1、江西省吉安市新干二中 2015-2016 年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题，每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 ，C12，O16 ，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651在 2A+B3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B ）=0.005 mol/（Ls）Cv（C ）=0.8 mol/（Lmin） Dv（D ）=1.0 mol/（Lmin ）2下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.3 molL 1 的 Na2
2、SO4 溶液中含有的 Na+和 SO42的总物质的量为 0.9 molB当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1C在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 S 的物质的量相等，则 K+和 Cl的物质的量浓度一定相同D10时，0.35 mol L1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL13X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内
3、没有中子，在周期表中，Z 与Y、W 均相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17则下列有关叙述正确的是（ ）AY、Z 和 W 三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W 的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY 和 W 所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z 和 W 可以组成原子的物质的量之比为 5：1：4：1 的离子化合物4下列各组离子在指定的溶液中，定能大量共存的是（ ）A在含有大量 AlO2的溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3、Cl B使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K +、S 2、Cl 、HCO 3C滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中：K +、Fe 2+、SO
4、 42、 ClD与金属铝反应只能放出氢气的溶液中： NH4+、Cl 、Na +、NO 35对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是（ ）A二者都能水解，水解的最终产物不同B二者 C、H 、O 三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C它们都是糖类，且都是高分子化合物D都可用（C 6H10O5） n 表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能6在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100ml 2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中滴入 KSCN 溶液无明显变化，则下列判断正确的是（ ）A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量
5、之比为 1：1：3B反应后所得溶液中的 Fe3+与的物质的量之比为 1：3C混合物里 FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 和 Fe2O3 的物质的量多D混合物里 Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多7某无色混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2 中的两种或多种现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色下列对原混合气体成分的判断，正确的是（ ）A肯定有 SO2 和 NO B肯定有 Cl2、O 2 和 NO2C可能有 Cl2 和 O2 D肯定只有 NO8化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生
6、分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应 48 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度，结果应是（ ）A2.5 mol/（ Lmin）和 2.0 mol/LB2.5 mol/（ Lmin）和 2.5 mol/LC3.0 mol/（ Lmin）和 3.0 mol/LD5.0 mol/（ Lmin）和 3.0 mol/L二、非选择题，共 3 小题，共 52 分）9（16 分）下表给出了五种元素的相关信息，其中 A、B、C、D 为短周期元素元素 相关信息A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料B 工业上通过分
7、离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D 室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等（1）E 在元素周期表中的位置是 （2）B 和 D 对应的气态氢化物中，稳定性强的是 ，熔沸点高的是 （用具体的化学式表示）（3）D 的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 （4）C 与 A 形成的某一化合物能和 C 与 B
8、形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式 （5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中 A、B、C、D、E 的质量比为5：56：7：16：14则其水溶液的 pH 7（填“ ”“=”或“” ），原因是 （用离子方程式表示）溶液中离子浓度从大到小的顺序为 10（4 分）已知明矾KAl（ SO4） 212H2O在水中可解离出 K+、Al 3+和 SO42，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验告实验操作 实验现象 结论在一杯浑浊的水中加少量 Al2（SO 4） 3 静置Al2（
9、SO 4） 3 可以净水在一杯浑浊的水中加少量 KCl，静置烧杯中的水仍然浑浊11（17 分）镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途请回答下列问题（1）实验室欲用如图 1 的装置和药品制备少量氮化镁（已知氮化镁易与水反应）A 中盛装的是浓氨水，B 中可盛装 ，二者混合可制取氨气按照气流的方向连接装置：a 接 、 接 、 接 已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为 如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为 （2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐 MgCO3（NH 4） 2CO3H2O 作原料制得如图 2 所示，按一定的固液比向三
10、颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到 40时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品选择水浴加热方式的优点是 40复盐开始热解生成 MgCO33H2O，该反应的方程式为 ；此时开始滴加卤水的目的是 若制得的碱式碳酸镁的质量为 m g，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有 （填字母代号）a碱式碳酸镁的密度 b充分灼烧后，剩余固体的质量c灼烧时的温度和时间 d灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积二、【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分）12（15 分）以化合物 A 为原料合成化合
11、物 M 的线路如图所示：已知：（）（）（1）写出下列反应的反应类型：反应： ；反应： （2）有同学认为可以将两个反应调换位置，你认为是否可行？ （填“是” 或“否”）；并解释原因 （3）写出化合物 B 中官能团的名称： （4）若 1 mol M 在酸性条件下完全水解，理论上能生成 2 mol W 和 1 mol N，N 的结构简式为 已知N 的同系物中含碳量最低的物质 H 和一些有机物间存在如图的转化关系， I 为一种六元环状化合物，写出由 F 和 H 反应生成 I 的化学方程式 （5）F 和 H 间也可以发生反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式 2016 年江西省吉安市新干二中高
12、考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 ，C12，O16 ，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651在 2A+B3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B ）=0.005 mol/（Ls）Cv（C ）=0.8 mol/（Lmin） Dv（D ）=1.0 mol/（Lmin ）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化
13、学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A +B3C+4D，A、v= v（A）=0.5 mol/（Ls）=0.25 mol/（Ls）；B、v=v （B ）=0.005 mol/（L s）；C、v= v（C ）= 0.8 mol/（Ls）=0.0044 mol/（ Ls）；D、v= v（D）= 1.0 mol/（L s）=0.0042 mol/（Ls）；表示的反应速率最快的是 A故选 A【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示
14、的速率进行比较2下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.3 molL 1 的 Na2SO4 溶液中含有的 Na+和 SO42的总物质的量为 0.9 molB当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1C在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 S 的物质的量相等，则 K+和 Cl的物质的量浓度一定相同D10时，0.35 mol L1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.
15、35 molL1【考点】物质的量浓度【分析】A溶液体积不知，利用你的无法接受得到溶质物质的量；B气体体积在标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol；C溶液中电荷守恒分析判断；D温度不变溶液中溶质的溶解度不变，饱和溶液的浓度不变【解答】解：A由于不知道溶液体积，无法计算物质的量，不能计算微粒数，故 A 错误；B只有在标况下，气体的摩尔体积才是 22.4 Lmol1，22.4 L 氨气温度压强不知，物质的量不一定为1mol，故 B 错误；CK 2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，c（H +）=c（OH ），存在电荷守恒 c（K +）+c（Na +）=c（Cl ）+2c（SO 42），K
16、 +物质的量为 SO42的二倍，若 Na+和 SO42物质的量相等，则 K+的浓度必定大于 Cl的浓度，故 C 错误；D同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，10时，0.35 molL 1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查了气体摩尔体积条件、物质的量浓度概念和计算的应用，注意溶液中溶解度随温度变化，题目难度中等3X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在周期表中，Z 与Y、W 均相邻；
17、Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17则下列有关叙述正确的是（ ）AY、Z 和 W 三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W 的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY 和 W 所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z 和 W 可以组成原子的物质的量之比为 5：1：4：1 的离子化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】原子核内没有中子的原子为 H，如果 Y、Z 和 W 为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n1、 n、 n+1，之和为 3n，是 3 的倍数，而 17 不是 3 的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为 n1、n
18、、n，之和为 3n1，或是 n、n、n+1，之和为 3n+1，也就是就这个和与 3 的倍数差 1，这个倍数就是其中两种元素的主族数该题中 17=181，18 为 6 的倍数，所以有两种元素位于第 6 主族，短周期中只有 O 和 S，O 的原子序数为 8，S 的原子序数为 16，则另一种原子的原子序数为 31816=7，为 N 元素，所以 X 为 H 元素，Y、Z 和 W 应分别是 N、O 、S 元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：原子核内没有中子的原子为 H，如果 Y、Z 和 W 为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是 n1、 n、n+1 ，之和
19、为 3n，是 3 的倍数，现在 17 不是 3 的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为 n1、n、n，之和为 3n1，或是 n、n、n+1，之和为 3n+1，也就是就这个和与 3 的倍数差 1，这个倍数就是其中两种元素的主族数该题中 17=181，18 为 6 的倍数，所以有两种元素位于第 6 主族，短周期中只有 O 和 S，O 的原子序数为 8，S 的原子序数为 16，则另一种原子的原子序数为 31816=7，为 N 元素，所以 X 为 H 元素，Y、Z 和 W 应分别是 N、O 、S 元素，则AY、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17，
20、不是 3 的倍数，所以不是同周期相邻，故 A 错误；B因 H2O 或 H2O2 的熔沸点均比 H2S 高，故 B 错误；C亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故 C 错误；D离子化合物 NH4HSO4 中氢、氮、氧、硫的原子个数比为 5：1：4：1，故 D 正确，故选 D【点评】本题考查元素推断及对应化合物的性质，题目难度中等，解答本题的关键是讨论在周期表中，Z与 Y、W 均相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17 的可能情况，为易错点4下列各组离子在指定的溶液中，定能大量共存的是（ ）A在含有大量 AlO2的溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3、Cl B使淀粉碘化
21、钾试纸变蓝的溶液中：K +、S 2、Cl 、HCO 3C滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中：K +、Fe 2+、SO 42、 ClD与金属铝反应只能放出氢气的溶液中： NH4+、Cl 、Na +、NO 3【考点】离子共存问题【分析】A离子之间相互促进水解；B使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，具有氧化性；C滴入 KSCN 溶液显红色的溶液，含铁离子；D与金属铝反应只能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液【解答】解：AAlO 2与 Fe3+能够相互促进水解生成沉淀，不能共存，故 A 错误；B使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液可以具有强氧化性，能将 S2氧化，不能共存，故 B 错误；C滴入 KSCN 溶液显红色
22、的溶液中含有 Fe3+，离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；D与金属铝反应只能放出氢气的溶液中可以是碱性溶液，则 NH4+不能存在，且酸溶液中 Al、NO 3发生氧化还原反应不生成氢气，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查离子反应及离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大5对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是（ ）A二者都能水解，水解的最终产物不同B二者 C、H 、O 三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C它们都是糖类，且都是高分子化合物D都可用（C 6H10O5） n 表示，但
23、淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能【考点】淀粉的性质和用途【分析】A二者最终水解为葡萄糖；B淀粉和纤维素的聚合度 n 不同；C淀粉和纤维素都属于多糖，属于天然高分子化合物；D淀粉和纤维素不含醛基【解答】解：A淀粉和纤维素最终水解产物均为葡萄糖，故 A 错误； B淀粉和纤维素的分子表达式相同 C、H 、O 三种元素的质量分数相同，但由于聚合度 n 不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故 B 错误；C淀粉和纤维素都属于多糖，而且属于天然高分子化合物，故 C 正确；D淀粉和纤维素不含醛基，不能发生银镜反应，故 D 错误故选 C【点评】本题考查淀粉和纤维素的组成和性质，涉及糖类、同分异构体、高分子化
24、合物的定义，熟悉概念是解答的关键，难度不大6在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100ml 2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中滴入 KSCN 溶液无明显变化，则下列判断正确的是（ ）A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1：1：3B反应后所得溶液中的 Fe3+与的物质的量之比为 1：3C混合物里 FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 和 Fe2O3 的物质的量多D混合物里 Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多【考点】有关混合物反应的计算【分析】混合物恰好完全溶解，且无 Fe3+
25、，故溶液中溶质为 FeCl2，n（HCl ）=0.2mol ，n（H 2）=0.02mol，n（Fe 2+）=0.1mol，由反应 2Fe3+Fe3Fe 2+知 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多，但 FeO 的物质的量无法确定【解答】解：A根据以上分析知 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多，但 FeO 的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故 A 错误；B反应后所得溶液为 FeCl2 溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为 1：2，故 B 错误；C混合物恰好完全溶解，且无 Fe3+，故溶液中溶质为 FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应 2Fe3+Fe3Fe2+知 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多，但 FeO 的物质的量无法确定，故 C 正确；DFeO 的物质的量无法确定，不能确定 Fe 与 FeO 的物质的量的关系，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，做题时注意反应的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+离子进行判断7某无色混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2 中的两种或多种现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色下列对原混合气体成分的判断，正确的是（ ）
