1、2016 届江苏省扬州市高三上学期期末调研考试化学试题(word 版)说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷(选择题共 40 分)单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 60 分)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的
2、使用C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D采用光触媒技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化为无毒气体2下列化学用语表示正确的是AHClO 的电子式：B质子数为 94、中子数为 145 的钚(Pu)原子：C氯离子的结构示意图： D对二甲苯的结构简式：325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na +、K +、MnO 4-、NO 3-BpH=13 的溶液中：Na +、K +、SO 42-、HCO 3-C0.1molL -1NaClO 溶液中： Na+、K +、I -、NO 3-D0.1molL -1FeCl3 溶液中：NH 4+、SCN -、Na +、
3、SO 42-4下列物质性质与应用对应关系错误的是A氧化镁的熔点高，可用作耐火材料B碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆D氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5下列有关实验装置的说法中正确的是A用图 1 装置可以收集 SO2B用图 2 装置可以完成“ 喷泉”实验C用图 3 装置可以检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯D用图 4 装置可以实现化学反应： Zn+2H+=Zn2+H26设 NA 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A3.1g 由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为 0.1NAB0.1mol 丙烯醛中含有双键的数目为 0.1NAC标准状
4、况下，2.24L 乙醇中含有的分子数目为 0.1NAD0.1mol 的氯气全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA7下列指定反应的离子方程式正确的是ANH 4Al(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Al 3+4OH-AlO2-+2H2OB用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl -+2H2O 电 解 2OH-+H2+C12C向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：C 6H5O+CO2+H2 C6H5OH+HCO3-D向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：3SO 2+2MnO4-+4OH-=2MnO2+3SO42-+2H2O；8下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的
5、是选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2 FeCl3 通入少量 Cl2B Na2CO3 NaCl NaHCO3 先通 CO2、再通过量 NH3 C SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 加热D NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 加 H2O9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，Z +与 Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r(X)BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱CY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同D
6、W 的气态简单氢化物的热稳定性比 Y 的强10利用如图电解装置从海水中提取 CO2，可减少温室气体含量，下列说法错误的是Aa 室的电极接电源的负极B该装置将电能转化为化学能Cc 室排出的碱液中含有 NaOHDa 室的电极反应式为：4OH - -4e-=2H2O+O2不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分，每小题只有一个或两个选项符合题意。11下列有关说法正确的是A常温下，pH=8 的碱性溶液中不可能存在 H2CO3 分子B常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C0.1mol/LCH 3COOH 溶液加水稀释，溶液的 pH 和 CH3COOH 的
7、电离度均增大D将 BaCl2 溶液滴入含酚酞的 Na2CO3 溶液，红色褪去，说明 BaCl2 溶液显酸性12某抗瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是A吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色B苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应C可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体D该中间体分子中含有 2 个手性碳原子13下列有关实验的说法正确的是A向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有 Fe3+D向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明 Fe2+是被 HC
8、lO 所氧化14 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na +)+ c(H+)= c(OH-) +c(CH3COO-)B在 0.1 molL-1NaHS 溶液中： c(H+)= c(OH-) +c(S2-)+c(HS-)C将 0.1 molL-1Na2CO3 溶液和 0.2 molL-1NaHCO3 溶液等体积混合：3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)D向 0.1 molL-1NaHSO4 溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-) c(H+)= c(O
9、H-)15在体积为 1L 的恒温密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A该化学反应在 3min 时达到平衡状态B保持其他条件不变，降低温度，平衡时 c(CH3OH)=0.85 molL-1，则该反应的 H0C相同温度下，起始时向上述容器中充入 0.5molCO2、1.5molH 2，平衡时 CO2 的转化率小于 75%D12min 时，向上述容器中再充入 0.25molCO2、0.25molH 2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行
10、第卷(非选择题共 80 分)16(12 分) 碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。工业上从弱碱性卤水(主要成份为 MgCl2)中获取MgCO33H2O 的方法如下：（1）写出沉淀过程的离子方程式_。（2）沉淀过程的 pH 随时间的变化如图 5 所示，沉淀过程的操作为_( 填序号)a向卤水中滴加 NaOH 溶液，b向 NaOH 溶液中滴加卤水，同时通入 CO2c向卤水中通 CO2 至饱和，然后滴加 NaOH 溶液，同时继续通入 CO2d向 NaOH 溶液中通入 CO2 至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入 CO2（3）沉淀过程中的 c(Mg2+)随时间的变化如图 6 所示，不同温度下所得到的沉淀产物
11、如图 7 所示。沉淀过程选择的温度为_，理由是_。（4）写出 MgCO33H2O 在 323K 温度时发生转化的化学方程式_。（5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为_。17(15 分)双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能。为研究其合成方法，设计如下路线；（1）反应的类型为_，反应的类型为_。（2）物质 A 中含氧官能团的名称为 _。（3）反应为取代反应，得到物质 C 的同时生成 HBr，则物质 X 的结构简式为_。（4）设计反应的目的是_。（5）M 由 制得，写出同时满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；能发生水解反应；能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 分子的核磁共振
12、氢谱有 4个峰。（6）以 为原料，合成 ，写出合成流程图(无机试剂作用) 。合成流程图示例如下：_18 (12 分) 碱式碳酸钠铝 NaaAlb(OH)c(CO3)d可用作阻燃剂，抗酸剂等，其制备方法是：控制温度、pH，向 NaHCO3 稀溶液中加入 Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。（1）碱式碳酸钠铝Na aAlb(OH)c(CO3)d中 a、b、c 、d 之间的关系为_。（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃；_。（3）若 pH 过高，则对产品的影响是 _。（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：准确称取
13、 2.880g 样品用足量稀硝酸溶解，得到 CO20.448L(已换算成标准状况下)，并测得溶液中含有 0.02molAl3+。加热至 340以上样品迅速分解，得到金属氧化物、CO 2 和 H2O，当样品分解完全时，样品的固体残留率( )为 56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。19 (14 分) 碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业。以含铬废渣(主要含 Cr3+，还含有 Fe2+、Fe 3+等杂质)为原料制备水溶性碱式硫酸铬Cr(OH)SO 4的步骤如下：（1）酸浸 取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH 至约 2.0，水浴
14、加热的优点是 _。（2）除铁 向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是_。由图可知，继续加氨水，调节终点 pH 为 3.0 的原因是 _。（3）沉铬 向除铁后的溶液中加入 NaOH 溶液，调节 pH，生成 Cr(OH)3，Cr 3+完全沉淀时溶液中c(OH-)应不小于_mol/L。已知：c(Cr 3+) 10-5 mol/L，即认为沉淀完全；KspCr(OH) 3=6.410-11（4）合成 采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品。（5）检测 产品中含有微量 CrO42-，测定其含量时，可用 TBP 溶剂萃取溶液中的 CrO42-。选择TBP 作为萃取剂的理由是_。20(15 分) 你被遗忘在
15、火星上，如何生存下去等待救援呢？（1）获得氢气。向火箭燃料液态联氨(N 2H4)中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气。已知：3N 2H4(l) 4NH3(g)+N2(g) H=-336.6kJmol-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-1则 N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H=_kJmol-1，该反应平衡常数的表达式为_。（2）获得氧气。火星大气中有稀薄的 CO2。以碱溶液为电解质可实现如下转化 2CO2 电 解 2CO+O2，该反应在一定条件下能自发进行的原因是_，阴极的反应式为_。（3）获得水。火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水，可对其进行生物降解
16、。、在微生物的催化下，ClO 4-可被 CH3COO-还原，过程如图 8 所示，CH 3COO-也可作为碳元素的来源，促进微生物生长。该过程中总反应的离子方程式为_。CH 3COO-的浓度对 ClO4-降解程度的影响如图 9 所示，则 12 小时后，CH 3COO-浓度小于 0.4g/L 的条件下，ClO 4-的降解几乎停滞的原因是_ 。高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大。某温度下，这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示。冰醋酸做溶剂，这三种酸酸性最强的是_。在冰醋酸中，盐酸的电离方程式为_。酸 HClO4 HCl HNO3Ka 1.610-5 1.610-9 4.210-1021六
17、乙炔苯在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能。（1）铜原子基态核外价电子排布式为_。（2）六乙炔苯中碳原子的轨道杂化类型是_，1mol 六乙炔苯中含有 键的数目为_；（3）该电池材料之一是 AMX3，A 为 CH3NH3+(甲胺正离子 )，M 为 Pb2+，X 为 I-，其晶胞结构如图所示。与 CH3NH3+互为等电子体的一种分子为_( 填结构简式 )。每个 A 离子周围最近且等距离的 M 离子数目为_。制备 AMX3 用到的 PbI2 难溶于水，可溶于 HI 溶液，生成 H2PbI4。请写出 PbI2 和 HI 溶液反应的离子方程式
18、_(已知 H2PbI4在溶液里完全电离出两种离子)。2015-2016 学年度第一学期高三期终调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1C 2D 3A 4B 5D 6A 7C 8 C 9B 10A不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）11 C 12BC 13. C 14. AD 15.BC非选
19、择题（包括 6 小题，共 80 分） 除特殊说明外每空 2 分，卷中的其他合理答案均给分16 （12 分）（1）Mg 2+ + CO2 + 2OH- + 2H2O = MgCO33H2O（2）c（3）313K；较高的温度能够加快沉淀反应的速率 ，也使得溶液中残留的c(Mg 2+)较小，提高Mg 2+的沉淀率，但温度过高易生成Mg 5(OH)2(CO3)44H2O。（4）5 MgCO 33H2O Mg5(OH)2(CO3)44H2O + CO2+ 10 H2O= = = = =加 热 （5）取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。17 （15 分） （1）取代反应（1分） ，加成反应（1分）（2）羟基、醛基（3）OH（4）保护酚羟基（5） 或OOHHOC3HCOCH3HHC（6）H23lNaO23CuOCH23CHOCH3KHClOCH23l（5分）18 （12 分） （1）a+3b=c+2d
