1、2016 年江西省宜春市靖安县高考化学六模试卷（实验班）一、选择题（共 8 小题，每小题 6 分，满分 48 分）1N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）ANa 2O2 与水反应制 O2，每生成 0.25molO2 转移电子数为 1NAB等物质的量的 N2 和 CO 所含原子数均为 2NAC在标准状况下，11.2L HCHO 所含的分子数约为 0.5NAD1molSO 2 与足量的 O2 反应，转移的电子数为 2NA2化学反应 N2+3H22NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN 2（g）+3H 2（g）2NH 3（l）H=2（a bc）kJ/molBN
2、2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H=2（ba）kJ/molC0.5N 2（g）+1.5H 2（g）NH 3（l）H=（b+c a）kJ/molD0.5N 2（g）+1.5H 2（g）NH 3（g）H=（a+b）kJ/mol385 岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖颁奖理由是“因为发现青蒿素 一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命 ”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图） ，下列说法错误的是（ ）A青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C青蒿素的分子式为 C15H22
3、O5D青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键4已知 X、Y、Z、W 、T 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素其中 Y 和 X 两种元素可以组成 1：1、1：2、1：3、1：4 等多种化合物； Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，W 与 X 同主族，W 与 T 形成的化合物 WT 是厨房必需的调味品下列说法正确的是（ ）A原子半径：TWZYBW 与 T 的单质可通过电解饱和的 WT 水溶液获得CZ 与 W 形成的两种化合物中化学键类型完全相同D元素 X、Z 与 T 可形成多种酸5等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生 H2 的质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）AAl、Mg
4、、Na BMg、Al 、Na CNa、Mg、Al DNa 、Al、Mg6反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g） ，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v（A）=0.6molL 1min1；v（B ）=0.45molL 1min1；v（C ）=0.015molL 1min1； v（D）=0.45molL 1min1则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）A B C D7将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量；氨水过量； 恰好完全反应；c（NH 4+）=c（Cl ） ；c（NH 4+）c（Cl ）正确的是（ ）A B C D8如图是化学能与电能相互转化的两套
5、装置下列分析正确的是（ ）A两装置中，铁电极均要消耗B图 2 装置中两极均有气泡产生C图 1 装置铁电极上发生的电极反应为： Fe3eFe 3+D随着反应的进行，图 1 装置中溶液的 pH 增大，图 2 装置中溶液的 pH 不变二、解答题（共 4 小题）9已知磺酰氯（SO 2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质， SO2Cl2 是一种无色液体，熔点54.1，沸点 69.1，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾磺酰氯（SO 2Cl2）的制备方法及装置图如图 1：SO2（g）+Cl 2（g） SO2C12（g）H 0，（1）化合物 SO2Cl2 中 S 元素的化合价是 （2）仪器 D 的名称
6、是 ，仪器 C 的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有 作用（3）戊是贮气装置，则 E 中的溶液是 ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是 （4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是 （5）有关该实验叙述正确的是 a、X、Y 最好的组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管 B 也可以用作蒸馏（6）GET 公司开发的 LiSO2Cl2 军用电池，其示意图如图戌所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2，则电池工作时，正极的电极反应式为是 10某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于2.5m 的悬浮颗粒物）
7、，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此 PM2.5、SO 2、NO 2 等你进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）对 PM2.5 样本用适量蒸馏水处理制成待测试样测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+ Na+ NH4+ SO42 NO3 Cl浓度/mol L1 4106 6106 2105 4105 3105 2105根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性为 ，试样的 PH 值 = （2）为减少 SO2 的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料已知：H 2（g）+ O2（g）=H 2O（g）H= 241.8kJmol1C（s）+ O2（g）=CO （g）H=
8、110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 洗涤含 SO2 的烟气以下物质可作为洗涤剂的是 aCa（ OH） 2 bNa 2CO3 cCaCl 2 dNaHSO 3（3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化：已知气缸中生成 NO 的反应为：N 2（g）+O 2（g）2NO（g）H0若 1mol 空气含 0.8mol N2 和 0.2mol O2，1300时在密闭容器内反应达到平衡测得 NO 的物质的量为 8104mol，计算该温度下的平衡常数 K= 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO
9、：2CO（g）=2C（s）+O2（g） ，已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据： ；目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为 11某小组同学通过对比实验了解 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的异同，如表是他们撰写的实验报告的一部分 实验序号实验步骤（内容） 现象 在贴有标签 a、b 的试管中分别加入 1.0gNa2CO3 固体和 NaHCO3 固体，观察外观/ 继续向两试管中分别加入 10.0mL 水，用力振荡，观察现象 / 再分别向两试管中滴加 2 滴酚酞溶液，观察现象 溶液变红 加热大试管一段时间 （注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） （
10、1）请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容 （2）已知：20时 Na2CO3 的溶解度为 20.5g由实验 （填实验序号）现象可知，20时 NaHCO3 的溶解度小于 20.5g；如果向饱和 Na2CO3 溶液中不断通入 CO2 气体，现象是 ，化学方程式是 （3）由实验可以得出结论是 ，用化学方程式说明得出结论的原因 12某芳香族化合物 A 分子式为 C8H10O2 为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数，将 1mol A 与足量钠反应生成氢气 22.4L（标准状况下） ，说明 A分子中含羟基 个（2）核磁共振氢谱显示 A 有 3 个峰，峰面积之比为 1：2：2，该物质的结构简式为
11、（3）A 在 Cu 催化下可被氧气氧化生成有机物 B，B 的相对分子质量比 A 小 4试写出反应的方程式 （4）0.25mol B 与足量银氨溶液充分反应生成有机物 C，同时得到银 克将生成的有机物 C 酸化后得到有机物 D已知 A、D 在一定条件下可缩聚生成高分子化合物 E写出E 在足量 NaOH 溶液中水解的化学反应方程式 （5）有机物 F 是有机物 B 的一种同分异构体F 能使氯化铁溶液显紫色，含有 4 种氢原子试写出 F 的结构简式 （只写出一种即可） 2016 年江西省宜春市靖安县高考化学六模试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共 8 小题，每小题 6 分，满分 48 分）1
12、N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）ANa 2O2 与水反应制 O2，每生成 0.25molO2 转移电子数为 1NAB等物质的量的 N2 和 CO 所含原子数均为 2NAC在标准状况下，11.2L HCHO 所含的分子数约为 0.5NAD1molSO 2 与足量的 O2 反应，转移的电子数为 2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、在过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由1 价变为 0 价；B、氮气和 CO 的物质的量不明确；C、标况下，甲醛为气体；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应【解答】解：A、在过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由1 价变为 0 价，故当生成0.25mo
13、l 氧气时转移 0.5mol 电子即 0.5NA 个，故 A 错误；B、氮气和 CO 的物质的量不明确，不一定是 1mol，故原子个数为 2NA 个，故 B 错误；C、标况下，甲醛为气体，故 11.2L 甲醛的物质的量为 0.5mol，则含 0.5NA 个，故 C 正确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反应完全，则转移的电子数小于 2NA 个，故D 错误故选 C2化学反应 N2+3H22NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN 2（g）+3H 2（g）2NH 3（l）H=2（a bc）kJ/molBN 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H=2（ba）kJ/mo
14、lC0.5N 2（g）+1.5H 2（g）NH 3（l）H=（b+c a）kJ/molD0.5N 2（g）+1.5H 2（g）NH 3（g）H=（a+b）kJ/mol【考点】热化学方程式【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态【解答】解：由图可以看出，E 为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以 N2（g）+ H2（g）=NH 3（g）H=（a b）kJ/mol，即 N2（g）+3H 2（g）2NH3（g）H= 2（ba） kJ/mol，而 1mol 的 NH3（
15、g）转化为 1mol 的 NH3（l）放出的热量为 ckJ，根据盖斯定律有： N2（g）+ H2（g）=NH 3（l）H=（a bc）kJ/mol ，即：N2（g）+3H 2（g） 2NH3（1）H=2（a bc）kJmol 1，故 A 正确；故选 A385 岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖颁奖理由是“因为发现青蒿素 一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命 ”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图） ，下列说法错误的是（ ）A青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C青蒿素的
16、分子式为 C15H22O5D青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键【考点】有机物的结构和性质【分析】A青蒿素和双氢青蒿素的分子式不同；B青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素；C根据结构简式确定分子式；D由结构简式可确定含有的官能团【解答】解：A青蒿素的分子式为 C15H22O5，双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5，二者分子式不同，不是同分异构体，故 A 错误；B青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故 B 正确；C由结构简式可知青蒿素的分子式为 C15H22O5，故 C 正确；D由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键，故 D 正确故选 A4已知 X、Y、Z、W 、T
17、 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素其中 Y 和 X 两种元素可以组成 1：1、1：2、1：3、1：4 等多种化合物； Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，W 与 X 同主族，W 与 T 形成的化合物 WT 是厨房必需的调味品下列说法正确的是（ ）A原子半径：TWZYBW 与 T 的单质可通过电解饱和的 WT 水溶液获得CZ 与 W 形成的两种化合物中化学键类型完全相同D元素 X、Z 与 T 可形成多种酸【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W 、T 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，最外层电子数不超
18、过 8 个，K 层为最外层不超过 2 个，所以 Z 原子次外层为 K 层，其最外层有 6 个电子，为 O 元素；其中 Y 和 X 两种元素可以组成 1：1、1：2、1：3、1：4 等多种化合物，且 X 原子序数最小，为 H 元素，Y 为 C 元素；W 与 X 同主族，且原子序数大于 Z，所以 W 为 Na 元素，W 与 T 形成的化合物 WT 是厨房必需的调味品，则 T 为 Cl 元素，A原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；BW 与 T 的单质分别是 Na、Cl 2，Na 属于活泼金属，应该电解熔融 NaCl 得到氯气和钠；CZ 与 W 形成的两种化合
19、物分别是 Na2O、Na 2O2，两种物质中化学键类型不完全相同；D在含氧酸中 Cl 元素化合价可能为+1 价、+5 价、+7 价等，所以元素 H、O、Cl 可以形成多种含氧酸【解答】解：X、Y、Z、W 、 T 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，最外层电子数不超过 8 个，K 层为最外层不超过 2 个，所以 Z 原子次外层为 K 层，其最外层有 6 个电子，为 O 元素；其中 Y 和 X 两种元素可以组成 1：1、1：2、1：3、1：4 等多种化合物，且 X 原子序数最小，为 H 元素，Y 为 C 元素；W 与 X 同主族，且原子序数大
20、于 Z，所以 W 为 Na 元素，W 与 T 形成的化合物 WT 是厨房必需的调味品，则 T 为 Cl 元素，AT 是 Cl 元素、W 是 Na 元素、Z 是 O 元素、Y 为 C 元素，所以原子半径WT YZ ，故 A 错误；BW 与 T 的单质分别是 Na、Cl 2，Na 属于活泼金属，应该电解熔融 NaCl 得到氯气和钠，如果电解 NaCl 溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，所以得不到 Na，故 B 错误；CZ 与 W 形成的两种化合物分别是 Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只含离子键、Na 2O2 中含有离子键和非极性键，所以化学键类型不完全相同，故 C 错误；D在含氧酸中 Cl
21、元素化合价可能为+1 价、+5 价、+7 价等，所以元素 H、O、Cl 可以形成多种含氧酸，如 HClO、HClO 3、HClO 4 等，故 D 正确；故选 D5等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生 H2 的质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）AAl、Mg、Na BMg、Al 、Na CNa、Mg、Al DNa 、Al、Mg【考点】化学方程式的有关计算【分析】等质量的 Na、Mg 、 Al 的物质的量之比= ： ： ，这三种金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气，根据转移电子相等计算生成氢气物质的量大小，由 m=nM 计算生成氢气质量大小【解答】解：等质量的 Na、Mg、Al 的物质的量之比
22、= ： ： ，这三种金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气，则这三种金属转移电子物质的量之比= ： ： ，根据每个方程式中转移电子相等得生成氢气物质的量之比= ： ： = ： ： ，分子相同时分母越大比值越小，所以生成氢气物质的量大小顺序是Al、Mg、Na，根据 m=nM 知，生成氢气质量大小顺序是 Al、Mg、Na，故选 A6反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g） ，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v（A）=0.6molL 1min1；v（B ）=0.45molL 1min1；v（C ）=0.015molL 1min1； v（D）=0.45molL 1min1则此反应在
23、不同条件下进行得最快的是（ ）A B C D【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，均转化为用 A 表示的反应速率进行比较【解答】解：化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：2：2，则转化为用 A 表示的化学反应速率分别为：v（A）=0.6 molL 1min1；v（A ）=1.35 molL 1min1；v（A ）=0.022 5 molL1min1；v（A）=0.675 molL 1min1，所以在不同条件下，反应进行最快的是，故选 D7将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下
24、列有关的说法：盐酸过量；氨水过量； 恰好完全反应；c（NH 4+）=c（Cl ） ；c（NH 4+）c（Cl ）正确的是（ ）A B C D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算；盐类水解的应用【分析】根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的 NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断【解答】解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的 NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在 c（NH 4+）+c（H +）=c（OH ）
25、+c（ Cl） ，此时 c（H +）=c（OH ） ，则 c （NH 4+）=c（Cl ） ，故正确故选 D8如图是化学能与电能相互转化的两套装置下列分析正确的是（ ）A两装置中，铁电极均要消耗B图 2 装置中两极均有气泡产生C图 1 装置铁电极上发生的电极反应为： Fe3eFe 3+D随着反应的进行，图 1 装置中溶液的 pH 增大，图 2 装置中溶液的 pH 不变【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、图 1 装置是原电池，较活泼的金属铁作负极；B、图 2 是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气；C、Fe 作负极失去 2 个电子，生成亚铁离子；D、图 1
26、发生反应为 Fe 与氢离子反应，图 2 发生电解水的反应【解答】解：A、图 1 装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，故 A 错误；B、图 2 是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解池中总反应为：2H 2O 2H2+O2，所以两极均有气泡产生，故 B 正确；C、Fe 作负极失去 2 个电子，生成亚铁离子，则图 1 装置铁电极上发生的电极反应为：Fe2eFe 2+，故 C 错误；D、图 1 发生反应为 Fe 与氢离子反应，氢离子浓度减小，pH 增大，图 2 发生电解水的反应，溶液的体积减小，硫酸的浓度增大，溶液的 pH 减小，故 D
27、错误；故选 B二、解答题（共 4 小题）9已知磺酰氯（SO 2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质， SO2Cl2 是一种无色液体，熔点54.1，沸点 69.1，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾磺酰氯（SO 2Cl2）的制备方法及装置图如图 1：SO2（g）+Cl 2（g） SO2C12（g）H 0，（1）化合物 SO2Cl2 中 S 元素的化合价是 +6 （2）仪器 D 的名称是 三颈烧瓶 ，仪器 C 的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有 防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 作用（3）戊是贮气装置，则 E 中的溶液是 饱和的亚硫酸氢钠溶液 ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的
28、化学方程式是 SO 2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是 蒸馏 （5）有关该实验叙述正确的是 b a、X、Y 最好的组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管 B 也可以用作蒸馏（6）GET 公司开发的 LiSO2Cl2 军用电池，其示意图如图戌所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2，则电池工作时，正极的电极反应式为是 SO 2Cl2+2e=2 Cl +SO2 【考点】制备实验方案的设计【分析】磺酰氯（SO 2Cl2）的制备：SO 2+Cl2SO2C12，氯气和 SO2 在木炭作催化剂的作用下合成 SO2
29、C12，因 SO2Cl2 是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和 SO2 是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入三颈瓶中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收 SO2 和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，甲装置：浓盐酸和高锰酸钾固体制备氯气，乙装置：干燥氯气，丙装置：制备磺酰氯，同时防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，丁装置：干燥装置，防止 SO2Cl2 的水解，戊装置：贮存二氧化硫气体，据此分析作答（1）化合物 SO2Cl2 中 O 元素为2 价、Cl 元素为 1 价，根据化合价规则计算 S 元素的化合价；（2）结合常见的仪器，可命名仪器 D；因 SO2Cl2 易水解，应防止水进入反应容器中；
