1、2016 届江苏省南通市高三下学期第一次调研测试化学试题（WORD 版）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 I 127选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1中华人民共和国大气污染防治法于 2016 年 1 月 1 日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A开发生物质能替代化石燃料 B向高空排放金属冶炼产生的粉尘C用催化转化技术处理汽车尾气 D大力推广生产和使用无氟冰箱2下列有关化学用语表示正确的是A质子数和
2、中子数均为 6 的碳原子： B硫离子的结构示意图：C氢氧化钠的电子式： D2-丙醇的结构简式：3工业上通过反应“SiO 2+2C Si+2CO”制取单质硅，下列说法正确的是A自然界中硅元素均以 SiO2 形式存在 B高纯度晶体 Si 可用于制造光导纤维C该反应条件下 C 的还原性比 Si 强D生成 4.48L CO 时转移电子数为 0.46.0310234下列说法正确的是A因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂B用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中
3、大量共存的是A澄清透明的无色溶液：K +、NH 4+、MnO 4 、HCO 3B0.10 molL 1 KI 溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl 、SO 42C滴入甲基橙变红色的溶液：Na +、Ca 2+、NO 3 、Cl Dc(H +)=11012 molL1 的溶液： Mg2+、Cu 2+、NO 3 、 SO426下列有关实验原理或实验操作正确的是A用装置甲收集 SO2 并验证其漂白性B用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液D用 NaOH 溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液7下列指定反应的离子方程式正确的是ACu 与 FeCl3 溶液的反应：Cu+2F
4、e 3+=Cu2+2Fe2+BNa 2SiO3 溶液中加入盐酸：Na 2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na +CAgCl 悬浊液中加入 KI 溶液得到黄色沉淀： Ag+I =AgIDAlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH3H2O=AlO2 +4NH4+2H2O8下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是9短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 7 个电子，Y 原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z 最高正价是最低负价绝对值的 3 倍。下列叙述正确的是AY 的离子半径比 X 的离子半径大B化合物 Y2Z 中既有离子键、又有共价键
5、CY、W 最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： Z、W、X10某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取 LiCl 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是A电子由 X 极通过外电路移向 Y 极B电池工作时，Li +通过离子导体移向 b 区C负极发生的反应为：2H +2e =H2DY 极每生成 1 mol Cl2，a 区得到 2 mol LiCl不定项选择题：本 题 包 括 5 小 题 。 每 小 题 4 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意 。若 正 确 答 案 只 包 括
6、 一 个 选 项 ， 多 选 时 ， 该 小 题 得 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 。 只 选 一 个 且 正 确的 得 2 分 ， 选 两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就得 0 分 。11下列说法正确的是A船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换B合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率C将右图中的活塞快速推至 A 处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深D等体积、等浓度 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合后溶液 pH=712物质 III(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部
7、分流程如下：下列叙述正确的是A可用 FeCl3 溶液鉴别化合物 I 和 IIB物质 I 在 NaOH 醇溶液中加热可发生消去反应C物质 II 中所有原子可能位于同一平面内D物质 III 与足量 H2 加成所得产物分子中有 2 个手性碳原子13下列设计的实验方案能达到实验目的是A检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制 Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B提纯混有少量 CaCl2 的 NaCl 固体：将固体配成溶液，加入稍过量 Na2CO3 溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无
8、水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中D验证炭与浓硫酸反应产生的 CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成14已知：乙二酸（H 2C2O4）是二元弱酸。向 10 mL 0.1 molL1 Na2C2O4 溶液中逐滴加入 a mL 0.1 molL 1 盐酸( 混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是A当 a=5 时， c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(HC2O4 )+2c(C2O42 )B当 a=10 时，c (Cl )+c(OH )=c(H+)+c(HC2O4 )+2c(H2 C2O4)C当 a=1
9、5 时，c (H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O42 )=0.04 molL1D当 a=20 时， c(Na+)=c(H+)c(HC2O4 )c(C2O42 )15一定温度下，有两个体积均为 2 L 的恒容密闭容器 I 和 II，向 I 中加入 1 mol CO 和 2 mol H2，向 II 中加入 2 mol CO 和 4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。测得不同温度下 CO 平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是A该反应的 H0BN 点化学平衡常数 K=0.59CL、M 两点容器内压强： P(M) 2P(L)D向 N 点平
10、衡体系中再加入 1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的 CH3OH 物质的量小于 0.4 mol非选择题(共 80 分)16（12 分）氧化铁黄（化学式为 FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：（1）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (写离子方程式) 。（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。（3）检验洗涤是否完全的方法是 。（4）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 0.5。氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。氧化过程溶液 pH 对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时
11、应控制 pH 的合理范围是 ，pH 过小导致产率较低的可能原因是 。17（15 分）小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M 的合成路线如下：（1）化合物 B 中含氧官能团为 和 （填官能团名称）。（2）C D 过程发生取代反应同时生成 HCl，物质 X 的结构简式是 。（3）由 E M 的反应类型是 。（4）写出同时满足下列条件的物质 B 的一种同分异构体的结构简式： 。I能发生银镜反应；分子中有 4 种不同化学环境的氢。II不能与 FeCl3 溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。（5）已知： 写出以乙烯为原料制备： (聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用) 。合成
12、路线流程图示例如下：18（12 分）某 Cr2O3 样品中含有少量 Al2O3、MgO 等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K 2Cr2O7）的流程如下：已知：2CrO 42 +2H+ Cr2O72 +H2O。（1）上述氧化过程中，若将 1 mol Cr2O3 转化成 Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是 。（2）酸化 1 中为确保溶液中 Al3+、AlO 2 浓度均不超过 106 molL1 ，需调节溶液 pH 值的范围是 。已知：Al(OH) 3(s) H+AlO2 +H2O 的 K=11014 ；K apAl(OH)3= 11033（3）酸化 2 后所得溶液加入 KCl
13、 发生复分解反应，该反应能发生的原因是 。（4）称取重铬酸钾试样 2.40g 配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为 Cr3+）并放于暗处 6 min 左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用 0.24 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点（发生反应：I 2+2S2O32 =2I +S4O62 ，杂质不参与反应），共用去 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。19（15 分）硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸
14、铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在 7080，其原因是 ，发生主要反应的离子方程式是 。（2）盛有 NaOH 溶液洗气瓶的作用是 ；若反应后生成 NaNO2、NaNO 3 的物质的量之比为 31，则发生反应的化学方程式是 。（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下： 向溶液中加入 （填序号）至溶液 pH 约为 4，过滤。aCuO bNaOH 溶液cNH 3H2O测量溶液 pH 的操作是 。 将滤液 ，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO45H2O 晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是 ，并缩短干燥所需时间。20锌及其化
15、合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=930 kJ mol12C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=221 kJmol 1ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJmol1（1）反应 ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的 H4= kJmol1 。反应中生成的 CO2 与 NH3 混合，在一定条件下反应合成尿素：该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应在一
16、恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。aCO 2 与 H2O(g)浓度相等 b容器中气体的压强不再改变c2v(NH 3)正 = v(H2O)逆 d容器中混合气体的密度不再改变（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4 受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。 写出 700980时发生反应的化学方程式： ，物质 B 的化学式是 。 硫酸锌分解生成的 SO2 经下图中的两个循环可分别得到 S 和 H2SO4。写出循环 I 中反应 2 的化学方程式： ；循环 II 中电解过程阳极反应式是 。21选做题：A物质结构与性质丁二酮肟 是检验 Ni2+的灵敏试剂
17、。（1）Ni 2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中 C 原子轨道杂类型为 ，1mol 丁二酮肟分子所含 键的数目为 。（2）Ni 能与 CO 形成四羰基镍Ni(CO) 4，四羰基镍熔点19.3，沸点 42.1，易溶于有机溶剂。Ni(CO) 4 固态时属于 晶体( 填晶体类型)。与 CO 互为等电子体的阴离子为 (填化学式) 。（3）Ni 2+与 Mg2+、O 2形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni 2+未画出) ，则该晶体的化学式为 。B实验化学实验室以 2 一丁醇（ ）为原料制备 2-氯丁烷（ ），实验装置如下图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：以下是实验步骤：步骤 1：在圆底
18、烧瓶内放入无水 ZnC12 和 12 molL 一 1 浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入 2 一丁醇，加热一段时间。步骤 2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集 115以下馏分。步骤 3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5NaoH 溶液、蒸馏水洗涤，再加入 CaCl2 固体，放置一段时间后过滤。步骤 4：滤液经进一步精制得产品。（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是 。（2）反应装置中冷凝管的作用是 ，烧杯内所盛液体可以是 。用 NaoH 溶液洗涤时操作要迅速，其原因是 ，第二次用蒸馏水洗涤的目的是 。（4）步骤 4 精制过程中不需使用的仪器是 。a布氏漏斗 b抽滤瓶 c蒸馏烧瓶 d冷凝管
