1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 第卷(选择题共 40 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意 )1下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳” 的循环利用C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2下列化学用语正确的是A中子数为 18 的硫原子： 1816S B次氯酸的结构式： H-O-ClC H2O2 的电子式： D聚乙烯的结构简式：3常温
2、下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3-B10molL -1 的浓氨水：Al 3+、 NH4+、NO 3-、I -C与 Al 反应放出 H2 的溶液： Mg2+、Ca 2+、NO 3-、HCO 3-Dc(H +)/c(OH-)=110-12 的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +4下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AAl 具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金
3、属器件表面的油污5下列说法正确的是A浓度相同的 NaNO3 溶液和 HNO3 溶液中 NO3-化学性质相同B等质量的红磷和白磷完全燃烧生成 P205(s)放出热量相同C可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸D同温下，等体积 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液中由水电离出的 H+数目相同6下列物质的转化在给定条件下不能实现的是AC a(ClO)2 (aq)HClO(aq) HCl(aq)BH 2SiO3 SiO2 SiCl4C Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3DFe 2O3 Fe2(SO4)3(aq) 无水 Fe2(SO4)37用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A图 1 所
4、示装置用于 Cu 和浓硫酸反应制取少量的 SO2 气体B图 2 装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C 图 3 装置用于制备并收集 NO 气体D图 4 所示装置制取并收集氨气8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉露置在空气中：ClO -+CO2+H2O=HClO+HCO3-B用少量氨水吸收二氧化硫：SO 2+NH3H2O=HSO3-+NH4+C少量 CO2 通入苯酚钠溶液：D磁性氧化铁(Fe 3O4)溶于氢碘酸：Fe 3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O9一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。下列有关说法正确的是Ab
5、电极为该电池的负极Bb 电极附近溶液的 pH 减小C a 电极反应式：C 6H10O5-24e-+7H2O6CO2+24H+D中间室：Na +移向左室，Cl -移向右室10 X、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素。X 、W 同主族，Z、W 同周期，X 原子核内质子数是 Y 原子核内质子数的 3/4，W 原子最外层电子数是 Z 原子最外层电子数的 4 倍。下列说法中正确的是A原子半径：r(X) r(Y)r(W)r(Z) B元素 W 的气态氢化物的热稳定性比元素 X 的强 C X、Y、Z 三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 DY 和 W 形成的化合物的熔点肯定比 Y 和 Z 形成的
6、化合物的熔点低 二、不定项选择题( 共 5 小题，每小题 4 分，有一个或二个选项符合题意 )11下列有关说法正确的是A用惰性电极电解 1L1molL-1 的 CuSO4 溶液，当阴极析出 3.2g 铜时，加入0.05molCu(OH)2 固体可将溶液恢复至原浓度BHg(l)+H 2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明 H0C已知 25时，Ksp(AgCl)=1.810 -10、Ksp(Ag 2CrO4)=2.010-12，所以 AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4 的溶解度D25时，向 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa
7、固体，该溶液中水的电离程度将增大，且 Kw 不变12鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是AX 、Y 、Z 互为同分异构体BX、Y、Z 分子中均含有 2 个手性碳原子C 1mol X 与 NaOH 溶液反应最多消耗 3mol NaOHDY、Z 均能发生取代、加成、氧化、消去反应13下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作 实验现象 结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 有白烟产生 X 一定是浓盐酸B某钠盐 W 中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊 W 一定是 Na2CO3C强酸性溶液 Y 中加入 Ba(NO3
8、)2 溶液，静置后再加入 KSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y 中一定含有 SO42-和 Fe3+D 气态炔烃 Z 通入 pH= 的溴水中溴水褪色，溶液的 pHZ 与溴发生了取代反应14常温下，用 0.1molL-1HCl 溶液滴定 10.0mL 浓度为 0.1molL-1Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A当 V=0 时：c(H +)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B当 V=5 时：c(CO 32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当 V=10 时：c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2
9、CO3)D当 V=a 时：c(Na +)=c(Cl-)c(H +)=c(OH-)15煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H 2(g)CH4(g)在 VL 的容器中投入 a mol 碳(足量)，同时通入 2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示下列说法正确的是( )A上述正反应为吸热反应B在 5MPa、 800K 时，该反应的平衡常数为 L2mol-222C在 4MPa、 1200K 时，图中 X 点 (H2)正 (H 2)逆D工业上维持 6MPa 1000K 而不采用 10MPa1000K，主要是因为前
10、者碳的转化率高第卷( 非选择题共 80 分)16 (12 分)以镍矿粉(主要成分为 NiS，杂质 FeS、CuS 和 SiO2 等)为原料可制备 NiCO3。已知：Ni 和 Fe 为变价金属，常见化合价为+2 价、+3 价。(1)在酸浸过程中，CuS 与稀 HNO3 反应生成淡黄色固体，其离子方程式为_，滤渣的主要成分为_；(2)在除 FeS 时，需加入过量的 H2O2 氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_；反应完全后，除去多余 H2O2 的简便方法是 _；(3)在“沉镍”工艺中，若将含 Ni2+溶液缓慢加入至盛有 Na2CO3 溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_。(用离子方程式
11、表示)检验碳酸镍沉淀完全的方法是_；17 (15 分)一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：合成 1：合成 2：合成 3：(1) 中的官能团有_(填名称)。(2)C 的结构简式为_；合成 3 中的有机反应类型为 _。(3)在合成 2 中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是_。(4)写出满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式_。含有 2 个苯环 分子中有 4 种不同化学环境的氢 能发生水解反应(5)已知：有机物 E( )是合成一种抗旱产药的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3Br 和为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成 E 的路线流程图。合成路线流程图示例如下
12、：18 (12 分)镀镍废水中含有氰根(CN -)，其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围，需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物，一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。I、碱性氯化法是在废水中加入 NaOH 使 Ni2+生成 Ni(OH)2 沉淀，同时加 NaClO 将 CN-氧化为无毒物质，但此法中 ClO-在碱性条件下会和 Ni2+反应生 Ni(OH)3 沉淀和 Cl-而大量消耗，反应的离子反应方程式为_；、双氧水氧化法的简易工艺流程如下：(1)混合反应池中，在碱性条件下 H2O2 氧化 CN-却不会和 Ni2+反应，此反应的离子方程式为_；H 2O2 还会以质量比为 25：2
13、的比例氧化废水中的有机添加剂，降低废水的 COD 值。(2)沉淀分离池中，加入焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)还原除去过量的 H2O2，否则会影响沉淀的絮凝沉降，请分析原因_；(3)向废水中加入 30%H2O2(密度为 1.11g/mL)的用量为 1mL/L，处理前后 CN-和有机添加剂的质量浓度如下表所示，若不考虑 H2O2 的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)的量为_g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。19 (15 分)钛是一种性能非常优越的金属，它化学性质稳定，耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船
14、等领域，某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：(1)酸解过程中发生的主要反应如下：FeTiO 3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 请补充生成TiOSO4 的化学方程式_；(2)若取 5g 钛铁矿(主要成分是 FeTiO3，含少量 Fe2O3)于蒸发皿，加适量 98%浓硫酸(密度 1.84g/cm3)加热，请选择最接近的浓硫酸的用量_(填序号)。(3)在酸解后的浸取过程中，为提高浸出率可采用的方法有_。(任答一点)(4)加“还原铁粉”的目的_ 。(5)请根据 FeSO4 溶解度曲线，补充由过虑 I 中滤液获得副产品绿矾(FeSO 47H2O)的具体操作：取过滤 I
15、所得的滤液_。(6)“水解”过程的操作步骤：将滤液加热至 90，加 67 倍体积的溺水，保持沸腾60min，减压过滤，用 2mol/LH2SO4 溶液洗涤沉淀，请思考， “将滤液加热至 90”作用是_。沉淀用 2mol/LH2SO4 溶液洗涤而不是用水洗涤的原因_。20 (14 分)氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中 SO2，其主要步骤如下：配制 ZnO悬浊液(含少量 MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为 ZnO(s)+SO2(g)=ZnSO3(s)，试回答下列问题：(1)氧化锌吸收 SO2 的需控制合适的吸收温度的原因是_；(2)生成的 ZnSO3 可热分解处理，
16、其目的是： 生成的高浓度 SO2 可以用来制备硫酸；_；(3)已知：纯 ZnO 的悬浮液 pH 约为 6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中 SO2 的过程中，测得 pH 随时间 t 的变化如图 20-1 所示。已知被吸收的 SO2 为 c(SO2)吸 ，溶液中 SO32-、HSO 3-、H 2SO3 所占物质的量之比与 pH 的关系如图 20-2 所示。充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是_ ；结合图 20-1 与图 20-2 分析，cd 段发生的主要反应是_；分析图 20-1，ab 段的 pH 迅速下降至 6.8 左右的原因是 _；吸收 30 分钟后吸收效率下降的原因是_；(4)如用
17、NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3 溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如下图、 1 所示。(电极材料为石墨 )b 极的电极反应式为_ 。21 (12 分)重铬酸钾(K 2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr(H2O)63+3CH3COOH(1)铬原子核外有_个未成对电子。 1molCr(H2O)63+中含有 键的数目是_。(2)CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为_。(3)CH3CH2OH 与 H2O 可以任意比互溶，是因为_。(4)C、O 位于周期表中第二周期，请比
18、较两者第一电离大小：C_O( 填“ ”或“ ”)(5)Cr 和 Ca 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为_。1-5 CBDBC 6-10 BDBCC11-15 BD C D AB AC 16 (12 分)(1)3CuS+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (2)NiCO3 中可能混有 Ni2(CO3)3 煮沸(3)CO32-+H2O HCO3-+OH- (Ni2+2OH-=Ni(OH)2可不写)静置，向上层清液中继续滴加 Na2CO3 溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全17 (15 分)(1)醛基、醚键 (2) 取代反应(3)若颠倒则酚羟
19、基也会被 O2 氧化导致结构变化，后继合成不能进行(4) (5)18 (12 分)I、ClO -+2Ni2+4OH-+H2O=2Ni(OH)3+Cl-、(1)5H 2O2+2CN-+2OH-=N2+2CO32-+6H2O 或 5H2O2 +2CN-=N2+HCO 32-+4H2O(2)H2O2 分解产生 O2，会吸附在沉淀颗粒上，使沉淀上浮不利于沉降。(3)0.80g/L19 (15 分)(1)FeTiO 3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O (2)B (3)粉碎矿石、适量处长浸取时间等 (4)将溶液中的 Fe3+还原成 Fe2+ (5)加热浓缩到 60饱和溶液，冷却至 0结晶
20、、过滤，少量冰水洗涤、低温干燥(6)促进 TiOSO4 和 Ti2(SO4)3 的水解 防止 Fe2+水解而造成产物不纯20 (14 分)(1)温度过低吸收效率慢，温度过高不利于气体在溶液中的溶解(2)ZnSO3 受热分解生成 ZnO 可以循环利用(3)HSO 3-ZnSO 3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2ZnO 悬浊液含有的少量 MgO、CaO 在水中溶解度较 ZnO 大，ab 段 MgO、CaO 吸收 SO2； 吸收 30 分钟后，溶液的 pH 约为 5 左右，溶液呈酸性，不利于酸性气体 SO2 的吸收(4)SO32- -2e-+H2O=SO42-+2H+21 （ 1）6 186.021023 （2 ）sp 2 sp3 （3 ） CH3CH2OH 与 H2O 都是极性分子、CH 3CH2OH 与 H2O 之间可以形成氢键（4 ） （5）CaCrO 3
