1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 第卷(选择题)一、选择题：每小题 2 分，每题只有一个选项正确1、化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒B.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“ 白色污染”C.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品D.推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放2.化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型： B. NH4Br 的电子式：C.氯原子的结构示意图： D.邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列说法正
2、确的是A. 126C、 136C、 146C 三种核素互为同素异形体B. 和 的分子式相同，化学性质也相同C.等质量的甲烷按 a，b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 消耗更多的 O2途径 a： ；途径 b：D.铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属4.下列有关物质的性质或应用均正确的是A.二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片B.铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 NH3、SO 2 等5、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Kw
3、/c(H+)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-B.加入铝粉生成 H2 的溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、HCO 3-C.c(Fe3+)=0.1 mol/L 的溶液：Fe 2+、Al 3+、Cl -，CO 32-D.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3-6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图 1 所示方法检查装置的气密性B.用图 2 所示装置制取氨气C.用图 3 所示装置进行石油分馏D.用图 4 所示装置分离乙醇与乙酸7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。其中 X、Z 同主
4、族，Z 的单质是一种良好的半导体材料，Y 元素原子最外层电子数等于其电子层数，W 是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是A. Y 的简单离子半径小于 W 的简单离子半径B. W、 X 形成的化合物为离子化合物C. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强D. Z 的气态简单氢化物的稳定性比 X 的强8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.B.C.D.9.下列化学反应的离子方程式正确的是A. Ba(OH)2 溶液中滴加 NH4HSO4 溶液至 Ba2+沉淀完全：Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB.将过量 SO2 气体通入氨水中：SO 2 + NH3H2O
5、 =NH4+ HSO3-C.用醋酸除去水垢中的 CaCO3 ： CaCO3 + 2 H+=Ca2+ H2O+CO2D.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I-+IO3- +3H2O=3I2+6OH-10.最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为 H2O 和 CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.氧化银电极上反应为：Ag 2O+2e-= 2Ag +O2-B.石墨电极上反应为：C 6H12O6+6H2O +24e-= 6CO2+24H+C.每转移 4mo1 电子，氧化银电极产生 22.4LCO2 气体( 标准状况)D.每 30g C6H
6、12O6 参与反应，有 4mo1 H+经质子交换膜进入正极区不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.下列有关说法正确的是A.某温度下，1L pH=8 的纯水中含 OH-为 10 -6rnolB.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少值与阴极质量的增加值一定相等C.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率D. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3
7、COOH)/c(OH-)的值减小12.-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种大然香料，它经多步反应可合成维生素Al。下列说法正确的是A. 一紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色B. 1mol 中间体 X 最多能与 3mo1H2 发生加成反应C.维生素 Al 易溶于 NaOH 溶液D. 一紫罗兰酮与中间体 X 互为同系物13 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状沉淀生成 非金属性：C1SiB 向溶液 X 中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀 溶液 X 中一定含有 CO32-或 HCO3-C
8、蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热无银镜出现 蔗糖没有水解D 向鸡蛋白溶液中滴入 HgCl2 溶液 有白色沉淀 蛋白质发生盐析14.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol/LCH3COONa 溶液与 0.1 mol/LCaC12 溶液等体积混合： c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl- )B.将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体后的溶液：c(H +)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3H2O)C. 0.1
9、mol/LCH3COONa 溶液与 0.1 mol/LHCl 溶液混合至 pH=7：c(Na +)c(Cl-)=c(CH3COOH)c(CH3COO-)D. 0.2mol/L 氨水与 0.1 mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Cl -)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)15. 700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t1 12：14，其原因是_；(5)以工业碳酸钙(含有少量 A12O3、Fe 2O3 杂质)生产二水合氯化钙(CaC1 22H2O)的
10、方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，_。已知：几种离子生成氢氧化物沉淀 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0mol/L 计算)(实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH 计)。20.(14 分)CO 2 的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2 和 CH4 重整可制合成气( 主要成分 CO、H 2).重整过程中部分反应的热化学方程式为：CH 4(g)=C(s)+2H2(g) H=+75.0 kJ/molCO 2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41.0 kJ/molCO(g)+H 2(g)=C(s)+H2O(g) H=-131
11、.0kJ/mol(1)反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g)的H=_；(2)固定 n(CO2)= n(CH4)，改变反应温度，CO 2 和 CH4 的平衡转化率见下左图。同温度下 CO2 的平衡转化率_(填“大于”或“小于”)CH 4 的平衡转化率，其原因是_；高温下进行该反应时常会因反应生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应能自发进行的原因是_。(3)一定条件下 Pd-Mg/SiO2 催化剂可使 CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如上右图所示，该反应的化学方程式为_，反应过程中碳元素的化合价为-2 价的中间体是_。(4)卤水可在吸收烟道气中 CO2
12、 的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中 c(CO32-)/c(SO42-)=_用 Ksp(CaSO4)和 Ksp(CaCO3)表示21.(12 分)A. 【 物质结构与性质 】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1 和+2 价态的化合物且其化合物常带有颜色。(1)写出基态 Cu+的核外电子排布式_；(2)右图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为_；(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH 3)4SO4H2O沉淀。该沉淀中 S 原子的杂化类型为_；写出一种与 NH3 分子互为等电子体的阳离子的化学式_ 。(4) NH3 的沸点高于 PH3，原因是_(5)CuO 的熔点比 CuCl 的熔点 _(填“高”或“ 低 ”)，其原因是_。
