1、2016 年江西省萍乡市莲花县高考化学六模试卷一、选择题（共 8 小题，每小题 6 分，满分 48 分）1为提纯下列物质（括号内的物质是杂质） ，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（ ）被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A NaBr 溶液（NaI） 氯水、CCl 4 萃取、分液B NH2Cl 溶液（FeCl 3） NaOH 溶液 过滤C CO2（CO） CuO 粉末 通过灼热的 CuO 粉末D SiO2（Al 2O3） NaOH 溶液 过滤AA BB CC DD2化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成
2、 NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）A该反应的热化学方程式为： N2（g）+O 2（g）2NO（ g）H=+180kJmol 1B1mol N2（l）和 NA 个 O2（l）反应生成 2mol NO（g）时，吸收的能量为 180kJC1mol N2（g）和 1mol O2（g）具有的总能量小于 2mol NO（g）具有的总能量D通常情况下，N 2（g）和 O2（g）混合不能直接生成 NO（g）3用 30g 乙酸与 46g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的 67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）A29.5g B44g C74.8g D88g4元素 XZ 是元素周期表中 4 种
3、主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（ ）元素X Y W Z相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”原子的电子总数是最外层电子数的 6 倍A实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素 X 的单质B元素 X、Y 的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C元素 X 的气态氢化物的沸点高于元素 W 的气态氢化物的沸点D元素 Z 是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从 Z 的氧化物中制备 Z 的单
4、质527.4g 的 Na2CO3 与 NaHCO3 的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为 24g，将所得的固体混合物溶于 200ml、2molL 1 的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（ ）A11.7g B23.4 g C26.5g D58.5g6反应 N2O4（g） 2NO2（g）H=57kJ mol1，在温度为 T1、T 2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）Aa、c 两点的反应速率：acBa、 c 两点气体的颜色：a 深，c 浅C由状态 b 到状态 a，可以用加热的方法Da、c 两
5、点气体的平均相对分子质量：ac7下列判断中，正确的是（ ）A已知 25时 NH4CN 显碱性，则 25时的电离常数 K（NH 3H2O）K（HCN）B25时，Mg（OH） 2 固体在 20 mL0.01 molL1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL0.01 molL1 NH4Cl 溶液中的Ksp 小CpH 试纸测得新制氯水的 pH 为 4DFeCl 3 溶液和 Fe2（SO 4） 3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O38下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液C镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D铅蓄电池充电时 Pb 极与外电源的
6、负极相连二、解答题（共 4 小题，满分 52 分）9某研究性学习小组利用以下材料来探究 NH3 的还原性，部分实验装置如图材料 1：NH 3 是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物如：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O材料 2：Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成：Cu 2+和 Cu：Cu 2O+2H+Cu 2+Cu+H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 A加热氯化铵固体，再通过碱石灰B在 N2 和 H2 的混合气体中加入铁触媒，并加热至 500，再通过碱石灰C加热浓氨水，再通过
7、碱石灰D在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸（2）为证明 NH3 还原 CuO 的反应中有水生成，B 中应放入的试剂是 （3）当观察到 （填现象） ，即表明 A 中的反应已经完成（4）该小组欲用体积比为 1：4 的稀硫酸做试剂，检验反应是否有 Cu2O 固体生成现用 98%的浓硫酸配制 1：4 的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 可证明还原产物中含有 Cu2O 的操作及现象是 （5）请写出 A 中生成 Cu2O 的化学方程式 （6）若用定量的方法测定该反应是否生成 Cu2O，最简便且准确的方法是 10在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）+H 2（g）CO（g）+H 2
8、O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应为 反应（填“吸热”、 “放热”） ，写出该反应的平衡常数表达式： （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a及时分离出 CO 气体 b适当升高温度c增大 CO2 的浓度 d选择高效催化剂（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv 正 （H 2）=v 逆 （H 2O） dc（CO 2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO 2）c
9、（H 2） =c（CO）c（H 2O） ，试判断此时的温度为 （5）若在（4）所处的温度下，在 1L 的密闭容器中，加入 2molCO2 和 3molH2 充分反应达平衡时，H 2 的物质的量为 ，CO 2 的物质的量为 a等于 1.0mol b大于 1.0molc大于 0.5mol，小于 1.0mol d无法确定11现有 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体物质：欲探究 Na2CO3 和 NaHCO3 稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：如甲图所示，分别用 Na2CO3 和 NaHCO3 做实验，试管中的试剂是 （填字母序号） a稀 H2SO4 b NaOH 溶液
10、 cCa （OH ） 2 溶液如乙图所示，试管中装入的固体应该是 （填化学式） 通过上述实验，得出的结论是：Na 2CO3 比 NaHCO3 的稳定性 （填“ 强”或“弱” ） 欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是 等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是 （填化学式） 12化合物 F 是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物 C 中含氧官能团的名称： 和 （2）化合物 B 的结构简式为 ；由 DE 的反应类型是 （3）写出 CD 反应的化学方程式： （4）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应；水解产物之一遇 FeCl
11、3 溶液显色；分子中含有 4 种不同化学环境的氢（5）已知 RCOOH RCOCl请写出以 CH3CH2OH、 为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选） 合成路线流程图示例如下：H 2CCH2 CH3CH2Br CH3CH2OH2016 年江西省萍乡市莲花县高考化学六模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 8 小题，每小题 6 分，满分 48 分）1为提纯下列物质（括号内的物质是杂质） ，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（ ）被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A NaBr 溶液（NaI） 氯水、CCl 4 萃取、分液B NH2Cl 溶液（FeCl 3） NaOH 溶液 过滤C CO
12、2（CO） CuO 粉末 通过灼热的 CuO 粉末D SiO2（Al 2O3） NaOH 溶液 过滤AA BB CC DD【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答【解答】解：A氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故 A 错误； B氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故 B 错误；CCO 与灼热的 CuO 粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故 C 正确；DNaOH 溶液可与 SiO2 和 A12O3 反应，从而将原物质除掉
13、，不符合除杂原则，故 D 错误故选 C2化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）A该反应的热化学方程式为： N2（g）+O 2（g）2NO（ g）H=+180kJmol 1B1mol N2（l）和 NA 个 O2（l）反应生成 2mol NO（g）时，吸收的能量为 180kJC1mol N2（g）和 1mol O2（g）具有的总能量小于 2mol NO（g）具有的总能量D通常情况下，N 2（g）和 O2（g）混合不能直接生成 NO（g）【考点】反应热
14、和焓变【分析】A、H=反应物断裂化学键吸收的能量 生成物形成化学键放出的能量；B、由 A 可知，1mol N 2（g）和 NA 个 O2（g）反应生成 2mol NO（g）时，吸收的能量为 180kJ；C、反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、通常情况下，N 2（g）和 O2（g）不能发生化学反应【解答】解：A、H=反应物断裂化学键吸收的能量 生成物形成化学键放出的能量，N 2（g）+O 2（g）2NO（g） ，H=946KJ/mol+498KJ/mol 2632KJ/mol=+180kJ/mol，故 A 正确；B、由 A 可知，1mol N 2（g）和 NA 个 O2（g）反应生成
15、 2mol NO（g）时，吸收的能量为 180kJ，故 B 错误；C、N 2（g）+O 2（g）2NO （g） ，H=+180kJ/mol，为吸热反应，所以 1mol N2（g）和 1mol O2（g）具有的总能量小于 2mol NO（g）具有的总能量，故 C 正确；D、通常情况下，N 2（g）和 O2（g）不能发生化学反应，故 D 正确；故选 B3用 30g 乙酸与 46g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的 67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）A29.5g B44g C74.8g D88g【考点】化学方程式的有关计算【分析】反应的方程式为：CH 3COOH+CH3CH2OH CH3CO
16、OCH2CH3+H2O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算【解答】解：30g 乙酸的物质的量为 =0.5mol，46g 乙醇的物质的量为 =1mol，反应的方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O1mol 1mol 1mol0.5mol67% nn=0.5mol67%=0.335molm（CH 3COOCH2CH3）=0.335mol88g/mol=29.5g ，故选 A4元素 XZ 是元素周期表中 4 种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列
17、元素的描述错误的是（ ）元素X Y W Z相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”原子的电子总数是最外层电子数的 6 倍A实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素 X 的单质B元素 X、Y 的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C元素 X 的气态氢化物的沸点高于元素 W 的气态氢化物的沸点D元素 Z 是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从 Z 的氧化物中制备 Z 的单质【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与
18、元素周期律的关系【分析】元素 XZ 是元素周期表中 4 种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下 X 为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，海藻中含有 I 元素，则 X 为 I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取 Y 的单质，则 Y 为 Al；W 是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“ 海洋元素”，则 W 为 Br；Z 原子的电子总数是最外层电子数的 6 倍，则 Z 为 Mg，据此解答【解答】解：元素 XZ 是元素周期表中 4 种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下 X 为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则 X 为 I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取
19、 Y 的单质，则 Y为 Al；W 是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“ 海洋元素”，则 W 为 Br；Z 原子的电子总数是最外层电子数的 6 倍，则 Z 为 MgA双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故 A 正确；B碘受热易升华，碘与 Al 混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明 Al 与碘的反应会放出大量的热，故 B 正确；CHBr、HI 均形成分子晶体， HI 相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于 HBr，故 C 正确；DZ 为 Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比 Al 强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶
20、炼镁，故 D 错误，故选 D527.4g 的 Na2CO3 与 NaHCO3 的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为 24g，将所得的固体混合物溶于 200ml、2molL 1 的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（ ）A11.7g B23.4 g C26.5g D58.5g【考点】钠的重要化合物；有关混合物反应的计算【分析】Na 2CO3 与 NaHCO3 混合物与盐酸恰好反应得到 NaCl 溶液，蒸干溶液得到固体为 NaCl，根据氯离子守恒 n（NaCl）=n（HCl） ，再根据 m=nM 计算 NaCl 的质量【解答】解：混合物与
21、盐酸恰好反应得到 NaCl 溶液，蒸干溶液得到固体为 NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n （HCl）=0.2L 2mol/L=0.4mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m （NaCl ）=0.4mol58.5g/mol=23.4g，故选 B6反应 N2O4（g） 2NO2（g）H=57kJ mol1，在温度为 T1、T 2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）Aa、c 两点的反应速率：acBa、 c 两点气体的颜色：a 深，c 浅C由状态 b 到状态 a，可以用加热的方法Da、c 两点气体的平均相对分子质量：ac【考点】体积百分含
22、量随温度、压强变化曲线【分析】N 2O4（g）2NO 2（g）H=+57kJmol 1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2 的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO 2 的体积分数减小，结合图象来分析解答A、a、c 两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B、增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO 2 的体积分数增大，a 点 NO2 的体积分数大；D、增大压强，化学平衡逆向移动， c 点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断【解答】解：A由图象可
23、知， a、c 两点都在等温线上，c 的压强大，则 a、c 两点的反应速率：ac，故A 错误；B由图象可知，a 、c 两点都在等温线上，c 的压强大，与 a 相比 c 点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低 NO2 浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2 浓度比 a 的浓度高， NO2 为红棕色气体，则 a、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深，故 B 错误；C升高温度，化学平衡正向移动，NO 2 的体积分数增大，由图象可知，a 点 NO2 的体积分数大，则T1T 2，由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法，故 C 正确；D由图象可知，a、c
24、两点都在等温线上，c 的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c 点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：ac，故 D 错误；故选：C7下列判断中，正确的是（ ）A已知 25时 NH4CN 显碱性，则 25时的电离常数 K（NH 3H2O）K（HCN）B25时，Mg（OH） 2 固体在 20 mL0.01 molL1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL0.01 molL1 NH4Cl 溶液中的Ksp 小CpH 试纸测得新制氯水的 pH 为 4DFeCl 3 溶液和 Fe2（SO 4） 3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3【考点】弱电解质在水溶液中
25、的电离平衡；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A、已知 25时 NH4CN 水溶液显碱性，说明 CN水解程度大于 NH4+，HCN 电离程度小于NH3H2O 电离程度；B、沉淀的 Ksp 随温度变化，不随浓度变化；C、氯水具有漂白性；D、FeCl 3 溶液加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe 2（SO 4） 3 溶液加热蒸干水被蒸发、灼烧得到硫酸铁【解答】解：A、已知 25时 NH4CN 水溶液显碱性，说明 CN水解程度大于 NH4+，HCN 电离程度小于NH3H2O 电离程度，则 25时的电离常数 K（NH 3H2O）K （HCN） ，故 A 正确；B
26、、沉淀的 Ksp 随温度变化，不随浓度变化，25 时，Mg （OH） 2 固体在 20 mL 0.01molL1 氨水中的 Ksp和在 20mL 0.01molL1 NH4Cl 溶液中的 Ksp 相同，故 B 错误；C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用 pH 试纸测其 pH，故 C 错误；D、FeCl 3 溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe2（SO 4） 3 溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁加热蒸干水被蒸发得到硫酸铁、灼烧得到硫酸铁，故D 错误故选 A8下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B铁制品上镀铜时，镀件为阳
27、极，铜盐为电镀液C镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D铅蓄电池充电时 Pb 极与外电源的负极相连【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；B、在电镀时，要将需要溶解的金属做阳极；C、锌活泼所以锌更容易腐蚀；D、阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，放电时电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答；【解答】解：A、氢氧燃料电池是原电池是把化学能转化为电能的过程，故 A 错误；B、在铁制品上镀铜时，镀层金属铜为阳极，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故 B 错误；C、锌活泼所以锌更容易腐蚀，而不是铁易腐蚀，故 C 错误；D、充电时，Pb 作阴极，与电源负
28、极相连，故 D 正确；故选 D二、解答题（共 4 小题，满分 52 分）9某研究性学习小组利用以下材料来探究 NH3 的还原性，部分实验装置如图材料 1：NH 3 是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物如：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O材料 2：Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成：Cu 2+和 Cu：Cu 2O+2H+Cu 2+Cu+H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 C A加热氯化铵固体，再通过碱石灰B在 N2 和 H2 的混合气体中加入铁触媒，并加热至 500，再通过
29、碱石灰C加热浓氨水，再通过碱石灰D在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸（2）为证明 NH3 还原 CuO 的反应中有水生成，B 中应放入的试剂是 无水硫酸铜 （3）当观察到 A 中固体由黑色完全变为红色 （填现象） ，即表明 A 中的反应已经完成（4）该小组欲用体积比为 1：4 的稀硫酸做试剂，检验反应是否有 Cu2O 固体生成现用 98%的浓硫酸配制 1：4 的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 烧杯、量筒、玻璃棒 可证明还原产物中含有 Cu2O 的操作及现象是 取少许样品，加入稀 H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 Cu2O，反之则没有 （5）请写出 A 中生成 Cu2O
30、的化学方程式 2NH 3+6CuO 3Cu2O+N2+3H2O （6）若用定量的方法测定该反应是否生成 Cu2O，最简便且准确的方法是 称量反应前后装置 A 中固体的质量 【考点】性质实验方案的设计【分析】 （1）A加热氯化氨固体，生成的氨气和氯化氢在冷却时又生成氯化铵；BN 2 和 H2 在一定条件下合成氨气是可逆反应，故生成的氨气中有 N2 和 H2；C加热浓氨水分解生成氨气，再通过碱石灰除去少量的水蒸气；D在生石灰中加入浓氨水，利用生石灰与水反应放热使氨水分解，但没有 C 直接加热效果好；（2）检验反应中有无水生成，应该用无水硫酸铜；（3）当氧化铜（黑色）完全转变为铜单质（红色）的时候，
31、反应完全；（4）根据仪器的作用选取仪器；氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜单质，如果将固体加入稀硫酸中有红色物质生成，就说明含有氧化亚铜；（5）根据氧化还原反应的特征结合反应物氨气和氧化铜反应生成 Cu2O 书写方程式；（6）若用定量的方法测定该反应是否生成 Cu2O，如果没有就只生成铜单质，所以可以称量反应前后装置A 中固体的质量来判断【解答】解：（1）A加热氯化氨固体，生成的氨气和氯化氢在冷却时又生成氯化铵，故 A 错误；BN 2 和 H2 在一定条件下合成氨气是可逆反应，故生成的氨气中有 N2 和 H2，故 B 错误C加热浓氨水分解生成氨气，再通过碱石灰除去少量的水蒸气，故可制取纯净干燥
32、氨气，故 C 正确；D在生石灰中加入浓氨水，利用生石灰与水反应放热使氨水分解，一般不用再干燥即可得到干燥的氨气，故 D 错误；故答案为：C；（2）检验反应中有无水生成，应该用无水硫酸铜，当无水硫酸铜遇水时立即生成蓝色的硫酸铜晶体，故答案为：无水硫酸铜；（3）当氧化铜（黑色）完全转变为铜单质（红色）的时候，反应完全，故答案为：A 中固体由黑色完全变为红色；（4）配制硫酸时，需要烧杯盛放硫酸溶液，需要量筒、滴定管量取浓硫酸，稀释时并用玻璃棒不断搅拌，所以还需要烧杯、量筒、玻璃棒；氧化亚铜和稀硫酸反应生成 CuSO4 和 Cu，将固体加入稀硫酸中，如果有红色物质生成，就说明含有氧化亚铜，否则没有氧化
33、亚铜，其检验方法为：取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 Cu2O，反之则没有，故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒；取少许样品，加入稀 H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有；（5）根据氧化还原反应的特征，A 中生成 Cu2O 的化学方程式为：2NH 3+6CuO 3Cu2O+N2+3H2O，故答案为：2NH 3+6CuO 3Cu2O+N2+3H2O；（6）若用定量的方法测定该反应是否生成 Cu2O，如果没有就只生成铜单质，所以可以称量反应前后装置A 中固体的质量来判断，故答案为：称量反应前后装置 A 中固体的质量10在一定体积的密闭容器中，进
34、行如下化学反应：CO 2（g）+H 2（g）CO（g）+H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应为 吸热 反应（填“吸热”、 “放热”） ，写出该反应的平衡常数表达式： K= （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 bc a及时分离出 CO 气体 b适当升高温度c增大 CO2 的浓度 d选择高效催化剂（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 bc a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv 正 （H 2）=v 逆 （H 2O） dc（CO 2）=c（CO）
