1、2016 年江苏省泰州市高考化学三模试卷一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）1 中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针下列做法不正确的是（ ）A面粉生产车间应严禁烟火B含 Cl2 的尾气用碱溶液处理后再排放C天然气运输时应悬挂图所示的标志D金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A中子数为 20 的氯原子： ClB次氯酸的电子式：C氮原子的结构示意图：D碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3=Na+H+CO32325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Na +、MnO
2、4、NO 3、Br B0.1 mol L1CaCl2 溶液中：Mg 2+、NH 4+、CO 32、SO 42CK w/c（OH ）=10 12 molL1 的溶液：Na +、K +、SiO 32、Cl D水电离产生的 c（H +）=10 12 molL1 的溶液中：K +、Fe 2+、NO 3、Cl 4下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5巧妙的实验设计有助于更好地解决问题下列装置不能达到实验目的是（ ）A用装置甲验证 HCl 气体易
3、溶于水B用装置乙验证 SO2 具有漂白性C用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D用装置丁检验 NH4Cl 分解产生的气体6下列说法正确的是（ ）A全氟丙烷（C 3F8）与全氟甲烷（CF 4）互为同系物B石墨能导电，所以石墨属于电解质C在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）AMgSO 4 溶液与 Ba（OH） 2 溶液混合：Ba 2+SO42BaSO 4B0.3molFeBr 2 与 0.4molCl2 在溶液中反应：8Cl 2+6Fe2+10Br6Fe 3+16Cl+5Br2CCu 与稀 HNO3
4、 反应：Cu+4H +2NO3Cu 2+2NO+2H2ODAgCl 固体溶于足量氨水：Ag +2NH3H2OAg （NH 3） 2+2H2O8甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为 Na，则戊可能是 H2OB若甲为 C2H4，则戊可能是 O2C若甲为 NO，则戊可能是 H2OD若甲为 Cl2，则戊可能是 NaOH 溶液9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大X、W 在同一主族，Z +与 Y3具有相同的电子层结构，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍下列说法正
5、确的是（ ）A粒子半径的大小顺序：r（W）r（X）r（Z +）r（Y 3）BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强CW 的气态简单氢化物的热稳定性比 X 的强D工业上可用 X 的单质与 W 的氧化物反应制备 W 的单质10某锂碘电池以 LiIAl2O3 固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI 22LiI +Pb，下列说法正确的是（ ）A电子由 b 极经用电器流向 a 极BI 由 a 极通过固体电解质传递到 b 极Cb 极上的电极反应式为：PbI 2+2ePb+2I Db 极质量减少 1.27g 时， a 极转移的电子数约为 6.021021二、不
6、定项选择题（每题 4 分，共 20 分）11下列说法正确的是（ ）A常温下，C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g） 不能自发进行，则该反应的H0B25时，向 0.1 molL1CH3COOH 溶液中加水稀释， 逐渐增大CBa 的金属活动性强于 Mg，可以通过电解 BaCl2 溶液的方法获得金属钡D对硫酸工业中的反应：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（ g）H 0，采用 500左右的高温主要是为了加快反应速率12药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（ ）A化合物 X 中含有手性碳原子B化合物 Y 的分子式为 C6H12NO2C1m
7、ol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应D用溴水可鉴别化合物 X 和 Z13下列描述正确的是（ ）A向浓氨水中滴加饱和 FeCl3 溶液，可以制得 Fe（OH） 3 胶体B为除去 Mg（OH） 2 固体中少量 Ca（OH） 2，可用饱和 MgCl2 溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有 CO32D卤代烃 Y 与 NaOH 醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃 Y 中含有氯原子1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A物质的量
8、浓度相等的NH 4Cl（NH 4） 2SO4NH4Al（SO 4） 2 三种溶液中，c（NH 4+）由大到小的顺序为：B0.1mol L1CH3COOH 与 0.05molL1NaOH 溶液等体积混合（ pH7）：c（CH 3COO）c（Na +）c（CH 3COOH）c（H +）C0.1mol L1Na2CO3 与 0.05molL1NaHCO3 溶液等体积混合：c（Na +）=c（CO 32）+c （HCO 3）+c（H 2CO3）D在 0.1molL1NaHC2O4 溶液（pH 7）中：c（OH ） +2c（C 2O42）=c（H +）+2c（H 2C2O4）15一定温度下，在三个容积均
9、为 2.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO （g）+2CO（g）N 2（g）+2CO 2（ g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中 CO2 的物质的量随时间变化关系如下图所示：起始物质的量 /mol容器 温度/ NO （g） CO （g ）甲 T1 0.20 0.20乙 T1 0.30 0.30丙 T2 0.20 0.20下列说法正确的是（ ）A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，乙中 CO2 的体积分数比甲中的小CT 1时，若起始时向甲中充入 0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2 和 0.40mol CO2，则反应达到新平衡前
10、 v（正）v（逆）DT 2时，若起始时向丙中充入 0.06mol N2 和 0.12 mol CO2，则达平衡时 N2 的转化率大于 40%三、非选择题（共 80 分）16NiCl 2 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产 NiCl2 继而生产Ni2O3 的工艺流程如下：如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为1.0molL1 计算） 氢氧化物 Fe（OH） 3Fe（OH） 2Al（OH） 3Ni（OH） 2开始沉淀的 pH 1.1 6.5 3.5 7.1沉淀完全的 pH 3.2 9.7 4.7 9.2（1）为了提高金属镍废料浸出的
11、速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； 等（2）酸浸后的酸性溶液中含有 Ni2+、Cl ，另含有少量 Fe2+、Fe 3+、Al 3+等沉镍前需加Na2CO3 控制溶液 pH 范围为 （3）从滤液 A 中可回收利用的主要物质是 （4） “氧化 ”生成 Ni2O3 的离子方程式为 （5）工业上用镍为阳极，电解 0.050.1molL 1NiCl2 溶液与一定量 NH4Cl 组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉当其它条件一定时，NH 4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图 2 所示：NH4Cl 的浓度最好控制为 当 NH4Cl 浓度大于 15gL1 时，阴极有气
12、体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式： 17阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反映条件略去）：（1）化合物 A 中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称） （2）化合物 X 的分子式为 C4H9NO2，则其结构简式为 （3）由 D 生成 E 的过程中先后发生加成反应和 反应（填写反应类型） （4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： 是萘（ ）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；分子中所有碳原子一定处于同一平面；能发生银镜反应，且分子中含有 4 种不同化学环境的氢（5）已知： （R 为烃基） 根据已有知识并结合相关信息，写
13、出以ClCH2CH2CH2Cl 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如图所示：CH3CHO CH3CH2OH CH3COOCH2CH318工业含铬废水的处理原理是将 CrO32转化为 Cr3+，再将 Cr3+转化为 Cr（OH） 3 沉淀，利用硫酸工业废气中的 SO2 处理含铬废水，既充分利用资源，以废治废，还能节约生成本（1）工业上处理 100LCr2O72含量为 108mgL1 的含铬废水，至少需要 L（标准状况）SO2（2）已知：K spCr（OH） 3=11030室温下，除去被 SO2 还原所得溶液中的 Cr3+（使其浓度小于 1104molL1） ，需
14、调节溶液 pH （3）三价铬 Cr（）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO 4） 控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对 Cr（）转化率的影响（如图所示） 温度超过 70时，Cr（）转化率下降的原因是 （4）光照下，草酸（H 2C2O4）也能将 Cr2O72转化为 Cr3+化学式为 Al2Fe（SO 4） 4 的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份其中一份与酸性 KMnO4 溶液充分反应（反应后，MnO 4被还原为 Mn2+） ，消耗浓度为 0.4000mol
15、L1 的 KMnO4 溶液 20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g 干燥固体粉末通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）19实验室中利用含银废料（主要含有 AgNO3 和 AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤 1：向废液中加入足量的 NaCl 溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净步骤 2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入 20%的 Na2CO3 溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色含有 Ag、Al（OH） 3 和少量仍未反应的 AgCl取出铝片，过
16、滤并洗涤沉淀步骤 3：（1）步骤 1 中检验所加 NaCl 溶液已经足量的方法是 （2）步骤 2 加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体写出该过程中发生反应的离子方程式： （3）已知 AgNO3 和 Al（NO 3） 3 的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤 2 中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中 ，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水） （4）已知：Ag +SCNAgSCN（白色） 实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：称取 2.000g 制备的需要样品，加水溶解，定容到 100mL 溶液配制过程中所用的玻璃仪器
17、除烧杯、玻璃棒外还有 准确量取 25.00mL 溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾NH 4Fe（SO 4） 2溶液作指示剂，再用0.1000molL1NH4SCN 标准溶液滴定滴定终点的实验现象为 重复的操作两次，所用 NH4SCN 标准溶液的平均体积为 29.00mL则硝酸银的质量分数为 20锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（1）金属锰可用铝热法制得已知 Al 的燃烧热为 c kJmol1，其余相关热化学方程式为：3MnO2（s ）=Mn 3O4（s）+O 2（g）H 1=a kJmol13Mn3O4（s ）+ 8Al（s ）=9Mn（s）+4Al 2O3（s）H
18、 2=b kJmol1则 3MnO2（s ） +4Al（s ）=3Mn（s）+2Al 2O3（s）H= kJmol 1（用含 a、b、c 的代数式表示） （2）MnCO 3 广泛用作锰盐原料通过图 1 装置焙烧 MnCO3 可以制取 MnO2，反应方程式为：2MnCO 3（s ）+O 2（g）2MnO 2（s）+2CO 2（g） 2MnCO3（s）+O 2（g）2MnO 2（s）+2CO 2（g）的化学平衡常数表达式 K= 用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有 （3）MnO 2 常用作催化剂MnO 2 催化降解甲醛的反应机理如图 2 所示，图中 X 表示的粒子是 ，该反应的总反
19、应方程式为 （4）MnSO 4 是重要微量元素肥料用惰性电极电解 MnSO4 溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为： ，电解过程中阴极附近的 pH （选填“ 增大”、 “减小 ”或“不变”）四、物质结构与性质.21短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z 的价电子数等于能层数元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多（1）元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）（2）T、X 分别与氢组成的 T2
20、H2 与 H2X2 分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是 （3）T 与 X 可形成 TX32离子和 TX2 分子TX32的空间构型为 （用文字描述） N3离子与 TX2 分子互为等电子体，则 N3的电子式为 （4）有同学推测，Z 2X3 的熔点比 YX 高，其原因是 （5）如图是由元素 W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图元素 W 基态原子的核外电子排布式为 该合金中 W 与 Z 的原子个数比为 五、实验化学.228羟基喹啉（ ）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：如图 1 所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸加热至反应自动激烈进行改为水蒸气蒸
21、馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止向三口烧瓶中加入一定量 NaOH 溶液后，再滴加饱和 Na2CO3 溶液将 pH 调至 78重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品（1）图 1 中冷却水应从 口进（选填“A ”或“B”） （2）图 2 是水蒸气发生装置第一次水蒸气蒸馏的目的是 ；当冷凝管出现堵塞时，图2 中可观察到的现象是 （3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是 （4）步骤中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是 （5）步骤中加入的饱和 Na2CO3 溶液不能过量的原因是 2016 年江苏省泰州市高考化学三模试卷参
22、考答案与试题解析一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）1 中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针下列做法不正确的是（ ）A面粉生产车间应严禁烟火B含 Cl2 的尾气用碱溶液处理后再排放C天然气运输时应悬挂图所示的标志D金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸；B氯气有毒，能够污染空气；C依据天然气易燃烧的性质；D钠能与水剧烈反应生成氢气【解答】解：A面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故 A 正确；B氯气有毒，能够污染空气，氯气能够与氢氧化钠容易反应，被氢氧化钠吸收而减少环境污染，故 B 正确；C天然气易燃烧，运输时应悬挂图所示的标志： ，故 C 正确；D钠能与水剧烈反应生成氢气，氢气为易燃气体，所以金属钠失火时不应立即用大量冷水扑灭，应该用沙土灭火，故 D 错误；故选：D2下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A中子数为 20 的氯原子： ClB次氯酸的电子式：C氮原子的结构示意图：D碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3=Na+H+CO32
