1、江西省萍乡市莲花县 2015-2016 年第二学期高三化学试卷（1）（解析版）一、选择题（共 8 小题，每小题 6 分，满分 48 分）1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A 图所示装置，蒸干 AlCl3 饱和溶液制备 AlCl3 晶体B 如图所示装置，制备并收集少量 NO2 气体C 如图所示装置，分离 CCl4 萃取 I2 水后的有机层和水层D 如图所示装置，可以证明氧化性： Cl2Br 2I 22下列叙述正确的是（ ）淀粉和纤维素互为同分异构体麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应食品
2、保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液（CH 3） 2CHC（CH 3） 3 名称为：2，3，3三甲基丁烷淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A B C D3工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4（g）+2H 2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率B若反应开始时 SiCl4 为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJC反应 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12
3、 molL1，则 H2 反应速率为 0.03 molL1min1D当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液恰好反应4下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（ ）A氢氧化铁与氢碘酸反应： Fe（OH） 3+3H+Fe 3+3H2OB铁与足量稀硝酸反应：Fe +4H+NO3Fe 3+NO+2H2OC磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe 3O4+8H+Fe 2+2Fe3+4H2OD溴化亚铁溶液与氯水反应： 2Fe2+4Br+3Cl22Fe 3+2Br2+6Cl5某溶液中可能含有 H+、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+
4、、SO 42、HCO 3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Ad 点溶液中含有的溶质只有 Na2SO4B原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1Cab 段发生的离子反应为：Al 3+3OH=Al（OH） 3，Mg 2+2OH=Mg（OH） 2D原溶液中含有的阳离子必定有 H+、NH 4+、Al 3+，但不能肯定 Mg2+和 Fe3+中的哪一种6取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2 气体和 672mL N2O4 的气
5、体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g则 x 等于（ ）A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g7在一密闭容器中通入 A、 B 两种气体，在一定条件下发生反应 2A（g）+B（g）2C（g）H0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合图中曲线的是（ ）选项 x yA 温度 混合气体的平均相对分子质量B 压强 A 的百分含量C 再通入 A B 的转化率D 加入催化剂 A 的质量分数AA BB CC DD8用铁片（电极 a）、铜片（电极 b）和 CuSO4 溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的
6、是（ ）A构成原电池时 b 极反应为： Cu2eCu 2+B构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体C构成电解池时 b 极质量既可能减少也可能增加D构成电解池时 a 极质量一定会减少二、解答题（共 4 小题，满分 52 分）9（13 分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a（1）A 中产生黄绿色气体，其化学方程式是 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 （3）B 中溶液发生反应的离子方程式是
7、（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 （5）过程实验的目的是 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱10（9 分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+、Ba 2+、NH 4+、Cl 、CO 32、SO 42，现分别取 100mL 的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量 NaOH 溶液后加热，收集到 0.02mol 气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量 CO2 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g 固体第二份加足量 BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，沉
8、淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体依据实验回答下列问题：（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）（2）写出中产生沉淀的离子方程式 （3）某同学通过分析认为该溶液中 K+一定 （填“ 存在”或“不存在” ），他的理由是 11（14 分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂I实验室中以粗铜（含杂质 Fe）为原料制备铜的氯化物现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）按要求回答下列问题：（1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a 接 、 接 、 接 、 接 （2）写出加热时硬质试管中发生
9、化学反应的方程式是 （3）反应后，盛有 NaOH 溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效该电化腐蚀过程中正极反应式是 II将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：（1）检验溶液 2 中是否含有杂质离子的试剂是 ；（2）某同学用实验制得的 CuCl22H2O 晶体配制 0.1molL1 的 CuCl2 溶液，在称量出CuCl22H2O 晶体后，溶解该晶体的具体操作为 （3）溶液 l 可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质，X 可选用下列试剂中的（填序号） aNaOH bN
10、H 3H2O CCuO dCuSO 4 eCu 2（OH） 2CO3（4）反应是向溶液 2 中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀写出制备 CuCl 的离子方程式： 12（16 分）三苯甲醇（C 6H5） 3COH 是一种重要的化工原料和医药中间体实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示已知：过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；部分相关物质的沸点如下：物质 沸点/ 三苯甲醇 380乙醚 34.6溴苯 156.2三苯甲醇的相对分子质量为 260请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器 B 的名称为 ；装有无水 CaCl2 的仪器 A 的作用是 （2）装置中滴加液体未用普通
11、分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为 40，可以采用 加热方式（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：粗产品 三苯甲醇，其中，操作的名称是 ；洗涤液最好选用 （填字母序号）a水 b乙醚 c乙醇 d苯检验产品已经洗涤干净的操作为 （4）纯度测定：称取 2.60g 产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为 100.80mL则产品中三苯甲醇的质量分数为 2016 年江西省萍乡市莲花县高考化学一模试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（共 8 小题，每小题 6 分，满分 48 分
12、）1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A 图所示装置，蒸干 AlCl3 饱和溶液制备 AlCl3 晶体B 如图所示装置，制备并收集少量 NO2 气体C 如图所示装置，分离 CCl4 萃取 I2 水后的有机层和水层D 如图所示装置，可以证明氧化性： Cl2Br 2I 2【考点】化学实验方案的评价【分析】A蒸干 AlCl3 饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发；BNO 2 与水反应；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层；D氯气可氧化溴离子、碘离子【解答】解：A蒸干 AlCl3 饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铝，故A 错误；BNO 2 与水反应，不能利用图中排水法
13、收集，故 B 错误；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层，图中萃取、分液操作合理，故 C正确；D氯气可氧化溴离子、碘离子，不能比较 Br2I 2，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、气体的制备及收集、混合物分离提纯、氧化性比较等，侧重化学反应原理及实验装置图的考查，注意实验操作性、评价性分析，题目难度不大2下列叙述正确的是（ ）淀粉和纤维素互为同分异构体麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯除去乙烷中混有
14、的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液（CH 3） 2CHC（CH 3） 3 名称为：2，3，3三甲基丁烷淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A B C D【考点】同分异构现象和同分异构体；有机化合物命名；取代反应与加成反应；乙烯的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介；合成材料【分析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物；蔗糖水解后的产物葡萄糖由还原性，自身没有还原性；苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴；乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应；食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分为聚乙烯；乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；根据烷烃的命名原则判断；淀粉在无机酸催化作用下发生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性条件
15、下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐；蛋白质水解最后得到多种氨基酸【解答】解：纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C 6H12O5） n 表示，但两者的 n 不同，它们不是同分异构体，故错误；蔗糖水解后的产物葡萄糖由还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故错误；乙烯含有 C=C 双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，原理不同，故错误；乙醇、乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，故正确食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分为聚乙烯，故错误；乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应利
16、用溴水来除杂，故错误；根据命名原则，（CH 3） 2CHC（CH 3） 3 名称为：2，2，3三甲基丁烷，故错误；淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，蛋白质水解最后得到多种氨基酸，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故正确；关于有机物说法正确的是，故选 D【点评】本题主要考查了有机物的组成、结构和性质，注意基本概念的掌握和教材知识的梳理是关键，难度不大3工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4（g）+2H 2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率B若反应开始时 SiCl4 为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJC反应 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 molL1，则 H2 反应速率为 0.03 molL1min1
