1、2016 年江西省萍乡市莲花县高考化学五模试卷（实验班）一、选择题（共 8 小题，每小题 6 分，满分 48 分）1在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（ ）AH 2 BO 2 CCO 2 DCl 22用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）A制取并收集乙炔B比较 NaHCO3，Na 2CO3 的热稳定性C吸收 HCl 气体且防止倒吸D实验室中制取少量乙酸乙酯3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO 32+2H+SO 2+H2OB向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO 32+SO2+H2OH 2S
2、iO3+SO32CNa 2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S 2O32+4H+SO 42+3S+2H2OD向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na 2O2+2Cu2+2H2O 4 Na+2Cu（OH） 2+O24莽草酸结构简式如图下列说法错误的是（ ）A该物质分子式为 C7H10O5B该物质与乙酸互为同系物C该物质能与乙醇发生酯化反应D1mol 该物质与 Na 反应时，最多消耗 Na 4mol5下列有关元素性质比较正确的是（ ）A氢化物稳定性：PH 3H 2SHCl B沸点：H 2OHFHClC原子半径：SFO D酸性：HClO HNO 3H 2CO36实验室中某些气体的制取、收集及尾气处
3、理装置如图所示（省略了净化装置） 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 氯化铵 NaOH NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液AA BB CC DD7对于反应 A2（g）+2B 2 （g）2AB 2（g） （正反应为放热反应） ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）A B C D8一种石墨烯锂硫电池（2Li+S 8Li 2S8）工作原理示意如图下列有关该电池说法正确的是（ ）AB 电极发生还原反
4、应BA 电极上发生的一个电极反应为：2Li +S8+2eLi 2S8C每生成 1mol Li2S8 转移 0.25mol 电子D电子从 B 电极经过外电路流向 A 电极，再经过电解质流回 B 电极二、解答题（共 4 小题，满分 52 分）9某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应） ，现用中和滴定测定其浓度（1）滴定：用 式滴定管盛装 1.00mol/L 盐酸标准液如图表示某次滴定时 50mL 滴定管中前后液面的位置请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中滴定管中剩余液体的体积 0.10mL（填大于、小于或者等于） 下表是 3 种常见指示剂的变色范围：指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞变色范围（pH） 5.
5、08.0 3.14.4 8.210.0该实验不可选用 作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为 有关数据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定序号 待测液体积（mL） 滴定前 滴定后 消耗的体积1 20 0.50 25.12 24.622 20 如图 如图 填写 3 20 6.00 30.58 24.58（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中 NaOH 的物质的量浓度 mol/L（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是 a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；b滴定后俯视读数；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；d若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定e未用标准液润洗酸式滴定管10有 A、B
6、、C、D 四种元素：A 元素形成的 2 价阴离子比氦的核外电子数多 8；B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质；C 为原子核内有 12 个中子的可显+2 价的金属，当 2.4g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气 2.24L；D 原子的 M 层上有 7 个电子（1）A、B、C、D 的元素名称为 、 、 、 （2）B、C 、D 最高价氧化物的水化物化学式为 、 、 （3）D 的气态氢化物与 H2S 和 HF 稳定性大小顺序为 11制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有
7、关问题方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2 溶液，将所得沉淀 （填操作名称） 、洗涤、烘干、称量、计算洗涤沉淀的具体操作是 方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图所示装置测定产生 CO2 的体积，为了确保测定结果的准确性，B 中的溶液最好采用 图 1 装置中实验仪器 a 的名称是 方案三：利用图 2 所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去） 实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 33.4g；准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
8、打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 35.6g（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大” 或“偏小”） （2）装置 A 中试剂 X 应选用 （3）E 装置的作用是 （4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品 Na2CO3 的质量分数为 （结果保留小数点后一位） 12有机物 AI 之间的转化关系如图所示：已知：A 有下列性质：苯环上只有一个取代基核磁共振氢谱中有五种峰能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体（1）A 中官能团的名称为 ；其中最多有 个原子共平面（2）G、I 的结构简式为 、 （3）和的反应类型分
9、别为 、 （4）写出 C 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 （5）符合下列条件的 F 的同分异构体有 种（不考虑立体异构） ，写出任意一种的结构简式 i不能发生水解反应ii苯环上有两个取代基iii 1mol F 与足量银氨溶液反应，生成 4mol Ag（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料，制备聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂任选）2016 年江西省萍乡市莲花县高考化学五模试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共 8 小题，每小题 6 分，满分 48 分）1在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（ ）AH 2 BO 2 CCO 2 DCl 2【考点】物质的
10、量的相关计算【分析】相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相同，根据 V= 计算气体体积【解答】解：相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相同，根据 V= 知，等质量等温等压的情况下，气体体积与气体摩尔质量成反比，氢气的摩尔质量是 2g/mol，氧气的摩尔质量是 32g/mol，二氧化碳的摩尔质量是 44g/mol，氯气的摩尔质量是 71g/mol，所以气体体积最大的是氢气，故选 A2用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）A制取并收集乙炔B比较 NaHCO3，Na 2CO3 的热稳定性C吸收 HCl 气体且防止倒吸D实验室中制取少量乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价【分析】A乙炔的密度小
11、于空气的密度，应该采用向下排空气法收集；B相同加热条件下，碳酸氢钠易分解而碳酸钠不易分解，碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的强；C有缓冲装置时就能防止溶液倒吸；D实验室中制取少量乙酸乙酯时，右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液【解答】解：A乙炔的相对分子质量是 26，空气的是 29，所以乙炔的密度小于空气的密度，且乙炔和氧气在常温条件下不反应，所以乙炔应该用向下排空气法收集，故 A 错误；B该装置中加热碳酸氢钠的温度大于碳酸钠的温度，所以不能证明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的强，应该碳酸钠放置在大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，加热后，温度低的碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，而碳酸钠不分解，故 B 错误；C两个玻璃
12、球有缓冲作用，导管插入溶液中，所以气体能充分被吸收且防止倒吸，所以该装置能达到实验目的，故 C 正确；D实验室中制取少量乙酸乙酯时，右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，且导气管不能伸入溶液中，故 D 错误故选 C3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO 32+2H+SO 2+H2OB向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO 32+SO2+H2OH 2SiO3+SO32CNa 2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S 2O32+4H+SO 42+3S+2H2OD向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na 2O2+2C
13、u2+2H2O 4 Na+2Cu（OH） 2+O2【考点】离子方程式的书写【分析】A发生氧化还原反应生成硫酸钠、 NO 和水；B反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C发生氧化还原反应生成 S、二氧化硫；D反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气【解答】解：A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液的离子反应为 2NO3+3SO32+2H+3SO 42+2NO+H2O，故 A 错误；B向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2 的离子反应为 SiO32+2SO2+2H2OH 2SiO3+2HSO3，故 B 错误；CNa 2S2O3 溶液中加入稀硫酸的离子反应为 S2O32+2H+ SO2+S+H2O，故 C 错误
14、；D向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2 的离子反应为 2Na2O2+2Cu2+2H2O4 Na +2Cu（OH） 2+O2，故 D 正确；故选 D4莽草酸结构简式如图下列说法错误的是（ ）A该物质分子式为 C7H10O5B该物质与乙酸互为同系物C该物质能与乙醇发生酯化反应D1mol 该物质与 Na 反应时，最多消耗 Na 4mol【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题【解答】解：A由结构简式可知该有机物的分子式为 C7H10O5，故 A 正确；B有机物含
15、有碳碳双键和多个羟基，与乙酸结构不同，不是同系物，故 B 错误；C含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故 C 正确；D含有 3 个羟基、1 个羧基，都可与钠反应生成氢气，则 1mol 该物质与 Na 反应时，最多消耗 Na 4mol，故 D 正确故选 B5下列有关元素性质比较正确的是（ ）A氢化物稳定性：PH 3H 2SHCl B沸点：H 2OHFHClC原子半径：SFO D酸性：HClO HNO 3H 2CO3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高；C、同周期自左而右
16、原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强【解答】解：A、非金属性： ClSP ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定是 HClH 2SPH 3，故 A 错误；B、有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：H 2OHFHCl，故B 正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 SOF，故 C 错误；D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 NC ，虽然 Cl 的非金属性较强，但 HClO 属于弱酸，所以酸性强弱 HNO3H 2CO3HClO ，故 D 错误
17、；故选 B6实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置） 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 氯化铵 NaOH NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】由图可知，为固体与液体反应不需要加热制取气体的装置，且气体密度比空气的大，选择向上排空气法收集，最后需要尾气处理，以此来解答【解答】解：A氯化铵与 NaOH 制备氨气需要加热，且
18、氨气应利用向下排空气法收集，与图中装置不符，故 A 不选；B浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，不需要加热，且二氧化硫利用向上排空气法、尾气利用 NaOH溶液吸收，故 B 选；CCu 与稀硝酸反应生成 NO，制备原理不符，故 C 不选；D浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，故 D 不选；故选 B7对于反应 A2（g）+2B 2 （g）2AB 2（g） （正反应为放热反应） ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）A B C D【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列
19、原理不适用【解答】解：A、升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故 A错误；B、升高温度反应速率增大，所以图象的斜率错了，500 度温度下斜率更大，故 B 错误；C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大 AB2 的含量越大，不符合勒夏特列原理，故 C 错误；D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大 AB2 的含量越大，温度越高 AB2 的含量越小，符合勒夏特列原理，故 D 正确故选 D8一种石墨烯锂硫电池（2Li+S 8Li 2S8）工作原理示意如图下列有关该电池说法正确的是（ ）AB 电极发生还原反应BA 电极上发生的一个电极反应为：2Li +S8+2eLi 2
20、S8C每生成 1mol Li2S8 转移 0.25mol 电子D电子从 B 电极经过外电路流向 A 电极，再经过电解质流回 B 电极【考点】化学电源新型电池【分析】在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以 A 是正极，发生还原反应：2Li +S8+2eLi 2S8，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可【解答】解：A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以 A 是正极，发生还原反应，B 是负极，发生氧化反应，故 A 错误；B、A 是正极，发生得电子的还原反应：2Li +S8+2eLi 2S8，故 B 正确；C、正极反应式：2Li +S8+2eLi 2S8，每生
21、成 1molLi2S8 转移 2mol 电子，故 C 错误；D、电子从 B 电极经过外电路流向 A 电极，但是电子不会经过电解质溶液，故 D 错误故选 B二、解答题（共 4 小题，满分 52 分）9某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应） ，现用中和滴定测定其浓度（1）滴定：用 酸 式滴定管盛装 1.00mol/L 盐酸标准液如图表示某次滴定时 50mL 滴定管中前后液面的位置请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中滴定管中剩余液体的体积 大于 0.10mL（填大于、小于或者等于） 下表是 3 种常见指示剂的变色范围：指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞变色范围（pH） 5.08.0 3.14.4 8.21
22、0.0该实验不可选用 石蕊 作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为 滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 有关数据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定序号 待测液体积（mL） 滴定前 滴定后 消耗的体积1 20 0.50 25.12 24.622 20 如图 如图 填写 24.60 3 20 6.00 30.58 24.58（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中 NaOH 的物质的量浓度 1.23 mol/L（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是 ce a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；b滴定后俯视读数；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；d若未充分振荡，刚看到溶液变
23、色，立刻停止滴定e未用标准液润洗酸式滴定管【考点】中和滴定【分析】 （1）根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；石蕊的颜色变化不明显，不能作指示剂；使用酚酞做指示剂，酸滴碱，溶液由浅红色变无色；根据图中的数据分析；（2）先考虑数据的合理性，然后求体积的平均值，然后根据 c（待测）= 计算；（3）根据 c（待测）= 分析误差【解答】解：（1）盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定管的最大刻度下面有一段高度无刻度，所以滴定管中能盛放的液体的体积大于其量程，则滴定管中剩余液体的体积大于 0.10mL；故答案为：酸；大于；石蕊的颜色变化不明显，不能作指示剂，所以中
24、和滴定时不能选用石蕊作指示剂；使用酚酞做指示剂，酸滴碱，溶液由浅红色变无色，则滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复即达到滴定终点；故答案为：石蕊；滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复；滴定前读数为 0.30mL，滴定后读数为 24.90mL，则消耗溶液的体积为 24.60mL，故答案为：24.60；（2）由第 1 组、第 2 组、第 3 组消耗的盐酸标准液的体积为： mL=24.60mL，c（待测）= = mol/L=1.23mol/L，故答案为：1.23；（3）a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，锥形瓶中待测物的物质的量不变，所以消耗的标准液体积不变，所以测定结果不
25、变，故 a 错误；b滴定后俯视读数，则消耗的标准液体积偏小，所以测定结果偏小，故 b 错误；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故 c 正确；d若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则标准溶液的用量偏少，即消耗的标准液体积偏小，故 d 错误；e未用标准液润洗酸式滴定管，滴定管中有蒸馏水，所以标准溶液的浓度减小，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，则测定结果偏高，故 e 正确故答案为：ce10有 A、B、C、D 四种元素：A 元素形成的 2 价阴离子比氦的核外电子数多 8；B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质；C 为原
26、子核内有 12 个中子的可显+2 价的金属，当 2.4g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气 2.24L；D 原子的 M 层上有 7 个电子（1）A、B、C、D 的元素名称为 氧 、 钠 、 镁 、 氯 （2）B、C 、D 最高价氧化物的水化物化学式为 NaOH 、 Mg （OH） 2 、 HClO 4 （3）D 的气态氢化物与 H2S 和 HF 稳定性大小顺序为 H2SHClHF 【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】有 A、B、C、D 四种元素，A 元素形成的 2 价阴离子比氦的核外电子数多 8 个，则 A 的质子数为2+82=8，则 A 为氧元素；B 元素的一种氧化物为淡黄色固
27、体，则 B 为 Na 元素；C 为原子核内有 12 个中子的二价金属，当 2.4gC 与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气 2.24L，令 C 的相对原子质量为 x，根据电子转移守恒则 2= 2，解得 x=24，故 C 的质子数为 2412=12，则 C 为 Mg 元素；D 的 M 层上有 7 个电子，则 D 为 Cl 元素，以此解答该题【解答】解：（1）由上述分析可知，A 是氧、B 是钠、C 是镁、D 是氯，故答案为：氧；钠；镁；氯；（2）B、C 、D 最高价氧化物的水化物化学式分别为 NaOH、Mg （OH） 2、HClO 4，故答案为：NaOH；Mg （OH ） 2；HClO 4；（3
28、）D 的气态氢化物为 HCl，非金属性 FClS，故氢化物稳定性 H2SHCl HF，故答案为：H2SHCl HF11制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2 溶液，将所得沉淀 过滤 （填操作名称） 、洗涤、烘干、称量、计算洗涤沉淀的具体操作是 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复 23 次 方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图所示装置测定产生 CO2 的体积，为了确保测定结果的准确性，B 中的溶液最好采用 饱和 NaHCO3 溶液 图 1 装置中实验仪器 a 的名称是 圆底烧瓶
