1、2016 年江苏省扬州市高考化学模拟试卷（七）一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法错误的是（ ）A利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D采用光触媒技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化为无毒气体2下列化学用语表示正确的是（ ）AHClO 的电子式：B质子数为 94、中子数为 145 的钚（Pu）原子： PuC氯离子的结构示意图：D对二甲苯的结构简式：325时，下列各组离子在指定溶液中
2、一定能大量共存的是（ ）A澄清透明的溶液中：Na +、K +、MnO 4、NO 3BpH=13 的溶液中：Na +、K +、SO 42、HCO 3C0.1 mol L1 NaClO 溶液中： K+、Na +、NO 3、I D0.1 molL 1 FeCl3 溶液中： Na+、NH 4+、SCN 、SO 424下列物质性质与应用对应关系错误的是（ ）A氧化镁的熔点高，可用作耐火材料B碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆D氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A用图 1 装置可以收集 SO2B用图 2 装置可以完成“ 喷泉
3、”实验C用图 3 装置可以检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯D用图 4 装置可以实现化学反应： Zn+2H+Zn 2+H26设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A3.1 g 由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为 0.1NAB0.1 mol 丙烯醛中含有双键的数目为 0.1 NAC标准状况下，2.24 L 乙醇中含有分子的数目为 0.1NAD0.1 mol 的氯气全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA7下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANH 4Al（SO 4） 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Al 3+4OHAlO 2+2H2OB用惰性电极电解氯化镁
4、溶液：2Cl +2H2O 2OH+H2+C12C向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：C 6H5O+CO2+H2C6H5OH+HCO3D向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：3SO 2+2MnO4+4OH2MnO 2+3SO42+2H2O8下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2 FeCl3 通入少量 Cl2B Na2CO3 NaCl NaHCO3 先通 CO2、再通过量 NH3C SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 加热D NaAlO2 Al（OH） 3 Al2O3 加 H2OAA BB CC
5、 DD9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，Z +与 Y2具有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y ）r（X）BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱CY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同DW 的气态简单氢化物的热稳定性比 Y 的强10利用如图电解装置从海水中提取 CO2，可减少温室气体含量，下列说法错误的是（ ）Aa 室的电极接电源的负极B该装置将电能转化为化学能Cc 室排出的碱液中含有 NaOHDa 室的电极反应式为：4OH 4e2H 2O+O
6、2二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分11下列有关说法正确的是（ ）A常温下，pH=8 的碱性溶液中不可能存在 H2CO3 分子B常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C0.1mol/LCH 3COOH 溶液加水稀释，溶液的 pH 和 CH3COOH 的电离度均增大D将 BaCl2 溶液滴入含酚酞的 Na2CO3 溶液，红色褪去，说明 BaCl2
7、溶液显酸性12某抗瘤药物中间体的合成路线如下下列说法正确的是（ ）A吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色B苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应C可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体D该中间体分子中含有 2 个手性碳原子13下列有关实验的说法正确的是（ ）A向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有 Fe3+D向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明 Fe2+是被 HClO 所氧化1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2
8、的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c（Na +）+c （H +）=c（OH ）+c（CH 3COO）B在 0.1 molL1 NaHS 溶液中：c（H +）=c（S 2）+c（OH ）+c（HS ）C将 0.1 molL1 Na2CO3 溶液和 0.2 molL1 NaHCO3 溶液等体积混合： 3c（Na +）=4c（CO 32）+4c（HCO 3）D向 0.1 molL1 NaHSO4 溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na +）=c（NH 4+）=c（SO 42）c（OH ）=c （ H+）15在体积为 1L 的恒温密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol
9、 H2，一定条件下发生反应：CO 2（g）+3H2（g）CH 3OH（g）+H 2O（g） ，测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是（ ）A该化学反应在 3 min 时达到平衡状态B保持其他条件不变，降低温度，平衡时 c（CH 3OH） =0.85 molL1，则该反应的H0C相同温度下，起始时向上述容器中充入 0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时 CO2 的转化率小于 75%D12 min 时，向上述容器中再充入 0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g） ，此时反应将向逆反应方向进行二、非选择题（共 80 分）16碳酸镁水合
10、物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为 MgCl2）中获取MgCO33H2O 的方法如下：（1）写出沉淀过程的离子方程式 （2）沉淀过程的 pH 随时间的变化如图 1 所示，沉淀过程的操作为 （填序号） a向卤水中滴加 NaOH 溶液，同时通入 CO2b向 NaOH 溶液中滴加卤水，同时通入 CO2c向卤水中通入 CO2 至饱和，然后滴加 NaOH 溶液，同时继续通入 CO2d向 NaOH 溶液中通入 CO2 至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入 CO2（3）沉淀过程的 c（Mg 2+）随时间的变化如图 2 所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图 3 所示，沉淀过程选择的温度为 ，
11、理由是 （4）写出 MgCO33H2O 在 323K 温度时发生转化的化学方程式 （5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为 17双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能为研究其合成方法，设计如下路线；（1）反应的类型为 ，反应 的类型为 （2）物质 A 中含氧官能团的名称为 （3）反应为取代反应，得到物质 C 的同时生成 HBr，则物质 X 的结构简式为 （4）设计反应的目的是 （5）M 由 制得，写出同时满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应；能发生水解反应； 能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 分子的核磁共振氢谱有 4个峰（6）以 为原料，合成 ，写出合成流程图 （无机试剂作
12、用） 合成流程图示例如下：CH 2CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH18碱式碳酸钠铝Na aAlb（OH） c（CO 3） d可用作阻燃剂、抗酸剂等其制备方法是：控制温度、pH，向 NaHCO3 稀溶液中加入 Al（OH） 3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝（1）碱式碳酸钠铝Na aAlb（OH） c（CO 3） d中 a、b、 c、d 之间的关系为 （2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃； （3）若 pH 过高，则对产品的影响是 （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：准确称取 2.880g 样品用足量稀硝酸溶解
13、，得到 CO2 0.448L（已换算成标准状况下） ，并测得溶液中含有0.02mol Al3+加热至 340以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO 2 和 H2O当样品分解完全时，样品的固体残留率（ 100%）为 56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程） 19碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业以含铬废渣（主要含 Cr3+，还含 Fe2+、Fe 3+等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬Cr（OH ）SO 4的步骤如下：（1）酸浸 取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液 pH 至约 2.0水浴加热的优点是 （2）除铁 向浸取液鼓入空气，
14、发生反应的离子方程式是 由图可知，继续加氨水，调节终点 pH为 3.0 的原因是 （3）沉铬 向除铁后的溶液中加入 NaOH 溶液，调节 pH，生成 Cr（OH ） 3Cr 3+完全沉淀时溶液中c（OH ）应不小于 molL 1已知：c（Cr 3+）10 5 molL1，即认为沉淀完全；K spCr（OH） 3=6.41031（4）合成 采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品（5）检测 产品中含有微量 CrO42，测定其含量时，可用 TBP 溶剂萃取溶液中的 CrO42选择 TBP 作为萃取剂的理由是 酸性条件下，蔗糖还原重铬酸钠也可制备水溶性碱式硫酸铬（1）该反应的化学方程式为：Na2Cr2
15、O7+NaHSO4+C12H22O11Cr（OH）SO 4+Na2SO4+H2O+CO2（未配平）反应中 1mol C12H22O11 能还原 Na2Cr2O7 的物质的量是 mol （2）将生成液降温至 17以下，静置，过滤，在 80时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是 20你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？（1）获得氢气向火箭燃料液态联氨（N 2H4）中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气已知：3N 2H4（l）4NH 3（g）+N 2（g）H= 336.6kJmol1N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H= 92.4kJmol1则 N2H4（l）N 2（g）
16、+2H 2（g）H= kJmol 1，该反应平衡常数的表达式为 （2）获得氧气火星大气中有稀薄的 CO2以碱溶液为电解质可实现如下转化 2CO2 2CO+O2，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ，阴极的反应式为 （3）获得水火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水，可对其进行生物降解在微生物的催化下，ClO 4可被 CH3COO还原，过程如图 1 所示CH 3COO也可作为碳元素的来源，促进微生物生长该过程总反应的离子方程式为 CH3COO的浓度对 ClO4降解程度的影响如图 2 所示，则 12 小时后，CH 3COO浓度小于 0.4g/L 的条件下，ClO 4的降解几乎停滞的原因是 高氯酸、盐
17、酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大某温度下，这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示冰醋酸做溶剂，这三种酸酸性最强的是 在冰醋酸中，盐酸的电离方程式为 酸 HClO4 HCl HNO3Ka 1.6105 1.6109 4.2101021六乙炔苯在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能（1）铜原子基态核外价电子排布式为 （2）六乙炔苯中碳原子的轨道杂化类型是 ，1mol 六乙炔苯中含有 键的数目为 ；（3）该电池材料之一是 AMX3，A 为 CH3NH3+（甲胺正离子） ，M 为 Pb2+，X 为 I，其晶胞结构如图所示与 CH3NH3+互
18、为等电子体的一种分子为 （填结构简式） 每个 A 离子周围最近且等距离的 M 离子数目为 制备 AMX3 用到的 PbI2 难溶于水，可溶于 HI 溶液，生成 H2PbI4请写出 PbI2 和 HI 溶液反应的离子方程式 （已知 H2PbI4在溶液里完全电离出两种离子） 2016 年江苏省扬州市高考化学模拟试卷（七）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法错误的是（ ）A利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C氢氧燃料电
19、池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D采用光触媒技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化为无毒气体【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A利用微生物发酵技术，将植物秸杆等制成沼气，不会产生空气污染物；B生物防治技术能减少粮食的污染；C硅太阳能电池为太阳能转化为电能；D利用催化剂将 NO 和 CO 转化为无毒气体（氮气和二氧化碳） 【解答】解：A利用微生物发酵技术，将植物秸杆等制成沼气，不会产生空气污染物，不会增加 PM2.5污染，故 A 正确；B农药使用会污染环境，则大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用，故 B 正确；C硅太阳能电池为太阳能转化为电能，不属于原电池原理的利用，故
20、C 错误；D光触媒技术可实现将有毒气体 NO 和 CO 转化为无毒气体（氮气和二氧化碳） ，减少汽车尾气造成的危害，故 D 正确；故选 C2下列化学用语表示正确的是（ ）AHClO 的电子式：B质子数为 94、中子数为 145 的钚（Pu）原子： PuC氯离子的结构示意图：D对二甲苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A次氯酸中 O 原子成 2 个共价键，H 原子、Cl 原子成 1 个共价键，O 原子分别与 H、Cl 原子形成 1 对共用电子对；B质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C氯离子的核电荷数为 17，不是 18；D对二甲苯中，
21、两个甲基在苯环碳的对位上【解答】解：A次氯酸中 O 原子成 2 个共价键，H 原子、Cl 原子成 1 个共价键，O 原子分别与 H、Cl 原子形成 1 对共用电子对，次氯酸正确的电子式为 ，故 A 错误； B质子数为 94、中子数为 145 的钚（Pu）原子的质量数为 239，正确的表示方法为： 94239Pu，故 B 错误；C氯离子的核电荷数为 17，核外电子总数为 18，正确的离子结构示意图为： ，故 C 错误；D对二甲苯中甲基在对位，其结构简式为： ，故 D 正确；故选 D325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A澄清透明的溶液中：Na +、K +、MnO 4、NO 3
22、BpH=13 的溶液中：Na +、K +、SO 42、HCO 3C0.1 mol L1 NaClO 溶液中： K+、Na +、NO 3、I D0.1 molL 1 FeCl3 溶液中： Na+、NH 4+、SCN 、SO 42【考点】离子共存问题【分析】A离子之间不发生任何反应；BpH=13 的溶液呈碱性；C与 ClO发生反应的离子不能大量共存；D与 Fe3+反应的离子不能大量共存【解答】解：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 A 正确；BpH=13 的溶液呈碱性，HCO 3不能大量共存，故 B 错误；CI 与 ClO发生反应二不能大量共存；DSCN 与 Fe3+反应而不能大量共存，个 uDcw故选 A4下列物质性质与应用对应关系错误的是（ ）A氧化镁的熔点高，可用作耐火材料B碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆D氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应；二氧化硫的化学性质【分析】A、氧化镁和氧化铝熔点较高；B、小苏打为碳酸氢钠，能够中和胃酸中的盐酸；C、二氧化硫具有漂白性；D、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜【解答】解：A、氧化镁和氧化铝熔点较高，可用作高温耐火材料，故 A 正确；B、小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，而不碳酸钠，故 B 错误；
