等离子向其中加入少量 NaClO 后，溶液中离子数目肯定增加的是( )AF
6、 BClO CHSO 3 DNH 4+12在含有 n mol FeI2 的溶液中通入 Cl2，有 x mol Cl2 发生反应下列说法正确的是 ( )A当 x时，反应的离子方程式为：2Fe 2+Cl22Fe3+2ClB当 xn 时，反应的离子方程式为：2Fe 2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC当 Fe2+和 I都被氧化时，x 与 n 的关系为 xnD当 x=n 时，反应后氧化产物的物质的量为 n mol13常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示下列说法正确的是( )ApH 值：ba cB与锌反应起始速率：a=b=cC水电离的 c（H +） cabD加入足量的 NaH
7、CO3 固体，产生气体体积：abc14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )ANaHRO 3 溶液中（ R 表示 S 或 C）：c（Na +）c（HRO 3）c （OH ）c（H +）c（RO 32）B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c（Na +）c（Cl ）c（CH 3COOH）C常温下物质的量浓度相等的（NH 4） 2CO3、 （NH 4） 2SO4、（NH 4）2Fe（SO 4） 2 三种溶液中 c（NH 4+）： D等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液与 NaCl 溶液中离子总数： N 前 N 后15O 3 也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方
8、便、经济等优点O 3 可溶于水，在水中易分解，产生的O 为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下：反应O 3O2+OH0 平衡常数为 K1；反应O +O32O2H0 平衡常数为 K2；总反应：2O 33O2H0 平衡常数为 K下列叙述正确的是( )A升高温度，K 增大 BK=K 1+K2C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K 2 减小16如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g ）2C（g）H=192kJmol 1向 M、N 中，分别通入 x mol A 和 y mol B的混合气体，初始 M、N 容积相同，保持温度不变下列说
9、法正确的是( )A若平衡时 A 气体在两容器中的体积分数相等，则 x 一定等于 yB若 x：y=1：2，则平衡时，M 中的转化率：ABC若 x：y=1：3，当 M 中放出热量 172.8 kJ 时，A 的转化率为 90%D若 x=1.4， y=1，N 中达到平衡时体积为 2L，C 为 0.4mol，则反应起始时 N 的体积为2.6L17将一定体积的 CO2 通入 V L NaOH 溶液中，已知 NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 a g 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量 CaCl2 溶液，得到 b g 沉淀，则下列说法正确的是( )Ab 可能等于 a、小于 a 或大于
10、aB若 a=b，则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成的盐只有 Na2CO3C用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度D参加反应的 CO2 体积为 0.224a L18甲、乙、丙、丁 4 种化合物均含有 2 种或 3 种元素，分子中均含 18 个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为 1 的元素C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D丁中含有第二周期A 族元素，则丁一定是甲烷的同系物19如图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池离子交
11、换膜只允许 Na+通过，充放电的化学方程式为 Na2S4+3NaBr 2Na2S2+NaBr3闭合开关 K 时，b 极附近先变红色下列说法正确的是( )A负极反应为 4Na4e4Na+B闭合 K 后，b 电极附近的 pH 变小C闭合 K 后，a 电极上有气体产生D当有 0.01mol Na+通过离子交换膜时，b 电极上析出标准状况下的气体 112mL20常温下用惰性电极电解 1L 含足量 KCl 的溶液，若通过 n mol 电子的电量，则溶液的pH 与 n 的关系是（设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出）( )ApH=n BpH= lg n CpH=14 lgnDpH=lgn+14二、
12、填空题21 （16 分）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为 12，X 原子的半径最大，只有 W 是非金属元素请回答：（1）Y 元素在周期表中的位置是 _（2）四种元素的简单离子中，半径最小的是_离子（填具体的离子符号）（3）用化学方程式表示工业上获得 X 单质的方法是_（4）Z、W 的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显_性，用离子方程式解释其原因_（5）0.1mol/L 的 X、W 组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_（6）甲是 X 元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下 pH=a 的甲溶液加热至 90，其pH 值
13、将_（填“增大 ”“减小”或“不变” ） 常温下，向 1Lamol/L 的醋酸溶液中加入 bg 甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数 Ka=_（用含 a、b 字母的代数式表示，体积变化忽略不计）22肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼（N 2H4H2O） CO（NH 2）+2NaOH+NaClONa 2CO3+N2H4H2O+NaClNaClO 过量时，易发生 N2H4H2O+2NaClON2+2NaCl+3H2O实验一：制备 NaClO 溶液 （实验装置如图 1 所示）（1）配制 30%NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_（填标号） ；A容量瓶 B烧杯 C烧瓶
14、D玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是_；实验二：制取水合肼 （实验装置如图 2 所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集 108114馏分（已知：N 2H4H2O+2NaClON2+3H2O+2NaCl）（3）分液漏斗中的溶液是_（填标号） ；ACO（NH 2） 2 溶液BNaOH 和 NaClO 混合溶液选择的理由是_；实验三：测定馏分中肼含量称取馏分 5.000g，加入适量 NaHCO3 固体，加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL，用0.1000molL1 的 I2 溶液滴定滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5
15、左右 （已知：N2H4H2O+2I2N2+4HI+H2O）（4）滴定过程中，NaHCO 3 能控制溶液的 pH 在 6.5 左右，用离子方程式解释其原因_；（5）实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 18.00mL，馏分中水合肼（N 2H4H2O）的质量分数为_23 （13 分）锶（Sr）为第五周期A 族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl 26H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为 SrSO4）为原料制备，生成流程如下：已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有 Sr2+和 Cl外，还含有少量 Ba2+杂质；SrSO4、BaSO 4 的溶度积常数分别为 3.3107、1.110 10
16、；SrCl26H2O 的摩尔质量为：267g/mol（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_（2）隔绝空气高温焙烧，若 0.5mol SrSO4 中只有 S 被还原，转移了 4mol 电子写出该反应的化学方程式_（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤 2 后还需进行的两步操作是_（4）加入硫酸的目的是_；为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2+的浓度应不高于_ mol/L（注：此时滤液中 Ba2+浓度为 1105 mol/L） （5）产品纯度检测：称取 1.000g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100102mol 的 AgNO3 溶液（溶液中除 Cl外，不含其它与 Ag+反应
17、的离子） ，待Cl完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析出滴定反应达到终点的现象是_；若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00mL，则产品中 SrCl26H2O 的质量百分含量为_（保留 4 位有效数字） 24 （14 分）CO 2 和 CH4 是两种重要的温窒气体，通过 CH4 和 CO2 反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向（1）已知：CH 4（g）+2O 2（g） CO2（g）+2H 2O（g）H 1a kJmol1CO（g）+H 2O （
18、g）CO 2（g）+H 2 （g）H 2b kJmol12CO（g）+O 2（g）2CO 2（ g） H3c kJmol1反应 CO2（g）+CH 4（g） 2CO（g）+2H 2（g） 的 H_；（2）在一密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 CH4 与 CO2，在一定条件下发生上述反应，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图判断该反应的H_0（填“”“”或“= ”）压强 P1、P 2、P 3、P 4 由大到小的顺序为_1100该反应的平衡常数为_（保留小数点后一位）在不改变反应物用量的前提下，采取合理措施将 Y 点平衡体系转化为 X 点，在转化过程中，下列变化正确
19、的是_（填序号）av（正）一直增大 bv（逆）一直增大cv（正）先减小后增大 dv（逆）先减小后增大（3）以 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化为乙酸该反应的化学方程式为_将 Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的化学方程式为_（4）以 CO2 为原料可以合成多种物质利用 FeO 吸收 CO2 的化学方程式为：6 FeO+CO 22Fe3O4+C，则反应中每生成 1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 _mol以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上 CO2 可转化为 CH4，另一电极石墨连接电源的_极，则该电解反应的总化学方程式为_2015-2016 学年
20、河北省衡水市武邑中学高三（上）第四次调研化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15 题每小题 2 分，15-20 题每个 3 分）1临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀” 的节目具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现老师加入的固体物质可能是( )AMgCl 2 BCH 3COONa CKMnO 4 DFeSO 4【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】有似繁星闪耀的火光出现，说明酒精燃烧，应有氧气生成，且反应放热，以此解答该题【解答】解：在酒精与浓硫酸的混合物中加入
21、一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现，说明酒精燃烧，应有氧气生成，且反应放热，只有高锰酸钾符合，酸性条件下可氧化乙醇，放出热量，高锰酸钾分解且生成氧气，促进酒精的燃烧故选 C【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大2以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是( )A在 1.01105Pa 时，测得该液体的沸点是 100BT时，测得该液体的 c（ OH）= mol/LC电解该液体时，得到 H2 和 O2 体积比为 21（相同条件）D该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气
22、体【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】纯水在常压下的沸点为 1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，只要显中性，即有 c（OH ）= mol/L；电解活泼金属的含氧酸盐时，得到 H2、O 2，体积比为2：1；只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，以此解答该题【解答】解：A纯水在常压下的沸点为 1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故 A 正确；B只要溶液显中性，即有 c（OH ）= mol/L，故不能说明此液体为纯水，故 B 错误；C电解活泼金属的含氧酸盐时，得到 H2、O 2，体积比为 2：1，不能确定是否含有纯水，故 C 错误；D只要含有水，就能跟乙醇
23、以人一笔互溶，且钠反应生成氢气，不能确定是否为纯水，故 D 错误故选 A【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意盐类的水解和电解原理，BC 为易错点4常温下某 H2CO3 溶液的 pH 约为 5.5，c（CO 32）约为 51011mol/L，该溶液中浓度最低的离子是( )AHCO 3 BCO 32CH + DOH 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】已知常温下某 H2CO3 溶液的 pH 约为 5.5，H 2CO3 溶液中存在 H2CO3HCO3+H+，HCO 3CO32+H+，据此分析
24、【解答】解：已知常温下某 H2CO3 溶液的 pH 约为 5.5，则 c（OH ）=10 8.5mol/L，H 2CO3溶液中存在 H2CO3HCO3+H+，HCO 3CO32+H+，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以 c（HCO 3）c（CO 32） ，已知 c（CO 32）约为 51011mol/L，所以该溶液中浓度最低的离子是 CO32；故选 B【点评】本题考查了多元弱酸的电离、溶液中离子浓度的计算等，侧重于反应原理的应用的考查，题目难度不大5设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )A标准状况下，密度为 dg/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 22.4d/N
25、AgB加热条件下，20mL10mol/L 的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1NAC电解精炼铜的过程中转移了 NA 个电子，则阴极析出 32g 铜D1L pH=1 的硫酸溶液中，含有 0.1NA 个 H+【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标准状况下，密度为 dg/L 的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；B、浓硝酸随着反应进行浓度减小为稀硝酸时与铜反应转移电子增多；C、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了 NA 个电子，有 0.5mol 铜单质生成；D、pH=1 说明氢离子的浓度为 c（H +）=0.1mol/L；【解答】解：A、标准状况下，密度为 dg/L 的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；一个分子的质量为 22.4d/NAg，故 A 正确；B、20mL10 mol/L 浓硝酸物质的量为 0.2mol，和铜反应，浓度减小为稀硝酸，和铜反应时转移电子数增多，剩余转移电子数应大于 0.1NA，故 B 错误；C、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了 NA 个电子，有 0.5mol 铜单质生成，质量为 0.5mol64g/mol=32g，故 C 正确；
