1、2016 届江苏省盐城市高三第三次市统考考前模拟化学试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是( )ACO 2 和氢气合成甲烷，实现“ 碳循环”B提倡步 行 、 骑 自 行 车 、 乘 公 交 车 等 “低碳”出行方式C采用纳米 TiO2 光触媒技术
2、将装修材料中释放的 HCHO 转化为无害物质 D将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质量数为 35 的氯原子： 17 35Cl B 14C 的原子结构示意图：CN 2 分子的电子式： D乙酸乙酯的结构简式为：CH 3COOC2H5 3.下列说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素的化学式均为（ C6H10O5） n，故互为同分异构体B煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染C利用 Al2O3 制作的坩埚，可用于熔融烧碱D煤的干馏、石油的分馏为物理变化4下列对应关系或事实的解释正确的是（ ）ANH 4Cl 水解呈酸性，不能用来当做肥料使用B氧化
3、镁的熔点高，可用于制作耐高温的材料C氯碱工业中的“ 碱”指的是 Na2CO3D水泥、玻璃等硅酸盐材料指的是以二氧化硅为原料生产的材料5短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 原子基态时最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是短周期中最活泼的金属元素， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是( )A原子半径：WZYB元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱C元素 W 最高价氧化物的水化物为强酸D化合物从 X2Y、Z 2Y 中化学键的类型相同6常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )A使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg
4、 2+、NO 3 、Cl B水电离的 c(H+)10 12 molL1 的溶液：K +、Ba 2+、NH 4+、Br C 0 1 molL 1 的溶液：Na 、K 、SiO 32、 NO3)H(KwD10 molL -1 的 CaCl2 溶液：Na 、K 、Cl 、CO 237下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al 3+3OH = Al(OH)3B向 NaNO2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液：5NO2 2MnO 4 3H 2O5NO 3 2Mn 2 6OH C醋酸除去水垢中的 CaCO3：CaCO 32H += Ca2+H 2OCO 2D向
5、偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2：AlO 2 CO 22H 2OAl(OH) 3HCO 38.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ANH 3 NO2 HNO3 O2 催 化 剂 加 热 OHB海水 Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水 MgCl2 石 灰 乳 HCl(aq) CAl 2O3 AlCl3(aq) 固体 Al(OH)3 HCl(aq) NH3H2O D9.下列装置可用于 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体实验室制 NH3 的实验，能达到实验目的装置的是（ ）A用甲做发生装置 B用乙除去 NH3 中的杂质C用丙来收集 NH3 D用丁进行尾气处理并防止倒吸10. 最 近
6、 科 学 家 研 制 的 一 种 新 型 “微 生 物 电 池 ”可 以 将 污 水 中 的 有 机 物 转 化 为 电 能 ， 其 原 理 示 意 如 图 。 下列 有 关 该 电 池 的 说 法 正 确 的 是 （ ） A电池工作时，H +向石墨电极移动B氧化银电极上反应为：Ag 2O2e = 2Ag +O2C石墨电极上反应为：C 6H12O6+6H2O24e = 6CO224H +D该电池每转移 4mol 电子，石墨电极产生 33.6LCO2 气体（标准状况）不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时
7、，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是（ ） A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率B常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中 c(OH )和水的离子积常数 Kw 均不变C在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量D 在 密 闭 绝 热 的 容 器 中 发 生 2SO2+O2 2SO3 反 应 ， 当 反 应 容 器 温 度 恒 定 时 ， 反 应 达 到 平 衡12槲皮素是苹果多酚中的一种。下列叙述正确的是（ ）A槲皮素
8、分子中不含手性碳原子B在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应C槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀D1mol 槲皮素最多可与 5molNaOH 发生中和反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象。B检验溶液中是否含有 NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓 NaOH 溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象。C提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀。D浸有 KMnO4(H+)溶液的滤纸中滴加 SO2 水溶液，滤纸褪色，说明 SO2 具
9、有漂白性14常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A01molL 1 pH 为 4 的 NaHA 溶液中：c (HA )c (H2A)c(A 2 )B向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH=7，所得溶液中： c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)C010molL -1 KHC2O4 溶液中：c(OH -)=c(H+) +c(H2C2O4)c(C 2O42-)D010molL 1 Na2SO3 溶液通入少量 SO2：c(Na )=2c(SO32 )c(HSO 3 )c(H 2SO3)15在体积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 06mol 的 CO 和 H2 混合
10、气体，在不同温度下反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，平衡时 CH3OH 的体积分数随起始 n(CO):n(H2)的变化关系如图所示。则下列结论正确的是( )A反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的H 正 (状态)非选择题（共 80 分）16. （12 分）聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO 2 等）为铁源、粉煤灰（主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、FeO 等）为铝源，制备 PFAS 的工艺流程如下：（1） “碱溶”时， Al2O3 发生反应的化学方程式为 _。（2） “酸溶”时，Fe 3O4
11、发生反应的离子方程式为 _。（3） “滤渣” 、 “滤渣”在本流程中能加以利用的是_。（4） “氧化”时应控制温度不超过 57，其原因是_。（5） “氧化”时若用 MnO2 代替 H2O2，发生反应的离子方程式是 _。（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响若产品 PFAS 中残留 H2SO4 过多，使用时产生的不良后果是_。17 (15 分) )药物 I 可以通过以下方法合成：已知:（1）化合物 E 中的含氧官能团为_和_（填官能团的名称） 。（2）化合物 X 的结构简式为 _；由 CD 的反应类型是：_。（3）写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式_。分子含有 2 个苯环 能发
12、生银镜反应和水解反应 分子中含有 6 种不同化学环境的氢（4）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和 C2H5ZnBr 为原料 制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选） 。合成路线流程图示例如下：18(12 分) 过氧化镁(MgO 2)产品中常会混有少量 MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。已知过氧化镁与酸反应生成双氧水。 （1）某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH 溶液调节 pH 至 Mg2 沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算。 已知 KspMg (OH)2=l1011 。
13、常温下为使 Mg2+沉淀完全使其浓度小于 l105 mol/L，溶液的pH 应调至 。（2）实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取 0.1000 g 样品置于碘量瓶中，加入足量KI 溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置 5 min，然后用 0.1000 mol/L Na2S2O3 的标准溶液滴定至终点 ，消耗溶液 Na2S2O3 20.00 mL。( 已知：I 2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)滴定过程中若操作过慢，导致结果 （填偏高、偏低或无影响） 。滴定时选用的指示剂为 。样品中过氧化镁的质量分数为 （写计算过程) 。19 （15 分）实验室用下图所示装置制备 AlCl
14、3 溶液，并用 AlCl3 溶液溶解一定量的 CaCO3 形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备 新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO7Al 2O3)。已知 AlCl3 易水解，易升华。（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为 ；C 装置的作用 。（2）氯气与废铝屑反应生成的 AlCl3 蒸气溶解在 B 中浓盐酸，为了防止 AlCl3 蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是 、 。（3）AlCl 3 溶液溶解 CaCO3 时，AlCl 3 溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。（4）实验要控制碳酸钙和 AlCl3 的量 ， 要求 n(CaCO3)： n(AlCl3)12：7，
15、其原因是 。（5）用白云石（主要成分为 CaCO3、MgCO 3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， 。（实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH 计。已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH 值为 1112 时得到较纯净碳酸钙沉淀） 。20 （14 分）研究 CO、CO 2 的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。（1）C O 可 用 于 炼 铁 ， 已 知 ： Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 +489 0 kJmol-1Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g) H 2 -28 5 k
16、Jmol -1则 C(s) + CO2(g) 2CO(g) H kJmol-1。（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步：2CH 3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g)第二步：HCOOCH 3(g) CH3OH(g)+CO(g) 该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是 。在工业生产中，为提高 CO 的产率，可采取的合理措施有 （写两条措施） 。（3）节能减排是要控制温室气体 CO2 的排放。氨水 可用于吸收低浓度的 CO2。请写出氨水吸收足量 CO2 的化学方程式为： 。利用太阳能和缺铁氧化物Fe (1-y)O可将富集到的廉价 CO2 热解为
17、碳和氧气，实现 CO2 再资源化，转化过程如图所示，若生成 1mol 缺铁氧化物Fe (1-y)O同时生成 mol 氧气。固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解 CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO H 2)，又可实现CO2 的减排，其工作原理如图。在 c 极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与 CO2 反应产生 CO。写出电极 c 上发生的电极反应式： 。若电解得到的 1:1 的合成气(COH 2)则通入的 CO2 和 H2O 物质的量比值为 。21(12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A
18、【物质结构与性质】铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途。铁与 O2、CO 等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应。请回答下列问题：（1） Fe2+基态核外电子排布式为 。（2） 与 CO 互为等电子体的阴离子是 。（3）乙酸和尿素（CO(NH 2)2）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是 。 （4） 配合物 Fe (CO)5 结构式如图 ：分子中 碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol Fe (CO)5 分子中含有 键的数目为 。（5）某晶胞中 Fe2+、Fe 3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN -位于立方体棱心上，结构如图所示。此晶胞中 Fe2+、Fe
19、3+和 CN-的个数比为 。高三模考卷答案单选（每个 2 分）1-5：DDBBC6-10:CDCDC不定选（每个 4 分，错选不得分，漏选且正确 2 分）11-15：CD AC B C CD非选择题：16：（1）Al 2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 +H2O(2) Fe3O4+8H = Fe2 +2 Fe3 +4H2O(3)滤渣 1(4)防止温度过高双氧水分解，利用率低(5) 2Fe2 + MnO24H 2Fe3 +Mn2 2H 2O(6)硫酸过多会抑制 Fe3 、Al 3 水解成胶体17:（1）羰基、羟基(2)HOCH2CH2CH2ZnBr 取代反应(3)略(4)略18：（1）11
20、(2)偏高、淀粉56% (过程略)19：（1）ClO 3 6H 5 Cl 3 Cl 23H 2O、吸收多余的 Cl2(2)升高温度、缩短玻璃长度（3）碳酸钙粉末向 AlCl3 溶液中加，边加边搅拌(4)满足产物配料比(5)用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，过滤，向所得滤液中通入二氧化碳，调节 PH 值 11-12，过滤出碳酸钙沉淀20：（1）+172.5(2)两反应都 S0 ，常温下不能自发，故H 0升高反应温度；减小压强(3)2NH3.H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O(1-4y)/6(4)y H2O+xCO2+(2x+2y) e =xCO+ y H2+(x+y) O21:121：(1)1s 22s22p63s23p63d6 或Ar3d 6(2)CN-或过氧根(3)乙酸中能形成分子间氢键(4)sp 杂化 10 NA (5)1：1：5
