1、成都石室中学高一化学第二学期综合练习（试卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟）第卷 选择题 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意, 每小题 2 分，共 30 分）1下列粒子中还原性最强的是（ ）AF BCl CBr DS 22N 的质量数为 14，在粒子NH 3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）A10711 B10119 C10118 D119103氡是放射性稀有元素，氡气吸入体内有害健康。氡的原子序数是 86，相对原子质量是 222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数 86、质量数 219 的原子构成。下列有关氡的说法正确的是（ ）A氡气在标
2、准状况下密度约是 8.8gL-1B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有 7 个电子层，最外层有 8 个电子D“锕射气”是氡的同位素4下列各物质中既有离子键又有共价键的一组是（ ）ANaOH、H 2SO4、(NH 4)2SO4 BMgO、Na 2SO4、NH 4HCO3CNa 2O2、KOH、Na 3PO4 DHCl、CaO、MgCl 25碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是（ ）A低熔点 B高沸点 C难溶于水 D熔融时不导电6硒为第四周期 VIA 族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为（ ）A在通常状况下是固体BSeO 3的水化物为酸CH 2Se 比 H2S 稳
3、定D硒元素有4、6、2 三种常见价态7同一周期中的 X、Y、Z 三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H 2YO4HZO 4，则下列判断正确的是（ ）A非金属性强弱为：XYZB气态氢化物的稳定性：XH 3H 2YHZC原子半径为：XYZD阴离子的还原性为：X 3 Y 2Z 8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A晶体可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电9下列一定属于同一种元素的是（ ） X A(1)(3) B(2)(3) C(1)(2)(3) D(1)(2)(3)(4)10由两种原子组成的纯净物（ ）A一定是化合物 B可能是化合物或单质C一
4、定是单质 D一定是同素异形体1124mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr 在还原产物中的化合价是（ ）A6 B3 C2 D012已知 SO2 + 2H2S 3S + 2H 2O ，氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）A11 B12 C21 D1313通常下列物质不用于制取氧气的是（ ）A高锰酸钾 B过氧化氢 C过氧化钠 D水14A、B 两种元素的原子，当它们分别获得一个电子变成稀有气体的原子结构时，A 放出的能量大于 B，则可推知（ ）AA 和 B不具有还原性 BA 氧化性大于 BCB
5、 还原性强于 A DA 和 B 都是弱氧化剂，强还原剂15可长期露置于空气中而不变质的是（ ）A氢硫酸 B烧碱溶液 C硫酸钠溶液 D石灰水二、选择题（每小题有 12 个选项符合题意, 每小题 3 分，共 30 分）16短周期元素 X 和 Y 中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半；Y 元素在 X 元素的前一周期，Y 2和 Ne 原子的电子层结构相同，关于 X 和 Y 形成的化合物 Z 的说法正确的是（ ）AZ 是一种酸酐 BZ 是一种碱性氧化物CZ 的化学式可能是 X2Y5 DZ 是一种离子晶体17关于 16O2和 18O3说法正确的是（ ）A二者互为同位素 B二者都是氧元素的同素异形
6、体C二者相互转化属于氧化还原反应 D二者都是强氧化剂18下列离子方程式中正确的是（ ）ACl 2通入水中：Cl 2H 2O2H +Cl ClO BH 2S 通入 NaOH 溶液中：H + + OHH 2OCFeS 与稀硫酸：S 22H +H 2SD向 NaOH 溶液中通入足量 CO2：CO 2 + OH HCO 319下列各组元素及化合物的性质比较，正确的是（ ）A硫的原子半径比氧原子大，比硒原子小BCl 氧化性比 S2强CH 2O、H 2S、H 2Se、H 2Te 熔沸点由低到高DH 2S 的稳定性和还原性都比 H2Se 强20下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子， 代表原子
7、实（原子实为原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。示例： 表示 F2或 Cl2，图甲和图乙所表示的分子依次是 AHClO AlCl 3 BNaOH NH 3 CLiOH PCl 3 DHCN BF 3 21X、Y、Z 均为短周期元素，若 X 的最外层只有 1 个电子，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z 是地壳中含量最多的元素，则 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的分子式不可能的是（ ）AX 2YZ3 BXYZ 3 CX 4YZ4 DX 2YZ422A、B 是短周期元素，两者形成化合物 A2B3，已知 A 的原子序数为
8、m，B 的原子序数可能是（ ）Am5 Bm2 Cm+8 Dm+1123过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（ 18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是（ ）A硫酸钾 B硫酸锰 C氧气 D水24已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若 A 的核电荷数为 a，则 B 的核电荷数不可能是（ ）Aa+8-m-n Ba+18-m-n Ca+16-m-n Da-m-n250.2mol Fe 与 4. 8 g 硫粉的混合物隔绝空气加热，反应后冷却，再加
9、入足量盐酸后，收集到气体（标准状况下）（ ）A1.12L B2.24 L C3.36 L D4.48 L 第 卷 三、填空题（共 40 分）26（6 分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生 SO2和 CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c 为止水夹，B 是用于储气的气囊，D 中放有用 I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置 A 的气密性，可以采取的操作是_。（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）；向 A 装置中加入浓硫酸，加热，使 A 中产生的气体进入气囊 B，
10、当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置 A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止水夹 b，慢慢挤压气囊，使气囊 B 中气体慢慢进入装置 C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b；打开止水夹 a 和 c，关闭止水夹 b；（3）实验时，装置 C 中的现象为_。（4）当 D 中产生_（多选不得分）现象时，可以说明使 E 中澄清石灰水变浑浊的是 CO2，而不是 SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去则装置 D 的作用为_。27(4 分)A、B 两元素都是短周期元素，它们的相对原子质量都大于10。A、B 可形成两种气态
11、化合物 X 和 Y，已知 X 的一个分子中 A、B 原子个数比为 11，且 7gX 在标准状况下的体积为 5.6L。Y 的一个分子中含有 1 个 A 原子，Y 的密度是相同条件下氢气密度的 22 倍。则 A 的相对原子质量 ，B 的相对原子质量 。X 的化学式 ，Y 的化学式 。28(9 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数由 A 到 E 逐渐增大。A 元素的族序数是它所在周期数的 2 倍，最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。B 的阴离子和 C 的阳离子与氖原子的电子层结构相同。在通常状况下，B 的单质是气体，0.1molB 的气体与足量的氢气完全反应共有 0.4mol 电子
12、转移。C 的单质在点燃时与 B 的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与 AB2反应可生成 B 的单质。D 的气态氢化物分子式为 H2D，D 的最高价氧化物中 D 的质量分数为40，元素 D 的原子核内质子数和中子数相等。E 原子的 M 层电子数比 L 层电子数少 1 个请写出：A 元素的原子结构示意图 ，其最高价氧化物的电子式 分子，该分子中的两个键的夹角为 。B 元素在周期表中的位置 。B 与 C 在点燃时反应的生成物的电子式 ，该生成物与 A 的最高价氧化物反应的化学方程式 ，其氧化产物 。E 元素的最高价氧化物对应水化物的分子式_。29(11 分)有 A、B、C 三种元素，位
13、于同一周期，其原子序数之和为 40，且原子序数依次增大。A 与 C 可形成 A2C 型化合物，B 与 C 能形成 B2C3型化合物。用电子式表示 A 与 C、氢与 C 形成化合物的过程，并指出这两种化合物的晶体类型A 与 C 的形成过程 ，化学键类型 。氢与 C 的形成过程 ，化学键类型 。写出 A、B、C 三元素最高价氧化物对应水化物的分子式 A ，B ，C 。写出它们相互反应的离子方程式 。A 2C 溶于水中，滴加溴水，有何现象 。30(4 分)同主族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处。硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似氧化物与氧化物之间的反应
14、，据此写出下列化学方程式： Na 2S + CS2 ； Na 2S2 + HCl 。31(6 分)现有两种氧的单质 O2和 Om的混合气体，从其中取出体积相同的两份，向一份中加松节油，O m完全被吸收，结果气体减少了 VmL；加热另一份，使其中 Om全部分解成氧气，则气体体积增加 mL。（以上气体的体积都是在相同的温度与压强下测定）根据上述数据通过计算推断 m 的值O m构成大气层中的 层，它能阻挡 的照射，从而保护地球上的生物。但是，近年来由于污染的加重，该层已出现空洞，尤其是含氟化合物的使用，对 Om造成的破坏最大。所以现在环保组织倡导生产和使用 冰箱，以保护 Om层。 参考答案 一、二、
15、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15D B D C B C C D A B B C D C C16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 AC BD D A D BC AD C B D 3、答案：D。解析：根据题中可知 1mol 氡气质量为 222g（氡气是单原子分子） ，标准状况下密度为 =9.91gL-1。氡是稀有元素气体，因此化学性质比较稳定。它的原子序数为 86，和“锕射气”相同，但它们原子的质量数不同，所以互称为同位素。24、解析：由题意知 A 显n 价，B 显m 价。讨论：设 B 的原子序数为 b，则若 A、B 均在第二周期，
16、有(a-n)+8=b+m，即 A 选项正确；若 A、B 均在第三周期，有(a-n)+8=b+m，即 A 选项正确；若 A 在第二周期，B 在第三周期，有(a-n)+8+8=b+m，即 C 正确；若 A 在第三周期，B 在第二周期，有(a-n)=b+m，即 D 正确。26 （1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹 a 和 b，关闭 c，微热圆底烧瓶A，若 C 中有气泡冒出，冷却后，C 处导管内有水上升，则证明 A 装置的气密性良好。（2）（3）品红溶液褪色（4）A，除去 SO2并检验 SO2已被除净2712 16 CO CO 228C 180第二周期A 族 2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2 O 2HClO 429 离子键 共价键A：NaOH B：Al(OH) 3 C：H 2SO4OH +Al(OH)3AlO 2+2H2OOH +H+ H 2OAl(OH) 3+3H+Al 3+3H2O无色溶液变浑浊30Na 2S + CS2 Na 2CS3 Na 2S2 + 2HCl2NaCl+ H 2S2 或 Na2S2 + 2HCl2NaCl+ H 2S+S31O m O2 V1 1V V/2m=3臭氧 紫外线 无氟
