1、2016 届江苏省南通市高三教学情况调研（三）化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 F19 S32Cl35.5 K39 Zn65第卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示) 。下列做法与上述理念相违背的是( )A. 大力发展煤的气化及液化技术B. 加快石油等化石燃料的开采和使用C. 以 CO2 为原料生产可降解塑料D. 将秸秆进行加工转化
2、为乙醇燃料2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氮气的电子式： NN B. 镁离子的结构示意图： C. 中子数为 16 的磷原子： P D. 丙烯的结构简式：CH 3CHCH231163. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使酚酞变红的溶液中：Mg 2 、Al 3 、NO 、ClO 3B. 与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Na 、Cu 2 、NO 、I 3C. 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中：NH 、K 、SO 、Cl 4 24D. c(H )/c(OH )110 12 的溶液中：Ca 2 、Na 、SiO 、HCO23 34. 下列实验装置
3、应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5. 下列有关物质性质的应用正确的是( )A. 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B. 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C. 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D. 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板6. 工业上曾经通过反应“3Fe 4NaOH Fe3O42H 24Na ”生产金属钠。 1 100 下列有关说法正确的是( )A. 用磁铁可以将 Fe 与 Fe
4、3O4 分离B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强D. 每生成 1 mol H2，转移的电子数约为 46.0210237. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 是组成有机物的基本骨架元素，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，元素 Z 的最高正化合价为2价。下列说法正确的是( )A. X、Y 的单质均具有较高的熔沸点B. 元素 Z、W 形成的化合物中既含离子键又含共价键C. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序： W、Y 、X8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A.
5、 NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) CO2 B. CuCl2 Cu(OH)2 Cu NaOH（aq） 葡 萄 糖 C. Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s) NaOH（aq） D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s) HNO3（aq） 电 解 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向 Ag(NH3)2NO3 溶液中加入盐酸：Ag(NH 3) 2H =Ag 2NH 2 4B. 向 Na2O2 中加入足量水：2Na 2O22H 2O=4Na 4OH O 2C. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al 3 3OH =Al(OH)
6、3D. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入澄清石灰水：Ca 2 2HCO 2OH =CaCO3CO 32H 2O2310. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图 1 表示 1 L pH2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 V L，pH 随 lg V 的变化B. 图 2 表示不同温度下水溶液中 H 和 OH 浓度的变化的曲线，图中温度 T2T1C. 图 3 表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3 的平衡体积分数随 H2 起始体积分数(N 2的起始量恒定)的变化，图中 a 点 N2 的转化率小于 b 点D. 图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s
7、)O 2(g)，O2 的平衡浓度与容器容积的关系 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 下列有关说法正确的是 ( )A. 反应 CaC2(s)N 2(g)=CaCN2(s)C(s)能自发进行，是因为 Hc(HC2O )c(H2C2O4)c(C2O ) 4 24D. 滴定过程中可能出现：c(Na )c(C2O )c (HC2O )c(H )c(OH )24 415. 一
8、定温度下，在三个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) Cl 2(g) COCl2(g)，其中容器中 5 min 时到达平衡。中华资源库 容器编号 温度/起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCO Cl2 COCl2 COCl2 中华资源库 500 1.0 1.0 0 0.8 500 1.0 a 0 0.5 600 0.5 0.5 0.5 0.7下列说法中正确的是( )A. 容器中前 5 min 的平均反应速率 v(CO) 0.16 molL1 min1B. 该反应正反应为吸热反应C. 容器中起始时 Cl2 的物质的量为 0.55 molD. 若起始时向容器加入 CO
9、 0.8 mol、Cl 2 0.8 mol，达到平衡时 CO 转化率大于 80%第卷(非选择题 共 80 分)16. (12 分) 以炼锌厂的烟道灰 (主要成分为 ZnO，另含少量 Fe2O3、CuO、SiO 2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体 (ZnC2O42H2O)。烟 道 灰 酸 浸 盐 酸 滤 渣 A除 锰 H2O2MnO（OH）2除 铁 ZnO滤 渣 B除 铜 ZnS滤 渣 C沉 淀（NH4）2C2O4滤 液 草 酸 锌 晶 体有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5 4
10、.2 5.4沉淀完全的 pH 3.3 9.7 6.7 8.2请问答下列问题：(1) 滤渣 A 的主要成分为 _。(2) 除锰过程中产生 MnO(OH)2 沉淀的离子方程式为_ 。(3) 除铁(部分 Cu2 可能被除去)时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为_。 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_。(4) 若沉淀过程采用 Na2C2O4 代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是_。(5) 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 460 范围内，发生反应的化学方程式为_。17. (15 分) 化合物 G 是一种
11、治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：(1) 化合物 A、 D 中含氧官能团的名称分别为_和_。(2) 由 BC 的反应类型为_；化合物 E 的结构简式为_。(3) 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应，水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 分子中只有 4 种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。(4) 已知：RCN RCH2NH2。请写出以 和 CH3CH2Cl 为原料制 H2 催 化 剂 ， CH2COOHCH2COOH备 的合成路线流程图( 无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2CH2 CH3CH2Cl
12、 浓 硫 酸 170 HCl 18. (12 分) 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收 NOx的装置如右图所示 (图中电极均为石墨电极 )。(1) 若用 NO2 气体进行模拟电解法吸收实验。 写出电解时 NO2 发生反应的电极反应式：_。 若有标准状况下 2.24 L NO2 被吸收，通过阳离子交换膜( 只允许阳离子通过)的 H为_mol。(2) 某小组在右室装有 10 L 0.2 molL1 硝酸，用含 NO 和 NO2(不考虑 NO2 转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。 实验前，配制 10 L 0.2 molL1 硝酸溶液需
13、量取_mL 密度为 1.4 gmL1 、质量分数为 63%的浓硝酸。 电解过程中，有部分 NO 转化为 HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含 3 mol HNO3、 0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下 28 LH2。计算原气体中 NO 和 NO2 的体积比( 假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程 )。19. (15 分) 如下图所示(B 中冷却装置未画出 )，将氯气和空气(不参与反应) 以体积比约13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液。已知：Cl 2O 极易溶于水并与水反应生成 HClO；Cl 2O 的沸点为 3.8 ，42 以上
14、分解为 Cl2 和 O2。(1) 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_ 。 为使反应充分进行实验中采取的措施有_。(2) 装置 B 中产生 Cl2O 的化学方程式为_。 若 B 无冷却装置，进入 C 中的 Cl2O 会大量减少。其原因是_。(3) 装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4) 已知次氯酸可被 H2O2、FeCl 2 等物质还原成 Cl 。测定 C 中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_量取 20.00 mL 次氯酸溶液，_。(可选用的试剂有 H2O2 溶液、FeCl 2 溶液、 AgNO3 溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)20. (14 分)
15、利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2(g)NH 3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)；H 1a kJmol 1NH3H2O(aq)NH 4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)H 2O(l)； H2b kJmol 12(NH4)2SO3(aq)O 2(g)=2(NH4)2SO4(aq)；H 3c kJmol1(1) 反应 2SO2(g)4NH 3H2O(aq)O 2(g)=2(NH4)2SO4(aq)2H 2O(l)的H _kJmol1 。(2) 用空气氧化(NH 4)2SO3 的速率随温度的变化如右图所示，当温度超过 60 时，(NH4)2SO3
16、氧化速率下降的原因可能是_。(3) 以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为 CaSO4(s)CO (aq) SO (aq)CaCO 3(s)，该反23 24应的平衡常数 K_。已知 Ksp( CaCO3) 2.910 9 ，K sp( CaSO4) 9.110 6 (4) (NH4)2SO4 在工农业生产中有多种用途。 将黄铜精矿 (主要成分 Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为_。 研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在 500 下硫酸铵分解过程中得到4 种产物，其含氮物
17、质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_。 (NH4)2SO4 是工业制备 K2SO4 的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备 K2SO4 晶体的设计思路：_。21. (12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A 小题评分。A. 物质结构与性质元素 X 位于第四周期，其基态原子有 4 个未成对电子。Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，元素 Z 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。(1) Y 与 Z 可形成多种化合物。 元素 Y 与 Z 中电负性较大的是 _
18、(用元素符号描述 )。中华资源库 离子 ZY 的空间构型为 _(用文字描述)。23 写出一种与 ZY2 互为等电子体的氧化物分子的化学式：_。(2) Y 的氢化物 (H2Y)在乙醇中的溶解度大于 H2Z，其原因是 _。中华资源库 Z(3) 含 X2 的溶液与 KCN、氨水反应可得到化合物 K3X(CN)5(NH3)。 基态 X2 的电子排布式是 _。 1 mol 配合物 K3X(CN)5(NH3)中含 键的数目为_。(4) 右图为 X 与 Z 所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为_。B. 实验化学以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：2CHONaOH CH 2OH
19、COONaCOONaHCl COOHNaCl相关物质的部分物理性质见下表：名称 相对密度 熔点() 沸点()溶解度水 乙醚苯甲醛 1.04 26 179.6 微溶 易溶苯甲酸 1.27 122.1 249 25 微溶，95 可溶 易溶苯甲醇 1.04 15.3 205.7 微溶 易溶乙醚 0.71 116.3 34.6 不溶 实验流程如下： 乙醚层 产品甲苯 甲 醛 NaOH、H2O放 置 24小 时 乙 醚 萃 取 洗 涤 干 燥 操 作 产品乙水 层 盐 酸 冷 却 抽 滤 粗 产 品 乙 提 纯 (1) 萃取时苯甲醇在分液漏斗的_( 填“上”或“下 ”)层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋
20、塞几次，其原因是_。(2) 用 NaHSO3 溶液、10%Na 2CO3 溶液、H 2O 洗涤乙醚层。 用 10%Na2CO3 溶液洗涤目的是 _； 操作名称是_。(3) 抽滤操作结束时先后进行的操作是_。(4) 提纯粗产品乙的实验方法为_。2016 届高三教学情况调研( 三)(南通市 )化学参考答案选择题(40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. B 2. A 3. C 4. D 5. A 6. D 7. D 8. C 9. B 10. C不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选
21、项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. A 12. CD 13. AB 14. BD 15. C非选择题(80 分)16. (1) SiO2(2) Mn2 H 2O2H 2O=MnO(OH)22H (3) 3.35.4先加入 MnS 会将 Fe3 还原为 Fe2 ，使铁元素难以除去(4) 在搅拌下，将 Na2C2O4 缓慢加入到 ZnCl2 溶液中(5) ZnC2O4 ZnOCOCO 2= = = = = (每空 2 分，共 12 分)17. (1) 羰
22、基 酯基(2) 加成反应 NCH 3COOHCOOH(3) HCOONH2CCH3CH3CH3NH2 或 HCOONH2CCH3CH3CH3NH2(4) (除第(4) 题 5 分外，其余每空 2 分，共 15 分)18. (1) NO 2e H 2O=NO 2H 30.1(2) 142.9根据原子守恒：n(NO)n(NO 2)3 mol0.2 molL1 10 L0.1 mol1.1 mol根据电子守恒：01 mol1n(NO) 0.1 mol3n(NO 2)1 228 L22.4 Lmol 1解得：n(NO)0.8 mol n(NO 2)0.3 molV(NO) V(NO2)n(NO) n(NO 2)0.8 mol0.3 mol8 3(除第(2) 题 6 分外，其余每空 2 分，共 12 分)19. (1) 通过观察 A 中产生气泡的比例调节流速搅拌、使用多孔球泡(2) 2Cl 2Na 2CO3=Cl2O 2NaClCO 2该反应放热，温度升高 Cl2O 会分解
