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类型2016年江苏省高考化学冲刺模拟卷 09(解析版).doc

  • 上传人:cjc2202537
  • 文档编号:775545
  • 上传时间:2018-04-22
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    1、可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Fe-56第 I 卷(选择题 共 40 分)单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一项符合题意)121 世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是( )A用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以实现“ 碳”的循环利用B开发利用太阳能、生物质能等清洁能源,有利于节约资源C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率,属于“绿色”的生产工艺【答案】C考点:考查了生

    2、产生活中的常见污染与治理的相关知识2下列有关化学用语表示正确的是( )A CO2 分子的比例模型:B过氧化氢的电子式:C氟原子的结构示意图:DH 2SO3 的电离方程式:H 2SO3 2H+SO32-【答案】C【解析】试题分析:A碳原子半径大于氧原子半径,比例模型不正确,A 错误;B 过氧化氢是共价化合物,电子式为 ,B 错误; C氟原子的结构示意图为 ,C 正确;DH 2SO3 是二元弱酸,电离方程式为 H2SO3 H+HSO3-,D 错误,答案选 C。考点:考查化学用语判断3常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A中性溶液:Fe 3+、K +、Cl -、SO 42-B =

    3、10-10 的溶液:K +、Ba 2+、NO 3-、Cl -C01molL -1NaAlO2 溶液:H +、Na +、Cl -、SO 42-D与 Al 反应放出 H2 的溶液:Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、NO 3-【答案】B考点:考查离子反应与离子共存4工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 10Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )A用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4 分离B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D每生成 1molH2,转移的电子数约为 460210 23【答案】D【解析】试题分析:A、Fe 与 Fe3O4 都能被

    4、磁铁吸引,不能用磁铁将 Fe 与 Fe3O4 分离,错误;B 、钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应,钠蒸气在空气中冷却不能获得钠,错误;C、金属没有负价,金属单质只有还原性没有氧化性,错误;D 、反应中 3molFe 中,2molFe 由 0 价升高到+3 价,1molFe 由 0 价升高到+2 价,即生成 1molFe3O4 转移 8mol 电子,则每生成 1molH2 转移的电子数约为 460210 23,正确。考点:考查氧化还原反应,铁及其化合物的性质5下列实验操作正确的是( )A用图 1 装置制取、收集氯气,并吸收多余的氯气B图 2 装置可检验装置的气密性C用试管加热碳酸氢钠固体

    5、时使试管口竖直向上D为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上与标准比色卡对照即可【答案】B【解析】试题分析:A浓盐酸与二氧化锰反应需要加热,故 A 错误; B若装置气密性良好,长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱,故 B 正确; C为了防止生成的水蒸气凝结后倒流到试管底部,使试管炸裂,用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜,故 C 错误;D为测定新制氯水具有漂白性,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上显变红,后褪色,不能用 pH 试纸测定氯水的 pH,故 D 错误;故选 B。考点:考查了化学实验的基本操作的相关知识6设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A01 m

    6、olL -1 NaOH 溶液中 Na+的数目为 01 N AB标准状况下,224 L CCl 4 中的分子数目为 01 N AC01 mol Na2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数目为 01 N AD32 g O 2 和 O3 的混合物含有的分子数目为 01 N A【答案】C考点:阿伏伽德罗常数的有关计算7下列反应的离子方程式书写正确的是( )A铜溶于 05 molL -1 的硝酸中: Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2OB工业上将 Cl2 通入石灰乳中制漂白粉: Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC向 Ba(OH) 2 溶液中加入少量的 NH4HSO4 溶液:Ba 2

    7、+OH-+H+ SO42-BaSO4+H2OD10mol/L 的 NaAlO2 溶液和 25mol/L 的盐酸等体积混合:2AlO 2-+5H+=Al3+Al(OH) 3+H2O【答案】D【解析】试题分析:A、硝酸浓度小,与铜反应生成 NO,A 错误;B、石灰乳应该用化学式表示,B 错误;C、氢氧化钡过量,还有一水合氨生成,C 错误;D、根据二者的物质的量之比使 2:5 可知方程式正确,D正确,答案选 D。考点:考查离子方程式正误判断8下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )【答案】B考点:考查常见化学物质间的转化9短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大

    8、,X 原子最外层有 7 个电子,Y 原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z 最高正价是最低负价绝对值的 3 倍。下列叙述正确的是( )AY 的离子半径比 X 的离子半径大B化合物 Y2Z 中既有离子键、又有共价键CY、W 最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: Z、W、X【答案】C【解析】试题分析:X、Y、Z、W 是短周期主族元素,且原子序数依次增大,Y 的最外层电子数是最内层电子数的一半,X 最外层有 7 个电子, X 为 F 元素,Y 为 Na 元素,Z 最高正价是最低负价绝对值的 3 倍,所以 z 为 S 元素,W 只能是 Cl 元素。ANa

    9、 +和 F-具有相同的核外电子结构,但是 Na+的核电荷多一些,对核外电子的束缚力强一些,所以:r(Na +)r(F -) ,A 错误;B 氧化钠中只有离子键,B 错误;CY、W 最高价氧化物对应水化物分别是 NaOH 和 HClO4,氧化铝是两性氧化物,既可以溶于酸也可以溶于强碱,C 正确;D简单气态氢化物的稳定性与元素的分金属性强弱有关,S、Cl、F 的非金属性由强到弱的顺序:F、Cl、S,所以气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、W、Z,D 错误,答案选 C。考点:考查化学常识,常见物质的应用10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无

    10、水 LiClKCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl 2Li 2SO4Pb。下列有关说法正确的是( )A正极反应式:Ca2Cl -2e -=CaCl2 B放电过程中,Li +向负极移动 C常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转 D每转移 01 mol 电子,理论上生成 1035 g Pb【答案】D考点:考查了原电池的工作原理的相关知识不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2

    11、 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是( )A在密闭容器中加入 15molH 2 和 05 molN 2,充分反应后转移电子数目为 3molB镀层破损后镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀C2SO 2(g)+O 2(g) 2SO3(g) H0,其它条件不变时,加入催化剂,该反应 SO2 转化率增大D01 mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释后,c (OH -) 、 CH3COOH 电离度均增大【答案】D【解析】试题分析:A该反应为可逆反应,不能完全进行, 15molH 2 和 05 molN2,充分反应后转移电子数目少于 3mol,故 A 错误;B镀

    12、层破损后镀锡铁铁做负极,腐蚀速率加快,镀锌铁锌是负极,铁仍受到保护,故 B 错误;C催化剂同等程度的改变正逆反应速率,平衡不移动, SO2 转化率不变,故 C 错误;D01 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释促进醋酸的电离,溶液的酸性减弱,c (H +)减小,c (OH -)增大,故 D 正确;故选 D。考点:考查了可逆反应的特征、金属的腐蚀与防护、化学平衡的影响因素等相关知识12真菌聚酮(X)具有多种生物活性,一定条件下可分别转化为 Y 和 Z。OHCOH23( )6 OHOOHCOH( )6 NaBH4C32O(1)Na2+下列说法正确的是( )AX、Y 和 Z 中均不含手性碳原子B

    13、Y 能发生氧化、还原、取代、消去反应C一定条件下,1 mol X 最多能与 5 mol H2 发生加成反应D1 mol Z 最多可与含 3 mol NaOH 的溶液反应【答案】DXY Z考点:有机物的结构与性质13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O) ,设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A溶解烧渣选用足量硫酸,试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2,控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH ) 3,进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中

    14、,须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案,在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O【答案】D【解析】试题分析:硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3,不考虑其他杂质) ,混合物中加入足量硫酸,Fe 2O3、Al 2O3 与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝,二氧化硅不反应,过滤,固体 1 为二氧化硅;在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子,调节 pH 值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,过滤,固体 2 为氢氧化铝,溶液 2 为硫酸亚铁,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体。A由流程分析可知,溶解烧渣选

    15、用足量硫酸,X 为铁粉,故 A 正确; B由流程分析可知,固体 1 中一定含有 SiO2,调节 pH 值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,则固体 2 为氢氧化铝,故 B 正确;C亚铁离子易被空气中的氧气氧化,而且受热易失去结晶水,所以从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解,故 C 正确;D在溶液 1 中含有铁离子和铝离子,加过量的氢氧化钠,铝离子转化为偏铝酸根离子,铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁,故 D 错误;故选 D。考点:考查了物质分离、提纯的相关知识14 25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    16、( )ApH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合:c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )B01 molL -1CH3COONa 溶液与 01 molL -1CH3COOH 溶液等体积混合(pH=475):c (CH 3COO ) + c (CH 3COOH) = 2 c(Na )C01 molL -1CH3COONa 溶液与 01 molL -1 HCl 溶液混合至 pH=7:c(Na )c(Cl ) = c(CH 3COOH)c (CH 3COO )D01 molL -1 Na2CO3 溶液与 01 molL -1 NaHCO3 溶液等

    17、体积混合:c (HCO ) + 2c (H ) + 3c (H 2CO3) = c(CO ) + 2c(OH ) 3 23【答案】BD考点:离子浓度大小比较15利用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) 。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2,测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A该反应的H0,且 p1p 2B反应速率: 逆(状态 A) 逆(状态 B)C在 C 点时,CO 转化率为 75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH

    18、,达平衡时 CH3OH 的体积分数也不同【答案】C考点:考查了化学平衡图像的相关知识第 II 卷(非选择题 共 80 分)16 (12分)以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,另含少量Fe 2O3、CuO、SiO 2、MnO 等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC 2O42H2O) 。酸浸除铁盐酸除锰除铜烟道灰Z n S滤渣 B 滤渣 CZ n O沉淀( N H4)2C2O4H2O2滤液滤渣 A草酸锌晶体M n O ( O H )2有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表:氢氧化物 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Cu(OH) 2 Zn(OH) 2开始沉淀的pH15 65 42 54沉淀完

    19、全的pH33 97 67 82请问答下列问题:(1)滤渣 A 的主要成分为 。(2)除锰过程中产生 MnO(OH) 2 沉淀的离子方程式为 。(3)除铁(部分 Cu2+可能被除去)时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为 。上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒,否则除铁率会减小,其原因是 。(4)若沉淀过程采用 Na2C2O4 代替(NH 4) 2C2O4 生产草酸锌晶体,合理的加料方式是 。(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示,300 460 范围内,发生反应的化学方程式为 。【答案】(1)SiO 2(2 分)(2)Mn 2+H 2O2H

    20、2O MnO(OH) 22H +(2 分)(3)3354 (2 分)先加入 MnS 会将 Fe3+还原为 Fe2+,使铁元素难以除去( 2 分)(4)在搅拌下,将Na 2C2O4缓慢加入到 ZnCl2溶液中(2分)(5)ZnC 2O4 ZnO+CO+CO2(2分)考点:考查化学工艺流程分析,化学方程式、离子方程式的书写,热重曲线分析17 (15 分)小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分,其中间体 M 的合成路线如下:(1)化合物 B 中含氧官能团为 和 (填官能团名称) 。(2)C D 过程发生取代反应同时生成 HCl,物质 X 的结构简式是 。(3)由 E M 的反应类型是 。(4)写出同时满足下列条件的物质 B 的一种同分异构体的结构简式: 。I能发生银镜反应;分子中有 4 种不同化学环境的氢。II不能与 FeCl3 溶液发生显色反应,但其水解产物之一能发生此反应。(5)已知:写出以乙烯为原料制备: (聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用) 。合成路线流程图示例如下: 【答案】(1)羧基(2 分) 醚键(2 分) (2) (2 分) (3)取代反应 (2 分) (4) (2 分)(5) (5 分)

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