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类型2016年江苏省扬州中学高三四模化学(解析版).doc

  • 上传人:cjc2202537
  • 文档编号:775487
  • 上传时间:2018-04-22
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    2016年江苏省扬州中学高三四模化学(解析版).doc
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    1、江苏省扬州中学 2016 届高三四模化学一、单选题:共 11 题 1化学知识在环境保护中起关键作用,下列叙述不正确的是A.在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B.控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C.采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体D.使用加酶洗衣粉,水温越高,洗涤效果更好【答案】D【解析】生石灰中的氧化钙为碱性氧化物可以与酸性氧化物二氧化硫化合成盐亚硫酸钙,SO2+CaO=CaSO3,故 A 不正确;大量含磷洗涤剂的生产和使用会使水体因含有较多磷而富营养化,故 B 不正确;采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化

    2、为 CO2 和N2,故 C 不正确;加酶洗衣粉中的酶是蛋白质,水温过高会使蛋白质变性而失去生理活性,从而影响洗涤效果,故 D 正确;故选 D。2下列化学用语正确的是A.18O2结构示意图:B.硝基苯的结构简式:C.NaHSO4 熔融时电离方程式:NaHSO 4 Na+ + 4D.模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子【答案】C【解析】氧原子核中有 8 个质子,故 A 不正确;硝基苯的结构简式中短线应指向与苯环成键的氮原子,故 B 不正确; NaHSO4 属于离子化合物,熔融时电离产生对应的阴阳离子Na+ 和 ,故 C 正确;四氯化碳分子中氯原子半径比碳原子半径大,故 D 不正确;故4选 C。3下列

    3、实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色B.品红溶液中分别通入 SO2 和 Cl2,品红均褪色C.鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液,均有固体析出D.分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管,管口均有固体凝结【答案】A【解析】植物油是高级不饱和脂肪酸的甘油酯,裂化汽油含有裂化过程中产生的烯烃,所以二者均可与溴发生加成反应而使溴水褪色,故 A 正确;品红与 SO2 化合生成无色物质而使品红溶液褪色,品红被 Cl2 氧化而使品红溶液褪色,故 B 不正确;鸡蛋白溶液中加入NaCl 溶液时,鸡蛋白发生盐析,而加入 HgCl2 溶液时,鸡蛋白发生变

    4、性,故 C 不正确;NH4Cl 受热分解成 HCl 和 NH3,HCl 和 NH3 在管口遇冷重新化合成 NH4Cl,而单质碘受热升华,碘蒸气在管口遇冷凝华,故 D 不正确;故选 A。4X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2 分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL1 ;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A.原子半径:WZYXMB.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键C.XZ2、X 2M2、W

    5、2Z2 均为直线型的共价化合物D.由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体【答案】D【解析】由 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL1 可得该气态化合物的相对分子质量 M=Vm =22.4Lmol1 0.76gL1 =17gmol1 ,该气态化合物为 NH3,再结合 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,可以得出 Y 与 M 分别是 N 和 H,进一步得出 X 和 Z 分别是 C 和 O,根据 W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2可知,W 是 11 号元素 Na。原子半径应是:WX Y ZM,故 A 不正确;由 X、Y、Z、M 四种元素形成

    6、的化合物除了(NH 4)2CO3、NH 4HCO3,还有硝基苯、尿素等,故 B 不正确;Na 2O2 为离子化合物,故 C 不正确;由碳元素形成的单质如 C60 等是分子晶体,故 D 正确;故选 D。5常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能溶解 Al2O3 的溶液:Na +、K +、 、3 3B.0.1molL-1Ca(ClO)2 溶液:K +、Na +、I 、Cl C.能使甲基橙显红色的溶液:K +、Fe 2+、Cl 、 3D.加入 KSCN 显红色的溶液: Na+、Mg 2+、Cl 、 24【答案】D【解析】能溶解 Al2O3 的溶液可以是酸性,也可以是碱性,无论酸性还是

    7、碱性均与 HCO3反应,故 A 不正确;ClO 与 I 因发生氧化还原反应而不共存,故 B 不正确;能使甲基橙显红色的溶液是酸性的,其中 H+、NO 3 与 Fe2+发生氧化还原反应而不共存,故 C 不正确;加入 KSCN 显红色说明溶液中含有 Fe3+,离子之间不发生反应,故 D 正确。故选 D。6下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A.Al 具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品B.NH3 能与 Cl2 生成 NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏C.NaHCO3 能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂D.K2FeO4 能与水作用生成 Fe(OH)3 胶体和 O2,可

    8、用于净化自来水并杀菌消毒【答案】C【解析】Al 具有良好延展性,表层氧化铝薄膜的保护作用使其具有抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品,故 A 不正确;NH 3 能与 Cl2 生成 NH4Cl 而冒白烟, 8NH3 +3Cl2 =N2+6NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏,故 B 不正确;NaHCO 3 能与酸反应生成二氧化碳气体,食品工业用作焙制糕点的膨松剂,故 C 正确;Fe(OH) 3 胶体可吸附凝聚水中悬浮物,K 2FeO4 中高价铁可氧化细菌病毒,故 D 不正确。故选 C。7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2 和 HCl 溶液

    9、混合:Mg 2+2OH- Mg(OH)2B.用两个铜电极电解 CuSO4 溶液:2Cu 2+ +2H2O 2Cu+ O2+4H+C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:H SO 42-Ba 2 OH H2OBaSO 4D.向含有 0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入 7.8 g Na2O2:4Na 2O24Fe 2 6H 2O 4Fe(OH)38Na O 2【答案】D【解析】等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2 和 HCl 溶液混合,首先发生中和反应:H+OH =OH ,剩余的 OH 被 Mg2+沉淀:Mg 2+2OH- Mg(OH)2,总反应:2H+4OH +Mg2+- 2

    10、H2O+Mg(OH)2,故 A 不正确;用两个铜电极电解 CuSO4 溶液,电极反应等同于电镀铜,故 B 不正确;硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性,此时 H 与 OH 恰好完全反应生成 H2O,硫酸氢钠与氢氧化钡系数比为 2:1,离子方程式为:2H Ba2 2OH 2H2OBaSO 4,故 C 不正确;向含有 0.1 mol 溶质的硫24酸亚铁稀溶液中加入 7.8 g Na2O2,7.8 g Na 2O2 的物质的量是 0.1mol,Na 2O2 具有强氧化性,0.05molNa2O2 用于氧化 0.1molFe2 ,剩余的 0.05molNa2O2 与水发生自身氧化还原反应,总反应为

    11、:4Na 2O24Fe 2 6H 2O 4Fe(OH)38Na O 2,故 D 正确;故选 D。8下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是【答案】D【解析】Mg 与 FeSO4 发生置换反应,Mg 与 O2 发生燃烧反应,FeSO 4 与 O2 发生氧化还原反应,故 A 不正确;Al 2O3 作为两性氧化物,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,盐酸与氢氧化钠发生中和反应,故 B 不正确;Na 2O2 与 CO2 或 H2O 均能反应,CO 2 和 H2O 发生化合反应,故 C 不正确;NaHCO 3 与 Na2CO3 不反应,故 D 正确。故选 D。9全钒液流电池是一

    12、种新型的绿色环保储能电池,工作原理如图所示,a、b 均为惰性电极,放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是A.充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B.放电时,b 极发生还原反应C.电池的总反应可表示为:VO 2+ +V2+2H+ VO2+V3+H2OD.充电过程中,a 极的反应式为:VO 2+2H+e- VO2+ +H2O【答案】C【解析】由图给电流方向可知 a 为直流电源的正极,c 电极为电解池阳极,Cl 放电产生的氯气能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝,故 A 不正确;装置具有多功能,改变气体的流向,既可以收集比空气轻的气体,又可以收集比空气重的气体,故 B 不正确;电石产生的乙炔中含有

    13、的硫化氢等还原性杂质气体可以被高锰酸钾氧化,所以装置不能用来检查乙炔的还原性,故 C 正确氨气为碱性气体,适于用碱石灰干燥,氨气比空气轻,适于用向上排空气法收集,氨气极易溶于水,可用水吸收,故 D 不正确;故选 C。10关于下列各装置图的叙述中,错误的是A.装置用来电解饱和食盐水, c 电极产生的气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝B.装置可用于收集 H2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2C.装置检查乙炔的还原性D.装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气【答案】C【解析】c 电极为阳极,产生的氯气能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝,故 A 不正确;装置具有多功能,改变气体的流向,既可以收集

    14、比空气轻的气体,又可以收集比空气重的气体,故 B 不正确;电石产生的乙炔中含有的硫化氢等还原性杂质气体可以被高锰酸钾氧化,所以装置不能用来检查乙炔的还原性,故 C 正确;氨气为碱性气体,适于用碱石灰干燥,氨气比空气轻,适于用向上排空气法收集,氨气极易溶于水,可用水吸收,故 D 不正确;故选 C。11为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】本题考查气体的制备、物质的分离方法、中和滴定等基本实验操作,意在考查考生对基本实验的分析和实际操作能力。A 项错误,Br 2 易溶于 CCl4,难溶于水,所以不能用分液的方法分离; B 项正确

    15、,在水浴加热条件下,葡萄糖与银氨溶液能发生银镜反应 ,蔗糖则不能;C 项错误,稀 HNO3 是强氧化性酸,与锌作用不产生氢气; D 项错误,中和滴定过程中一定要有酸碱指示剂。二、双选题:共 4 题 12下列说法正确的是A.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制 pH1 的醋酸溶液B.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都会使溶液中的 c(H+)增大C.反应 SiO2(s)+ 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的 H0D.对于 Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH) 2 的溶解速率增大,K sp 减小【答案】BD【解析】醋酸是弱酸,用冰醋酸、蒸馏水

    16、和容量瓶等虽然可以配制一定物质的量浓度的醋酸溶液,但是却不能控制溶液的 pH,故 A 不正确;在氨水中加入少量水后,氨水被稀释c(OH-)减小,在氨水中加入少量氯化铵固体后,一水合氨的电离平衡向左移动使溶液中的c(OH-)减小,从而引起 c(H+)增大,故 B 正确;反应 SiO2(s)+ 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)的S0,室温下不能自发进行,说明HTS 0,则该反应的 H 必定大于 0,故 C 不正确;对于 Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH) 2 的溶解速率和沉淀速率均增大,但是Ca(OH)2 的溶解程度减小,K sp 减小,故 D 正确;故选 BD。13

    17、氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如图:下列说法错误的是A.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸,又能溶于 NaOH 溶液B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应C.氨甲环酸、氨甲苯酸中各有 5 种不同的氢原子D.氨甲苯酸属于芳香族 -氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物【答案】BC【解析】氨甲环酸、氨甲苯酸都含有氨基和羧基,所以它们既能溶于盐酸,又能溶于NaOH 溶液,故 A 不正确;氨甲环酸不能发生加成反应,故 B 正确;氨甲环酸有 7 种不同的氢原子,故 C 正确;氨甲苯酸不属于 -氨基酸,与苯丙氨酸不为同系物关系,故 D 不正确。故选 BC。1425时,下列

    18、有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=1 的 NaHSO4 溶液:c (H+)=c( )十 c(OH-)24B.0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH 4+)c(Cl )c(OH )C.0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合(H 2C2O4 为二元弱酸):2c(C 2 )24c(HC 2 )c(OH )c(Na )c(H )4D.0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合:2/3c(Na )c(C )c (HC )c(H 2CO3)23 3【答案

    19、】AD【解析】pH=1 的 NaHSO4 溶液,NaHSO 4=H+Na+ ,其中24c(Na+)=c( ),根据电荷守恒可得 c(H+)+c(Na+)=2c( -)十 c(OH-),两个等式相减得24 24到 c(H+)=c( )十 c(OH-),故 A 正确;0.1mol/LNH 4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合24pH7,说明一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度,所以有 c(NH4+)c(Cl )c(NH 3H2O) c(OH ),故 B 不正确;0.1mol/L Na 2C2O4 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸),根据电荷守恒可得 2

    20、c(C2 )c(H C 2)c(OH )+c(Cl )c(Na )24c(H ),故 C 不正确;0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合,根据元素守恒可得 2c(Na )3c()c(HC ),故 D 正确。23 3故选 AD。15向甲、乙两个容积均为 1 L 的恒容容器中,分别充入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B。相同温度下,发生反应:A(g) B(g) xC(g); H0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示。下列说法正确的是A.甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数 K(甲) K(乙)B.x 不可能等于

    21、 2C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D.若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中 0.78 molL1 c(A)1.56 molL 1【答案】BD【解析】对于一个给定的反应,平衡常数仅仅是温度的函数,甲、乙两容器中反应在相同温度下达平衡,所以平衡常数 K(甲)=K(乙),故 A 不正确;甲、乙两容器中反应在不同压强下达平衡时所需时间不同,说明平衡状态不同,所以 x 不可能等于 2,故 B 正确;乙容器中反应物的体积分数较大,将乙容器升温平衡左移,使得反应物的体积分数增大,结果甲、乙容器内各物质的体积分数差别更大,故 C 不正确;若向甲容器中再充入

    22、 2 mol A、2 mol B,相当于压强加倍,平衡右移,且可逆反应不可能完全反应,所以平衡时甲容器中0.78 molL1 c(A)1.56 molL1 ,故 D 正确;故选 BD。三、综合题:共 4 题 每题 15 分 共 60 分16KNO 3 是重要的化工产品,下面是一种已获得专利的 KNO3 制备方法的主要步骤:(1)反应中,CaSO 4 与 NH4HCO3 的物质的量之比为 1:2,该反应的化学方程式为 。(2)反应需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是 。从反应所得混合物中分离出 CaSO4 的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是 。(3)检验反应所得 K2SO4 中是否混有 KC

    23、l 的方法是:取少量 K2SO4 样品溶解于水,。(4)整个流程中,可循环利用的物质除(NH 4)2SO4 外,还有 (填化学式) 。【答案】(1)CaSO 4+2NH4HCO3 CaCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2(2)分离 NH4Cl 与 K2SO4,加快化学反应速率;防止 KNO3 结晶,提高 KNO3 的产率(3)加入 Ba(NO3)2 溶液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加 AgNO3 溶液,若有沉淀生成,说明 K2SO4 中混有 KCl(4)CaSO4、KNO 3【解析】(1)反应中,CaSO 4 与 NH4HCO3 的物质的量之比为 1:2,发生复分解反应,化学方程

    24、式为 CaSO4+2NH4HCO3 CaCO3 +(NH4)2SO4 +H2O +CO2。(2) 反应需在干态、加热的条件下进行,氯化铵受热分解为氯化氢和氨,与硫酸钾分离,再者加热可使反应加快,所以加热的目的是分离 NH4Cl 与 K2SO4,加快化学反应速率;从反应 所得混合物中分离出 CaSO4 的方法是趁热过滤,硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,所以趁热过滤的目的是防止 KNO3 结晶,提高 KNO3 的产率。(3)检验 KCl 要加入硝酸银溶液,K 2SO4 也会被硝酸银沉淀,所以要先除去 K2SO4,故答案是加入 Ba(NO3)2 溶液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加 AgNO3

    25、 溶液,若有沉淀生成,说明 K2SO4 中混有 KCl。(4) 从流程图可以看出,整个流程中,可循环利用的物质除(NH 4)2SO4 外,还有 CaSO4、KNO 3。17莫沙朵林是一种镇痛药,它的合成路线如下:(1)B 中手性碳原子数为 ;化合物 D 中含氧官能团的名称为 。(2)C 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。(3)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式: 。I.核磁共振氢谱有 4 个峰;.能发生银镜反应和水解反应; .能与 FeCl3 溶液发生显色反应。(4)已知 EXF 为加成反应,化合物 X 的结构简式为 。(5)已知: 。化合物 是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,请设计合理方案以 和 为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下:

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